2013高中化学同步授课课件 第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类 鲁科版必修1
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高中化学第2章元素与物质世界第1节第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修
CaCl2+H2O NaOH+CaCO3
答案
⑤盐(以Na2CO3为例)
NaCl+H2O+CO2 NaOH+BaCO3
CaCO3+NaCl
答案
(2)物质分类与物质性质关系的应用
①推断或预测物质的性质
如：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推
测SO2具有的性质，用化学方程式表示：2＋H2O=== ，2＋CaOH=2=S=O3
答案
归纳总结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示
例5 氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不 具有的性质是 A.与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B.与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水
√C.与盐酸反应
D.与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 解析 二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似，能与碱反应生成 盐和水，能与碱性氧化物反应类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不 同，请分别写出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 (1)甲 Na ，乙 Na2O ，丙 NaOH ，丁 NaCl 。
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
答案
归纳总结
(1)物质分类的概念间的关系 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 ②包含关系：氧化物⊂化合物⊂纯净物。 ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 (2)金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间的关系
提醒 有关氧化物的“一般”和“特殊” ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物。 ④酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与H2O反应，如SiO2，CuO。 ⑤Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，不符 合碱性氧化物的概念。
答案
⑤盐(以Na2CO3为例)
NaCl+H2O+CO2 NaOH+BaCO3
CaCO3+NaCl
答案
(2)物质分类与物质性质关系的应用
①推断或预测物质的性质
如：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推
测SO2具有的性质，用化学方程式表示：2＋H2O=== ，2＋CaOH=2=S=O3
答案
归纳总结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示
例5 氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不 具有的性质是 A.与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B.与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水
√C.与盐酸反应
D.与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 解析 二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似，能与碱反应生成 盐和水，能与碱性氧化物反应类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不 同，请分别写出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 (1)甲 Na ，乙 Na2O ，丙 NaOH ，丁 NaCl 。
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
答案
归纳总结
(1)物质分类的概念间的关系 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 ②包含关系：氧化物⊂化合物⊂纯净物。 ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 (2)金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间的关系
提醒 有关氧化物的“一般”和“特殊” ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物。 ④酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与H2O反应，如SiO2，CuO。 ⑤Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，不符 合碱性氧化物的概念。
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1
2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以 单质 形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：元素以 化合物形式存在的状态，如 Fe2O3 中的铁元素。 [特别提醒] (1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠 元素在自然界中无游离态。
(2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如元素金。 (3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元 素，在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。
第 1 节 元素与物质的分类
第 1 课时 元素与物质的关系 物质的分类
[课标要求] 1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态
存在。 2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的
分类标准对物质进行不同的分类。 3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种 形态。
3．元素组成物质的类别与化合价的关系 (1)金属元素 组成物质种类：单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中，金属元素为 0 价；在氧化物、碱、盐中，金属元 素显 正 价。
(2)非金属元素 组成物质种类：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
在氢化物中，非金属元素显 最低 价；在氧化物、酸、盐中，非金 属元素显 正 价。
答案：A
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
()
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧
化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 解析：A 项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2，非金
属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO；C 项，碱性氧化物不一
注意：不成盐氧化物指既不能与酸反应，也不能与碱反应 的氧化物。
【鲁科版】高中化学必修1 第2章第1节 元素与物质的分类(第1课时) 课件(46张)
盐。如：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②Na2O＋CO2 === Na2CO3；
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的关系物质的分类pptx课件鲁科版必修第一册
重难探究·能力素养全提升
探究1 元素与物质的关系及物质的分类方法
问题探究
分类是一种研究和学习物质性质的重要方法,对一种物质可以从不同的角 度进行分类,研究物质的性质可以从物质所属的类别入手。 按照不同的分类标准,H2SO4可以属于哪些不同的类别?
