非金属元素及其化合物对环境的影响
非金属元素的性质及其化合物的用途
非金属元素的性质及其化合物的用途非金属元素是构成地球上大部分物质的基本成分之一。
与金属元素相比，非金属元素在化学性质上有着明显的不同。
本文将探讨非金属元素的性质以及一些常见非金属化合物的用途。
首先，非金属元素通常具有较高的电负性。
这意味着它们倾向于接受电子而不是失去电子，从而形成负离子。
这种特性使得非金属元素在化学反应中常常与金属元素发生反应，形成离子化合物。
例如，氯气（Cl2）与钠金属（Na）反应，生成氯化钠（NaCl），常见的食盐。
氯化钠在日常生活中被广泛用作调味品和食品防腐剂。
其次，非金属元素在物理性质上也与金属元素有所不同。
非金属元素通常是不良导体，而金属元素则是良导体。
这是因为非金属元素的电子结构使得它们的电子难以自由移动。
然而，一些非金属元素具有半导体性质，如硅（Si）。
硅是一种重要的材料，广泛应用于电子器件和太阳能电池等领域。
此外，非金属元素还具有一些特殊的性质。
例如，氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，但它对于维持生命至关重要。
氧气是呼吸过程中必需的，它与食物中的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
另一个例子是氮气（N2），它占据大气中的主要成分之一。
氮气在农业中被用作植物的肥料，促进植物的生长。
在化学工业中，非金属元素的化合物也有广泛的应用。
例如，二氧化硫（SO2）是一种常见的非金属化合物，它是燃烧煤和石油等化石燃料时产生的副产品。
尽管二氧化硫是一种有害气体，但它也是一种重要的化学原料。
二氧化硫可以用于制造硫酸，硫酸是许多化学工业过程的重要原料。
另一个重要的非金属化合物是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种无色气体，广泛存在于大气中。
随着工业化的发展和人口的增长，二氧化碳的排放量不断增加，导致全球气候变化。
然而，二氧化碳也被广泛应用于饮料工业和消防系统中。
除了上述化合物之外，硫化氢（H2S）、氨气（NH3）等非金属化合物也具有重要的用途。
硫化氢是一种有毒气体，但它也是一种重要的化学原料，用于制造硫化物和硫酸。
元素周期表中的非金属元素
元素周期表中的非金属元素元素周期表是我们理解化学元素的基础，它按照原子序数和化学性质将元素分类排列。
在元素周期表中，除了金属元素外，还存在着一类特殊的元素，即非金属元素。
本文将深入探讨元素周期表中的非金属元素及其重要性。
一、氢 (H)氢是元素周期表中的第一元素，也是最轻的元素，其原子核只含有一个质子。
氢的密度很低，是一种无色、无味且无毒的气体。
它广泛应用于合成氨、石油开采、航空航天等众多领域。
此外，氢还是燃料电池中的关键组成部分，可以转化为电能，并且排放的是无害的水蒸气。
二、氮 (N)氮是元素周期表中的第七元素，它占据了大气中的78%。
氮气具有无色、无味、无毒的特点，不会直接支持燃烧。
氮广泛应用于肥料、火药、炸药、化肥等领域。
此外，氮还是生物体中蛋白质、核酸等重要生物大分子的组成元素，对于生命的存在和发展至关重要。
三、氧 (O)氧是元素周期表中的第八元素，它在地壳中的含量最丰富。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，对于维持地球上的生命活动至关重要。
氧广泛应用于各个领域，如医疗、工业、燃料等。
氧还是许多氧化反应和燃烧反应的重要参与者，类似于我们日常生活中的火焰。
四、碳 (C)碳是元素周期表中的第六元素，它是地球上最丰富的元素之一。
碳的存在形式包括钻石、石墨和无机碳酸盐等。
碳是有机化合物的基础，是生命的构成要素。
我们广泛接触到的有机物质，如糖、脂肪、蛋白质等都是由碳构成的。
五、硫 (S)硫是元素周期表中的第十六元素，在地壳中也存在着丰富的硫化物。
硫具有黄色，气味刺激的特征，不溶于水。
硫广泛用于药物、化肥、制草剂等领域。
此外，硫还是一种重要的非金属工业原料，用于生产硫酸等化学品。
六、磷 (P)磷是元素周期表中的第十五元素，它在地壳中的含量较低。
磷是一种黄色固体，具有高反应活性。
磷广泛应用于农业、生物、医药等领域。
磷是肥料生产中的重要成分，可以促进植物的生长发育。
七、氯 (Cl)氯是元素周期表中的第十七元素，是一种常见的非金属元素。
常见非金属元素及其化合物
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要 仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰 水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊， 证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
氯元素化学知识点总结
氯元素化学知识点总结氯元素的化学性质氯元素是一种非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。
它在常温下是一种黄绿色的气体，具有刺激性的气味。
在标准状态下，氯元素是二原子分子（Cl2），具有共价键。
氯分子中的两个氯原子通过共用一对电子形成了共价键。
因为氯分子中的氯原子具有7个电子，在形成共价键的过程中，每个氯原子都可以获得共享的电子，从而形成稳定的分子结构。
氯元素在化学反应中通常会失去一个电子，形成氯离子（Cl-）。
这使得氯元素具有强烈的氧化性，它可以氧化许多其他元素，如氢气、氢气和其他非金属元素。
氯元素和水反应氯元素和水反应会产生氢氯酸（HCl）和次氯酸钠（NaClO）。
氯气直接和水反应，会生成次氯酸。
Cl2 + H2O → HCl + HClO此外，氯气也会与水反应，生成盐酸和氧气。
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2在这两个反应中，氯元素都表现出了强烈的氧化性。
氯元素和金属的反应氯元素在与金属反应时会形成金属氯化物。
这是氯元素的一种常见化学性质。
氯元素可以与多种金属反应，如铁、铝、镁等，形成相应的金属氯化物。
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Al + 3Cl2 → 2AlCl32Mg + Cl2 → 2MgCl2在这些反应中，氯元素表现出了强烈的氧化性，它会夺取金属原子的电子，从而形成金属氯化物。
氯元素的应用氯元素在工业和日常生活中具有广泛的应用。
氯化物是氯元素的重要应用之一。
氯化钠（NaCl）是一种常见的氯化物，它被用于食盐生产、水处理和化工生产等方面。
此外，氯元素还被广泛应用于工业生产中，如生产塑料和合成橡胶等。
氯化铵、氯化钾、氯化钙等氯化物也在医药和化工领域得到了广泛应用。
除此之外，氯元素的化合物还被用于消毒和杀菌。
氯含有的化合物，如次氯酸钠（NaClO），具有很强的氧化性，可以有效地杀灭细菌和病毒，因此广泛应用于饮用水处理、游泳池消毒和医疗器械消毒等领域。
氯元素的环境影响氯元素及其化合物在环境中的释放会对环境和生态系统造成影响。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。
本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。
