鲁科版高中化学必修2全册学案
1 / 103 鲁科版高中化学必修2全册学案第一节 原子结构（一） 【学习目标】 1.认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 【重点难点】 AZX的含义和元素、核素、同位素的关系
【自主学习】 P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒， 、 、 、 都与 有关。 2.原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，其中 带正电荷，而 不带电，它们依靠一种特殊的力 结合在一起。 【交流研讨】 微粒 电子 质子 中子 质量（kg） 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 1个单位负电荷 1个单位正电荷 0 讨论：据表中的数据讨论下列问题 （1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 【技能归纳】 一、原子结构 1.原子的结构
2.质量数 （1）概念：
相对质量约为
质子的数目决定 质子
中子 中子不带电 相对质量约为
决定 元素的不同原子，影响原子的质量
围绕原子核做高速运动 每个电子带 电荷 相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定
原
子
原 子 核
核 外 电 子
每个质子带 电荷 2 / 103
（2）关系式：原子中: 核电荷数（Z）＝ ＝ 质量数（A）＝ （ ）＋ （ ） 3.原子结构的表示方法：
AZX
【思考】①阳离子中AZXn＋： 核外电子数＝ 质量数（A）＝ ＋ ②阴离子中AZXm－： 核外电子数＝ 质量数＝ ＋ 【迁移应用】 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是 （ ） A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素
原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ） A． 136Al B．137 Al C．13 6 C D． 13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 【自主学习】 P4-5 【技能归纳】 二、元素、核素、同位素 1.元素是 ， 元素的种类由 决定。 【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考 质子数 中子数 质量数
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氕 氘 氚 ①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？ 【技能归纳】 2.核素: 。 几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 【思考】目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？
3.同位素： 。 它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。 【迁移应用】 6．下列互为同位素的是（ ）
A．T与D B．K40与Ca40
C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧 7．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。 A．核素是指质量数相同的微粒 B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒 C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数
9.、、、H+、H2是 可以表示为 （ ）。 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
10. 有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
【拓展视野】相对原子质量 1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 的比值； 2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。 4 / 103
计算式：M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋… 如：同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋
36.966×24.23% ＝35.45
【课题】第一节 原子结构（二） 【学习目标】 1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。 【学习重点】 核外电子排布规律 【联想质疑】 原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 【交流研讨】 根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：9.10×10-31kg ②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s ③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m 【技能归纳】 三、核外电子排布 1、核外电子运动的特征
【自主学习】P6 【技能归纳】 2、核外电子的分层排布 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号
电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到
【交流研讨】 看表2总结每层最多可以排布的电子数目？ 核电 元素 元素 各电子层的电子数 5 / 103
荷数 名称 符号 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 【技能归纳】 3、核外电子排布的规律 （1）电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排，称为 原理。 （2）各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）。 （3）最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意．．：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 4、原子（离子）结构示意图
【迁移应用】 1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （ ） ①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小
