2017北京西城高三二模化学试题及答案
西 城 区 高 三 模 拟 测 试 理 科 综 合 2017.5
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 （选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是 A B C D 宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿
酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠 7．下列事实与水解反应无关．．的是 A．用Na2S除去废水中的Hg2+ B．用热的Na2CO3溶液去油污 C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈 C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 9．已知反应：2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中，不．
正确．．的是
A．实验i中现象说明有Fe2+生成 B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 10．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。 温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。下列 说法中，不正确．．．的是 A．△H1 < 0，△H2 > 0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是 11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是
实验 现象 结论 A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸
B 向2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 i．产生白色沉淀ii．产生红褐色沉淀 溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 淡黄色沉淀 证明含有溴元素
K= c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) 12．工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确．．．的是
实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨， 滴加1 mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸
Cr2O72－的去除率/% 0.922 12.7 57.3
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率 B．实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－ + 6e－+ 14H+ == 2Cr3+ + 7H2O C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－ + 6Fe2++ 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－ 被还原 非选择题 （共11题 共180分） 25．（17分） 聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物 X是其中的一种，转化路线如下：
已知： （R代表烃基或氢原子） （1）A的结构简式是________。 （2）B所含的官能团名称是________。 （3）E的结构简式是________。 （4）①的化学方程式是________。 （5）②的反应类型是________。 （6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是________。 （7）X的结构简式是________。26．（14分） MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、
Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。 II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。 III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。 IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。 【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH 离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0
完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8
（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。 （2）II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有________ 和少量CaSO4。 （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。 ① 电解MnSO4溶液的离子方程式是________。 ② 高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是________，总反应的化学方 程式是________。 27．（12分） 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。 （2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质。 ① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是________。 ② 过程II发生3个反应： i． ClO－+ H+ == HClO ii． NH4+ + HClO == NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价） iii． …… 已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。 b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________； 反应iii的化学方程式是________。 （3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mg·L－1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg·L－1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
I II III 达标废水 低浓度氨氮废水 含NH4+的废水 含余氯废水 28．（15分） 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验Ⅰ】 试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。 （2）产生气泡的原因是________。 【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5） 操作 现象 取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L－1
盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i． H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+ ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解 ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。 ② 实验验证假设ii：取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。 （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。 【实验Ⅲ】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 （6）产生刺激性气味气体的原因是________。 （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。
一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。
选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。
第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。
第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。
第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。
第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。
第12系中的经典题型。
第13小比较，难度不大。
二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。
第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。
第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。
第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。
此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。
【选做部分】2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。
第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。
【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活，难度较小。
蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。
碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。
2017年北京卷高考真题化学试卷答案
；
故答案为： （2）
；硝基。
/
因为 为 个 原子，所以从
构， 为
，为
引入 个 原子，根据香豆素结
，为
，不饱和度为
，为
，故
是将
转化为
，反应类型为取代反
应。
（3）
属于酯类，在一定条件下反应生成 和
，则 为
。乙醇在 或 、 条件下发生催化氧化生成
，继续氧化生成
，
与
发生酯
化反应生成
（ 4 ）依题意，
一件
。 ，所以 的碳原子数为 ，根据题目中的
8. （ 1 ）
；硝基
（ 2 ）取代反应 （3）
剂
（4） （5）
【解析】（ 1 ）方法一：
是硝化反应，引入
；
还原反应为
变为
； 化学式为
，所以 为 个碳的芳香烃， 为
。
方法二： 属于芳香烃，结合 的分子式可推出 为苯； 为酯，且仅以
乙醇为原料就可合成，很容易推出 为
；结合
一件
及羟甲香豆素的结构可推出 为