1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。
它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。
硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。
当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。
2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。
其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。
硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。
硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。
此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。
硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。
例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。
3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。
其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。
硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。
硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。
硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。
硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。
硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。
4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。
硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。
这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。
此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。
长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。
为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。
第11讲 非金属单质及其化合物
考点 1
考点 2
考点 3
考点 4
限时规范训练
考点一
试题
答案
点燃 ①2Mg＋CO2=====2MgO＋C
1 精华聚集
②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ③Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2 题组训练
④SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ⑤Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3、 Na2SiO3＋2HCl＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓ △ ⑥H2SiO3=====SiO2＋H2O
－
考点 1
考点 2
考点 3
考点 4
限时规范训练
考点二
4 ．由于电离常数 Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) ，所以向
1 精华聚集
NaClO 溶液通入 CO2， 不论 CO2 过量还是少量均发生 CO2＋H2O ＋ClO ===HClO＋HCO3 ，但 CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===
2 题组训练
高温 H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 (7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。 (8)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换 高温 出H2O中的氢：C＋H2O(g) =====H2＋CO。
考点 1
考点 2
考点 3
考点 4
限时规范训练
考点一
(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O。
1 精华聚集
(5)无机酸一般能溶于水，但H2SiO3却难溶于水。 (6)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋
中职化学非金属课件ppt
汽车尾气、工厂废气等排放的氮氧化物是光化学烟雾的主要成分，对大气环境和人体健康造成危害。采用催化 还原等技术，可有效降低氮氧化物排放。
水污染治理中非金属元素作用
磷
生活污水、农业废水等含有大量磷元素，导致水体富营养化，引发蓝藻等藻类过 度繁殖，影响水质。通过生物除磷、化学沉淀等方法，可降低水体中磷含量。
氧硫材料与应用
氧化物和硫化物的应用
介绍氧化物和硫化物在陶瓷、玻璃、橡胶、涂料等领域的应用。
金属氧化物和金属硫化物
介绍金属氧化物和金属硫化物的性质和应用，如用于制备颜料、催 化剂等。
含氧酸盐和含硫酸盐
介绍含氧酸盐和含硫酸盐的性质和应用，如用于制备电池、感光材 料等。
05
卤素
卤素概述及物理性质
卤素定义
01
稀有气体
包括氦、氖、氩等元素，它们几 乎不与其他元素发生化学反应。
02
03
04
酸类物质
如硫酸、硝酸等，这些酸类物质 在化学实验中经常用到。
02
碳和硅
碳及其化合物
碳的单质
包括金刚石、石墨、富勒烯等，它们的结构 、性质和用途。
碳的氧化物
主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质、制备 和应用。
碳酸和碳酸盐
介绍碳酸的性质、制备，以及碳酸盐的分类 、性质和用途。
硅及其化合物
01
02
03
硅的单质
介绍硅的晶体结构、物理 性质和化学性质。
硅的氧化物
主要介绍二氧化硅的性质 、制备和应用。
硅酸盐
介绍硅酸盐的分类、性质 和用途，如玻璃、陶瓷等 。
碳硅材料与应用
碳纤维
介绍碳纤维的制备、性质 和用途，如增强复合材料 等。
砷化学元素
砷化学元素砷化学元素，符号As，是一种非金属元素，位于元素周期表的第5周期、第16族。
砷在地壳中含量较高，常以砷化物形式存在。
砷的化学性质与磷相似，具有一定的毒性。
本文将对砷的基本信息、性质与用途、毒性及其影响、环境分布与污染来源以及防治措施进行介绍。
一、砷的基本信息砷化学元素是一种灰白色固体，分子量为74.92，熔点为115℃，沸点为2200℃。
