专题27假设猜想型实验探究评价题2021年高考化学备考中等生百日捷
2024年高考化学中等生百日捷进提升系列专题1
专题1.11 试验部分学问归纳（1）一、仪器的运用（1）可以干脆加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必需垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
标明运用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。
托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中心是一道竖线，非零刻度）。
①加热试管时：先匀称预热后固定位置加热。
②药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
（2）选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0mL液体用10mL量筒；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL酸式滴定管；配制100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗涤后都必需用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
二、药品的保存、配置（1）Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必需在水中切割。
剩余的钠、钾、白磷必需放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
（2）氢氟酸保存在塑料瓶中，必需用棕色试剂瓶保存的试剂有浓硝酸、新制氯水、硝酸银等。
不能运用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的试剂有强碱、水解呈碱性的盐；不能运用带橡胶塞的试剂瓶保存的试剂有强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
三、试验平安（1）化学试验平安问题：在试验操作时，要留意加强“六防”意识，防止事故发生。
六防内容可能引起事故的操作实行的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、等)。
点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加上防回火装置。
用CO、H2还原Fe2O3、CuO等。
应先通CO或H2，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热。
防暴沸加热液体混合物特殊是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片或沸石浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合应留意将浓硫酸沿器壁渐渐加入另一液体中，边加边搅拌边冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质肯定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备和尾气处理装置；要重视对有毒物质的管理防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或汲取溶解度较大的气先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的困难装置中，要留意熄灭酒精灯的依次，必要时要加装平安防倒吸装体时置制取有毒气体要有通风设备和尾气处理装置；有毒物质处理后防污染对环境有污染的物质的制取排放等（2）常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧马上用湿抹布扑盖马上用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要依据酸洒在皮肤上状况快速用干布擦去，再用水冲洗)，最终再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中马上用水冲洗，边洗边挤眼睛酒精等有机物在试验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应马上用布擦去，再用酒精擦洗苯酚溅到皮肤上马上用酒精洗涤（4）棉花团在化学试验中的用途①作载体用浸有N aOH溶液的棉花汲取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
2021届全国百强中学新高考模拟试卷(二十七)化学试题
2021届全国百强中学新高考模拟试卷（二十七）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(33CH OCH )。
下列说法不正确的是①()()()()22C s H O g =CO g H g ++ 11kJ mol H a -∆=⋅②()()()()222CO g H O g =CO g H g ++ 12kJ mol H b -∆=⋅ ③()()()()2232CO g 3H g =CH OH g H O g ++13kJ mol H c -∆=⋅④()()()33322CH OH g =CH OCH g H O g + 14kJ mol H d -∆=⋅A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是2CO 资源化利用的方法之一C. 反应()()()333211CH OH g =CH OCH g H O l 22+的1kJ mol 2dH -∆=⋅ D. 反应23322CO(g)4H ()=CH OCH ()H O(g)g g ++的1(22)kJ mol H b c d -∆=++⋅ 【答案】C 【解析】 【分析】A.反应③中的反应物为CO 2、H 2；B.反应③中的反应物为CO 2，转化为甲醇；C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到()()23322CO(g)4H =CH OCH H O(g)g g ++。
2021届 高考化学二轮专题训练：化学实验设计与探究 (解析版)
化学实验设计与探究1．【湖南省益阳市2019届高三4月模考】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
某化学兴趣小组为探究胆矾(42CuSO 5H O ⋅)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；2SO 的熔点为-72℃，沸点为-10℃.请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是____，a 中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_________(填化学式)。
（2）A 中固体由蓝色变为黑色，B 中的现象是________________。
（3）C 中冰水的作用是_________________________。
（4）D 中品红溶液褪色，E 中有23SO -、24SO -生成，写出E 中生成24SO -的总的离子方程式：____。
（5）若生成3SO 和2SO 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____________________。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中4CuSO 的含量，取mg 样品配成100mL溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用0.1000mol/L 的EDTA(22H Y -)标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA 溶液VmL(滴定反应：22222Cu H Y CuY 2H +--++=+)。
