碱变质探究复习
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
氢氧化钠变质专题讲解
实验步骤
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加 适量的水充分溶解后过滤，向滤液
中加入__ 酚_酞_溶液；向滤出固体中
加入足量________稀溶盐液酸
实验现象
溶液变红； 有气泡生成
实验结论 猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到 实验室应___密_封_____保存熟石灰。
【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。
【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫 酸），有气泡产生，则NaOH已变质。 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢 氧化钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质。 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【法三】取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或硝酸钙 或氯化钡或硝酸钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已 变质 Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三.判断变质程度
1.猜想变质程度 ：
（1）没有变质 （2）部分变质 （3）全部变质
全部是NaOH NaOH和Na2CO3 全部是Na2CO3
肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH； ⑵为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写 出简要的实验步骤。
取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙 溶液，静置，然后取上层清夜滴加酚酞试 液．
5.（1）氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性质非常相似，请 从其微观构成上说明原因。
都具有相同的阴离子OH（2）长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质。 请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶 液已经变质。（用相应的化学方程式表示即可）
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题13 碱变质的探究
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微专题13 碱变质的探究
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【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水
1
得到上层清液和下层固体
充分振荡
2 向步骤1后的试管中滴加_无__色__酚__酞__溶__液__
溶液变红
溶液由红色变为无色，固 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
体物质消失并产生气泡
微专题13 碱变质的探究
pH试纸上，与标准比色卡对比
答案：A
微专题13 碱变质的探究
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3. (2022邵阳改编)化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质， 某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钾固 体药品的成分，进行了下列有关实验。 【提出问题】久置的氢氧化钾固体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氢氧化钾 猜想二：_氢__氧__化__钾__和__碳__酸__钾__ 猜想三：碳酸钾
_C_a_C__l2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C_l_
_(或__B__a_C_l_2＋__N__a_2C__O_3_=_=_=__B_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l)__。
微专题13 碱变质的探究
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【反思】不能选用另外两种试剂的原因分别是_H__C_l(_或__H__2S_O__4_或__H_N__O_3_)_会_ _与__N_a_O__H_发__生__反__应___；_C__a_(_O_H__)2_[_或__B_a_(_O_H__)2_]_与__N_a_2_C_O__3_反__应__生__成__N_a_O__H_，_ _影__响__原__溶__液__中__N_a_O__H_的__检__验___。 (4)检验待检验物：检验NaOH应选择的试剂是_无__色__酚__酞__溶__液__，若观察 到_溶__液__变__为__红__色__，则为部分变质；若观察到_无__明__显__现__象__，则为全部 变质。
微专题11 碱变质的探究
溶液变红
______________________
③溶_液__不__变__红_
部分变质
Ⅱ.检验NaOH
无色酚酞溶液 (或无明④显现象) __有__蓝__色__沉__淀__生__成_
___无__明__显__现__象__
全部变质
