四川省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)
四川省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共42分)
1. （6分） (2018高二下·河口期中) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）
A . 常温常压下，L是一种液态有机物
B . E中化学键是极性键
C . G有漂白性
D . 上述反应的类型是加成反应
2. （6分）下列关于有机物的叙述正确的是（）
A . 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
B . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D . CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
3. （6分）欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）
A . NaOH溶液
B . AgNO3溶液
C . 饱和食盐水
D . 石灰水
4. （6分）分子式为C8H14O4的有机物，水解得1mol A和2mol B，B经分子内脱水得C，C可形成高聚物
，该有机物应为（）
A . CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3
B . (CH3)2CHOOC—COOCH(CH3)2
C . CH3CH2OOC—COOCH2CH3
D . CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3
5. （6分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）
A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料
B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
C . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定
D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键
6. （6分）下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（）
A .
B .
C .
D .
7. （6分） (2016高二上·娄底期末) 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（）
A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B . 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数
二、非选择题 (共3题；共43分)
8. （14.0分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=________
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸③BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是________、________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________．
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：________、________．
9. （15.0分） (2017高二下·赣州期中) 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．
请回答下列问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为________．（2） b电极上的现象为________．
（3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________．
（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）．
10. （14.0分）(2018·河西模拟) 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。
请按要求回答下列有关问题。
（1）用稀氨水喷雾捕集CO2
①写出生成酸式盐产品的离子方程式:________。
②在捕集时有中间体NH2COONH4生成。
现将一定量NH2COONH4置于2 L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应: NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。
不同时间实验测得的有关数据见下表：
上述分解反应△H________(填“<”或“>”)0；在20℃，0-2min 内生成NH3的平均速率为________mol·L-1·min-1。
10 ℃合成NH2COONH4的平衡常数的值为________。
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①此法中还原剂为________；根据右图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比) 的最佳条件是:________。
②已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +a kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-b k/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol 其中a、
B、c均为大于0。
则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g) + O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H=________。
（3）尿素[CO(NH2)2]法脱硫、脱硝，过程表示如下:
①CO(NH2)2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为________。
②常温下，将(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，[已知电离常数K(NH3·H2O)=1×10-5]则该溶液中c(NH4+)=________。
三、选考题 (共2题；共30分)
11. （15.0分） (2018高二下·林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题。
（1）已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/(kJ/mol )I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540 X通常显________价，X 的电负性________Y 的电负性(填“>”“ =”或“<”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________。
共价键C-C键C-N键C-S键
键能/(kJ/mol)347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是________。
（3）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/(kJ.mol-1 )7867153401
则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型化合物V2O5和CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是________。
12. （15.0分）按要求书写：
（1）的含氧官能团是________；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式________；
（2）的系统命名为________．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；
（4）苯乙烯（）中最多有________碳原子在同一个平面里
（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式________；________；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式________．
参考答案一、选择题 (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共43分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
三、选考题 (共2题；共30分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-5、。
四川省2021年高考理综化学真题试卷(新课标II)
四川省2021年高考理综化学真题试卷（新课标II）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列叙述正确的是（）A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D . pH值小于7的雨水称为酸雨3. （2分） (2018高二上·和平期末) 一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（）A . n(CH3COOH)B . c(H+)C . c(H+) ·c(OH-)D . c(H+)/c(CH3COOH)4. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（）A .B .C . CH3OHD .5. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D . 合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极Cu Cu Zn Al负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl2二、非选择题 (共3题；共16分)8. （5分）(2018·葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
四川省2021届高考理综（化学部份）预测卷
2021届四川省高考理科综合预测题理科综合化学部份理科综合共300分，考试历时150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部份，共100分。
第I卷注意事项:本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求1. 化学与生活紧密相关，以下有关说法正确的选项是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理转变进程，可变成清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．以下有关物质“量”的说法正确的选项是（）A．相同质量的Al和Al2O3别离与等浓度的NaOH溶液反映，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B.反映N2O4＋N2H4==N2＋H2O中，假设有1 mol N2O4参加反映，那么有4 mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，假设n（Na＋）：n（C）＝7：5，那么n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1 mol Cl2参加的任何反映，反映进程中转移电子数都是2NA3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，那么以下说法正确的选项是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体4.已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精准测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，能够确信电解进程中通过电解池的电量。
