第四单元复习提纲 (1)

点燃 第四单元复习提纲 一、爱护水资源 1、人类拥有的水资源：地球上的水储量是丰富的（地球的表面积约有71%被水覆盖着），但可利用的淡水产资源是有限的（淡水约占全球总水储量的2.53%）。 2、保护水资源(主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑） （1）节约用水：①提高水的利用效率；如家庭中一水多用，工业上工业用水重复使用；②使用新技术、改革工艺；如农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③改变用水习惯；如刷牙用口杯接水，洗澡用盆浴等。 （2）水体污染的主要因素：①工业废水未达标排放水中，②农业上农药、化肥的不合理施用，③生活污水的任意排放。 （3）防止水体污染的措施：①减少污染物的产生，②对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准，③农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，④生活污水集中处理后再排放 二、水的净化 1、水的净化方法 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 (2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（效果由弱到强） (3) 水的净化方法 净化方法 原理 作用 静置沉淀 静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层 除去大颗粒不溶物 吸附沉淀 利用明矾溶于水后生成的胶状物[Al(OH)3]吸附杂质，使杂质沉降达到净水 除去水中悬浮杂质 过滤 把液体和不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面 滤去不溶性杂质和除去一些可溶性杂质 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，再冷凝成水 除去不溶性和可溶性杂质 ⑷活性炭吸附原理：活性炭具有疏松多孔结构，有很强的吸附能力，能吸附色素、异味。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。 2、自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒（化学过程）（消毒用的物质有：漂白粉、氯气、臭氧）→生活用水 3、软水与硬水 ⑴概念：①含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 ⑵硬水和软水鉴别： ①肥皂水法：把肥皂水倒入水中样搅拌，若产生大量泡沫，则水样为软水；若产生的泡沫很少或不产生泡沫，则水样为硬水。 ②加热煮沸法：将水样分别放入蒸发皿中，加热蒸干后，若蒸发皿底部有较多白色沉淀，则该水样为硬水；若蒸发皿底部没有白色沉淀，则该水样为软水。 ⑶硬水软化方法：用 煮沸 或蒸馏 的方法可以使硬水软化。 4、基本实验操作 ⑴过滤 ① 所用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗 、玻璃棒（作用：引流）、 烧杯、滤纸 ②适用范围：分离液体中的不溶性固体杂质。 ③操作要点：一贴二低三靠 ◆一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（滤纸与漏斗内壁不得有气泡，否则影响过滤的速度） ◆二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 ◆三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁 ④过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。（注：若过滤后的滤液仍然浑浊，应重新过滤。） (2)蒸馏 ①装置不漏气； ② 烧瓶内加入水的体积不能超过2/3，也不能少于1/3， 并加入几片沸石（或碎瓷片），防止液体暴沸。 ③温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管处，测量蒸气的温度。 ④冷凝管中冷却水应下口进，上口出，水的作用：使水蒸气冷凝成液态水。 三、水的组成： 1.氢气 （1）物理性质：无色、无味，难溶于水的气体（排水法收集），密度比空气小（向下排空气法收集），相同条件下，氢气是最轻的气体。 （2）化学性质 ①氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、并放出大量热，文字表达式为： 氢气+氧气 错误！未找到引用源。水。符号表达式:_________________________________________________ 如何证明氢气燃烧的产物是水？ 点燃氢气，将一干冷的烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁有水雾产生，证明氢气燃烧生成了水。 ②纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气在空气或氧气里燃烧会发生爆炸，故点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度。 ③检验氢气的纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若有尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；若声音很小则表示氢气较纯。 （3）氢气的用途：充灌探空气球（密度最小）；作燃料（具有可燃性） 2.水的组成与电解 （1）简易装置图：（正氧负氢、一氧二氢） （2）实验现象 ①通电后，正负极上都有 气体 产生； ②通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2。 1、常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5) 混合物中某物质质量分数(即纯度) 【杂质不含该元素时】

2、两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比3、元素原子个数比等于它们的质量除以相对原子质量之比.

