2014届高三第六次大练习化学试题
2014届高三上学期第六次调考化学(附答案)
郑州四中2014届高三第六次调考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共45分)选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．下列化学用语理解正确的是14A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 N A B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N AD．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是6. 下列装置或操作不能．．达到实验目的的是7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
【2014届】广西桂林十八中高三第六次月考化学试题【人教版(新课标)】
桂林十八中11级高三第六次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共6页，34小题。
考试时间150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64第I卷（选择题, 126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）6．下列说法正确的是( )A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7．a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )-Fe9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中10．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。
高三题化学试题及答案
高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。
江苏省江都中学2014届高三3月限时练习化学试题.pdf
4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的
H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
。
（）通过电解生成Fe(OH)3沉淀Fe(OH)3可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮
物带到水面形成浮渣层，下列能判断反应达到化学平衡状态的是
（填字母）。
a．c(N2)=c(H2)
b．正(N2)=v逆(H2)
学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
我国碘缺乏病A．HCN的式 H—C≡N
B．硝基苯的结构简式：C．2-戊醇的结构简式：D．甲醛的电
子式：氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐高铁酸钾( K2FeO4)吸附水中杂质处理剂酸在下列溶液中
，各组离子一定能够大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、Cl-、O32
C．使变红的溶液中：Na6H5O－、CH3COO－、CO32－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+SO42－－SO32－下列反应的离子方程式书写正确的是
CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-
的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
湖北省武汉市汉铁高级中学2014届高三上学期第六次周练 化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 O 16 S 32 Na 23第Ⅰ卷一. 选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）A ．C 的生成速率和B 的消耗速率相等 B ．v 正(A)=2v 正(B)C ．2v 正(A)=v 逆(B)D ．反应混合物中A 、B 、C 、D 的质量分数不再发生变化2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol ，向1L0.5mol·L －1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 2＜ΔH 3C ．ΔH 1>ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1=ΔH 2＜ΔH 3 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 4．下列叙述中，正确的是（ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO 4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·n H 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④5．下列关于常温下，pH=3的 醋酸溶液 （I ）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （Ⅱ）的说法正确的是 A ．I 和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol ·L -1 B ．将I 稀释 10倍，溶液中 c （CH 3COOH ）、 c （OH ˉ）均减小 C ．I 和Ⅱ溶液混合，若c(OH -)>c （H +），则氢氧化钠过量 D ．I 和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)> c(OH -)6． 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题 含答案
2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．简单离子的半径大小比较：Z>Y>XB．单质的熔点：M>ZC．气态氢化物稳定性：Y>X>RD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14 O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色 12．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向NH 3·H 2O 溶液中逐步加入NH 4Cl 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向NH 3·H 2O 溶液中加水时溶液导电性变化，则NH 3·H 2O 溶液的pH ：b>aC ．图丙表示等量A 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A 含量的曲线，则该反应的△H<0 D ．图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变13.亚硫酸(H 2SO 3）是二元弱酸，KHSO 3溶液呈酸性，向10mL 0.01mol/L 的H 2SO 3溶液滴加0.01mol/LKOH 溶液VmL ，下列判断错误的是 A ．当V ＝10mL 时，c(K +)＞c(HSO 3－)＞c(SO 32－)＞c(H 2SO 3)B ．当V ＝20mL 时，c(K +)＞c(SO 32－)＞c(OH －)＞c(HSO 3－)＞c(H +)C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)D．当V＝20mL时，再加入NaOH固体，则溶液中n(K+)/n(SO32－)的值将变大26．(13分)氨气是重要的化工原料。
全国大联考届高三化学第六次联考试题
全国大联考2009届高三第六次联考·理科综合化学试题6.我国已成功研发出铯—133（133Cs）原子钟，这种原子钟可精确测量出址亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远远超过之前世界上任何一种钟表，下列关于133Cs的说法中不正确的是（）A.133Cs原子核内的中子数为78，核外电子数为55B. 133Cs 和137Cs 互为同位素C. 133Cs 与131I 同周期，与39K同主族D. 133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强7.下列微粒中，对水的电离平均不产生影响的是（）8.酶生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，利用酶作催化剂的一种特殊的燃料电池，能量转化效率高，其工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A.C1极为电池负极，C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2OC. C1极的电极反应式为CH3OH + H2O – 6e－=== CO2↑+ 6H+D.C1极产生的质子经外电路导线流向C2极9.奥地利杰出的化学家约瑟夫·劳施密特在他所著的《化学研究》中有如图所示的物质圆圈图，即肉桂酸（C9H8O2）的分子结构，下列有关肉桂酸的说法中错误的是（）A.肉桂酸的结构简式为－CH＝CH－COOHB.肉桂酸与互为同分异构体C.肉桂酸能发生加成反应、酯化反应和氧化反应D.肉桂酸能发生加聚反应生成蛋白质10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A.Na 2CO 3与NaHCO 3的混合溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(OH －) + c(HCO 3－) + c(CO 32－) B.一元弱碱MOH 对应的盐MCl 的溶液中：c(Cl －)>c(H +)>c(M +)<c(OH －) C.等物质的量浓度的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 溶液等体积混合后所得溶液中：c(K +)=c(X 2－)+c(HX －)+c(H 2X) D.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl －)>c(OH －)>c(H +)11.如图装置是用药穴板设计成的SO 2气体多性质反应器，可制取SO 2并探究其水溶性、漂白性、还原性等。