含氧酸 二元酸 难挥发性酸 提示 H2SO4 可溶性酸 强酸 含硫化合物 含氢化合物
第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
素养目标
1.进一步感知各种元素及其化合物,知道元素有游离态和化合态两种形态, 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.知道分类法是研究物质性质的重要方法,根据元素组成可以将纯净物分 为单质、化合物,化合物又可以分为氧化物、酸、碱、盐等。 3.以碳元素为例,根据物质类别和元素价态构建元素的物质家族,建立起元 素与物质家族的关系,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 4.通过实验探究,理解并体验研究一类物质性质的方法,掌握各类别物质的 一般性质,形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
包含了非金属氧化物,D项错误。
2.[2023广东湛江高一质检]下列物质分类的正确组合是( A )
选项 混合物
化合物
单质
盐
A
自来水
NaOH固体
石墨
NaCl
B
碱石灰
C
空气
金刚石
O3
澄清石灰水
铁
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
Na2CO3 CaCO3 CaO
解析 金刚石是碳元素形成的单质,B错误;澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液, 属于混合物,C错误;CuSO4·5H2O属于纯净物,CaO属于氧化物,D错误。
单质
化合物
高中化学 第2章 第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类课件 鲁科版
(2)由(1)可知，金刚石和石墨均由碳元素组成； 红磷和白磷均由磷元素组成；过氧化钠和氧化钠均 由氧元素和钠元素组成；胆矾和CuSO4溶液均由铜、 硫、氧、氢四种元素组成。
(3)金刚石和石墨、红磷和白磷是由同种元素 组成的不同单质。
[答案] (1)④⑩ ①②⑤⑥ ③⑦⑧⑨⑪ (2)①和②；⑤和⑥；⑦和⑧；⑨和⑩ (3)①和②；⑤和⑥
[解析] (1)金刚石和石墨均是由碳元素组成的物质， 属于不同的单质；冰和水的成分均为H2O，属于纯净物； 空气由氧气、氮气等多种成分组成，属于混合物；红磷和 白磷均是由磷元素组成的物质，属于不同的单质；过氧化 钠和氧化钠均由钠元素和氧元素组成，但二者中钠、氧组 成比不同，属于不同的化合物；胆矾是CuSO4·5H2O，是 由铜、硫、氧、氢四种元素组成的化合物；CuSO4溶液也 由铜、硫、氧、氢四种元素组成，但其是由CuSO4和水组 成的混合物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物。
3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价， 金属 元素只有0 价和正价，非金属 元素有0价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价代数和为 0 。
[师生互动·解疑难] 物质的组成和构成
1．判断正误。
(1)物质都由元素组成，都由分子构成。 ( )
(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物。 ( )
解答此题须明确混合物、单质、化合物的含义： (1)混合物：由不同种分子(或微粒)构成；由不同种物 质简单混合而成；没有固定的组成和熔、沸点；各物质保 持其原有的性质。 (2)纯净物：由同种分子构成；由同种物质组成；具有 固定的组成和一定的性质，即有固定的熔、沸点。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，分金属单质和 非金属单质。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
(教师参考)高中化学 2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类课件1 鲁科版必修1
化合物
酸 硫酸 盐酸 碱 盐 氧化NC物aaCOOH氧3 化CNaa钙(COl HN氧)a2化2SO铜4AgNO3
金属单质 铁
单质 非金属单质 木炭 氧气
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13
2、根据物质的类别研究物质的性质
预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧 化物、酸、 碱、盐的反应关系？
金属
Fe
酸 盐酸 盐 CuSO4溶液
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
精选ppt
5
精选ppt
6
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游离态 或化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不 同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和 不同的方式组合成种类繁多的物质。
指示剂
盐 CuSO4 非金属 Cl2
酸性 氧化物 CO2
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17
活动·探究
盐
AgNO3
酸 盐酸
盐 NaCl
金属 Fe
碱 Ca(OH)2
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活动·探究
金属 碱性氧化物 盐
非金属 酸性氧化物
碱
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酸
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第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
精选ppt
1
1、世界上的万事万物均由 元素组成，什么叫元素？ 具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子统称为元素。
到目前为止，人类发现的 元素种类为110多种。 元素只讲种类，不讲个数。
2、元素是怎样组成世界上 万事万物的？
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件
3． 请对下列 5 种酸进行分类： 盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的方法和依据。
答案：(1)根据酸中是否含有氧元素分为 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4 无氧酸：HCl、H2S (2)根据电离程度(或强弱)分 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸：H3PO4、H2S (3)根据电离出 H＋数目的多少分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2S、H2SO4 多元酸：H3PO4
2．从不同角度对化合物进行分类
[特别提醒]
酸
性氧化物： 与碱反应 生成盐和水的氧化 物。碱性氧化物：与 酸反应生成盐和水 的氧化物。
1．Na2O2 是碱性氧化物吗？说明理由。 提示：不是。Na2O2 与酸反应时，不仅生成盐和水，同
时生成氧气，不符合碱性氧化物的概念。 2． 金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑤__________________________________________________ ， Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑥________________________________________________ ， 高温 ⑦CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑦_________________________________________________ 。
