2020年北京市东城区高三化学二模试题(含答案)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
下列说法正确的是A．a为电源正极B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅡC．若不使用离子交换膜, KMnO4的产率可能会降低D．若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO48．下列指定微粒的个数比不是．．2∶1的是A．过氧化钠固体中的阳离子和阴离子B．碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子C．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子D．二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子9．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确．．．的是A ．NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路B ．①中变红是因为发生反应2H +＋2e -＝H 2↑，促进了水的电离C ．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D ．①和②中发生的氧化反应均可表示为M —2e -＝M 2+（M 代表锌或铁）10．25℃时，向10 mL 物质的量浓度均为0. 1 mol∙L -1的HCl 和CH 3COOH 混合溶液中滴加0. 1 mol∙L -1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．未加NaOH 溶液时：c (H +)＞c (Cl -)＝c (CH 3COOH) B ．加入10 mL NaOH 溶液时： c (OH -)＋c (CH 3COO -)＝c (H +) C ．加入NaOH 溶液至pH=7时：c (Cl -)＝c (Na +)D ．加入20 mL NaOH 溶液时：2c (Na +)＝c (Cl -)＋c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH)11．氨基甲酸铵（H 2NCOONH 4）是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl 4。
某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。
已知：2NH 3(g) + CO 2(g)H 2NCOONH 4(s) H ＜0。
下列分析不正确．．．的是 A ．2中的试剂为饱和NaHCO 3溶液 B ．冰水浴能提高H 2NCOONH 4的产率 C ．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D ．5中的仪器（含试剂）可用3中仪器（含试剂）代替12．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X 、Y 均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确．．．的是 A．图示中的 代表的离子的电子式为 B ．图a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C ．能导电的装置中，X 上均有气体产生 D ．能导电的装置中，Y 的电极产物相同13．800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO (g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K =1.0，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 起始浓度/（mol·L −1） c (CO) c (H 2O) c (CO 2) c (H 2) Ⅰ 0.01 0.01 0 0 Ⅰ 0 0 0.01 0.01 III0.0080.0080.0020.002下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ 中达平衡时，c (H 2)＝0.005 mol·L −1 B ．III 中达平衡时，CO 的体积分数大于25% C ．III 中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短D ．若III 中起始浓度均增加一倍，平衡时c (H 2)亦增加一倍14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确．．．的是A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。
15．（11分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g) 2(g) H ＝＋206 kJ/mol。
向体积为2L密闭容器中，按n(H2O) ∶n(CH4) ＝1投料：a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
图1 图2①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2（T2＞ T1）时，c(CH4)随时间的变化曲线。
③根据图2判断：ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是。
ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是。
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向（填“电极A”或“电极B”）②写出正极上的电极反应：。
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为mol。
16．（10分）氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：I．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
（1）过程I中：①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有。
②氧化铜溶解的离子方程式是。
③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是。
（2）过程II中：①(NH4)2SO3的作用是。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)>1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是（用离子方程式表示）。
（3）过程III中，用乙醇洗涤的目的是。
（4）产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。
(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是。
②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为。
17．（11分）我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6o C，沸点907o C。
I．右图是古代以炉甘石（ZnCO3）为原料炼锌的示意图。
（1）泥罐内的主要反应为：i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) ∆H1ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ∆H2……总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) ∆H3利用∆H1和∆H2计算时∆H3，还需要利用反应的∆H。
（2）泥罐中，金属锌的状态变化是；d口出去的物质主要是。
Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为MnO2，还含铁等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：（3）浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。
Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2Oⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．。
（4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH 沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是。
（5）电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是。
（6）电解后的溶液中可循环利用的物质是___ _。
18．（15分）聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。
已知：i．ii．（1）A是芳香烃，A→B的化学方程式是。
（2）B转化为C的试剂和条件是。
（3）C中所含的官能团的名称是。
（4）D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是。
东城区2024届高三二模化学试题及答案
北京市东城区2023-2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学2024.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确．．．的是A.Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体D. 126C和146C互为同素异形体，都可用于测定文物年代2. Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。
