高考表格型化学实验选择题含答案汇总
表格型化学实验选择题 1.下列有关NH3的实验正确的是 A B C D
实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离出溴苯 B．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C．用图3设计成铜锌原电池装置 D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是
A．制备并收集氨气 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 D．证明温度对平衡移动的影响 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) 实验操作 目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中 配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(????? )
NH3 水 水
Ca(OH)2和
NH4Cl固体 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B 向饱和Na2CO3溶液中通CO2 有晶体析出 溶解度：NaHCO3< Na2CO3 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D 将10mL ·L－1NaOH溶液滴入1 mL ·L－1MgSO4溶液中，再滴加·L－1?CuSO4
溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象 结论
A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2－4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有大量碳酸根离子
C 测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫
D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应 解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析 9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO2－4 B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号 实验内容 实验目的
A 向盛有10滴 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) A B C D 将二氧化硫通入到一定量新制氯水中 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( ) 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H＋的能力：CO2－3D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N 13、下列实验对应的结论正确的是( ) 选项 A B C D
实验 结论 能组成Zn-Cu原电池 能证明非金属性 Cl＞C＞Si 白色沉淀为BaSO3
说明反应2NO2N2O4(无
色) ΔH＞0
14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2－4
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe2＋ Y—Z X
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向试管中的溶液加NaOH加热，将红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 该溶液中一定含NH＋4 16、下列实验设计能够成功的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 实验室制备硝基苯 将苯和浓硝酸混合后加热 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 制备Fe(OH)3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
17．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是
选项 操作及现象 结论 A 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓 乙炔的含碳量高于乙烯
D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 18、右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高大 19、用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是
20、 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中物质 b中物质 c中物质 d中收集的气体 A 浓氨水 CaO 浓H2SO4 NH3 B 浓硫酸 Na2SO3 浓H2SO4 SO2 C 饱和食盐水 电石 CuSO4溶液 CH≡CH
X Y Z 实验现象 A 苯酚浑浊液 NaOH溶液 盐酸 浑浊液变澄清，后又变浑浊 B FeCl3溶液 KSCN溶液 饱和KCl溶液 溶液变为红色，后颜色加深 C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液变为黄色，后溶液分层， 上层为紫红色，下层为无色
D Na2SO3溶液 Ba(NO3)2溶液 盐酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解， 有大量气体生成 D 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液 Cl2 21、从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（ ） 实验事实 结论 A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N B 往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现 该盐为假碘盐 C SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀 沉淀为硫酸钡
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究温度对化学平衡的影响
22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( ) 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 23．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl＞C＞Si 24. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作 A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解 向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液 C 证明Al2O3的熔点比Al高 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化 D 证明胶体的分散质能透过滤纸 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液 25．完成下列实验，所选装置正确的是 A B C D 实验 目的 实验室 制备乙烯 分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为℃，溴苯为℃) 分离KCl和NH4Cl固体混合物 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验 装置
高考化学实验题真题及答案
高考化学实验题真题及答案化学实验是高考化学科目中的一个重要组成部分，通过实验题能够考查学生对化学实验原理、操作方法以及数据分析与处理的能力。
下面将为大家提供一些高考化学实验题的真题及答案，希望对大家备考有所帮助。
实验题一：下图为一个电解槽，其中最下方的两个圆环分别接通了外电源。
实验的目的是制取铜，已知在整个电解过程中只有铜离子Cu2+还有H+离子参与反应。
[图]试根据上述实验装置回答下列问题：1. 电解槽中离子电流的方向是什么？答案：电解槽中离子电流的方向是从圆环A向圆环B。
2. 电解槽中电流的方向是什么？答案：电解槽中电流的方向是从正极（圆环B）流向负极（圆环A）。
实验题二：一位实验员用燃烧管收集燃烧H2气体的燃烧产物H2O，实验方案如下：1. 先将燃烧管中先进入25mL的稀硫酸，使燃烧管内充满水蒸气；2. 接着用针管吸入10mL的H2气体，封闭燃烧管；3. 将燃烧管加热，使反应进行。
试根据上述实验方案回答下列问题：1. 为什么要在燃烧管中进入稀硫酸？答案：稀硫酸可以与H2气体反应生成水蒸气，使燃烧管内充满水蒸气，在燃烧过程中可以防止管内有氧气存在，确保燃烧产物只有H2O。