2023届湖南省冷水江市第一中学高三第六次月考 化学试题(带答案)
高三月考化学试题（六）可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ni～59 Pb～207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《鹤林玉露•一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中转移电子数为0.3N AB．某温度和压强下，将46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为N A C．100g含46%乙醇溶液中含有氢原子的数12N AD．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3N A3. 下列有关化学用语表述不正确的是A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B ．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应D ．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料5. 下列说法正确的是A ．纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色B ．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯C ．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温D ．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中6. 2CuInS (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为A N 。
湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高三上学期11月第二次大联考(期中)化学试题含答案
三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考化学（答案在最后）本试卷共8页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O16Na23K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是（）贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在盖斯代表作品《纯化学基础》鲍林代表作品《化学键的本质》A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C．盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础D．鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构2．下列化学用语表述错误的是（）A．3BF的电子式为：B．23SO 的VSEPR模型：C．2Cl分子中共价键电子云轮廓图：D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（）A ．储氯钢瓶上应贴的标签为B ．4KMnO 固体与浓盐酸放在同一药品柜中C ．钠与水反应的实验应该标注的安全图标有D ．NaOH 溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中4．下列有关化学概念或性质的判断正确的是（）A ．离子液体常用作溶剂，利用了其易挥发的性质B ．金属铁和铜在酸性较强的环境里，均易发生析氢腐蚀C ．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D ．离子化合物如NaCl 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成5．有机物Z 适合做锂离子电池的电解液。
下列叙述正确的是（）A ．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点B ．X 和Y 的分子组成相差一个“2CH ”，X 和Y 互为同系物C ．反应X Y →和Y Z →的原子利用率均为100%D ．Y 能发生加成反应、氧化反应、取代反应6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A侯德榜联合制碱法32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+B 炽热的铁水注入未干燥的模具()23423Fe 4H O g Fe O 4H ++高温C 《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑D 用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响22442223H C O 2MnO 2H 6CO 2MnO 4H O -+++=↑+↓+7．结合以下图示，下列判断错误的是（）A ．10H ∆>B ．20H ∆>C ．12345H H H H H ∆+∆+∆+∆=∆D ．相同条件下，()()2Na g 2Na g +→的2H H ∆<∆8．利用如图装置（部分夹持装置省略）能探究指定元素化合价变化的是（）已知：酸性4KMnO 溶液能将NO 氧化为3NO -。
专题12化学反应速率、化学平衡-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第03期新课标Ⅰ版)Word版无答案
1．（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。
某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是A．温度升高，该反应的平衡常数减小B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率u=0. 003mol·L-1• min-1C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变2．（湖北省荆州市2013届高三毕业班质量检查Ⅰ）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是3．（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1，向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是A ．若x =3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ(M )>φ(N )B ．若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：α(M )>α(N )C ．若x <3，C 的平衡浓度关系为：c (M )>c (N )D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等4．（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。