A．①②③ C．②⑤⑥
解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋ △ HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2Na=====2NaCl。 答案 ：D
高中化学第二章第一节第1课时元素与物质的关系物质的分类精品课件鲁科版必修1
要点归纳
特别提醒 一类物质的通性是指这类物质中大多数物质 所具有的性质，并不一定所有该类物质都具 有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应 产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的 金属，并不是所有金属都有这一性质。
即时应用 2．(2012·济南高一检测)图中“——”表示相连 的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示 丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项 中，符合图示要求的是(双选)( )
2．单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
单质→氧化物 酸性氧化物→
酸
酸→盐
碱性氧化物→ 碱
碱→盐
盐→盐
化学反应举例 4Na＋O2===2Na2O
CO2＋H2O===H2CO3 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O Na2O＋H2O===2NaOH
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓
二、物质的分类
1．物质的分类
(1)根据组成特点和所具有的性质，通常把化合 物分为__氧__化___物____、___酸___、__碱___和__盐___。 对于能与碱或酸反应的氧化物来说，又可分为 酸__性__氧__化__物__和__碱__性__氧__化__物____。能与碱反应生 成盐和水的氧化物称为__酸__性__氧__化__物____，能与 酸反应生成盐和水的氧化物称为 ___碱__性__氧__化__物____。
2．(2012·福建宁德高一期中)对下列物质进行的 分类正确的是( ) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O 属于纯净物 C．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：选 B。纯碱是 Na2CO3 属于盐，NaHSO4 在水溶液中电离出 H＋但它属于盐，NH4Cl 中 无金属阳离子，因此 A、C、D 错误。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第1课时)元素与物质的关系 物质的分类
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】判断下列说法是否正确？ (1)含有氧元素的化合物一定是氧化物 (2)由多种元素组成的物质一定是化合物 (3)由一种元素组成的物质不一定是单质 (4)含有氢元素的化合物一定是酸 ( ( ( ( ) ) ) )
(5)非金属氧化物都是酸性氧化物
(7)与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 (8)金属氧化物都是碱性氧化物 提示 (8)×Leabharlann 自主探究 精要解读 实验探究(
( ( (5)× (6)× (7)√
)
) ) )
(6)凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸(
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
要点一
|
物质的分类
1． 酸、碱、盐进一步分类
自主探究
精要解读
实验探究
(2)碱的分类
(3)盐的分类
自主探究
精要解读
实验探究
同一物质不同角度的分类 2． (1)按照物质的成分进行分类 根据物质的成分分类：物质可分为纯净物和混合物。 根据元素组成的种类分为单质和化合物；而单质又可分为 金属单质、非金属单质和稀有气体等；化合物可分为氧化 物、酸、碱、盐等。 如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水 等物质，若按纯净物、混合物进行分类，则可得： ①空气、食盐水(混合物)。 ②乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨(纯净物)。 若按物质类别进行分类：则有： ①氢气、铜、碘、石墨(单质)。 ②乙醇、硫酸铵(化合物)。 ③空气、食盐水(混合物)。
自主探究 精要解读 实验探究
自我体验 3．
元素 组成 (1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______ 的。 单质，元素以这 (2)同一种元素可以自身组成纯净物——_____ 游离 态。 种形式存在的形态称为该元素的_____
高中化学 第2章 第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类课件 鲁科版必修1
c.能与某些酸性氧化物化合成盐。 Na2O + CO2 ==== Na2CO3
第十四页，共30页。
Ⅲ.碱性(jiǎn xìnɡ)氧化物都是金属氧化物，
金属氧化物不一定(yīdìng)是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性(suān xìnɡ)氧 N化a2物O2。不是碱性氧化物。
碱性氧化物和金属氧化物的关系：
2. 下列物质中，肯定为纯净物的是( D) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子(yuánzǐ)组成的物质 C．只由一种元素组成的单质 D．只由一种元素的阳离子与另一元素的阴离子组成 的物质
第二十七页，共30页。
3.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）B A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定 是酸性(suān xìnɡ)氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性(suān xìnɡ)氧 化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性(suān xìnɡ)氧化物都能与水化合生成酸
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
【想一想】下列(xiàliè)化合物属于都盐是吗盐 ？
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
第十页，共30页。
只含两种元素(yuán
sù)
（4）氧化物
一种是氧元素(yuán sù)
观察(guānchá)下列氧化物的组成元素，了解分
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2
难溶于水的，加热容易(róngyì)分解：
Mg(OH)2 ==△== MgO + H2O
能溶于水的，可用其相应(xiāngyīng)氧化物与水 反应生成：
第十四页，共30页。
Ⅲ.碱性(jiǎn xìnɡ)氧化物都是金属氧化物，
金属氧化物不一定(yīdìng)是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性(suān xìnɡ)氧 N化a2物O2。不是碱性氧化物。
碱性氧化物和金属氧化物的关系：
2. 下列物质中，肯定为纯净物的是( D) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子(yuánzǐ)组成的物质 C．只由一种元素组成的单质 D．只由一种元素的阳离子与另一元素的阴离子组成 的物质