2. 加热燃烧管的作用是什么？答案：加热燃烧管可以促进H2气体与氧气反应，产生水蒸气。
实验题三：如下图所示，某实验中利用NaOH与HCl反应制备NaCl，并测定了实验产物的质量。
[图]试根据上述实验操作装置回答下列问题：1. B处的溴水的作用是什么？为什么要加入溴水？答案：B处的溴水的作用是作为指示剂。
溴水可以与NaOH反应生成NaBr和水，这个反应会发生颜色变化，呈现棕红色。
利用溴水可以判断反应是否进行。
2. 为什么需要加入酚酞指示剂？答案：酚酞指示剂可以判断滴加的HCl溶液是否与NaOH反应完全。
在反应完全的情况下，酚酞指示剂会变为红色，表示酸碱中和反应已经结束。
以上是几道高考化学实验题及其答案，希望能够帮助大家加深对化学实验的理解和掌握。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ(五)化学实验基础[含答案]
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D 溶液中
品红溶液褪色
SO2 和 Cl2 混合后漂白 效果不受影响
11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )
A 称取 4.0 g NaOH 配制 0.10 mol·L－1 烧碱溶
液
B 收集干燥的氨及进行尾气处理
C 用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出 溴的苯溶液
D 用 0.100 mol·L－1 盐酸标准溶液测定未 知浓度的烧碱溶液
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气
D
证明金属性：Fe＞Cu
泡产生
2.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说
法正确的是( )
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留 a、b，同样可以达到实验目的 C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到 25 ℃，溶液的 pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 3．(新题预测)实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置 (部分加热装置已省略)如图所示：
2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)
专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。
3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
高考化学：表格实验题答题技巧,精准答题!
高考化学：表格实验题答题技巧，精准答题！1．常考物质检验方法总结(2)离子检验3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。
实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
高考化学复习选择题专题强化训练 化学实验仪器及基本操作(含解析)
3 C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明 被检物含有钾元素 D．皂化反应中，用玻璃棒蘸反应液滴入热水中，若有油滴浮在液
面上说明油脂未水解 19．下列方法不合理的是( ) A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀 不溶解，说明含 SO2－4
滤得纯净氯化钠 9、下列说法正确的是( ) A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B．用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3 D．用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 10、下列说法正确的是( ) A．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘 B．蒸馏操作时，应将温度计的水银球插到液面以下 C．容量瓶使用前需进行润洗 D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法 11、下列说法正确的是( ) A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B．用烧杯可以精确配制 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液 C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度 偏高 12、下列叙述不正确的是( ) A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B．用红色石蕊试纸检测 NH3 时，需先用蒸馏水润湿 C．除去 Fe 粉中混有的 I2：加热使 I2 升华 D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 13、下列除杂方法正确的是( ) A．除去 NaCl 中的 NaHCO3：加入盐酸反应后，再蒸发结晶 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液 C．除去乙烷中少量的乙烯：通入溴的 CCl4 溶液 D．除去 CO2 中少量的 SO2 用饱和碳酸钠溶液洗气 14．下列说法正确的是( ) A．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等 B．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充 分接触 C．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却 D．Na 可保存在 CCl4 中 15．下列说法正确的是( ) A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 C．可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2 中混有的 SO2 D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度、“0”刻度；使用前水洗后滴
高考化学选择题实验题知识点
高考化学选择题实验题知识点1. (2019课标Ⅰ卷)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是 [单选题] *A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁(正确答案)B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点2. (2019课标Ⅱ卷)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 [单选题] *A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物(正确答案)3. (2019课标Ⅲ卷)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 [单选题] *A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用(正确答案)D．碘酒可用于皮肤外用消毒4. (2019天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 [单选题] *A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水(正确答案)5. (2019江苏卷)糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 [单选题] *A．氢B．碳C．氮(正确答案)D．氧6.[单选题] *A(正确答案)B C D7. (2018课标Ⅱ卷)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 [单选题] *A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查(正确答案)8. (2018课标Ⅲ卷)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 [单选题] *A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火(正确答案)B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性ⅠC．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法9. (2018天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 [单选题] *A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应(正确答案) B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作10.[单选题] *A B(正确答案)C D11. (2017课标Ⅰ卷)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 [单选题] *A．尼龙绳(正确答案)B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣12. (2017课标Ⅰ卷)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
