安徽省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 13 页 安徽省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共18题；共36分)
1.
（2分）
下列关于材料的说法中，正确的是（
）
A .
光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3 ， 当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A . 等于1.6 mol
B . 等于1.2 mol
C . 小于1.2 mol
D . 大于1.6 mol
3. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） 下列叙述错误的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S 第 2 页 共 13 页 ②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
A . 仅有②④⑥
B . 仅有①⑤⑦⑨⑩
C . 仅有②③④
D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩
5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（ ）
A . ν（NH3）=ν（O2）
B . ν（O2）=ν（H2O）
C . ν（NH3）=ν（H2O）
D . ν（O2）=ν（NO）
6. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关氨和铵盐说法正确的是（ ） 第 3 页 共 13 页
A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH
B . 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
C . 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置
D . 铵盐受热分解都能产生氨气
7. （2分） (2015高三上·东城期中) 维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）
A . 核黄素晶体属于离子晶体
B . 核黄素能发生银镜反应
C . 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D . 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
8. （2分） (2016·万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 第 4 页 共 13 页 9.
（2分）
下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（
）
A .
工业制氧、钢铁生锈
B . 石蜡熔化、干冰升华
C .
粮食酿酒、烟花燃放
D .
汽油挥发、云消雾散
10. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行
11. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . Li是最活泼金属，加热生成Li2O2
B . 16O2与18O2互为同分异构体
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强
12. （2分） (2018高二下·阳江期末) 某烃结构式如下： －C≡C－CH＝CH－CH3 ， 有关其结构说法正确的是:（ ）
A . 所有原子可能在同一平面上
B . 所有原子可能在同一条直线上
C . 所有碳原子可能在同一平面上
D . 所有氢原子可能在同一平面上
13. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图 第 5 页 共 13 页 所示，下列说法一定正确的是（
）
A .
若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小
B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价
14. （2分） 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）
A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C . 定容时仰视刻度线观察液面
D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
15. （2分） (2016高二下·长春期中) 乙醇和甘油、苯酚的共同点是（ ）
A . 都能和氢氧化钠发生中和反应
B . 都能与金属钠反应产生氢气
C . 都能与FeCl3溶液反应显紫色
D . 都属于酚类化合物
16. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）
第 6 页 共 13 页 A .
制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B .
用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
17. （2分） 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是（ ）
A . 反应①、②均是氧化还原反应
B . 反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C . 反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
D . 反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
18. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
B . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 第 7 页 共 13 页 二、
推断题 (共1题；共4分)
19.
（4分） 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1） 写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是________。
（2） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。
（3） XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（4） 写出下列物质的电子式：
①XW3：________；
②Y2Z：________。
（5） X的气态氢化物的结构式为________。
三、 综合题 (共2题；共12分)
20. （6分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1） 甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。
（2） 丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。
（3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）,丙池中________极（填E或F）析出________gCu。
安徽省合肥市庐江县高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
庐江县2015/2016学年度第二学期期末考试
高一化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C D B C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B A B B D A
17、（9分）（除标明外，其余每空1分）
（1）； （2）Si；C （3）；
（4）H2O； （5）离子键、共价键 （2分）
（6）r(Cl-)>r(O2-)>r( Na+)
18、（除标明外，每空2分，共11分）
（1）①0.1 mol/（L•min）； ②2-3min（1分）; 因该反应放热，温度升高；
4-5min（1分）；因氢离子浓度减小 （2）A（1分）；B,锌粒改锌粉，增大固体表面积，反应速率加快（或C,加入硫酸铜，形成原电池，加快反应速率）。
19、（12分）Ⅰ、（1）①；（2）⑦；（3）⑤；（4）③（每空1分）
Ⅱ、（1）（1分） （2）羧基（1分）；用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性（2分，其他合理答案也得分）；
（3）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）①加成反应（1分） ；②取代反应（或酯化反应）（1分）
20、（8分）（1）镁片（1分）；2H++2e-=H2↑（2分）；（2）铝片（1分）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；（3）不可靠（1分）；在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极 （1分）
21、（12分）A题：(1)A分液漏斗（1分） B圆底烧瓶（1分）
(2)检查装置气密性(2分)
(3)① Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O (2分)；除去二氧化硫（1分）
②F中出现白色沉淀(2分) ③否（1分）；SO2+2HCO3-==SO32- +2CO2↑+H2O
安徽省亳州市天一大联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
试卷第1页，共10页 安徽省亳州市天一大联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是
A．制作芯片的单晶硅属于传统无机非金属材料
B．煮熟的鸡蛋蛋清变硬是由于其发生变性
C．pH小于7的雨水为酸性，故称为酸雨
D．新能源汽车工作时化学能直接转化为机械能
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：22CHCH
B．甲烷的空间填充模型：
C．聚乙烯的结构式：
D．锌、铜、稀硫酸形成的原电池的正极反应式：+-22H2eH
3．化学实验中处理尾气的方法有很多种，如图所示装置，既可吸收尾气，又可防止倒吸，下列气体与X溶液的组合中不合理的是
A．NO——烧碱溶液 B．3NH——水
C．HCl——水 D．2H---CONaO溶液
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gSO2与足量O2反应生成SO3时，转移的电子数为NA
B．一定量浓硝酸与足量铜反应，收集到的1mol气体中氧原子数一定为2NA 试卷第2页，共10页 C．232g氧化银受热完全分解，收集到的气体分子数为0.5NA
D．1L-10.1molL的乙酸溶液中，羧基官能团数为0.1NA
5．下列有关常见有机物的性质、结构的说法正确的是
A．3CHCl、4CCl均为正四面体结构
B．2CHCHCl是聚氯乙烯的链节
C．用点燃闻气味的方法可鉴别蚕丝与棉丝
D．乙醇和乙酸均能与Na发生剧烈的反应
6．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合图中曲线变化的是
A．23FeO与Al在高温条件下反应
B．NaOH溶液与稀盐酸的反应
C．22BaOH8HO与NH4Cl的反应
D．碳与水蒸气反应制备水煤气
7．下表为苯和甲苯的部分物理性质。下列有关说法错误的是
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm℃³) 溶解性
苯 5.5 80.1 0.88
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 甲苯() -94.9 110.6 0.87
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