化亚铁溶液。
故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液。
4 方法一：资料中已经给出“
及所含杂质氯化物的性质”一览表，因
此氯化过程中生成的
，
、
只有少量溶解在液态
中，而
完全溶解在
中，因此过滤得到粗
混合液时滤渣
中含有上述难溶物和微溶物。
故答案为：
、
、
。
方法二：由反应可知，氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗
混合
液，则滤渣中含有
由
，
，
结合盖斯定律可知，相加得到
，
，即
2017-2018西城高三化学期末及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8元素的原子。
2017北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2017北京高考化学一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．（6分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷5．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
2017届北京市西城区高三二模理综试题(word版)
西城区高三模拟测试理科综合2017.5本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．科学家在埃博拉病毒表面发现多种特殊蛋白，用这些蛋白制成的复合物作为疫苗可有效地预防埃博拉病毒的感染。
下列相关说法正确的是A. 埃博拉病毒具有独立的代谢系统B. 埃博拉病毒可能会引起机体产生多种抗体C. 接种疫苗会使相应B细胞的细胞周期延长D. 病毒侵入不会引起机体发生非特异性免疫2. 在种子发育过程中，许多植物会储存大量的油脂。
这些油积累在一种由内质网衍生而来的油质体中（如右图所示）。
下列说法错误．．的是A．油质体内的油是植物的储能物质B．油脂可被苏丹III染液染为橙黄色C．内质网是具有双层膜的细胞器D．油质体中的油在两层磷脂分子之间积累3．四膜虫核糖体RNA（rRNA）转录后的加工过程如下图所示。
下列相关叙述错误．．的是A. rRNA的基本单位是核糖核苷酸B. 未成熟rRNA可自我碱基配对C. rRNA具有自我剪切功能D. 两段外显子通过氢键连接4. 根瘤菌共生于豆科植物根部，形成肉眼可见的根瘤。
植物为根瘤菌提供水、无机盐及有机物，根瘤菌内的固氮酶可将N2转变为氨以便植物利用，但氧气过多会破坏固氮酶的结构。
根瘤中的豆血红蛋白是由植物和根瘤菌共同合成的，具有吸收和释放氧气的能力。
下列叙述错误．．的是A. 根瘤菌的同化作用类型为自养型B. 豆血红蛋白可调节根瘤中的氧气含量C. 共生的豆科植物基因突变可能影响固氮酶的结构D. 根瘤菌与豆科植物的共生关系是协同进化的结果56．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe 3+ + 2I －2Fe 2+ + I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。
2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题含答案
7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。
不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
2017化学试题及答案
2017化学试题及答案 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 下列物质中，属于混合物的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 空气 D. 氢氧化钠
答案：C 2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是（ ）
A. 碳+氧气 → 二氧化碳 B. 氢气+氯气 → 氯化氢 C. 镁+氧气 → 氧化镁 D. 铁+氧气 → 四氧化三铁 答案：D 3. 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 水 D. 碳酸钠
答案：C 4. 下列物质中，属于酸的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 答案：A 5. 下列物质中，属于碱的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
答案：B 6. 下列物质中，属于盐的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
答案：C 7. 下列物质中，属于有机物的是（ ） A. 二氧化碳 B. 乙醇 C. 氯化钠 D. 水
答案：B 8. 下列物质中，属于单质的是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 水
答案：A 9. 下列物质中，属于化合物的是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 水
答案：C 10. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 氧气 B. 空气 C. 氯化钠 D. 水
答案：C 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共10分） 11. 二氧化碳的化学式为______。 答案：CO₂ 12. 氧化镁的化学式为______。 答案：MgO
13. 氢氧化钠的化学式为______。 答案：NaOH
14. 氯化钠的化学式为______。 答案：NaCl
15. 水的化学式为______。 答案：H₂O
三、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分） 16. 请简述实验室制取氧气的两种方法，并写出相应的化学方程式。
2017年高考北京卷化学试题答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学部分答案1．A 【解析】瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A 项正确。
丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B 项错误；茶叶的主要成分为茶多酚（属于酚类）、生物碱、氨墓酸、有机酸等，属于有机物，C 项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D 项错误。
2．D 【解析】0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B 项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为176的Ts 核素符号是293Ts ，D 项错误。
3．B 【解析】溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B 项正确。
二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A 项错误；乙烯与溴的反应是加成反应，C 项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D 项错误。
4．B 【解析】反应①是CO 2与H 2的反应，根据元素守恒可推断有水生成，A 项正确；反应②是CO 与H 2反应生成2(CH )n ，2(CH )n 中还含有碳氢键，B 项错误；由示意图可知，汽油主要是511C C :的烃类混合韧，C 项正确；根据a 的球棍模型，可得其结构简式为CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3，系统名称为2-甲基丁烷，D 项正确。
5．C 【解析】产生的白色沉淀为BaSO 4，SO 2中硫元素的化合价从+4升高到+6，被3Fe +氧化，体现了SO 2的还原性，A 项正确；黄色沉淀为硫单质，SO 2中硫元素的化合价从+4降低为0，被H 2S 还原，体现了SO 2的氧化性；B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO 2氧化，自身被还原为无色的2Mn +，体现了SO 2的还原性而不是漂白性，C 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为22223233SO H O SiO H SiO SO --++↓+，原理为强酸制弱酸，因此H 2SO 3的酸性强于H 2SiO 3，D 项 正确。
西城区高三二模化学试题(附答案)
2019西城区高三二模化学试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题(共20题每小题6分共120分)6.下列制品与材料类别不对应的是A B C D玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7.下列叙述中不正确的是A.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C.棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8.下列叙述不正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9.已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A.LiOH是强碱B.Be与冷水剧烈反应C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反应10.利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11.有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是A.①与②比较：c(Na+)c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO -)c(Na+)12.在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol25.(17分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
北京市丰台区2017届高三化学5月综合练习(二模)试题
北京市丰台区2017届高三化学5月综合练习（二模）试题2017.5可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.56．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A ．水B ．食盐水C ．食用油D ．酒精 7．生活中下列物质起还原作用的是A ．明矾作净水剂B ．硅胶作干燥剂C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂 8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋9．下列说法不正确．．．的是 A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2(SO 4)3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2(SO 4)3作催化剂，可以使反应的△H 减小反应过程反应过程 能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)图1 图2 图311．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。