2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案：5.3无机非金属材料
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第三节 无机非金属材料
教学设计
一、教学目标
1． 知识与技能
（1） 了解硅及二氧化硅的主要性质及应用；
（2） 了解硅在半导体工业和二氧化硅、传统的硅酸盐制品和新型的无机非金属材料的应
用；
（3） 认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响。
2． 过程与方法
学习能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其
他物质的性质。
3． 情感态度与价值观
（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开
发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习
化学的热情。
教学重难点
1.教学重点
硅、二氧化硅的性质与用途、硅的制备
2.教学难点
硅、二氧化硅的性质与用途
二、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入
【师】20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。20世界80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志，就是因为材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。 中国瓷文化流传已久，日常生活中用到的瓷器、计算机中央处理器、传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，我们建筑用的水泥，是什么材料制成的？ 【多媒体展示】陶瓷、水泥、玻璃的图片
设问激发求
知欲
2.探索新知
【板书】一、硅酸盐材料 【师】我们熟知的陶瓷、玻璃、水泥作为传统无机非金属材料的主角，应用广泛。你们能想到陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐制品吗？ 【学生活动】阅读教材，了解陶瓷、玻璃、水泥，填表格。 【师】学习了硅酸盐制品，我们也需要掌握硅酸盐的组成、结构和性质。 【师】对比碳酸盐，硅酸盐有哪些元素组成？ 【生】硅酸盐是有硅、氧、金属元素组成的。 【多媒体展示】展示硅酸盐的结构示意图。 【师】在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体，如图所示，四面体通过顶角的氧彼此相连，每个氧原子为2个四面体所共有。 【师】利用我们对陶瓷、玻璃、水泥的认识及硅酸盐的结构，谈一谈，硅酸盐的性质。
【生】多数硅酸盐具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等
特点。
【师】也正是硅酸盐的性质决定它的用途，作为一类优良的材料得到广泛应用
【思考与讨论】普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料,经混合、粉碎,在
玻璃窑中熔融,发生复杂的物理变化和化学变化而制得。你能写出发生反应的
化学方程式吗
?
【学生活动】写出反应方程式。
【师】随着科技的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，一系列新
型无机非金属材料相继问世。
【师】在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”。它是现
代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要的
作用。
【师】同学们还记得硅在地壳中的含量是多少吗？
【生】在地壳中，硅的含量位居第二，仅次于氧。
【师】自然界中无游离态的硅。硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐。广
泛存在于各种矿物和岩石中。
【师】硅在元素周期表中的什么位置？
【生】位于第三周期、第ⅣA族。最外层电子为4个，既不容易的电子，又不
容易失电子。
【多媒体展示】硅的空间结构示意图。
【生】硅晶体是正四面体结构的。
【师】没错，在形态上，硅呈现晶体和无定形的状态。
【师】由于硅元素处于金属元素与非金属元素的过渡位置，其单质的导电性介
于导体与绝缘体之间，主要用于半导体材料。同学们观察硅单质的图片，还能
通过探讨交
流培养学生
的合作意识
和表达能力，
激发学生对
新事物的探
究，培养严谨
的科学思维
方法
得到硅的哪些性质？ 【生】灰黑色、有金属光泽。 【师】硅的硬度大、熔点高、质地软。 【师】①常温下，硅与氢氟酸、氟气、强碱溶液反应。 【学生活动】写出相关的方程式。 【师】②加热（高温）条件下，硅与O2、Cl2、C、N2等非金属反应。 【学生活动】写出反应方程式。 【师】晶体硅中杂质会影响其导电性，因此会影响其导电性，因此必须制备纯度硅。工业上用焦炭还原石英砂可制得含有少量杂质的粗硅。 【多媒体展示】展示高纯硅制备的流程 【学生活动】写出高纯硅制备的原理。 【师】制备好的硅，有哪些用途呢？ 【生】重要的半导体材料，信息技术的关键材料，主要用于制备硅芯片，应用于计算机、集成电路、晶体管等半导体器件中，还用于制造光电池。硅的合金用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。 【师】石英玻璃、沙子、玛瑙的主要成分是什么？二氧化硅。石英、沙子、玛瑙、水晶，这些是二氧化硅的晶体；硅藻土是二氧化硅的无定形态。 【师】二氧化硅的结构是什么样的？ 【多媒体展示】二氧化硅的结构示意图 【生】SiO2晶体是立体空间网状结构，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，N(Si):N(O)＝1:2 【师】二氧化硅有哪些性质？