高考化学复习考点知识突破解析15： 化学实验选择题(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析化学实验选择题1．（辽宁省实验中学2022届高三阶段测试）下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A ．将少量FeCl 2溶液加入到NaOH 溶液中，再滴加H 2O 2溶液B ．将少量AgNO 3溶液滴加到NaBr 溶液中，再滴加Na 2S 溶液C ．将少量CO 2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl 2(g)D ．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH 溶液 【答案】A【解析】将少量FeCl 2溶液加入到NaOH 溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H 2O 2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A 符合；将少量AgNO 3溶液滴加到NaBr 溶液中生成AgBr 沉淀，再滴加Na 2S 溶液，沉淀转化为Ag 2S 沉淀，相当于 1molAgBr →12molAg 2S ，生成的沉淀质量减少，选项B 不符合；将少量CO 2（g ）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO 3沉淀，再通入过量Cl 2（g ）发生反应：CaCO 3＋2Cl 2＋H 2O ＝CaCl 2＋CO 2＋2HClO ，生成的沉淀质量减少，选项C 不符合；将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al 2(SO 4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO 4沉淀，再加入过量NaOH 溶液，发生反应：Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO 2＋2H 2O ，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D 不符合。
答案选A 。
2．（辽宁省实验中学2022届高三阶段测试）某实验小组通过下图所示实验，探究Na 2O 2与水的反应：下列说法中正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误；答案选C。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学实验方案的评价
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学实验方案的评价一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）由下列实验操作与现象得出的结论不正确的是（）实验操作与现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液由红棕色变为无色反应产物1，2﹣二溴乙烷的四氯化碳溶液为无色B将少量溴滴入盛有苯的试管中并充分振荡，溶液显红棕色苯的性质很稳定，不易被加成C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将水垢清除乙酸的酸性强于碳酸D甲烷与氯气在光照下反应，生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．（2024•贵州）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极，Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成稀HNO3有氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2024•贵州）下列装置不能达到实验目的的是（）A．图①可用于实验室制NH3B．图②可用于除去C2H2中少量的H2SC．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4D．图④可用于制备明矾晶体4．（2024•江西）由下列实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应ΔH＞0B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Fe（OH）2] A．A B．B C．C D．D5．（2024•广东）1810年，化学家城维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
高考化学复习(江苏专用)高考冲刺练：高考化学21题第二十题图像、表格综合应用题(含答案解析)
第二十题图像、表格综合应用题1． (2013 ·苏，江19)柠檬酸亚铁 (FeC6H 6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O) 通过下列反应制备：FeSO4＋Na 2CO3===FeCO3↓＋ Na2SO4FeCO3＋ C6H8O7===FeC6H6O7＋ CO2↑＋ H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为－ 11.0 mol L·计算 )。
金属离子开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH＋3Fe1.1 3.2Al 3 ＋ 3.0 5.02 ＋Fe5.8 8.8(1) 制备 FeCO3时，选用的加料方式是 ________( 填字母 )，原因是 ________________ 。
a．将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO3溶液的反应容器中c．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2) 生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。
(3) 将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是__________________________ 。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ________________________________________________________________ 。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________ 。
(5) 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O 晶体的实验步骤 (可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液 )：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________ ，得到 FeSO4溶液， ________ ，得到FeSO ·7H O 晶体。
2020高考化学基础知识选择题汇总完整版(含答案解析)
2020高考化学基础知识选择题汇总完整版(含答案解析)目录从实验学化学 (3)电化学 (7)非金属及其化合物 (16)化学反应速率和化学平衡 (22)化学反应与能量 (31)化学能与热能 (37)化学物质及其变化 (46)几种常见的烃 (52)金属及其化合物 (56)离子反应 (63)弱电解质的电离 (76)实验方案的设计与评价 (82)水的电离和溶液的酸碱性 (93)水溶液中的离子平衡 (100)物质的检验、分离和提纯 (108)物质的结构、元素周期律 (114)物质的结构与性质 (121)物质的组成、性质、分类和化学用语 (132)盐类的水解 (137)氧化还原 (143)原子结构、元素周期律、化学键 (149)从实验学化学一、选择题1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
2、(2019·辽宁沈阳模拟)下列叙述中正确的是( B )A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g N所含质子数相等解析:臭氧由3个氧原子构成,则相同条件下,N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等,A错误;甲基和羟基均含有9个电子,则等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等,B正确;常温常压下,22.4 L O2的物质的量不是1 mol,与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等,C错误;16 g CH4与18 g N所含质子数不相等,分别是10 mol、11 mol,D错误。