砷在自然界中主要以砷矿石的形式存在，也可通过生物合成。
砷的氧化态为+3和+5，常见的砷化合物有砷酸盐、亚砷酸盐等。
二、砷的性质与用途砷具有多种性质，包括半导体性能、催化性能、抗菌性能等。
在工业上，砷及其化合物广泛应用于半导体材料、农药、医药、染料等领域。
此外，砷还用于制作合金、玻璃着色以及木材防腐等。
三、砷的毒性及其影响砷具有较高的毒性，人体摄入一定剂量后可导致中毒。
砷中毒的主要症状包括神经系统损害、肝脏损害、肾脏损害等。
长期暴露于砷污染环境中，还可能导致皮肤癌、肺癌等恶性肿瘤。
四、砷的环境分布与污染来源砷在地壳中含量较高，自然环境中普遍存在。
然而，人类活动导致砷污染的现象日益严重。
砷污染的主要来源包括砷矿开采与加工、含砷废水排放、农药使用、煤炭燃烧等。
五、砷污染的防治措施针对砷污染，我国政府采取了一系列防治措施。
包括加强砷矿资源管理、规范砷化工产业发展、提高废水处理技术、推广无砷农药、优化煤炭燃烧技术等。
此外，还需加强砷污染监测和风险评估，提高公众对砷污染的认识，切实保障人民群众的健康权益。
总之，砷化学元素作为一种非金属元素，在自然界中广泛存在。
然而，砷的毒性使其对环境和人体健康造成潜在威胁。
非金属性质总结
2009年高考化学临考非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O =HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
高中化学第4章 专项特训2 非金属及其化合物对环境的影响---2023年高考化学一轮复习(新高考)
专项特训2非金属及其化合物对环境的影响1．我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。
下列说法正确的是()A．利用火力发电，减少CO2的排放B．燃煤中加入CaO减少CO2气体的排放C．采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用答案 D解析利用火力发电，会增加煤炭的燃烧，不利于减少CO2的排放，故A错误；CaO和CO2高温下几乎不反应，因此燃煤中加入CaO不能减少CO2气体的排放，故B错误；采取节能低碳生活方式，不能禁止使用化石燃料，只能尽量使用新能源代替化石燃料，故C错误。
2．目前，O3污染已经引起社会越来越多的关注，对流层中由氮氧化物参与的臭氧循环如图所示。
下列说法正确的是()A．O3具有强还原性B．O3是工业生产中直接排放的污染物C．大气中O3的浓度通常冬季比夏季的大D．控制氮氧化物等污染物排放可有效防止臭氧污染答案 D解析O3具有强氧化性，A错误；臭氧污染是排放到空气中的氮氧化物引起的二次污染，O3不是工业生产中直接排放的污染物，B错误；夏季太阳辐射强，温度高，有利于NO2光解为NO和O，O与O2结合生成O3，所以夏季大气中O3的浓度更大，C错误。
3．(2022·绍兴市高三模拟)SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收SO2来控制和治理。
在45 ℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图1方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图2所示。
下列说法不正确的是()A．催化过程1的化学方程式：Ni2O3＋NaClO===2NiO2＋NaClB．催化过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2OC．反应釜中的总反应：NaClO＋SO2＋2NaOH===NaCl＋Na2SO4＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行答案 D解析用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确。
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非金属元素及其化合物对环境的影响1．(2016·齐齐哈尔高三三模)化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是( )A ．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B ．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应C ．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．(2016·四川邻水中学暑测)化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 2＋对人体无毒B ．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )4.二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO 2的反应中，原子利用率达到100%的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5．绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是( )A ．用铜与浓硫酸反应制取CuSO 4，并用少量品红溶液吸收尾气B ．将CO 还原Fe 2O 3后的尾气直接排入空气中C ．用CCl 4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D ．将Zn 和稀硫酸制H 2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器6．(2016·福建连城一中六模)NO 和NO 2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
(1)氮氧化物产生的环境问题有__________________________________(填一种)。
(2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：NO ――→O 3反应ⅠNO 2――→CO (NH 2)2反应ⅡN 2 ①反应Ⅰ为NO ＋O 3===NO 2＋O 2，生成11.2 L O 2(标准状况)时，转移电子的物质的量是________ mol 。
②反应Ⅱ中，当n (NO 2)∶n [CO(NH 2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)矿物燃料的燃烧是大气中SO 2的主要来源之一，在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO 2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
7．(2017·双鸭山一中高三上学期期中)分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物 PM 2.5、NO x 、SO 2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1) 某同学为检测样本中所含成分，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：①该实验能确认存在的阳离子是______________________________________________。