培养学生总
结归纳、辩证
思维的能力
【生】硬度大、熔点高、不溶于水、不导电
【学生活动】学生验证二氧化硅分别与盐酸、硫酸、氢氟酸反应。
【生】二氧化硅不能与盐酸、硫酸反应，可与氢氟酸反应。
【师】二氧化硅是酸性氧化物，同样具备酸性氧化物的性质。
【师】二氧化硅有哪些性质？
【生】①水晶可用于制造电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品。
②用于制造光导纤维。
③石英玻璃常用制造高温的化学仪器。
④石英砂常用作玻璃原料和建筑材料
【师】介绍新型陶瓷、碳纳米管、碳纳米材料
3.小结作业 完成同步练习
四．板书设计
5.3 无机非金属材料
一、硅酸盐材料
二、新型无机非金属材料
1、硅
2、二氧化硅
2020-2021学年高中化学新教材人教版必修第二册同步课件第五章-第三节-无机非金属材料
A．自然界中存在大量的单质硅 B．电弧炉中反应的化学方程式为 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
解析
自然界中没有单质硅，A错误；电弧炉中反应的化学方程式为
，B错误；
二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；SiHCl3和SiCl4沸点相差较大，所以可通过蒸馏提纯SiHCl3， D正确。
课时1 无机非金属材料
刷基础
16．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材 料之王”。它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机。石墨烯本来就存 在于自然界，将石墨烯一层一层叠起来就是石墨，厚1 mm的石墨大约包含300万层石墨烯。 制备石墨烯有多种方法。其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦和相对运动得到 石墨烯薄层。氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的距离，再通过物理方法将其分 离，最后用还原剂还原得到石墨烯。中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为 世界的科技进步做出重大贡献。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或 “错”)。 (1)自然界中不存在石墨烯。___错_____ (2)石墨烯与石墨的组成元素相同。___对_____ (3)工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯。_对_______ (4)石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能。_对_______
解析
普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物， 没有固定的熔点，B错误；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得到的物质，C正确；二 氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛放NaOH等强碱性溶液的试 剂瓶不能使用玻璃塞。
无机非金属材料 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
Si + C === SiC
1.晶体硅
用途
高纯硅广泛应用于信息技术和新能源 技术领域。
利用其半导体性能可以制成计算机、 通讯设备和家用电器等的芯片，以及光伏 电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能 电池。
2. 二氧化硅
沙子
石英砂
SiO2
玛 瑙
水
晶
2. 二氧化硅
高纯硅
① SiO2 + 2C 1800 0C ~ 2000 0C Si(粗) + 2CO↑ ② Si + 3HCl 300 0C SiHCl3 + H2
③ SiHCl3 + H2 1100 0C Si + 3HCl
1.晶体硅 2、晶体硅的物理性质
带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）、硬度大 、有脆性。
用器皿、卫生洁具等 于高强度复合材料等
制混凝土，大量用于建 筑和水利工程
(1)硅酸盐结构较为复杂，大多难溶于水，化学性质稳定(√) (2)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合(√ ) (3)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土(√ ) (4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(√ ) (5)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(√) (6)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( × )
1.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( B )
①光导纤维主要成分是SiO2,故SiO2可以导电 ②能跟强碱反应, 但不能与水反应 ③SiO2的熔、沸点较低 ④既不是酸性氧化物, 又不是碱性氧化物 A.②和③ B.①③④ C.②和④ D.只有④
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第5章 第3节 无机非金属材料 (1)
探究任务2 探究新型无机非金属材料
【问题引领】
1.利用二氧化硅制备高纯硅涉及的三个化学反应,是否都是氧化还原反 应?