第二十七页，共30页。
3.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）B A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定 是酸性(suān xìnɡ)氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性(suān xìnɡ)氧 化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性(suān xìnɡ)氧化物都能与水化合生成酸
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
【想一想】下列(xiàliè)化合物属于都盐是吗盐 ？
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
第十页，共30页。
只含两种元素(yuán
sù)
（4）氧化物
一种是氧元素(yuán sù)
观察(guānchá)下列氧化物的组成元素，了解分
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2
难溶于水的，加热容易(róngyì)分解：
Mg(OH)2 ==△== MgO + H2O
能溶于水的，可用其相应(xiāngyīng)氧化物与水 反应生成：
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2、物质种类繁多的原因
3、元素的存在形态：游离态、化合态
二、物质的分类 1、酸性氧化物、碱性氧化物 2、单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
1、某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：
mg／L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，
F：0.02。 标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ B A、单质 B、元素 C、原子 ）
2、能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成： CaO + H2O ==== Ca(OH)2 Na2O + H2O ==== 2NaOH
（3）盐
观察下列盐的组成元素，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素：含氧酸盐、无氧酸盐 盐一定含有金属元素吗？ 不一定。例如：铵盐
4、下列说法正确的是（ D ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、凡是能电离出H+的化合物都是酸 C、盐类物质一定含有金属元素 D、金属氧化物不一定是碱性氧化物
5、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类
中，只考虑组成的是（ A ） A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C、Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
碱
HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸性氧化物 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
与盐溶液
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
盐
碱
酸
一、元素与物质的关系
1、物质都是由元素组成的
8、下列物质： ①H2O ⑦HNO3 属于碱的是 ②Cu2(OH)2CO3 ③H2SO4
④NaHCO3
⑤Fe3O4
⑧AgNO3 ④
⑥CuSO4· 2O 5H
⑨Ca(OH)2 ，（填序号，下同） ③⑦ ，属于盐
其中属于氧化物的是 ① ⑤ 的是 ② ⑥ ⑧ ⑨ 。
；属于酸的是
D、Na2O是金属氧化物、碱性氧化物
6、下列物质分类的正确组合是（ D ）
碱
A B C D 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾
酸
盐酸 硫酸 硝酸 醋酸
盐
烧碱 食盐 石灰石 苏打
酸性氧化物
二氧化硫
一氧化碳
水 三氧化硫
7、下列说法正确的是（ D ）
A、酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B、酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 C、H2SO4属于二元酸，CH3COOH属于四元酸 D、与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
（3）能与某些酸性氧化物化合成盐。
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
3、碱性氧化物都是金属氧化物，
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性氧化物。 Na2O2不是碱性氧化物。
练习：判断下列说法是否正确。 1、金属氧化物一定是碱性氧化物。
×） 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ √ ） 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ × ） 4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ √ ） 5、能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ×） 6、CH3COOH属于一元酸。 （ √ ） 7、含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ × ）
你知道吗？
1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？
化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在状态是游离态
还是化合态？
氧元素在自然界中既存在游离态（O2），又存在化合态（CO2） 氮元素在自然界中既存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
二、物质的分类：1、分类依据：
金属 根据物质含元素的种类
单质
根据物质的组成 非金属 根据元素组成 氧化物 酸
纯 净 物
物 质
化合物
根据被分散物质颗粒的大小
碱
盐 电解质 非电解质
混 合 物
溶液 浊液 胶体
（1）酸 观察下列酸的元素组成，了解酸的分类： HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO CH3COOH
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1、了解物质与元素的关系； 2、明确物质的分类依据；能根据物质的组成、性质 对物质进行分类。
阅读32页1-3段，你能发现哪 些知识？
提示：1、物质是如何组成的？ 2、单质、化合物的组成元素分别有几种？
3、两种元素可能组成几种化合物？
根据是否含有氧元素：含氧酸、无氧酸 根据电离出几个H+： 一元酸、二元酸、多元酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）碱 观察化学式，并记住下列碱的溶解性： NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
△
1、难溶于水的，加热容易分解： Mg(OH)2 ==== MgO + H2O
多数能与水 反应生成酸
CO2 + H2O ==== H2CO3