④高速运动 ⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的18361 A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥ 2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素 C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素 3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A．30 B．12 C．17 D．20 4、完成下列原子结构示意图： H Na Al Al3+ F Cl-
5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？
高中化学鲁科版必修2学案：专题讲座(三)烃的燃烧规律含解析
专题讲座 (三 )烃的焚烧规律1．烃完整焚烧前后气体体积的变化。
xy＋ x ＋ y点燃2＋ yH 4O2――→xCO 2C2H O(1)焚烧后温度高于 100 ℃时，水为气态：V ＝V 后 －V 前 ＝y－1，4y ＝4 时，V ＝0，体积不变，对应有机物 CH 4、C 2H 4 等。
y>4 时，V>0，体积增大。
(2)焚烧后温度低于 100 ℃，水为液态：V ＝V 前 －V 后＝1＋y，4体积老是减小。
(3)不论水为气态，还是液态，焚烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数相关，而与烃分子中的碳原子数没关。
2．烃完整焚烧时耗费氧气的量的规律。
xy＋ x ＋ y 点燃2＋ yH 4O2――→xCO 2C2H O(1)同样条件低等物质的量的烃完整焚烧时，x ＋ y值越大，耗4O 2 量越大。
y(2)质量同样的有机物， 其含氢百分率 或x 值 越大，则耗 O 2 量越大。
(3)1 mol 有机物每增添一个 CH 2，耗 O 2 量增添 1.5 mol 。
(4)1 mol 含同样碳原子数的烃完整焚烧时，烷烃耗O 2 量比烯烃要大。
x(5)质量同样的烃 C x H y ， y 越大，则生成的 CO 2 越多；若两种烃的x相等，质量同样时，则生成的 CO2和 H2O 均相等。
y[练习 ]________________________________________1．等质量的以下烃完整焚烧时，耗费氧气最多的是() A．CH 4B．C2H 6C．C3H6D．C6H 6分析：分子构成为 C nHm 的烃，m∶ 的值越大，即含氢的质量n分数越大，在质量同样时耗氧量越多。
在四种烃中， 4 中m(H)∶m(C)CH的值最大，故其完整焚烧耗费氧气最多。
答案： A2．把 a mol H 2和 b mol C 2H4混淆，在必定条件下使它们一部分发生反响生成 w mol C 2H 6，将反响混淆气体完整焚烧，耗费氧气的物质的量为 ()aA．a＋3b B.2＋3ba7a7C.2＋3b＋2wD.2＋3b－2w分析：根坚守恒关系，耗费的O2与生成的 C2H6多少没关。
高中化学鲁科版2019必修第二册学案13第2课时研究同主族元素的性质
第2课时研究同主族元素的性质[素养发展目标]1．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，学会运用证据推理与模型认知的核心素养解决实际问题。
2．以宏观辨识与微观探析的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．能设计实验探究同主族元素的非金属性及金属性强弱，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
碱金属元素原子结构和元素性质的递变关系1．碱金属元素原子结构的比较元素――――――――――→Li Na K Rb Cs相同点最外层上都只有1个电子递变性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大2．碱金属元素单质的物理性质元素―――――――→Li Na K Rb Cs相似性颜色银白色(除Cs外) 硬度柔软导电导热性较好递变密度变逐渐增大[但ρ(K)<ρ(Na)]性化熔、沸点变化逐渐降低3．碱金属元素单质的化学性质元素Li Na K Rb Cs 相似性都是活泼金属，化合价为＋1价，单质都能与氧气、水等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有较强的碱性递变性与O2反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2和KO2，Rb和Cs遇到空气会立即燃烧与H2O反应反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生爆炸结论――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→Li Na K Rb Cs随着核电荷数增加，原子半径增大，失电子能力逐渐增强（钫是放射性元素，不予考虑）[问题探讨]1．元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？提示：ⅠA族元素除H外均属于碱金属元素。
2．将钠投入到硫酸铜溶液中能否置换出铜？提示：不能。
钠很活泼，会先与溶液中的水反应。
[名师点拨](1)碱金属单质与水反应的通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R代表碱金属单质)。
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
高中化学鲁科版必修2学案：第3章 第3节 第2课时 乙 酸含解析
第2课时乙酸[课标要求]1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。
1．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，分子中的重要原子团为羧基(—COOH)。
2．乙酸是一种弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸强，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红色，与活泼金属反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应。
3．酯化反应指酸和醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸的结构及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃；当温度低于16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2．分子结构分子式填充模型球棍模型结构简式重要原子团C2H4O2CH3COOH羧基(—COOH)3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应现象或方程式石蕊溶液溶液变红色活泼金属(Na)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑碱(NaOH) CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O1．乙酸的分子式为C2H4O2，它的结构式和结构简式又是怎样的呢？提示：结构式：CHHHCOOH结构简式：CH3COOH。
2．如何设计一个简单实验证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可根据“强酸制弱酸”的原理来设计实验，具体操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，若有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明发生反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，有CO2放出，乙酸的酸性强于碳酸。