②该实验检测出样本中有NO －3，根据是(用化学方程式解释)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③根据该实验能否确定样本中含有SO2－3，________(填“能”或“否”) ，若要确定SO2－3，所需的实验药品可以是______________。
(2)PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm ＝103 nm)的颗粒物。
下列说法不正确的是________(填字母序号)。
a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1 ～2.5 μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM 2.5的污染(3)科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。
尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。
尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式______________________________________________________。
8．Ⅰ.某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。
为了保护环境和综合利用，可采用氨—碱两级吸收法。
此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：(1)排空物质的主要成分为________________。
(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是______________________________________________________________________________________________________________。
(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为____________。
Ⅱ.空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。
研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室：在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2回答下列问题：(1)物质①和②分别为(写化学式)________、________。
(2)写出氧化室中发生反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案精析1．B 2.D 3.D4．B [B 项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。
]5．C [溴易挥发，而碘不易挥发。
]6．(1)产生光化学烟雾(或形成酸雨)(2)①1 ②6NO 2＋4CO(NH 2)2===7N 2＋8H 2O ＋4CO 2(3)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、SO 2＋CaO===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4解析 (1)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
(2)①NO ＋O 3===NO 2＋O 2，生成1 mol 氧气转移电子是2 mol ，生成11.2 L(标准状况) 即0.5 mol O 2时，转移电子的物质的量是1 mol 。
②n (NO 2)∶n [CO(NH 2)2]＝3∶2，即NO 2和CO(NH 2)2的系数之比是3∶2，其方程式表示为6NO 2＋4CO(NH 2)2===7N 2＋8H 2O ＋4CO 2。
(3)CaCO 3高温分解生成CO 2和CaO ，SO 2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO 反应生成CaSO 3，而CaSO 3易被氧化为CaSO 4。
7．(1)①Na ＋、NH ＋4、K ＋②3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2③否 酸性高锰酸钾溶液(2)bc(3)①2SO 2＋O 2＋2Ca(OH)2===2CaSO 4＋2H 2O②NO ＋NO 2＋Ca(OH)2===Ca(NO 2)2＋H 2O解析 (1)①物质焰色反应为黄色，所以含有钠离子，和强碱共热反应产生氨气，能使红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀，证明含有氯离子或是亚硫酸根离子中的一种，先加盐酸再加入氯化钡，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子，溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，透过钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾离子，一定含有的阳离子是Na ＋、NH ＋4、K ＋；②溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色，即：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 、2NO ＋O 2===2NO 2；③该实验不能确定样本中含有SO 2－3，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀，证明可能含有氯离子或是亚硫酸根离子中的一种，亚硫酸根离子可以和硝酸之间反应得到硫酸根离子，亚硫酸根离子可以使酸性高锰酸钾褪色，但是硫酸根离子不能，可以采用高锰酸钾检验亚硫酸根离子的存在。
(2)PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程，a 正确；PM 2.5颗粒小，但仍然对人体有害，b 错误；直径介于1～2.5 μm 的颗粒物分散到空气中不能形成胶体，应该是1 nm ～100 nm ，c 错误；推广使用电动汽车，可以减少PM 2.5的污染，d 正确。
(3)①尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4，说明还有氧气参与，反应化学方程式为2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4 ＋2H2O。
②NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为NO ＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。