保持其它条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是A ．图（Ⅱ）中T 1＞T 2，则正反应是吸热反应B ．t 2 min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C ．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大D ．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol ·L -1X 、0．4 mol ·L -1 Y 、0．2mol ／LZ 保持其他条件不变，达到平衡时z 的浓度为0．4 mol ·L -1 5．（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S ，该反应原理为：①Fe 3O 4(s )+3H 2S (g )+H 2(g )3FcS (s )+4H 2O (g )△H =a kJ • mol -1②Fe2O3(s)+2H2S(g) +H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)△H=bkJ• mol-1③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ·mol-1温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是A．a、b、c均小于0B．压强越大，H2S的脱除率越高C．温度越高，H2S的脱除率越高D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同6．(河北省邯郸市2013年高三第一次模拟考试)关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A 点与B点相比，A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。
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陕西省山阳中学2014届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10小题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源C．人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁2．下列说法正确的是A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．蛋白酶是蛋白质，它可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、NO3一、SO42一B．明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－4．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO25．氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O2氧化，产生剧毒的气体—光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。
下列说法正确的是A．上述反应属于取代反应B．检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液C．CH2Cl2有两种结构，说明CH4是正四面体结构D．CHCl3是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①31g白磷含有的P—P键数为N A② 1molCH（碳正离子）中含有电子数为10N A3③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N A ⑤0.84 gNaHCO晶体中阳离子和3阴离子总数为0.03N A⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05N A⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AA．①②④B．④⑥C．③④⑤D．④⑥⑦7．下列相关说法中，一定正确的是A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gD．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用8选项 A B C D实验结论能组成Zn-Cu原电池实验室制取少量的乙酸乙酯白色沉淀为BaSO3用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢9①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O⑤过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2OA．①③B．①④C．①⑥D．②④⑤10．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）11．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见右图。
关于它的说法正确的是A．分子式为C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH（B元素的化合价为+312．据报道，以硼氢化合物NaBH价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2OD．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用13spA．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)214．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是A．苯（苯酚）：溴水、过滤B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D．水（Br2）：乙醇、分液15．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠16．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：—C2H5(g) —CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH＝a kJ·mol—1。
A ．反应在前20 min 的平均速率为v (H 2)＝0.008mol·L －1·min －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c (乙苯)＝0.08 mol·L －1，则a ＜0C ．保持其他条件不变，再向容器中充入0.40 mol 乙苯和0.40molH 2，平衡不移动D ．达平衡状态的标志是气体密度不再变化17．固体NH 5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为NH 5+H 2O→NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH 5叙述正确的是A.含有NH 4+和H -B.NH 5中N 元素的化合价为+5价C.1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键D.与乙醇反应时，NH 5被还原 18．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤二、非选择题（本题共4小题，共45分）19．（12分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A 为单质，B 、C 均属于盐类，B 的水溶液呈酸性，C 的水溶液呈碱性，D 是一种白色沉淀。
写出下列过程的离子方程式：①B 的水溶液呈酸性____________。
②C→D_______________。
③E→C________________。
(2)若A ～E 均为化合物。
A 是淡黄色固体；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH 较小。
电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 也是工业制备C 的普遍方法。
①A 的电子式为__________。
②电解D 的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D 溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
(3)若A 为单质，C 、D 的相对分子质量相差16，0.1mol/L E 溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的()()c H c OH +-=1012。
①B→C 的化学方程式为： 。
②A→C 的反应中，每转移1 mol e -就会吸热45 kJ ，写出该反应的热化学方程式：。
20．（14分）雾霾已经严重影响我们的生存环境。
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
图22-1 图22-2 图22-3 （1）利用甲烷催化还原NO x：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574kJ•mol-1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=-1160kJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0（填―＞‖、―＜‖或―=‖）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。
下列说法正确的是（填字母代号）。
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1.5 mol/LB．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。