公开课-沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡公开课(第一课时)
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2 2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保
护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
KSP=2.5×10-59
5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀，其原因 是： 。
Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq） 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
加速腐蚀牙齿
(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比
Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与
Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用
含氟牙膏防止龋齿的原
）3F 因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4．
方法总结
沉淀溶解和生成的本质： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解 平衡发生移动。 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
难溶物 CaSO4 CaCO3
溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
初显身手：
1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后 （生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应， 就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位 医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的 方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防 止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用-沉淀的生成.ppt
1、目的：利用生成沉淀来分离或除去某些离子。
2、原理：使 Qc>Ksp 3、要求：使沉淀反应进行的越完全越好
例. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。 以下是制备精盐的实验方案，各硫酸中c(SO42-) 大，使平衡向沉淀的方向移动。
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在pH值3到4之间开始沉淀，在pH值7到8之间沉 淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完 全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
答案：先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转 化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可以从 哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应 全部除去？说明原因。
从Qc与Ksp的相对大小可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的， 沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
(1)常用氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧 水等
此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）
(2)调pH可用:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
此题可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是 钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可 使SO42-沉淀更完全。
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
② 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8 Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中 含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
化学与生 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化 合物产的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
C a (O H )2 C a 2 + + 2 O H -则下列说法正确的是
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸 能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷 灰石溶解，加速腐蚀牙齿
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。
2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感态度价值观目标通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
（二）教学重点1．沉淀的转化的基本原理；2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；（三）教学难点用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。
（四）教学过程【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl 悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？【学生】微观上说，在AgCI悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCI表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和CI-受AgCI表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl 表面析出，这是沉淀生成过程。
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成AgCI 饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。
【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。
AgClu^Ag* + cr 为了便于分析，我们省略相关标注。
沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。
影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH 等。
根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡 将向能够减弱这种改变的方向移动。
例如，当 AgCI 悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大 体系中CI -的浓度，平衡就会向生成AgCI 沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中CI -的浓度, 那么平衡就会向AgCI 沉淀溶解的方向移动。
沉淀溶解平衡应用课件
沉淀溶解平衡的影响因素
01
02
03
04
温度
温度是影响沉淀溶解平衡的主 要因素之一。随着温度的升高 ，沉淀的溶解度通常会增大。
浓度
溶液中沉淀物的浓度和溶解物 的浓度都会影响沉淀溶解平衡
。
压力
在某些情况下，压力也会影响 沉淀溶解平衡。
添加物
添加物可能促进或抑制沉淀的 溶解，影响沉淀溶解平衡。
02
沉淀溶解平衡在日常生活中的应用
实验二：含氟牙膏对牙齿的保护作用研究
总结词
含氟牙膏对牙齿的保护作用研究是沉淀溶解平衡在口 腔健康领域的应用之一。通过实验可以了解含氟牙膏 对预防龋齿的作用及机制，为科学选择口腔清洁用品 提供依据。
详细描述
实验选取一定数量的儿童和青少年，随机分为两组，一 组使用含氟牙膏，另一组使用普通牙膏。经过一段时间 的使用后，对两组的龋齿发生率和牙釉质表面硬度进行 比较。结果显示，使用含氟牙膏的组别龋齿发生率较低 ，牙釉质表面硬度较高，说明含氟牙膏具有保护牙齿的 作用。实验还对含氟牙膏的作用机制进行了探讨，发现 其主要是通过增强牙釉质的硬度和抗酸蚀能力来达到保 护牙齿的目的。
沉淀冶金法通过控制反应条件，使杂 质离子与特定的沉淀剂反应，形成沉 淀物被去除，从而得到高纯度的半导 体材料。
化学反应过程中沉淀平衡的利用
在化学反应过程中，沉淀平衡 可以被利用来分离和纯化化合 物。
通过控制反应条件，使反应物 或产物形成沉淀物，从而实现 不同组分的分离和纯化。
沉淀平衡在化学反应过程中可 以作为一种有效的分离和纯化 手段，提高产品的质量和收率 。
防止水垢的形成
总结词
沉淀溶解平衡在防止水垢形成中有着重要的应用。
详细描述
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案教案：沉淀溶解平衡原理的应用一、教学内容：本节课将主要学习沉淀溶解平衡原理及其应用。
二、教学目标：1.了解沉淀溶解平衡原理的概念；2.掌握平衡常数的计算方法；3.理解和应用溶解平衡原理。
三、教学重点：1.沉淀溶解平衡原理的概念；2.计算平衡常数；3.溶解平衡的应用。
四、教学步骤：步骤一：导入场景（1）通过实际例子引起学生对平衡的思考，例如：为什么在冬天，暖气片上常常会结水垢？（2）引导学生思考水垢形成的原因，进而进入本课的学习内容：溶解和沉淀平衡。
步骤二：学习沉淀溶解平衡原理（1）讲解沉淀溶解平衡原理的概念和基本原理。
（2）介绍如何计算平衡常数，并带领学生进行计算实例。
步骤三：探究溶解平衡的应用（1）通过诱导学生思考溶解平衡在实际生活中的应用，例如：水垢的清洁、盐类的提取等。
（2）分组讨论并展示实际案例，引导学生探究溶解平衡原理在实际应用中的意义。
步骤四：总结复习（1）总结沉淀溶解平衡原理的概念和计算方法。
（2）归纳溶解平衡的应用场景，强化学生对沉淀溶解平衡原理的理解。
五、教学手段：1.板书：“沉淀溶解平衡原理”的定义；2.PPT和多媒体；3.分组讨论和展示；4.实物实验和观察。
六、教学资源：1.PPT课件；2.板书笔记；3.沉淀溶解平衡实验器材。
七、教学评估：1.课堂小测：设计几道选择题，考查学生对沉淀溶解平衡原理的理解和应用能力；2.实际案例分析评估：要求学生在小组内讨论一个实际问题，并提出利用溶解平衡原理解决问题的方案。
八、教学拓展：1.带领学生进行相关实验，观察溶解平衡的变化；2.通过计算平衡常数的方式，进一步让学生理解溶解平衡原理。
九、课后作业：1.预习下一个单元的内容；2.思考并写一个将溶解平衡应用到实际问题中的方案，写出实验步骤和预期结果。