酸性 氧化物 CO2 都能与碱反应 生成盐和水 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
金属
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑ 碱性氧化物
指 示 剂
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类：
正盐
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
KNO3 NH4Cl
下列化合物属于盐吗？ 都是盐 NaHSO4 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
碱式盐
让我好好想想？
只含2种元素 （4）氧化物 观察下列氧化物的组成元素，了解分类： SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
D、分子
2、下列有关物质分类或归类错误的是（ C ） A、混合物：盐酸、生铁、空气 B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl C、盐：CaO、碳酸钙、食盐
D、单质：He、O2、O3
3、某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（ C ）
A、粗盐和烧碱都是混合物
B、纯碱和烧碱都是碱 C、冰和干冰既是纯净物又是化合物 D、盐酸和食醋既是化合物又是酸
（
根据物质的类别研究物质的性质时，经常选取典型代 表物质进行分析；
请分组讨论下列物质的化学性质：
（1）金属单质 （3）酸 （2）氧化物 （4）碱
非金属单质
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
盐溶液 金属 酸 Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
点燃
部分与水反应
2Na + 2H2O ==== 2 NaOH+ H2↑
少数能与水 反应生成碱 Na2O + H2O ==== 2NaOH 碱性
氧化物 Na2O
都能与酸反应 生成盐和水 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
能与某些酸性氧化物化合成盐
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
4、元素在物质中的存在状态是怎样的？
一、元素与物质的关系
1、（宏观认识）物质由元素组成。 2、元素的两种存在形态 游离态 ——单质中的元素 化合态 ——化合物中的元素
一种元素、 3、物质种类繁多的原因： 纯净物
一种元素可以自身组成纯净物 — 单质 O2、Fe 不同种元素可以组成纯净物 — 化合物 NaCl、CO2 两种元素不一定只形成一种化合物 — CO、CO2 Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物 氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物
根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
SO2 、CO2 Na2O、CuO
酸性氧化物
1、定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 2、性质： （1）与碱反应只生成盐和水. CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O （2）多数能与水化合生成酸. CO2 + H2O ==== H2CO3
3、大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物
碱性氧化物
1.定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 2.性质： （1）能与酸反应只生成盐和水。 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O （2）少数能与水化合生成碱。 Na2O + H2O ==== 2NaOH
紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。
酸
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
碱
HCl+NaOH====NaCl+H2O 盐
HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
部分非金属 Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O 酸 指 示 剂
紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红。
3、元素的存在形态：游离态、化合态
二、物质的分类 1、酸性氧化物、碱性氧化物 2、单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
1、某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：
mg／L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，
F：0.02。 标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ B A、单质 B、元素 C、原子 ）
2、能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成： CaO + H2O ==== Ca(OH)2 Na2O + H2O ==== 2NaOH
（3）盐
观察下列盐的组成元素，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素：含氧酸盐、无氧酸盐 盐一定含有金属元素吗？ 不一定。例如：铵盐
4、下列说法正确的是（ D ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、凡是能电离出H+的化合物都是酸 C、盐类物质一定含有金属元素 D、金属氧化物不一定是碱性氧化物
5、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类
中，只考虑组成的是（ A ） A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C、Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
碱
HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸性氧化物 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
与盐溶液
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
盐
碱
酸
一、元素与物质的关系
1、物质都是由元素组成的
8、下列物质： ①H2O ⑦HNO3 属于碱的是 ②Cu2(OH)2CO3 ③H2SO4
④NaHCO3
⑤Fe3O4
⑧AgNO3 ④
⑥CuSO4· 2O 5H
⑨Ca(OH)2 ，（填序号，下同） ③⑦ ，属于盐
其中属于氧化物的是 ① ⑤ 的是 ② ⑥ ⑧ ⑨ 。
；属于酸的是
D、Na2O是金属氧化物、碱性氧化物
6、下列物质分类的正确组合是（ D ）
碱
A B C D 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾
酸
盐酸 硫酸 硝酸 醋酸
盐
烧碱 食盐 石灰石 苏打
酸性氧化物
二氧化硫
一氧化碳
水 三氧化硫
7、下列说法正确的是（ D ）
A、酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B、酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 C、H2SO4属于二元酸，CH3COOH属于四元酸 D、与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