提示:利用二氧化硅制备高纯硅,涉及的主要化学反应为:SiO2+2C
Si+2CO↑,Si+3HCl
SiHCl3+H2,SiHCl3+H2
Si+3HCl。三个反应都是氧化还原反应。
2.高纯硅的制备过程中,能循环利用的物质是什么?
自主预习·新知导 学
一、硅酸盐材料 1.陶瓷。 (1)陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料,经高温烧结 而成的。 (2)陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。广 泛应用于生产建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等。 2.玻璃。 (1)普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。 (2)普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑 中熔融,发生复杂的物理和化学变化而制成的。 (3)玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器和各种器皿,还可制造玻璃纤维 用于高强度复合材料等。
【典型例题】
【例题2】 下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )。 A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵,没 有被广泛使用 D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电 答案:A 解析:晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体形的空间立体网状结 构,所以物理性质与金刚石相似,熔点、沸点高,硬度大;硅的化学性质不活 泼,但常温下可与F2、氢氟酸和强碱等反应;晶体硅是一种良好的半导体材 料,被广泛使用;晶体硅是一种非金属单质,虽然它具有金属光泽。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第三节 无机非金属材料
质
Si+O2 =高= 温SiO2
Si+2Cl2===SiCl4
二 硅的工业制法
制粗硅：
注意产 物是CO
SiO2 +2C =高=温=Si + 2CO↑
氧化剂：SiO2 还原剂： C 制备高纯度的硅：
转移电子为？
高温
Si+2Cl2==高=温SiCl4
SiCl4+2H2===Si+4HCl
二氧化硅与二氧化碳的比较
高温
陶瓷
_____
黏土
陶瓷窑
硅酸盐组成的表示方法：
①盐式法： ②氧化物式法：
CaSiO3 CaO·SiO2
a.表示顺序为：活泼金属氧化物
较活泼金
属氧化物
二氧化硅
水；
b.氧化物之间用“ ●” 隔开；
c.氧化物的系数若出现分数时应化为整数。
如:钾长石(KAlSi3O3) 硅酸钠（Na2SiO3） 钠长石（NaAlSi3O3)
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 (Na2O•CaO•6SiO2)
硅酸 (H2SiO3)
1、制备:
如何制得硅酸？能用SiO2与
水反应制得吗？为什么？
向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸
红色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，
Na2SiO与3酸+反2H应C生l 成= 了HH2S2iSOiO33 + 2NaCl
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 +Na2CO3
2、硅酸的性质:
①物理性质:白色,胶状,不溶于水 ②化学性质:弱酸性，酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与碱反应生成盐和水
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第五章第三节 无机非金属材料
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
2.新型陶瓷 (1)新型陶瓷在组成上不一定是硅酸盐,在光学、热学、电学、磁学等方面具有很 多新的特性和功能。 (2)碳化硅(SiC)俗称金刚砂,碳原子和硅原子通过共价键连接,具有类似金刚石的结 构,硬度很大,用作砂纸和砂轮的磨料;碳化硅还耐高温,可用作耐高温结构材料、耐 高温半导体材料等。
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
2.常见传统硅酸盐材料
产品
主要原料
陶瓷
黏土(主 要成分为 含水的铝 硅酸盐)
普通 玻璃
纯碱、 石灰石、 石英砂
水泥
石灰石、 黏土
主要设备 ——
玻璃窑
水泥 回转窑
主要成分 硅酸盐
Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 硅酸盐
用途
用于生产建筑材 料、绝缘材料、 日用器皿、卫生 洁具等
用于生产建筑材 料、光学仪器和 各种器皿,还可制 造玻璃纤维
用于建筑材料、 水利工程
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
2 |新型无机非金属材料 1.硅和二氧化硅 (1)晶体硅的物理性质:晶体硅是一种带有① 金属光泽 的灰黑色固体,导电性介 于② 导体与绝缘体 之间,是良好的③ 半导体 材料,高纯度硅广泛应用于信 息技术和新能源技术等领域。