①样品中4CuSO 的质量分数为________%(用含m 、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致4CuSO 含量的测定结果偏高的是________(填选项字母)。
a ．未润洗锥形瓶b ．滴定终点时仰视读数c ．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡【答案】（1）(球形)干燥管 2O（2）固体由白色变为蓝色（3）防止2SO 挥发(其他合理答案也给分)（4）222422SO 4OH O 2SO 2H O --++=+（5）Δ4223224CuSO 5H O 4CuO 2SO 2SO 20H O O ⋅=+↑+↑++↑（6）8V m b 【解析】【分析】该题围绕硫酸铜受热分解产物的成分开展实验探究。
人教版化学中考实验探究题专题复习含答案
人教版化学中考实验探究题专题复习含答案实验探究题【题型特征】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，主要考查学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和处理信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力，难度中等或偏大，有较好的区分度，失分率高。
【解题策略】做这类题关键还是在于对物质的性质，尤其是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要熟练掌握和运用。
认真审题之后，确定探究的问题，选择合适的方法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。
一般反应后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反应物是否过量，一般可分为三种情况。
物质变质问题也有三种情况，包括没有变质、部分变质和全部变质。
类型1物质组成或成分的探究(含标签类)例1(2021百色中考)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。
A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度数据如下表：Ⅲ.NaCl、BaCl2【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20 ℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。
【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。
(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。
2021年高考化学二轮专题题组训练 第14讲 考点2 化学实验综合探究(含解析)
精品文档 实用文档 2021年高考化学二轮专题题组训练 第14讲 考点2 化学实验综合探究（含解析） 1．(xx·长春联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色
不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 (1)提出假设 实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为________________。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 实验现象 结论
实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 ①气体成分为________
实验Ⅲ ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________
③__________________________________________________________ 白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 ④溶液中存在________
(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示： 精品文档
实用文档 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：___________________。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________________________________。 解析 (1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H2和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3
2024年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2
专题2.8 水溶液中的离子平衡考纲解读1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简洁计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
考点探究高考试题对本讲实力点的考查以分析和解决化学问题实力、以接受、汲取整合化学信息实力等为主，试题难度适中。
在高考试题中常常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预料2024年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注意溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有肯定的综合性、敏捷性和技巧性，在2024在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2024年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增加，应予以重视。
和2024年大纲相比，该考点变更计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“驾驭”；删去“沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”，这说明2024年高考将加强对电离平衡常数和溶度积（Ksp）的计算的考查，在复习中应赐予更多的关注。
（3）外界条件变更，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。
高考化学《实验方案的设计与评价》真题练习含答案
高考化学《实验方案的设计与评价》真题练习含答案1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH＋4对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO2－4（黄色）＋2H＋⇌Cr2O2－7（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
答案：D解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
