中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题汇编附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。 故选C。
2．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP段发生反应的化学方程式为3322=NaCO+CaClaCO+2lCNaC
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为23222HCl+NaCO2NaCl+HO+CO=，故①不正确；
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3
g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式2233=CaCl+NaCOCaCO+2NaCl，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
3．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）
A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸
B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙：氯化钡溶液
C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸
D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
4．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是
A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；
D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
5．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是
A．向一定量水中逐渐加入氯化钠
B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉
C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾
D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；
B. 向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；
C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；
D. 向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。
故选C。
6．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体
C．把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，冒出大量气泡
D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，符合题意；
B、在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶解，氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，二氧化碳的溶解度逐渐减小，因此冒出大量气泡，不符合题意；
D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量Mg、Fe，产生的氢气的质量相同，但镁反应的时间短，不符合题意。
故选A。
7．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()
A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B．bc段(不含两端点)生成的金属是铜
C．c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D．若ab段和bc段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁>锌>铜>银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应。锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。
【详解】
A. 由以上分析，ab段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。故A不符合题意；
B. bc段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。故B符合题意；
C. 由于不知道c点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。故C不符合题意；
D. 若ab段和bc段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，根据题意得：3321Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag65216ma ，165am=216 ；32322Zn+Cu(NO)=Zn(NO)+Cu6564ma ，265am=64 ，所以m1
故选B。
【点睛】
该图像不是完整的图像，c点不一定是反应的终点。
8．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依．次．以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合经典题附答案解析
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，
B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，
C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。
【点睛】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
2．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。
中考化学专题题库∶金属及酸碱盐反应的图像的综合题附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，溶液pH>7
B．c点时，溶液中含有两种溶质
C．b点时，溶液质量比原混合溶液质量小
D．d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，a点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH<7，故A错误；
B. c点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B正确；
C. b点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以溶液质量大于原混合溶液质量，故C错误；
D. d点时，生成了8g氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。
22()MgCl+2NaOH=MgOH+28058NaCgl5.8x
80585.8xg，解得x=8g
整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g，故D错误。
故选B。
【点睛】
能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
中考化学一模试题分类汇编——金属及酸碱盐反应的图像综合及详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是
A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出
中考化学金属及酸碱盐反应的图像(大题培优)附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。
①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。
②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。
③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。
④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。
故①②③④判断均合理。
故选：A。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合经典题附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP段发生反应的化学方程式为3322=NaCO+CaClaCO+2lCNaC
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为23222HCl+NaCO2NaCl+HO+CO=，故①不正确；
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3
g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式2233=CaCl+NaCOCaCO+2NaCl，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，
与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
2．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
中考化学综合题专练∶金属及酸碱盐反应的图像含答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．若取a~b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
32Zn+2AgNO=+2AgZnNO65216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
22Zn=+Cu+CuNOZnNO6564
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；
C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；
D、a～b段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。
故选D。
2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；
B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；
中考化学 金属及酸碱盐反应的图像 综合题含答案(1)
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．若取a~b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
32Zn+2AgNO=+2AgZnNO65216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
22Zn=+Cu+CuNOZnNO6564
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；
C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；
D、a～b段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。
故选D。
2．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，
B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，
中考化学压轴题专题金属及酸碱盐反应的图像的经典综合题含详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP段发生反应的化学方程式为3322=NaCO+CaClaCO+2lCNaC
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为23222HCl+NaCO2NaCl+HO+CO=，故①不正确；
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3
g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式2233=CaCl+NaCOCaCO+2NaCl，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
2．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ ）
中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合复习附答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．若取a~b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
32Zn+2AgNO=+2AgZnNO65216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
22Zn=+Cu+CuNOZnNO6564
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；
C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；
D、a～b段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。
故选D。
2．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大
B．c→d 段溶液的pH不变
C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种
【答案】D
【解析】
【分析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+HO、22CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。
【详解】
A、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A不正确；
中考化学复习金属及酸碱盐反应的图像专项综合练含答案(1)
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．若取a~b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
32Zn+2AgNO=+2AgZnNO65216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
22Zn=+Cu+CuNOZnNO6564
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；
C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；
D、a～b段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。
故选D。
2．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大
B．c→d 段溶液的pH不变
C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种
【答案】D
【解析】
【分析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+HO、22CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。
【详解】
A、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A不正确；