命题点4 推广及反思 (1)氢氧化钠应__密__封____保存。 (2)在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸无气泡产生，由此能 否得出该氢氧化钠没有变质，并说明理由。
应不能产生同样现象的离子有：
(2)实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
酸 ①_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸_ ) 产生气泡
②_N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_+_H_2O _或__N_a_2C__O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_+_H_2O
①除去
C
O
23
——可溶性钙盐或钡盐
②检验OH－——酚酞溶液或可溶性铜盐、铁盐
(3)实验设计
实验步骤
选择试剂
实验现象
化学方程式或结论
Ⅰ.除去Na2CO3溶 液
足量CaCl2
①_产__生__白__色__沉__淀
Na2CO3＋C②aCl2=== ____C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l_______
不能，因为稀盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧 化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时， 无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在。
二、氢氧化钙变质的探究
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究1. 引言嘿，大家好！今天咱们来聊聊氢氧化钠，这个听起来很高大上的化学物质，其实它就像那种在家里能用来洗衣服、清洁的好帮手，但你知道吗？这家伙有时候会变质，变得不那么靠谱了。
今天就来探讨一下氢氧化钠的变质问题，看看我们在使用它的时候需要注意哪些“小心翼翼”的地方。
2. 氢氧化钠的基本知识2.1 氢氧化钠是什么？首先，氢氧化钠，咱们俗称的“火碱”，它是种强碱，主要用于化工、制药和清洁等领域。
说白了，氢氧化钠就像是厨房里的那把大刀，能切切切出很多好东西，但用得不当可就要小心了，刀口很锋利，惹上它可不是闹着玩的。
它的化学式是NaOH，听上去简单，却在科学上有着不小的威力。
2.2 氢氧化钠的作用氢氧化钠的作用可大了，大家可能知道它能用来制作肥皂、清洁剂，还能用于水处理，简直是万能小帮手！不过，要是你给它放了点不对劲的东西，或者存放环境不太好，它可就有可能“变脸”了，变得不那么给力。
可不是我吓唬你，这可是有科学依据的。
3. 氢氧化钠变质的原因3.1 水分和空气说到变质，最头疼的就是水分和空气了。
氢氧化钠一旦接触到水，就会吸湿，慢慢地，它就会形成那种又湿又黏的状态，使用起来就像是吃了黏糊糊的面条，完全不顺手。
而且啊，空气中的二氧化碳也是个麻烦精，它跟氢氧化钠反应后，会产生碳酸钠，简单说，就是“让人事与愿违”的效果，原本强劲的清洁力瞬间减弱，简直是晴天霹雳啊。
3.2 不当存放再者，存放环境也不能小觑。
氢氧化钠要是在潮湿、温暖的地方放着，简直就是给它铺了一张“五星级酒店”的床，结果就是变质得更快。
大家都知道，“三分靠打拼，七分靠存放”，所以在存放时一定要干燥、阴凉的地方。
别把它放在窗边，让阳光直射，那样可真是自找麻烦。
4. 如何判断氢氧化钠是否变质4.1 观察外观判断氢氧化钠是否变质，首先可以从外观入手。
大家可以仔细观察一下，看看有没有结块或者湿润的情况，结块了可就得小心了，可能已经开始变质。
九年级化学碱变质知识点
九年级化学碱变质知识点化学是生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们周围的一切物质和变化。
而碱的变质是化学反应中的一种重要现象，本文将为大家介绍一些九年级化学中关于碱变质的知识点。
首先，我们来了解一下什么是碱。
碱是指具有碱性的化合物，它能够与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)和氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
碱可以分为强碱和弱碱，强碱溶液具有腐蚀性和刺激性，弱碱溶液则相对较温和。
碱变质是指碱溶液在一定条件下发生物理或化学性质上的改变。
这种变质通常发生在溶液中的离子或分子之间的反应中，它可能导致溶液的浑浊、变色、有气体释放、沉淀产生等现象。
一个常见的碱变质现象是氢氧化钠溶液的变质。
氢氧化钠溶液在常温下可以接触到空气中的二氧化碳(CO2)，导致其中的氢氧化物离子(HO-)与二氧化碳反应，生成碳酸根离子(CO3^2-)，同时释放出水分子(H2O)。
这就造成了氢氧化钠溶液变浑浊的现象。
除此之外，碱的变质还可能与其他物质的存在有关。
例如，当我们将含有过多二氧化碳的空气通入碳酸钠溶液中，会观察到溶液变浑浊。
这是因为二氧化碳和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠是一种难溶于水的物质，在水溶液中会形成白色沉淀。
有时，碱的变质还可能导致颜色的改变。
比如，我们将溶解在水中的氯化铁(III)溶液与氢氧化钠溶液混合，会观察到溶液呈现出黄棕色，并且还能够闻到一种刺激性气味。
这是因为氯化铁(III)溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁(III)的沉淀物，同时也释放了氨气。
除了物理性质的改变，碱的变质还可能引起化学性质的变化。
例如，我们将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，会观察到溶液升温的现象。
这是因为氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生剧烈的酸碱中和反应，释放出大量的热量。