装置下列分析不正确的是（）A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密答案：C解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B 项正确；[Cu（NH3）4]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu （NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。
【2021高考化学二轮复习】探究性实验专题测试含答案
2021届高中化学高三化学二轮复习——探究性实验专题测试一、单选题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是( )①沉淀X的成分是SiO2②从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物③溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋④在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A．①②B．②③C．①③D．②④2．现有下列五个转化：①SiO2―→Na2SiO3②CuSO4―→CuCl2③SiO2―→H2SiO3④CuO―→Cu(OH)2⑤Ca3(PO4)2―→Ca(H2PO4)2。
其中不可能．．．通过一步反应实现的是()A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤3．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须进行的操作是（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用4．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L 的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4%B．71.4%C．81.6%D．28.6%5．可以将四种无色液体：C2H5OH～C2H5Br、苯、KI 溶液一一区分开的试剂是（～A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH 溶液D．水6．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
2021高中化学高考重点5 化学实验方案的设计与评价(含答案及解析)
重点5 化学实验方案的设计与评价【命题规律】本专题考点为高考热点。
主要考查方式为：（1）利用限定的仪器、装置、药品，根据题目要求进行实验方案设计；（2）给出部分实验过程，根据题目要求设计完整的实验；（3）简单性质实验方案设计。
题型有选择题和综合实验题，试题以中等难度及中等偏难为主。
考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。
【备考建议】2021年高考备考应关注真实情境下的物质成分以及性质探究过程中的实验方案设计。
【限时检测】（建议用时：40分钟）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论 A向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解 B 室温下，向10.1mol L -⋅HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO 3D 向10.1mol L -⋅H 2O 2溶液中滴加10.1mol L -⋅KMnO 4溶液，溶液褪色 H 2O 2具有氧化性 【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A 错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B 正确；C.BaCl 2、CaCl 2均能与Na 2CO 3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO 3或CaCO 3或二者混合物，故C 错误；D.向H 2O 2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO 4+3H 2O 2=2MnO 2+2KOH+2H 2O+3O 2↑等(中性条件)，该反应中H 2O 2被氧化，体现出还原性，故D 错误；综上所述，故答案为：B 。
2020-2021届高三化学实验专题复习《设计评价型综合实验》解题模型
2020-2021届高三化学实验专题复习《设计评价型综合实验》解题模型设计原则1．制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条件合适，操作方便。
(2)原理正确，步骤简单。
(3)原料丰富，价格低廉。
(4)产物纯净，污染物少。
即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。
2．综合实验题一般按以下思路设计：3．评价类试题，要从“合理选择，排除干扰，操作准确”等方面入手。
(1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。
仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质所用试剂及除杂先后顺序)、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
(2)“排除干扰”是指反应条件的控制，防止空气成分介入，尽量避免副反应，杂质的消除以及防止物质的挥发性、溶解性、颜色等对实验的干扰。
(3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。
研究金属与硝酸的反应，具体实验如表所示(气体均为标准状况下的体积)。
(2)研究实验Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO－3，所以NO－3没有发生反应。
乙同学依据实验Ⅰ和实验Ⅱ证明了甲同学的说法不正确，其依据是_______________。
②乙同学通过分析，推测出NO－3也能被还原，依据是__________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH＋4，其实验操作是_________________________________。
③补全实验Ⅱ中NO－3被还原为NH＋4的过程：NO－3＋e－＋____________===NH＋4＋H2O。
(3)研究影响硝酸还原产物的因素①对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________________________________________________________________________。
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专题27假设猜想型实验探究评价题2021年高考化学备考中等生
百日捷
假设猜想型实验探究评价题是近几年高考的热点题型，这类问题一般以物质制备或反
应后物质的为基础对其进行假设探究，这类试题我们将其拆分为三部分，制备过程，以反
应过程为主；假设过程基于反应的原理（质量守恒、氧化还原等）进行；最后性质探究
（本质为物质的检验）。
这类问题综合考查元素及化合物性质、化学反应原理、实验基本
操作、物质的检验等相关知识，综合性强，难度较大。
【例1】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水