1．羟基氢原子的活动性比较乙醇水碳酸乙酸酸碱性——中性弱酸性弱酸性电离程度——微弱电离部分电离部分电离与钠与NaOH 反应反应反应反应溶液与NaHCO3不反应不反应反应反应溶液不反应不反应不反应反应羟基氢原子的活动性CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH与Na反应速率缓和剧烈2．两类羟基氢反应的定量关系Na～H2NaOH Na2CO3～CO2NaHCO3～CO21 1 mol～0.5 mol 不反应不反应不反应mol—OH1mol—COOH1 mol～0.5 mol 1 mol0.5 mol～0.5 mol1 mol～1 mol1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案：第二章第二节第2课时化学反应能量转化的重要应用--化学电池
新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案
第二章第二节第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电
池
课程标准
核心素养
原电池的工作原理
1．现在，化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一，各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。
化学电池是根据原电池原理制成的。
2．原电池——化学能转化为电能
原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
3．初识氢氧燃料电池
如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。
用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。
(1)在图b所示装置中，氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子，氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子，氧气作为电池的正极反应物。
稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用，导线起到传导电子的作用。
(2)物理学认为，在一个有电源的闭合回路中，产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。
简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时，便会产生电流。
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高中化学鲁科版必修2学案：第3章第3节第2课时乙酸含解析
第2课时乙酸[ 课标要求 ]1．认识乙酸的构成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反响的原理和实验操作。
1．乙酸的分子式为 C 2H 4O2，构造简式为CH 3COOH ，分子中的重要原子团为羧基(— COOH) 。
2．乙酸是一种弱酸： CH COOH CH COO－＋ H＋，其酸性比碳酸强，拥有酸的通33性，能使紫色石蕊溶液变红色，与开朗金属反响，与碱性氧化物反响，与碱反响，与盐反响。
3．酯化反响指酸和醇反响生成酯和水的反响，属于代替反响，乙酸和乙醇反响生成乙酸乙酯和水：浓硫酸CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O。
乙酸的构造及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。
乙酸是一种有激烈刺激性气味的无色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃；当温度低于 16.6_℃时，乙酸就凝固成像冰同样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2．分子构造分子式填补模型球棍模型构造简式重要原子团C 2H 4O2CH 3COOH羧基(— COOH)3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋，是一元弱酸，拥有酸的通性。
反响现象或方程式石蕊溶液溶液变红色开朗金属2CH 3COOH ＋ 2Na―→ 2CH 3COONa ＋H 2↑(Na)碱 (NaOH)CH 3COOH ＋ NaOH ―→ CH 3COONa ＋ H 2O1．乙酸的分子式为C2H 4O2，它的构造式和构造简式又是如何的呢？提示：构造式： CHHHCOOH构造简式： CH 3COOH 。
2．如何设计一个简单实考证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可依据“ 强酸制弱酸” 的原理来设计实验，详细操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，如有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色积淀生成，说明发生反响：2CH 3COOH ＋ Na 2CO 3 ===2CH 3COONa ＋ CO 2↑＋ H 2O，有CO 2放出，乙酸的酸性强于碳酸。
高中化学鲁科版必修2学案：第3章第2节第1课时石油的炼制乙烯含解析
点燃
3． C2H 4＋ 3O2――→2CO 2＋ 2H 2O， CH 2===CH 2＋ Br 2―→ CH 2BrCH 2Br ，
催化剂
鉴别方法
能使溴的四氯化碳溶液 退色的是裂化汽油
1．判断正误 (正确的打 “√” ，错误的打Байду номын сангаас“×” )。
(1) 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量；石油裂解的主要目的 是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 (√ )
(2) 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 (× ) (3) 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 (√ ) (4) 石油裂化主要得到乙烯 (× ) (5) 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 (× )
2
3．关于裂化汽油和直馏汽油的说法正确的是 ( ) A ．二者的物理性质及化学性质均相同 B．二者含有相同的物质成分 C ．二者都属于纯净物 D ．二者可以用溴水来鉴别 解析： 选 D 裂化汽油和直馏汽油的成分不同， 裂化汽油的主要成分是不饱和烃，
能使
溴水退色，而直馏汽油的主要成分是烷烃，不能使溴水退色，故二者可以用溴水来鉴别。
退色是不饱和烃的特征， 包括烯烃和炔烃， 既不能说明一定含有碳碳双键， 也不能说明乙烯
分子中只含有一个碳碳双键。
4．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
()
A ．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色；乙烯能使酸性
