23氨 硫酸 硝酸---硝酸

武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第23课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16 授课时间2018年4月2日课题氨硫酸硝酸------硝酸教学目标1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）2、复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

3、培养学生的动手、动脑和运用知识的能力4、认识硝酸在生产中的应用5、在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。

通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。

教学重点硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性）教学难点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。

教学方法教学过程设计各环节教后反思［引］盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。

［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸三、硝酸( nitric acid )(一) 硝酸的物理性质［展示］HNO3样品，［讲］纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。

请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。

［板书］1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。

2、低沸点（83℃），易挥发。

3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。

［讲］硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，［板书］(二) 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3= H＋+ NO3―［投影视频］浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应［讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏， ［板书］（1）使指示剂变色A 、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红B 、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）［思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色［思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？浓盐酸------只变红------有酸性浓硫酸------变黑------脱水性浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性［投影视频］硝酸通性的实验［板书］（2）与碱反应：HNO 3 +NaOH=NaNO 3 +H 2O（3）与碱性氧化物反应：2HNO 3 +CuO==C u (N O 3)2 +H 2O（4）与某些盐反应：2HNO 3 +CaCO 3 ==C a (N O 3)2+H 2O +CO 2↑［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？我们学过的氯水以及常见的AgNO 3、AgCl 等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO 3具有不稳定性。

［板书］2. 硝酸的不稳定性［讲］HNO 3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO 3分解产生的NO 2又溶于HNO 3中的缘故。

［板书］4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ［讲］硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。

［思考与交流］硝酸显黄色，是因其溶有NO 2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？有Fe 3＋［讲］我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使Fe 、Al 钝化，加热时和Cu 等不活泼金属反应，和非金属反应和H 2S 等还原性化合物反应。

同样，浓硝酸在常温下也可使Fe 、Al 钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO 3。

［板书］3、强氧化性(1) 与金属反应［问］HNO 3能不能和Cu 发生反应呢？浓、稀HNO 3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu 的反应光照或△［投影］实验观察计划：1、溶液颜色的变化。

2、是否有气体生成，如有，观察颜色。

3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。

［投影小结］实验现象：浓硝酸和Cu 反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。

而稀硝酸和Cu 反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。

［讲］通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu 反应，这说明HNO 3与H 2SO 4一样具有强氧化性。

［板书］Cu + 4HNO 3 (浓) == C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O3Cu +8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O［学生活动］用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物［思考与交流］在上述反应中，浓硝酸与铜反应N 原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N 原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？不能说明。

1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少［讲］硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。

［板书］HNO 3与金属反应规律小结：○⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ○⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气○⑶ 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强） ○⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO 2 ，稀硝酸被还原为NO ［讲］位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu 、Ag 、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg 、Zn 等金属跟不同浓度的HNO 3反应，可将HNO 3还原为N 2O ，甚至于NH 3。

［投影］4Zn ＋10HNO 3 == 4Z n (N O 3)2 + N 2O ↑+5H 2O4Zn+10HNO 3 == 4Z n (N O 3)2 + NH 4NO 3 +3H 2O［点击试题］实请写出银与硝酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。

银与浓HNO 3：Ag +2 HNO 3(浓) == AgNO 3 + NO 2 ↑+H 2O银与稀HNO 3：Ag + 4HNO 3(稀) == 3AgNO 3 +NO ↑+2H 2O少量铁粉与稀HNO 3：Fe + 4HNO 3(稀) == F e (N O 3)3 + NO ↑+2H 2O过量铁粉与浓HNO 3：3Fe + 8HNO 3(稀) == 3F e (N O 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ［讲］HNO 3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C 、P 、S 等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。

［板书］(2) 与非金属单质反应：［投影视频］浓硝酸与C 、S 、P 反应［板书］C + 4HNO 3 (浓) 2H 2O +4NO 2 ↑+CO 2 ↑［点击试题］请同学们写出S 、P 与热的浓HNO 3 反应的化学方程式S+6HNO 3(浓) H 2SO 4 +6NO 2 ↑+2H 2OP+ 5HNO 3(浓) H 3PO 4 +5NO 2 ↑+H 2O ［讲］浓HNO 3与非金属反应时，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO 3都可将含I ―、S 2―、Br ―、SO 32―、Fe 2＋等还原性物质发生氧化还原反应［板书］(3) 与还原性化合物的反应6HI+2HNO 3 (稀) == 3I 2 +2NO ↑+4H 2O2Na 2SO 3 +2HNO 3(稀) == 2Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2O［讲］HNO 3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H 2，HNO 3都表现的强氧化性，在表现HNO 3的酸性时，HNO 3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。

［讲］Au 和Pt 不能被浓H 2SO 4溶解，也不能被浓HNO 3溶解，那么有没有溶解Au 和Pt 的溶液呢？［板书］4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成［投影拓展］Au 、Pt 能溶于王水Au + HNO 3 + 4HCl == H[AuCl 4]+NO ↑+2H 2O3Pt + 4HNO 3 + 18HCl == 3H 2[PtCl 4] +4NO ↑+ 8H 2O［讲］HNO 3是重要的化工原料，在工农业生产有重要的用途，下面阅读材料，了解HNO 3的用途。

［板书］(三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐［知识拓展］硝酸的制法1、实验室制法：NaNO 3+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HNO 3 ↑原理：难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸装置：曲颈甑(HNO 3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管)2、工业上制HNO 3 ：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 2NO+O 2 == 2NO 23NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO［资料卡片］火药 gun-power我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样△△△△催化剂 △就能烧起焰火。

这大概就是我国最早配制火药的方子了。

许多事实都证明，在唐朝（公元618—907年），我们的祖先已发明火药了。

［过］硝酸盐最初被用来做黑火药，下面让我们来了解一下硝酸盐的性质。