下列说法不正确．．．的是A. Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：B.C. Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰D. 工业冶炼金属Na：3. 下列关于浓度均为0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的说法不正确．．．的是A. 溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3B. 两种溶液中粒子种类不相同C. 均能与Ca(OH)2反应产生沉淀D. 溶液中均存在：c(H+) +c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)4. 新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如下所示。
下列关于M的说法不正确．．．的是A. 含有2种官能团B. 所有碳原子可能共平面C. 1 mol M 最多可与4 mol NaOH 发生反应D. M能“黏住”致病蛋白质的过程可能与二者之间形成氢键有关5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2OB. 用石灰乳吸收泄漏的氯气： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. 向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液pH 升高：10H 2O + 4Fe 2+ + O 2 === 4Fe(OH)3 + 8H +D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛，产生砖红色沉淀：2Cu(OH)2 + CH 3CHO+ NaOHCH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O6. 由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y ）的过程如下。
2020届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
北京市东城区2020届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被氧化又没有．．被还原的是（ ）A ．溶洞——钙B ．闪电——氮C ．火山喷发——硫D ．光合作用——碳『答案』A『详解』A ．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2=CaCO 3+CO 2↑+H 2O ，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A 符合题意；B ．空气中O 2和N 2在闪电时化合成NO ，即N 2+O 2 =放电2NO ，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B 不符合题意；C ．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O 2=SO 2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O−−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D 不符合题意；『答案』为A 。
2.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性『答案』D『详解』A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D 错误。
北京市东城区2019-2020学年度第二学期高三二摸练习化学试卷及答案3
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
北京市2020年高考理综-化学二模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA3. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同6. （2分）(2018·威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2020年6月北京市东城区普通高中2020届高三下学期第二次综合练习(二模)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市东城区普通高中2020届高三毕业班下学期第二次综合练习(二模)化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有A．溶洞——钙B．闪电——氮C．火山喷发——硫D．光合作用——碳A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O,整个过程钙元素的化合价没有变化,既没有被氧化又没有被还原,故A符合题意；B．空气中O2和N2在闪电时化合成NO,即N2+O2=放电2NO,氮元素的化合价由0价升高到+2价,氮元素被氧化了,故B 不符合题意；C ．火山喷发时,在高温条件下可发生S+O 2=SO 2,硫元素的化合价由0价升高到+4价,硫元素被氧化了,故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O −−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2,可知氧元素失电子,碳元素得电子,化合价降低,被还原了,故D 不符合题意；答案为A 。
2.下列说法不正确．．．的是 A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A. 乙二醇分子中含有两个羟基,乙醇分子中含有一个羟基,羟基越多,氢键越多,沸点越高,A 正确；B. 淀粉水解成葡萄糖,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,B 正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键,通过催化加氢变成饱和的脂肪,熔点升高,C 正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐,不能使蛋白质发生变性,使蛋白质发生盐析,D 错误。
北京市东城区2019-2020高三化学二模(word有答案)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京市东城区2020年二模理综化学高中化学
北京市东城区2020年二模理综化学高中化学2018—2018学年度高三综合练习〔二〕理科综合能力试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共 为I 卷机读卡和II 卷答题卡。
考试终止时，将所有答题卡收回。
第一卷〔选择题共120分〕本卷须知：1 •答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2 •每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后, 再涂选其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每题6分，共120分；在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 6 •以下讲法正确的选项是〔 〕A •大量使用化石燃料，有利于”节能减排〃B •糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C .维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用D .向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化 7 •以下各组反应能产生可燃性气体的是〔〕A •铜投入到浓硝酸中B ・碳投入到热的浓硫酸中C •电石投入到水中D ・碳酸钙投入到盐酸中&工业上生产 MnO 2和Zn 的要紧反应有：① MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O ② MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O 电解= MnO 2+Zn+2H 2SO 4 以下讲法不正确的选项是.〔 〕A .①中MnO 2和H 2SO 4差不多上氧化剂B .①中折出16gS 时转移1 mol 电子C .②中MnSO 4发生氧化反应D .硫酸在该生产中可循环利用9 •以下表达正确的选项是〔〕A .向AgCI 悬浊液中加入足量的 Nal 溶液，无明显现象B . CCI 4和NH 3两分子中各原子最外层均满足8电子结构C .假设短周期元素 R 2+和 M +的电子层结构相同，那么金属性 R>M23D •标准状况下，N 2和02的混合气11.2L 所含原子总数为6.02 10 10 •以下实验能达到预期目的是〔〕A .从含I -的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H 2O 2溶液，再用酒精萃取B .检验溶液中是否一定含有 CO 2-3:滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C •检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu 〔OH 〕2并加热D .除去粗盐中的 Ca 2+、SO 2-4:依次加入过量 BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤后再加适量盐酸2018. 05300分，考试时刻150分钟。
北京市东城区2020年度高三综合练习二二模化学试卷含答案
北京市东城区2016－2017学年度第二学期高三综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 526．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO49．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH11．CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。
0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确．．．的是A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1Ⅳ、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
2020年东城高三二模化学试题及答案 北京市 试卷 参考答案及评分标准
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。