高中化学鲁科版必修2学案：第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备物质含解析
第3节⎪⎪化学反应的利用第1课时 利用化学反应制备物质[课标要求]1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。
2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。
3．了解一些常见物质的制备原理。
1．实验室制备Cl 2原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．气体制备装置流程：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。
3．实验室制备干燥Cl 2装置流程：4．工业制Cl 2原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
5．硫酸工业反应流程：S(或FeS 2)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4。
6．硝酸工业反应流程：NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3。
氯气的制备方法1．氯气的实验室制法 (1)反应原理、仪器、试剂反应 原理 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O仪器 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 试剂MnO 2、浓盐酸、NaOH 溶液2(3)实验步骤(4)尾气处理：多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收，原理：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
2．氯气的工业制法 (1)方法：电解饱和食盐水。
(2)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
[特别提醒](1)实验室制备Cl 2时，可用KMnO 4或KClO 3代替MnO 2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)” 装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O,6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
高中化学鲁科版必修2学案：第2章第2节第2课时化学反应的限度含解析
解析： 由反应 N2O4 2NO 2 可知， 20 s 时
Δc(NO 2)＝ 0.060 mol L·－1，则 Δc(N2O4)
＝ 0.030 mol L －·1，
c1＝ 0.100－0.030 ＝ 0.070 mol L·－1，
Δc N 2O4 0.030 mol L·－ 1
v (N 2O4)＝ Δt ＝
COCl 2 的转化率；恒压下
加入惰性气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右移，提高 [三级训练 ·节节过关 ]
COCl 2 的转化率。
1．下列反应体系发生的化学反应中，不属于可逆反应的是 A ．氯气溶于水 B．氨溶于水 C ．工业上合成氨 D．电解水生成 H 2 和 O2 与 H 2 在 O 2 中燃烧生成 H 2O
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗 a mol A ，同时生成 3a mol B ；
⑧ A 、 B 、 C 的分子数之比为 1∶ 3∶ 2。
A ．②⑧
B．①⑥
C ．②④
D ．③⑧
解析： 选 A 本反应是一个物质的总量改变的反应， 气体总体积也在改变， 总压强也在
判断达到化学平衡状态的标志。
3．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 ()
① C 的生成速率与 C 的分解速率相等；
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)达平衡时的特征的是
②单位时间内生成 a mol A ，同时生成 3a mol B ； ③ A 、 B 、 C 的浓度不再变化；
④ A 、 B 、 C 的压强不再变化；
4
(1) 化学平衡移动的根本原因是 v 正≠ v 逆(√ )
(2) 反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动
高中化学第二节 共价键与分子的空间构型 学案鲁科版必修2
第二节共价键与分子的空间构型学案课程目标：1.熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。
2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。
第一课时一些典型分子的空间构型课前预习：1.甲烷分子的空间构型化学式结构式分子的立体结构模型电子式（1）杂化轨道定义：在外界条件影响下，，简称杂化轨道。
杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更。
通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成个杂化轨道。
（2）杂化轨道的类型○1sp3杂化：CH4分子形成时，分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这种杂化称为，生成的个杂化轨道则称为。
鲍林还根据精确计算得知每两个之间的夹角为。
氨分子形成时，氮原子中的原子轨道也发生了杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个杂化轨道中，只有三个轨道各含，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个键，另一个sp3杂化轨道中已有，属于，不能再与氢原子形成一个σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
呈形，键角。
○2sp2杂化sp2杂化是由一个轨道和个轨道组合而成的。
sp2杂化轨道间的夹角是，呈形。
如乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。
每个碳原子以的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个键。
这样，在乙烯分子中的碳原子间，存在一个键和一个键。
○3sp1杂化sp 1杂化轨道是由一个 轨道和一个 轨道组合而成的。
sp 1杂化轨道间的夹角是 ，呈 形。
如BeCl 2分子和C 2H 2分子中都是sp 1杂化。
2.苯分子的空间构型分子式结构式苯分子中每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成 个杂化轨道，这样，每个碳原子两个sp 2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp 2轨道上的电子配对形成σ键，于是六个碳原子形成一个大碳环；每个碳原子的另一个sp 2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s 电子配对形成 键，同时，每个碳原子上还有一个与碳环垂直的 ，它们均含有 。