高纯硅,反应的化学方程式为SiHCl3+H2
Si+3HCl。
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第3节无机非金属材料(作业与测评)
第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料[预习作业]一、硅酸盐材料1．传统的无机非金属材料多为________材料，硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度________、________溶于水、________、________等特点。
2．陶瓷：是以________为主要原料，经高温烧结而成的。
3．玻璃：普通玻璃的主要成分为________、________和________，它是以________、________和________为原料，经混合、粉碎，在________中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。
4．水泥：以________、________为主要原料，在________中煅烧，再加入适量________调节水泥硬化速率后制得产品成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
二、新型无机非金属材料1．硅和二氧化硅(1)硅元素位于元素周期表中第________周期、第________族，处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于____________________之间，是应用最为广泛的________材料。
(2)硅在自然界主要以________和________的形式存在。
(3)制取粗硅的反应方程式为________________________________________。
(4)二氧化硅可用来生产高性能的现代通信材料________。
2．新型陶瓷：高温结构陶瓷如碳化硅(俗称________)具有硬度________、______________性能。
3．碳纳米材料：主要包括________、______________、________等。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。
( )(2)水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
( )(3)光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”。
2021年高中化学人教版选修2教案 无机非金属材料
无机非金属资料一、教材剖析和主张本课题是依照资源、资料和（化学）技能间的联系打开的，也是组织化学与资料的开展这一单元内容的主线。
首先是资源，传统无机非金属资料（如陶瓷、玻璃、水泥等）大都直接取材于自然界，所以，决议社会开展水平的资料出产对资源的依托程度很高。
在自然界中，有的资源十分丰厚，如空气、水、黏土等，因而，人类运用的原始资料大多直接来自天然产品，假如完成自然资源的深度开发，就需求依托资料、东西的开展来支撑。
怎么愈加合理地开发自然资源，怎么从初级资料转化为合适某种技能需求的资料，需求依托化学家对物质中所含有元素的提炼或原子的重新组合。
例如，二氧化硅是一种极其丰厚的资源，但硅特别是高纯度硅却是一种人工的资料，没有高纯度硅，现代信息技能就不或许完成。
化学对技能所需的具有某种特别功能资料的研发，已经成为现代科技开展的先决条件之一。
化学家研发的千万种新的化合物，为技能开展供给可供开发的资料资源。
有了技能创造，没有合适这种技能的资料，只能是无米之炊；只要资料，没有运用这种资料的高技能，这种资料就无法完成它的实践价值。
所以，从化学与技能和资料之间的联系，咱们能够说化学为技能前进能够供给重要的资料支撑。
依据上述考虑，本课题从传统硅酸盐资料引进，到新式无机非金属资料，再到石墨、金刚石和Ｃ60，阐明新资料能够诞生新科技，使关于化学与资料开展联系的论述，层次清楚、头头是道。
教育主张如下：1.陶瓷、玻璃和水泥等传统硅酸盐资料，与咱们的日常日子严密相关，它们的一些性质和特色能够被学生直观地调查和知道。
需求指出的是，尽管，人类制作和运用这些资料及其制品已有几千年的前史（玻璃和水泥在外），但它们的化学组成大多比较杂乱，现在关于它们出产原理的知道仍是有限的，即便一些出产进程完成了接连化、自动化，其间的经历成分依然很大。
高中阶段，首要使学生了解硅酸盐资料的安稳性强、硬度高、熔点高、难溶于水、耐腐蚀等特色，是由其间的要害结构成分硅氧四面体决议的。
2020—2021学年高中化学人教版(2019)必修第2册-第5章第3节-无机非金属材料