（3）气体检验 ①用带火星木条接近正极产生的气体，木条能复燃，说明气体为 氧气 ； ②用燃着的木条接近负极产生的气体，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明气体为 氢气 ； （4）结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。水 ====氢气+氧气 ②水是由氢元素和氧元素组成的。 ③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 （5）注意事项：①为了增强水的导电性加硫酸钠或氢氧化钠，②接交流电。 （6）实验．．误差分析．．．．：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能： ①氧气微溶于水而氢气难溶于水 ②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气 3、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：化学变化中的最小粒子（金属单质、稀有气体、固体非金属单质由原子构成） 物质 构成 分子：保持物质化学性质的最小粒子，如H2、O2、N2、Cl2、氯化氢等由分子构成。 离子：带电的原子或原子团，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物：由多种物质混合而成的物质。 分类 单质：由同种元素组成的纯净物，单质分子由同种原子构成 纯净物 （一种物质） 化合物：由不同种元素组成的纯净物，化合物分子由不同种原子构成。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。（注：若物质中只有一种元素，则该物质可能是单质或混合物。 四、化学式和化合价 1．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。 2．根据化合价书写化学式的根据 (1)这种化合物确实存在；(2)化合物中各元素的正负化合价的代数和为0。 3．化合价：表示化合物中原子间相互化合的数目。 (1)化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价，氧元素通常显 －2价，氢元素通常显 +1 价；．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价；一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为 0。 ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 (2)常见元素及原子团的化合价（自己归纳，写元素符号） ＋1价 ＋2价 －1价 －2价 4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：（头顶价，肩挑离） 化合价 离子 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2„„表示标在元素符号的正上方(正负在前，数字在后，“1”不省) 用＋、2＋、－、2－„„表示标在元素符号右上角(数字在前，正负在后“1”省去)

联系 通常元素(或原子团)化合价和离子电荷数值上相等（如镁为+2价，Mg2+带2个单位正电荷） 5.化学式的书写：A．单质的化学式 ⑴由分子构成的物质，如：氢气—H2，氧气—O2，氮气—N2，氯气—Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式（金在左，非在右，氧化物中氧在后） 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零（步骤：写、标、交、约、查） 6.化学式的读法： 从右至左读作“某化某”。如CuO: 氧化铜 , H2S 硫化氢 ； 含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 硫酸铜 , (NH4)2CO3 碳酸铵 , AgNO3 硝酸银 含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH 氢氧化钠 Ca(OH)2 氢氧化 ,Cu(OH)2 氢氧化铜 7．相对分子质量及其计算：

五、化学用语的意义 1、元素符号的意义： ①宏观上表示一种元素；②微观上表示该元素的一个原子；③对于由原子构成的单质，还表示该物质。 例：N可表示：氮元素 和 一个氮原子 ；He可表示：氦元素 、一个氦原子和 氦气 。 注：如果在元素符号前面添加系数，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如2H只能表示 2个氢原子；3Fe表示 3个铁原子；若要表示5个镁原子可记为： 5Mg ，7个氯原子可记为： 7Cl 。 2、离子符号的意义 Fe3+表示一个铁离子，一个铁离子带3个单位正电荷。 3、化学式的意义(以H2O为例)： 宏观：①表示水这种物质；②表示水是由氢元素和氧元素组成的 微观：①表示一个水分子；②表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 4、不同位置上数字的意义 ⑴元素符号前面的系数，表示 某原子个数 ；如：2O表示2个氧原子 ⑵化学式前面的系数，表示该某物质的分子个数；如：2H2O表示2个水分子 ⑶元素符号右下角的数字表示一个某分子中某原子个数；如CO2表示一个二氧化碳分子有2个氧原子 ⑷元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的电荷；O2-表示一个氧离子带2个单位负电荷⑸离子符号前的数字表示某离子的个数；如2 Fe2+表示2个亚铁离子

注： m 为A原子个数 n为B原子个数