2022-2023学年安徽省滁州市二铺中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年安徽省滁州市二铺中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列变化可用同一原理解释的是
A．氯水和SO2可使品红褪色
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．氯水和活性炭使红墨水褪色
D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
参考答案：
D
2. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
参考答案：
D
略
3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2
C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu 参考答案：
B
略
4. 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ）
A．1mol NaH参加反应失去1mol电子
B．每生成1mol H2转移2mol电子
C．NaH既是氧化剂，又是还原剂
D．NaOH是氧化产物
参考答案：
A
【考点】氧化还原反应．
【分析】NaH中H元素的化合价为﹣1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．
【解答】解：A．NaH中H元素的化合价为﹣1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确；
B．NaH中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；
C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；
2020-2021学年安徽省黄山市屯溪一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年安徽省黄山市屯溪一中高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 如图的装置中，溶液的体积均为200𝑚𝐿，开始时电解质溶液的浓度均为0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02𝑚𝑜𝑙𝑒−.若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的( )
A. 相同条件下，两容器产生的气体体积相同
B. (1)、(2)溶液的𝑝𝐻值均减小
C. (1)中阳极电极反应方程式为：4𝑂𝐻−−4𝑒−=2𝐻2𝑂+𝑂2↑
D. (2)中正极反应为𝑍𝑛−2𝑒−=𝑍𝑛2+
2. 以下互为同位素的是( )
A. 石墨与金刚石 B. 1735𝐶𝑙和 1737𝐶𝑙
C. 𝐶𝑂和𝐶𝑂2 D. 1𝐻2、 2𝐷2和 3𝑇2
3. 下列措施对改变反应速率的影响正确的是( )
A. 𝐴𝑙与𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应，将𝐴𝑙片改成𝐴𝑙粉会加快反应速率
B. 𝐶𝑎𝐶𝑂3与稀盐酸反应，加入𝑁𝑎𝐶𝑙溶液，不会改变反应速率
C. 𝐾2𝑆𝑂4溶液与𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液反应，加入𝐾𝐶𝑙固体，将加快反应速率
D. 𝑍𝑛与稀硫酸反应制取𝐻2，改用98%的浓硫酸将加快𝐻2的生成速率
4. 下列说法不正确的是( )
A. 自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应
B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C. 一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率
D. 𝛥𝐻<0、𝛥𝑆>0的反应在任何温度下都能自发进行
5. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 𝐹−的结构示意图： B. 乙酸的结构式：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
C. 中子数为 20 的氯原子： 1720𝐶𝑙 D. 𝑁𝐻3的电子式：
2022-2023学年安徽省阜阳市颍泉区闻集中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年安徽省阜阳市颍泉区闻集中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
序号 物质 试剂 分离方法
① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
④ 苯（环已烷） 水 分液
A．①② B．①③ C．②③ D．④③
参考答案：
C
略
2. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
参考答案：
A
略
3. 下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是
A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2OCO2+H2
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH 参考答案：
D
试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。
4. 下列说法中正确的是
A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
2020-2021学年安徽省蚌埠市怀远县第一中学高一化学下学期期末试题含解析
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1 / 5 2020-2021学年安徽省蚌埠市怀远县第一中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B．氧化铝熔点高可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．氯水和臭氧可用于自来水消毒
参考答案：
C
【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；
B．氧化铝熔点高；
C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．
【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；
B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；
C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；
故选C．
2. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A. KCl溶液 B. SO2 C. 熔融的NaOH D. NaCl晶体
参考答案：
C
A. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。
点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
安徽省合肥市白山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
安徽省合肥市白山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是
A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极
B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应
D. 正极反应为：O2 + 2H2O +4e－＝4OH－
参考答案：
A
分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。
详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。
2. 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4
安徽省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 10 页 安徽省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共15题；共31分)
1.
（2分） (2017高二上·广州期中)
下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A . 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B . 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C . 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2. （2分） 根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（ ）
A . 甲酸苯酚酯
B . 1，2﹣二甲苯
C . 甲苯醚
D . 苯甲酸甲酯
3. （2分） 下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（ ）
A .
B . 第 2 页 共 10 页 C .
D .
4. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣
B . 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+
C . 向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣
D . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
5. （2分） (2018·红桥模拟) 下列说法错误的是（ ）
A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差
B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒
C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
安徽省宿州市萧县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
安徽省宿州市萧县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为：3Z 2X+3Y B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D. t0时，反应停止，反应速率为0
参考答案：
B
试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；D．t0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。
2. 将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为 （ ）
(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)
A．≤１：１ B．只能等于１：２ C．只能等于１：１ D．等于１：３
参考答案： A
略
3. 下列操作不能达到目的的是
选项 目的 操作
A 配制100mL1mol/LCuSO4溶液 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中
B 除去汽油中的水 将混合物静罝，再分液
C 除去NaCl溶液中的泥沙 将混合物过滤
D 制备氢氧化铁胶体 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色
参考答案：
A
A、16 g CuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。