体验探究合作展示2020-2021学年级高一下学期化学周末作业（六）无机非金属材料1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O 2．下列说法正确的是A．用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，可将金属钛置换出来B．铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层致密的氧化膜C．工业制硫酸时，在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3D．工业制玻璃过程中加入石灰石，是为了除去二氧化硅3．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A．硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在B．高纯度的硅单质是良好的半导体材料SiO很稳定，与所有的酸不反应D．唐三彩、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．24．化学知识与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是SiO是将太阳能转变为电能的常用材料A．2Al(OH)胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂B．3SO具有漂白性，可用于豆芽菜银耳等食品的漂白C．2D．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质5．化学在生活中有着广泛的应用。
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是选项性质用途B 活性炭还原性强 用于制糖业的脱色剂 C常温下，干燥的氯气与铁不反应 用钢瓶储存液氯 D 二氧化硅硬度大 用于制造光导纤维6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是 A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH －=2-3SiO +H 2OB ．NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OC ．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO 2的排放：2CaCO 3＋2SO 2+O 2=2CaSO 4＋2CO 2D ．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制高铁酸钠：2ClO －＋Fe(OH)2=2-4FeO ＋2Cl －＋2H ＋7．某实验小组欲从含2+2-2+3Mg SiO Fe 、、和3+Fe 的混合液中分离出2+Mg ，并制备32MgCO 3H O 。
新人教版 化学 必修第二册第五章第三节无机非金属材料课件
光导纤维
水晶、玛瑙饰品
化学仪器
硅酸H2SiO3
高中化学唯一难溶性酸，酸性比碳酸还弱
硅酸
聚合
硅酸凝胶
干燥脱水
硅酸干凝胶
“硅胶”
硅胶的用途： 食品、药品的干燥剂 催化剂的载体
3.新型陶瓷
SiC(金刚砂) 陶瓷
结构 碳原子和硅原子通过共价键连接
硬度大 砂纸和砂轮பைடு நூலகம்磨料
性能
耐高温结构材料
高温抗氧化 耐高温半导体材料
1．保存NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 有粘性
2．SiO2既能与HF酸反应又能和NaOH反应，所以它是两性 氧化物？ 错。因为SiO2＋4HF＝SiF4 ↑＋2H2O，生成的SiF4 不属于盐。
二、二新.新型型无无机机非非金金属属材材料 料
SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑
主要成分
Na2SiO3 CaSiO3
SiO2
玻璃无固定的熔沸点。
2. 玻璃
应用
生产建筑材料、光学仪器和各种器皿、还可制造玻璃 纤维用于高强度符合材料等。
用含铅的原料制 造的光学玻璃
加入一些金属氧化物或盐可以 得到彩色玻璃，常用于建筑和 装饰
新人教版 化学 必修第二册
第三节 无机非金属材料
硅酸盐材料 新型无机非金属材料
材料的分类
材料 （按化学组成 和特性来分）
金属单质 金属材料
合金
无机非金属材料
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料
高分子材料： 塑料、合成橡胶、合成纤维
【高中化学】新型无机非金属材料+课件+高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
性能
应用
——
纳米汽车
比表面积大，强 度高、优良电化 学性能
复合材料、电池、 传感器
电阻率低、热导 光电器件、超级 率高，高强度 电容器、电池和
复合材料
跟踪强化
【教材P25 T2】
⑧⑩
③④⑤⑥⑦⑨ ①②③④
二、二二氧氧化硅化S硅iO的2 结构
Si O
共价晶体
分子晶体
立体网状结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，同时每1个O原子周围结
合2个Si原子相结合，所以SiO2晶体是以1:2的比例组成正四面 体的立体网状结构。
SiO2表示二氧化硅的组 成（化学式）
决定了SiO2具有优良的 物理和化学性质
二、二结氧构化硅与S性iO质2 的关系 结构决定性质
硅藻土
天然的二氧化硅也叫硅石。 石英晶体是结晶的二氧化硅。 石英、水晶的主要成分都是SiO2
二、二氧化硅SiO2
2、物理性质
物质 状态（常温）
SiO2 固体
CO2 气体
熔点
高 1610℃
-56.6℃
沸点 水溶性
高 2230℃ 难溶
-78.5℃ 1：1
硬度
大
思考：为什么SiO2和CO2的物理性质差异很大？
正四面体的立体网状结构
物理性质
硬度大，熔点高， 难溶于水
化学性质
3、SiO2 的化学性质
①酸性氧化物
装装N碱a性O溶H溶液液的的试试剂剂瓶瓶用是橡 什胶么 塞样子的呢？
与强碱溶液反应： SiO2+2NaOH == Na2SiO3 + H2O
与碱性氧化物反应：SiO2
+