（3）能与某些酸性氧化物化合成盐。
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
3、碱性氧化物都是金属氧化物，
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性氧化物。 Na2O2不是碱性氧化物。
练习：判断下列说法是否正确。 1、金属氧化物一定是碱性氧化物。
×） 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ √ ） 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ × ） 4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ √ ） 5、能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ×） 6、CH3COOH属于一元酸。 （ √ ） 7、含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ × ）
你知道吗？
1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？
化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在状态是游离态
还是化合态？
氧元素在自然界中既存在游离态（O2），又存在化合态（CO2） 氮元素在自然界中既存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
二、物质的分类：1、分类依据：
金属 根据物质含元素的种类
单质
根据物质的组成 非金属 根据元素组成 氧化物 酸
纯 净 物
物 质
化合物
根据被分散物质颗粒的大小
碱
盐 电解质 非电解质
混 合 物
溶液 浊液 胶体
（1）酸 观察下列酸的元素组成，了解酸的分类： HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO CH3COOH
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1、了解物质与元素的关系； 2、明确物质的分类依据；能根据物质的组成、性质 对物质进行分类。
阅读32页1-3段，你能发现哪 些知识？
提示：1、物质是如何组成的？ 2、单质、化合物的组成元素分别有几种？
3、两种元素可能组成几种化合物？
根据是否含有氧元素：含氧酸、无氧酸 根据电离出几个H+： 一元酸、二元酸、多元酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）碱 观察化学式，并记住下列碱的溶解性： NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
△
1、难溶于水的，加热容易分解： Mg(OH)2 ==== MgO + H2O
多数能与水 反应生成酸
CO2 + H2O ==== H2CO3
酸性 氧化物 CO2 都能与碱反应 生成盐和水 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
金属
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑ 碱性氧化物
指 示 剂
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类：
正盐
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
KNO3 NH4Cl
下列化合物属于盐吗？ 都是盐 NaHSO4 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
碱式盐
让我好好想想？
只含2种元素 （4）氧化物 观察下列氧化物的组成元素，了解分类： SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
D、分子
2、下列有关物质分类或归类错误的是（ C ） A、混合物：盐酸、生铁、空气 B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl C、盐：CaO、碳酸钙、食盐
D、单质：He、O2、O3
3、某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（ C ）
A、粗盐和烧碱都是混合物
B、纯碱和烧碱都是碱 C、冰和干冰既是纯净物又是化合物 D、盐酸和食醋既是化合物又是酸
（
根据物质的类别研究物质的性质时，经常选取典型代 表物质进行分析；
请分组讨论下列物质的化学性质：
（1）金属单质 （3）酸 （2）氧化物 （4）碱
非金属单质
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
盐溶液 金属 酸 Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
点燃
部分与水反应
2Na + 2H2O ==== 2 NaOH+ H2↑
少数能与水 反应生成碱 Na2O + H2O ==== 2NaOH 碱性
氧化物 Na2O
都能与酸反应 生成盐和水 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
能与某些酸性氧化物化合成盐
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
4、元素在物质中的存在状态是怎样的？
一、元素与物质的关系
1、（宏观认识）物质由元素组成。 2、元素的两种存在形态 游离态 ——单质中的元素 化合态 ——化合物中的元素
一种元素、 3、物质种类繁多的原因： 纯净物
一种元素可以自身组成纯净物 — 单质 O2、Fe 不同种元素可以组成纯净物 — 化合物 NaCl、CO2 两种元素不一定只形成一种化合物 — CO、CO2 Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物 氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物
根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
SO2 、CO2 Na2O、CuO
酸性氧化物
1、定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 2、性质： （1）与碱反应只生成盐和水. CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O （2）多数能与水化合生成酸. CO2 + H2O ==== H2CO3
3、大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物
碱性氧化物
1.定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 2.性质： （1）能与酸反应只生成盐和水。 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O （2）少数能与水化合生成碱。 Na2O + H2O ==== 2NaOH
紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。
酸
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
碱
HCl+NaOH====NaCl+H2O 盐
HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
部分非金属 Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O 酸 指 示 剂
紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红。