实际测量中，经常使用银电量计，如下图。
以下说法不正确的选项是( )A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反映是：Ag+ + e- = AgB.称量电解前后铂坩埚的质量转变，得金属银的沉积量为108.0 mg，那么电解进程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了幸免银溶解进程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而致使测量误差，常在银电极周围增加一个搜集网袋。
全国高考历年考题精选专题19 物质结构与性质(选修)-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)
——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。
【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。
（4）172；低。
【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。
（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
四川省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
四川省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·奉贤期中) 关于铝的性质,错误的说法是（）A . 铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B . 铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C . 铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D . 铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝2. （1分） (2016高一上·株洲期中) 在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（）个．A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 13. （1分） (2016高三上·扬州开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB . 热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构4. （1分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp( CaSO4 )<Ksp( CaCO3)A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高三上·临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
2021年全国统一高考理综化学试卷(全国甲卷)(含详细解析)
2021年全国统一高考理综化学试卷（全国甲卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 18g重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。
W 和X 的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径： Z>Y>X>W B. W 与X 只能形成一种化合物C. Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下， K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3) 。
某温度下，饱和溶液中 -lg [c(SO 42-)] 、 -lg [c(CO 32-)] 、与 -lg [c(Ba 2+)] 的关系如图所示。
2021届全国卷Ⅰ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
四川省2021版高考理综-化学一模试卷
四川省2021版高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是（）A . 侯德榜制的碱是NaOHB . 卢瑟福提出原子有核模型C . 道尔顿发现电子D . 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式2. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高三上·上高开学考) 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 可以收集到氯气 LB . 反应后溶液中的Cl﹣数目为：C . NA可表示为：D . 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d4. （2分） (2018高二上·清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C . 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
2021年全国甲卷理综化学高考真题文档版(含答案)
2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是 A ．食品加工时不可添加任何防腐剂 B ．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C ．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．18g 重水（2D O ）中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S （）分子中含有的S S -键数为A 1ND ．1L pH 4=的12270.1mol L K Cr O -⋅溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N9．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）气体 方法 A氨气加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10．下列叙述正确的是（ ）A ．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B ．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D ．戊二烯与环戊烷互为同分异构体11．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍．W 和X 的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．W 与X 只能形成一种化合物C ．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D ．W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12．已知相同温度下，()()sp 4sp 3K BaSO K BaCO <。
2021年高考理综化学真题试题(全国甲卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（ ）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】 C【考点】甲烷的化学性质，水污染与防治，常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A ．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A 错误； B ．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误；C ．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C 正确；D ．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D 错误；故答案为：C【分析】A ．防腐剂可以适当添加；B ．电池中有对环境有害的物质；C ．甲烷不完全燃烧会产生CO ；D ．磷元素会造成水体富营养化；2.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A. 18g 重水( D 2O )中含有的质子数为 10N AB. 3mol 的 NO 2 与 H 2O 完全反应时转移的电子数为 4N AC. 32g 环状 S 8 ( )分子中含有的 S -S 键数为 1N AD. 1L pH=4 的 0.1mol ⋅L -1K 2Cr 2O 7 溶液中 Cr 2O 72- 离子数为 0.1N A 【答案】 C【考点】化学平衡移动原理，探究二氧化氮与水的反应，同位素及其应用，阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A ． D 2O 的质子数为10，18gD 2O 的物质的量为 18g 20g/mol =0.9mol ， 则重水(D 2O)中所含质子数为9N A ， A 错误；B ． NO 2与H 2O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为2N A ， B 错误；C ． 一个S 8分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g 8×32g/mol =18mol ，则含有的S-S 键数为18×8N A =N A ， C 正确；D ．酸性K 2Cr 2O 7溶液中存在：Cr 2O 72-+H 2O ⇌2CrO 42-+2H +,，含Cr 元素微粒有Cr 2O 72-和CrO 42- ， 则1LpH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数应小于0.1 N A ， D 错误；故答案为：C【分析】A．根据n=m计算；MB．根据转移电子数计算；C．根据n=m计算物质的量，再根据共价键的个数计算；MD．根据水解分析；3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】 D【考点】氨的实验室制法，硝酸的化学性质，浓硫酸的性质，常见气体制备原理及装置选择【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；故答案为：D【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；C．根据氧化还原反应分析；D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体，乙醇的化学性质，乙酸的化学性质，烷烃【解析】【解答】A.甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；C.含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；D.戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为C5H8，环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误；故答案为：B【分析】A．甲醇为饱和醇，不能加成；B．乙酸的酸性强于碳酸；C．相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低；D．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
全国高考历年考题精选专题12 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)
专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。