人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14∶34．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO5．一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g）ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④6．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣17．下列说法成表示法正确的是A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出2.971×l04kJ热量8．下列 10 句话，其中表述正确的个数是①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高A．5 个B．4个C．3 个D．2 个9．对于反应：NO+CO 2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小 B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是( )A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低D．纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合11．反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-112．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定13．某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是A．C平衡浓度为1.2mol/L B．速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)C．A的转化率为40% D．B的转化率为40%14．能证明反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO （g）。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2二、填空题16．自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。
地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。
在地壳内SiO 2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。
(1)写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________(2)在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。
该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。
如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。
17．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为_____________________，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是___________________________________________________________________________ _。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A．降低温度 B．不断补充氮气 C．恒容下充入He来增大压强D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
18．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol ﹣1①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正 v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X 的变化关系．X代表的物理量是．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．19．（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。
（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。
现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为（填化学式）。
经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：。
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)=。
【最新人教版】高中化学选修四检测试题：第2章《化学反应速率和化学平衡》专项训练及答案
化学反应速率和化学平衡专项训练一、化学平衡状态的建立及其移动(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反1．对于可逆反应H应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等答案 B解析A项由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v 消耗(H2)＝v生成(HI)；C项随着反应的进行，v正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v逆(HI)＝2v正(H2)。
2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④答案 C解析本题主要考查化学平衡状态的判断。
化学平衡状态的判定：方法一，从化学平衡的本质入手，即v正＝v逆，如有信息能说明v正＝v逆，则说明化学平衡建立；方法二，从化学平衡的外部特点及各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变来判断化学平衡的建立。
3．对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定答案 C解析增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。
4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固体)答案 B解析B项中NaHCO3可以与H＋反应，消耗H＋而使平衡右移；D项中Na2O2的氧化性对有色物质的影响是主要的，即加Na2O2会使溶液漂白而褪色。
人教版高二化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4.对于m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下建立平衡时B的百分含量与压强的关系如图中曲线所示，则下列判断正确的是()A．m＋n＜pB．n＞pC． x点的状态是v正＞v逆D． y点比x点的反应速率慢5.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断6.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。
下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()7.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌x C （g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A． 5B． 4C． 3D． 18.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末测试题含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高中化学选修四《第二章化学反应速率和化学平衡》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.增大压强对下列反应的速率无影响的是()A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB． H2(g)＋I2(g)2HI(g)C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2.在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B． X的转化率不变C． Y的转化率增大D． X的转化率减小3.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（）A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小4.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A． 0.04B． 0.04 mol·L－1·s－1C． 0.08 mol·L－1·s－1D． 0.04 mol·L－15.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－16.一定温度下，可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》检测题(包含答案解析)
第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.对于反应N 2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强2.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行3.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程5.可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等6.反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡练习试题(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡选择填空练习题一、选择题1.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入 3 mol X和 2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。
维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是()A．φ1>φ2B．φ1<φ2C．φ1＝φ2D．无法判断2.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B． X、Y、Z均为气态C． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞03.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()A． OE段表示的平均速率最快B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D． G点表示收集的CO2的量最多4.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是()A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系5.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6.有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试题(人教版选修4)
化学反应速率和化学平衡（一）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16一、选择题（每小题只有一个或两个正确答案，每题3分，共60分）1.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.Cu2.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O，下列化学反应速率最大的是（）A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃3.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）＋O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是（）A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的量可以加快化学反应速率4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等7.对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大8.能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH39.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）A.合成氨的化学反应速率最大B. N2的转化率最高C.催化剂的活性最大D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大10.下列说法中正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态11.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3P （g ）＋Q （g ）2R （g ）＋2S （s ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A.2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应）22O ）NH C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力D.高压有利于工业合成氨的反应15.在2SO 2＋O 22SO 3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是A.升高温度B.增加压强C.增加SO 3的浓度D.使用催化剂16.用自来水养金鱼时，通常先将自来水在阳光下放一段时间，再注入鱼缸的目的是（ ）A.提高水温B.增加水中氧气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌17.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA （气）十bB （气） cC （气）起始浓度（mol ／L ） 3.2 0.8 0.02s 末浓度（mol ／L ） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（ ）A.1∶2∶4B.4∶1∶2C.3∶1∶2D.3∶2∶118.进行如下实验：在A 锥形瓶中放入10g 绿豆粒大的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol ／L 盐酸。
第二章《化学反应速率和化学平衡》综合测试题(含答案)
第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )A ．v (A)＝v (B)B ．v (A)＝2v (C)C ．3v (B)＝v (C)D ．v (B)＝3v (D)2．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( )A ．3.4 molB ．3.2 molC ．2.8 molD ．1.2 mol3．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 36．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题(解析版)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝2.对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH＜0。
下列结论中错误的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小3.下列说法不正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数D．催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率4.下列关于碰撞的说法正确的是( )A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B．发生有效碰撞的分子必为活化分子C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞溶液5.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其组成原电池，下列各图中产生H2中正确的是（）A． B． C． D．6.有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.已知某可逆反应：m A(g) ＋n B(g)p C(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是( )A．T1<T2p1>p2m＋n<p Q<0B．T1>T2p1<p2m＋n>p Q>0C．T1<T2p1<p2m＋n<p Q>0D．T1>T2p1<p2m＋n>p Q<08.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。