2019-2020高中人教版化学必修1 第3章 第1节 第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物课件PPT
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐检测含解析新人教版必修第一册
第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )。
A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D.向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀答案:D解析:向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。
2.下列离子方程式正确的是( )。
A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案:D解析:A中电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实，应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C 中电荷不守恒，应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
3.将铁屑溶于过量盐酸后，采取下列措施，溶液中会有三价铁生成的是( )。
A.加入稀硫酸B.通入氯气C.加入氯化锌D.加入氯化铜答案:B解析:Fe与盐酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑，而Fe2+遇强氧化剂才会转化成三价铁。
稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+;氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力，其中Cu2+可以将单质铁氧化成Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成Fe3+，Zn2+不能氧化Fe2+。
4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的( )。
A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉答案:C解析:铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁。
锌、镁、铝均能与Cu2+、Fe3+反应，且都能将亚铁离子置换成铁，但会分别引入新的杂质锌离子、镁离子、铝离子。
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第3课时学案
第3课时利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系(提升课时)铁及其化合物的关系1．铁及其化合物的“价—类”二维图：2．铁及其化合物之间的主要转化关系：3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。
Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性： (1)Fe 单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋ 2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2(2)Fe 2O 3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。
例：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。
(3)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(5)Fe(OH)2具有还原性，能被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【典例】如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3＋具有________性，可能与_______________________________________________发生反应(填序号)。
高中化学必修一教案讲义：铁的单质、氧化物及氢氧化物(教师版)
铁的单质及氧化物1．知道铁在自然界中的存在形态。
2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。
3．了解铁的氧化物类别、性质及应用。
4．学会Fe(OH)2的制备，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。
自主梳理一、铁的单质实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色实验结论红热的铁能与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21．铁的存在与冶炼（1）存在：铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，除陨铁中的铁元素以单质形式存在外，铁元素主要以______价和______价化合物的形式存在。
（2）冶炼：工业炼铁的原理是利用______的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
2．铁的物理性质铁有______性、______性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被______吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质（1）与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe 与非金属单质反应：如与氯气反应的化学方程式为______________________________。
②Fe 与非氧化性酸反应：如与稀H 2SO 4反应的离子方程式为______________________________。
③Fe 与盐溶液反应：如与CuSO 4反应的离子方程式为______________________________。
（2）铁粉与水蒸气的反应：生成的固体产物为__________。
二、铁的氧化物和氢氧化物生成红褐色沉淀Fe 3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 3＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)31．铁的氧化物铁元素可以形成____种氧化物，FeO 不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为____________。
Fe 3O 4是具有______的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的单质 铁的氧化物练习 解析版)
3.1.1 铁的单质铁的氧化物练习（解析版）1．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3【答案】C【详解】A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+S FeS，故A不选；B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不选；答案选C。
2．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀H2SO4D．FeCl3【答案】D【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误；B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误；C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误；D．反应生成氯化亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确；答案选D。
3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度【答案】B【详解】A.装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；B.Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B错误；C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；故合理选项是B。
4．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【详解】A. 铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；B. 湿棉花的作用提供水蒸气反应物，B错误；C. 使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了H2，C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；答案选C。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第1课时作业(1)
第1课时 铁单质、氧化物和氢氧化物知识点一 铁的单质1.( )A ．氯水B ．稀硫酸C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2加热FeCl 3B ．Fe ――→S 加热FeS C ．Fe ――→盐酸常温FeCl 3 D ．Fe ――→H 2O (g )高温Fe 3O 4 3．下列说法不正确的是( )A ．Fe 在过量O 2中燃烧生成Fe 2O 3B ．Fe 与少量的Cl 2发生反应生成FeCl 3C ．Fe 在潮湿的环境中易生锈D ．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶4．(多选)下列反应中，能置换出铁的是( )A ．Cu 和FeSO 4(溶液)B ．Na 和FeSO 4(溶液)C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Zn 和FeSO 4(溶液)5．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A ．反应中有氢气产生B ．此反应需在高温条件下才能发生C ．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D ．该反应中水作氧化剂知识点二 铁的氧化物6.于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同D ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，溶液中含有三价铁离子7．某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
据你估计这一空气污染物中可能含有()A．Fe粉尘B．FeO粉末C．Fe2O3粉尘D．Fe3O4粉尘8．指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．Fe9．(多选)有关铁的氧化物的说法中不正确的是()A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B．FeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C．FeO不稳定，空气中受热易转化为Fe2O3D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料10．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
高中常规工作电子资源人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物(第1课时)教学设计
人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物（第1课时）教学设计一、教学内容分析：本课时是教材第三章第一节铁及其化合物中第一课时的授课内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氯气、氧气、酸以及硫酸铜的反应，同时与金属钠进行性质的对比学习，学生已经建立了简单的金属化学性质的概念。
本课时的学习融合了物质的分类、离子反应、氧化还原反应、化学实验等知识。
因此，学生通过对本节知识的学习，既可掌握铁及其化合物的性质，又可加深对氧化还原反应的认识。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为两种金属的性质对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
二、学生情况分析：1、高一学生已经具备与本章节学习相关的知识经验和能力水平，初中学习过相关内容，对相关的基础知识掌握比较牢固。
2、高一学生经过一段时间的化学的学习，初步掌握了化学的一些基本知识，所以在本课的教学过程中要进一步的提升学生的化学自主学习能力。
3、高中的学生思维活跃，有很强的新知识接受能力，本节课意在着重培养学生对知识的运用能力及对实际问题的处理能力，充分体现学生的学习思考习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解新的问题；引导学生思考让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的总结概括能力、动脑能力。
三、教学目标：1、了解铁元素在自然界存在形态、与人体健康关系，体会化学对人类生活重要意义；从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技进程中的贡献，增强文化自信。
2、能用氧化还原原理进一步认识铁的化学性质；铁与水蒸气反应可以解释生产中简单问题，培养安全意识。
3、通过氢氧化物制备体会实验对认识和研究物质性质的重要性，形成证据意识。
铁及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
教师活动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容认真倾听，配合书本记忆。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助同学对知答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2．【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe–2e-→Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe–3e-→Fe3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
第三章 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁单质及其氧化物 21-22学年高一化学人教必修第一册
③碱液法：分别加入碱液，生成红褐 色沉 淀的溶液中含有Fe3+；先生成 白 色沉淀，又迅速转 变为 灰绿 色，最后变为 红褐色的溶液中含有Fe2+。
④苯酚：能使苯酚溶液显紫色的是Fe3+
⑤Cu片：铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是_____。
⑥K3Fe(CN)6：生成蓝色沉淀的是_______。 ⑦酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液褪色的是_____。 ⑧淀粉KI溶液：能使淀粉KI溶液变蓝的是______。
_____________ , 离子方程式_____________。 (3)如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2？ 方法_____________ , 离子方程式_____________。
铁三角
Fe
Fe3+
Fe2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
Fe2+ Fe(OH)2
Fe Fe2O3
Fe3+ Fe(OH)3
【思考与交流】 1.怎样用化学方法检验FeSO4试剂是否变质？
2.如何检验FeCl3溶液中含有FeCl2？
3.如何检验FeCl2溶液中含有FeCl3？
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅
绿色变为棕黄色，为什么呢？
新
鲜
苹
果 汁
放置一段时间
【活动二】
1.阅读课本P68[实验3-3]，（1）总结实验步骤；（2）观 察演示实验，完成下表。
【反思4Fe】(O在H)空2 + 气O2 中+ 2加H2O热=F4eF(eO(OHH))23能得到 FeO吗（还？原为剂）什（么氧化？剂）
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资 最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式 存在呢？