第二节__22原子结构与元素的性质_第2课时1
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
1 第二节 原子结构与元素的性质
一、教材分析
本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点
1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点
1、电离能得定义及与原子结构之间的关系
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系
3、电负性的应用。
四、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的
高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册
后提升训练含解析新人教版选择性必修第二册
- 1 - 第二课时 元素周期律
夯实基础轻松达标
1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( ）
A.ns2np3 B。ns2np4
C.ns2np5 D。ns2np6
答案B
解析电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构，因而其第一电离能最小.
2.下列关于微粒半径的说法正确的是( ）
A。电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D。电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大
答案C
解析由于同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半后提升训练含解析新人教版选择性必修第二册
- 2 - 径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。
3。对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是( ）
A.两种原子的核外电子排布分别为:
1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5
B。两种原子的轨道表示式为:
和
C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子
D。3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子
答案D
解析A项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P原子，原子半径可能前者大也可能后者大.
原子结构与元素的性质高中化学人教版选修第二册公开课教案
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
1.2.1 原子结构与元素周期表
本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
课程目标 学科素养
1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
a. 科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，
b. 培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，
教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
多媒体调试、讲义分发
【导入新课】
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
【新课讲授】
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节 原子结构与元素的性质
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
周期 外围电子排布
各周期增加的能级 元素种数
ⅠA族 0族 最外层最多
容纳电子数
一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32
(2)规律：
①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分
(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数 = 族序数。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电子
排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2019_2020学年高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律(一)教案新人教版选修3
第2课时 元素周期律(一)
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。2.证据推理与模型认知：通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
一、原子半径
1．原子半径的影响因素及递变规律
(1)影响因素
(2)递变规律
①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。
②同主族：从上到下，电子层数越多，半径越大。
2．离子半径的大小比较
(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)
>r(Al3＋)。
(2)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)
(3)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
(4)核电荷数、电子层数均不相同的离子可选一种离子参照比较。例如，比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。
例1 (2018·聊城二中高二月考)下列对原子半径的理解不正确的是( )
A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小
B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小
C．各元素的原子半径总比其离子半径大
D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
【考点】 微粒半径的大小与比较 【题点】 微粒半径的大小与比较的综合
答案 C
解析 同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。
第二节原子结构与元素的性质
全新课标理念，优质课程资源
1 第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
教学目标：
（一）知识与技能：
1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
（二）过程与方法：
运用演绎推理和数据分析掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
（三）情感态度与价值观：
通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩，体会量变引起质变，内因是变化的根据的辨证唯物主义思想。
本节知识框架：
教学重点难点：
1、电离能、电负性的含义和它们的一般变化规律
2、核外电子排布与元素周期表周期、族的划分
3、元素的电离能、电负性、化合价的关系
教学媒介：多媒体演示
教学素材：
素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势 全新课标理念，优质课程资源
2
素材2、元素的化合价
化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？
素材3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图
素材4、同主族元素的第一电离能变化示意图 全新课标理念，优质课程资源
3
教学方法：诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
教学过程：
教学环节 教学活动 可能出现的情况 设计意图
复习引入 请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；
请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。 学生写的是电子排布式，没有抓住价电子。 巩固第一节的学习内容，并为本节的教学做准备
过渡 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？
高中化学 第1章 原子结构与元素性质 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校核外电子排布与元素周期表
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．核外电子排布为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体 B．过渡元素
C．主族元素 D．ⅡA族元素
B [该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，为过渡元素。]
2．镭的价电子排布式是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质与水反放出氢气
C．氢氧化物呈
D．碳酸盐难溶于水
C [由镭的价电子排布式可知镭处于第7周期ⅡA族，与Mg、Ca、Ba同主族，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈。]
3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A．ⅤB族 B．ⅡB族
C．Ⅷ族 D．ⅡA族
D [根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置该是第4周期ⅡA族。]
4．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1
C．4s2 D．3s23p5
C [由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。]
5．下列说法中错误的是( )
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．硒元素位于第4周期中从ⅥA族
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同
A [非金属元素中氢在s区；同一元素的各种同位素的化学性质相同，但物理性质不同。]
6．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时
〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性
质周期性变化的根本原因是什么？
〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和
氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表
1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一
个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出
现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就
是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的
最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布
——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周
期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最
外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核
外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表
我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所
有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素
周期表的关系又是怎样呢？
说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表
是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层
状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期
表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周
期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横
行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，
按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16
个族。16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外
围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术
语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
1 （人教版选修3）第一章 《原子结构与性质》教学设计
第二节 原子结构与元素的性质
（第一课时 原子结构与元素周期表 ）
课题：1.2.1 原子结构与元素周期表 课时 1 授课班级
教
学
分
析 本课时为人教版选修三第四章第二节《原子结构与性质》内容。本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解。本节内容共分三课时完成，本课时为第一课时，主要学习周期和族与原子结构的关系、元素周期表的分区等知识。
本课时教学设计主要以问题思考的形式在复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识的基础上，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。采用问题探究与讨论交流相结合的形式学习原子结构与元素周期表中周期和族的关系，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步思考原子结构与元素在周期表中位置的关系。再结合教科书中的“科学探究”引导学生进行问题探究，并在探究的基础上进一步讨论交流，并尝试用构造原理加以解释。通过分析元素周期表中原子价电子排布的特点，得出将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据，并对元素周期表中的区与族存在的关系进行交流、归纳和总结，最终形成元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系，元素原子的核外电子排布与元素在周期表中的位置、元素性质三者间的关系，可有效帮助学生理解和掌握相关知识。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章
原子结构与性质
第一节 原子结构 ..................................................................................................................
- 1 -
第1课时 能层与能级 构造原理 .............................................................................. - 1 -
第2课时 基态原子核外电子排布 原子轨道 ........................................................ - 13 -
第二节 原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 -
第1课时 原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 -
第2课时 元素周期律 ................................................................................................ - 41 -
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
一、能层与能级
1．能层
(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级
(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。