分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用
______________________。
（2）装置的连接顺序为_________________________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速
转移
至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，
进行如下实验：
①固体混合物的成分是_____________________。
（填化学式）②淡黄色溶液中加入
试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为 _______________________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。
该小组内的同学们对红色褪去
的原因提出了三种假设。
假设I：H2O2还原Fe3，使其转变为Fe2；
+
+
假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；
假设Ⅲ：__________________________________。
（如果表达中遇到试剂X，请写出
其化学式）。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液
出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是_______________；由实验①②得出
假设________是正确的。
【答案】干燥管吸收未反应完的氯气防止污染环境，防止
空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解
aghdebcf Fe FeCl3 Fe3+3SCN
+
-
Fe(SCN)3 H2O2氧化KSCN Ⅰ 证明假设Ⅱ不成立Ⅲ
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装碱石灰的仪器为干燥管或球形干燥管，根据实验目的，首
先制备氯气，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气影响后续实验，因此必
须除去，即a→g→h→d→e，得到纯净的氯气，与铁粉反应，即e→b→c，因为氯气有毒，且FeCl3易潮解，因此c→f，因此碱石灰的作用是除去未反应的氯气，以及防止空气中水蒸气进入收集器；（2）根据（1）的分析，连接顺序是aghdebcf；（3）①固体混合物中
加入过量的盐酸，出现淡黄色溶液，加入试剂X，出现淡红色溶液，试剂X为KSCN，说明
固体混合物中含有FeCl3，加入过量H2O2，出现深红色溶液，推出溶液中Fe3浓度增大，
即固体混合物中含有Fe，因此固体混合物成分是Fe和FeCl3；②试剂X为KSCN，
＋
加入KSCN溶液后，生成淡红色溶液，说明溶液中有Fe3，发生的离子反应为
Fe3+3SCN
＋
+
-
Fe(SCN)3 ；
点睛：本题的难点是连接顺序，实验室不储存气体，应先制备气体，然后判断制出的
气体是否含有杂质，
杂质能不能干扰实验，如本题铁与HCl发生反应，且FeCl3易溶于水有强烈的吸水性，这些杂质必须除去，应先除去HCl，后除去水蒸气，然后进行反应，因为氯气有毒必须除去，且还要防止空气中水蒸气进入收集器，因此顺序是aghdebcf，连接的顺序是制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，特别注意题中信息，如本题氯化铁
强烈吸水性。
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【例2】已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。
为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol・L1CuSO4溶液50mL和5mol・
L1NaOH 溶液100mL，
--
振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
仪器a、b的名称分别是________________、_______________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。
副产物中如果有CO，实验现象是： _____________________________________。
（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32，请写出a容器中发生的反应化学方程式：
-
_________________________________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有
Cu2O 假设二：只有Cu
假设三：CuO和Cu 假设四：_______________；
其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。
（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：已知：已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]（无色）
+
[Cu(NH3)4]2 （蓝色）
+
①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________。
【答案】三颈烧瓶 (恒压)滴液漏斗 BEFDC F中黑色固体变红色，C中变浑浊(出现白色沉淀)
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O Cu2O和Cu CuO为黑色固体
2Cu+O2+8NH3・H2O ===2[Cu(NH3)4]2+4OH+6H2O n(Cu2O) ∶n(Cu)＝1�U40
+
－
（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32，Cu(OH)2被还原为Cu2O；反应化学方程式为：
-
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；正确答案：
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O。
（4）假设四为Cu2O和Cu的混合物；假设三中，CuO为黑色固体，不符合题意；正确答案：Cu2O和Cu ； CuO为黑色固体。
这类实验常用的探究点如下，我们可以根据其进行假设猜想。
（1）与反应物性质有关的探究点
反应物的颗粒大小、状态(气态、液态、固态)、浓度、用量、纯度等都属于反应物的性质，而这些性质的改变往往会对演示实验的效果产生或正或负的影响。
因此，对于某一特定的反应而言，可以将反应物的某一或某几种性质确定为探究点，进行探究，从而得到能使实验效果最佳的反应物性质。
（2）与生成物性质有关的探究点。
在与生成物有关的探究点中，通过对生成物的颜色、状态与气味等的观察，发现与预知结论稍有差异或截然不同的异常现象，是探究性演示实验设计的主要切入点。
因此，及时捕捉这些异常现象，通过设计实验来科学、合理地解释这些异常现象是考题中常出现的题型。
（3）与实验装置有关的探究点
实验装置是实验的重要组成部分，从实验反应装置的简约性、绿色性、安全性等角度出发，设计安全、绿色、简约的实验装置来提高实验的质量，是探究性实验设计的重要内容，对原有实验装置的改进或新实验装置的设计，体现创新意识，培养创新能力。
在教材中的实验有一些存在实验现象不明显或装置过于复杂，且对环境不利等情况，我们可以通过对反应装置的探究来改进实验，使其达到理想的状态。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。