另一个有趣的碱变质现象是与红球藻相关的。
红球藻是一种生活在咸水中的微小藻类，它会产生一种称为滨藻酸的物质。
滨藻酸具有碱性，当滨藻酸溶液接触到红布时，会发生变质，使红布变成蓝绿色。
碱变质的课后总结
碱变质的课后总结简介碱变质是一种物质在碱作用下发生结构或性质改变的现象。
在化学反应中，碱变质是一个重要的现象，我们通过本次实验，对碱变质现象进行了观察和总结。
实验目的1.了解碱变质的概念和机理；2.分析影响碱变质的因素；3.探究碱变质对物质性质的影响。
实验步骤1.准备实验所需材料：酸碱溶液、试管、试管夹等；2.在试管中加入酸碱溶液，观察溶液的变化；3.记录变化过程，并对结果进行总结和分析。
实验结果在本次实验中，我们选择了氢氧化钠溶液作为碱，选择了醋酸溶液作为酸。
实验过程中，观察到以下现象：1.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应后，溶液出现了起泡、沉淀、颜色变化等明显的变化；2.反应后的溶液呈现基性性质，可以用酸碱指示剂进行酸碱性测试。
碱变质机理碱变质是由于碱性物质的强碱性与其他化学物质发生反应，使其结构或性质发生变化。
碱溶液通常会形成氢氧化物、碳酸盐等产物，导致溶液的性质发生改变。
碱变质的机理主要包括离子交换、酸碱中和反应等。
影响碱变质的因素碱变质的速度和程度受到多种因素的影响，包括以下因素：1.碱的浓度：浓度高的碱反应活性更强；2.碱的种类：不同的碱物质产生的产物可能不同，导致碱变质的效果也不同；3.温度：温度升高可以加快碱变质反应速率。
碱变质对物质性质的影响碱变质可以导致物质的性质发生明显的改变。
根据实验结果观察到的变化，可以总结如下：1.酸碱性：碱变质后的物质呈现碱性，原本呈酸性的物质在反应过程中发生了酸碱中和反应，产生了酸性物质和盐类产物；2.变色：碱变质后的物质会呈现颜色的变化，这是由于产生的新物质具有不同的吸光特性所致；3.沉淀：碱变质的反应可能会产生沉淀物，这些沉淀物可以影响溶液的透明度和物理性质。
总结通过本次实验，我们对碱变质现象进行了实际观察和实验操作。
我们了解了碱变质的概念、机理和影响因素，并对碱变质对物质性质的影响进行了总结。
实验过程中，我们需要注意实验操作的安全性，避免与强碱直接接触，并注意防护措施。
2019版中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究
2019版中考化学专题复习有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。
反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反应化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进行鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ba（OH）2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或Ca（NO3）2溶液、BaCl2或Ba（NO3）2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或N a2CO3+ Ca（NO3）2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba（NO3）2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了，所以看不到气泡。
碱的变质及碳酸盐的检验专题复习讲学稿
“碱的变质及碳酸盐的检验”专题复习讲学稿一、复习目标：1.巩固碱变质的化学原理，进一步明确变质后的物质是碳酸盐。
2.指导鉴别是否含有碳酸盐也就判别碱是否变质了的方法与思路二、自主学习1．氢氧化钠固体暴露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存，反应的化学方程式为。
2．生石灰放置在空气中应而变质，化学方程式为。
3.澄清石灰水试剂瓶壁往往有一层“白膜”，该物质是（填名称），化学方程式为；要清洗这层“白膜”，通常用的试剂是，发生反应的化学方程式。
4．某化学兴趣小组通过实验探究得到：碳酸盐的检验可分别加酸、碱、盐三种物质。
若此盐为碳酸钠，回答下列问题：（1）常加的酸为，现象是，反应的化学方程式；（2）常加的碱是，现象是，反应的化学方程式；（3）常加的盐是，现象是，反应的化学方程式。
5.使紫色石蕊溶液变红（或pH小于7）的溶液一定显性；使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红（或pH大于7）的溶液一定显，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液显性，碳酸钠溶液也显性；使无色酚酞溶液不变色的溶液可能显性，也可能显性。
三、合作学习1. 现有下列试剂：（1）石灰水（2）食醋（3）食盐水（4）纯碱溶液（5）烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）A.（2）（5）B.（1）（2）C.（2）（4）D.（1）（3）2．用石灰浆粉刷不久的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，应选用的一组试剂（）A．水、酚酞溶液、氯化钠溶液B．水、稀盐酸、氢氧化钠溶液C．水、酚酞溶液、稀盐酸D．水、酚酞溶液、氢氧化钠溶液3. 设计实验证明一瓶氢氧化钠固体（1）没有变质；（2）部分变质；（3）全部变质。
写出实验操作步骤、现象和结论。
4．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。
（1）现有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠。
①请你说说氢氧化钠是否变质？原因是什么？写出有关反应的化学方程式。
②如果此氢氧化钠已经变质，请你用一种实验方法证明，简要写出实验步骤、现象和有关化学方程式。