高考化学能力测试步步高基础训练15
高考能力测试步步高化学基础训练26
高考能力测试步步高化学基础训练26基础训练26 电离平衡（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。
一、选择题（每小题5分，共451.（2001年全国高考题）在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，A.变蓝色B.C.变浅D.2.A.c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)B.c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)C.2c(S2－)=c(H＋)D.c(S2－)=c(HS－)3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.48,2,24C.32,50,12D.16,50,244.在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若)分别为a、b、c(mol·L－1)测得其中c(NH+4A.a=b=cB.c＞a＞bC.b＞a＞cD.a＞c＞b5.A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOHD.在相同条6.用水稀释0.1 mol·L－1A.c（OH－）／c（NH3·H2OB.c（NH3·H2O）／c（OH－C.c（H＋）和c（OH－D.OH－7.A.CH3COOH H＋＋CH3COO－B.KHSO4K＋＋H＋＋SO-24C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－D.NaH2PO4Na＋＋H2PO-48.当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入A.Cu2＋B.CO-23C.H2OD.HCl9.在RNH2·H2O RNH+＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及3c（OH－A.通入HClB.加少量NaOHC. D.升温二、非选择题(共55分)10.(12分）用实验确定某酸HA甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章
步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以Fe2、Fe3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
＋＋知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：-1-2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①__________________________________________________________ ______________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还＋＋原剂的作用下可以________，Fe3具有________性，Fe2具有________性。
高考能力测试步步高化学基础训练14
高考能力测试步步高化学基础训练14基础训练14 化学键非极性分子和极性分子（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
一、选择题（每小题5分，共451.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能．．．A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z72.A.B.C.D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O24.下列分A.CH4B.NH3C.H2OD.CO25.A.B.C.D.共价化合物中可能有离子键的化合物N5AsF6，下列叙述中错误6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N+5的是共有34A.N+中氮—B.N+5C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－17.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不HA.NHB.NHHH与水反应时，NH4HC.NHD.将NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。
已知镓是第三主族元素，则氮A.Ga 3N 2B.Ga 2N 3C.GaND.Ga 3N9.三氯化氮NCl 3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl 3叙述正确的是A.NCl3B.NCl3C.NCl3D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构二、非选择题（共5510.(7分)(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，(7)氮化镁 。
高考化学能力测试步步高基础训练24(可打印修改)
当今世界纷繁复杂，人的学校生活有涯而人的学习经历无涯。随着终身教育概念为人们所接受 如何教会学生学习，以便走出校门的学生能适应瞬息万变的社会，在工作中自我学习，是我们 所探索的永恒课题 ,如果本文档资料对你有帮助，请下载收藏以便随时查阅.
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3.已知 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表 示，则正确的关系是
4
A. v（NH3）＝v（O2） 5
5
B. v（O2）＝v（H2O）
6 2
C. v（NH3）＝v（H2O）
3 4
D. v（O2）＝v（NO）
5
4.将 A，B置于容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)
2 3
800℃ 2C 8Ｄ00.A℃＋B
BC.A2 ＋3B 0.60
C3
0.92
0.50 0.75
0.50 0.50 0.50 0.50 0.63 0.60 0.60 0.60
4
820℃ C
1.0
0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
6（.反4）应比4较A(实g)＋验5B4和(g)实==验=41C，(g可)＋推6Ｄ测(该g)反，应在是5L的密闭容器中反进应行（，选半填分“吸钟热后”，或“放C的物质的
2SO3反
9.反应速率 v和反应物浓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2＋Cl2===2HCl的反应速率 v 可表示为
高考能力测试步步高化学基础训练12
闪堕市安歇阳光实验学校高考能力测试步步高化学基础训练12基础训练12 原子结构（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括原子的结构及构成原子的粒子间的关系；原子的相对原子质量，元素的相对原子质量；运用原子结构示意图表示1~18号元素的原子结构及某些原子的离子结构。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.（上海高考题）科学家将铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。
该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.57B.47C.61D.2932.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C3.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为A.110和106B.57和63C.60和62D.53和734.下列叙述中，正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.3919K分别与3517Cl和3717Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的12.7 g氯化钾中，含3717Cl 的质量是A.1.49克B.1.50克C.1.55克D.1.58克6.在伊拉克战场上投下了至少10吨贫铀弹。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于A.同量素B.同位素C.同分异构体D.同素异形体7.最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的正确叙述是A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N 含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素8.不久前科学家用高速氪离子轰击铅靶，得到第7周期原子序数最大的118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为A.293B.236C.175D.1189.氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl ∶37Cl 为3∶1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶3 二、非选择题（共55分）10.(4分)D 182O 的式量是 ,0.2 mol 该化合物含有 mol 质子， mol 中子， 个电子。
高考化学能力测试基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练3基础训练3离子反应（时间60分钟，赋分100分）•训练指要本训练点是每年高考必考的内容之一，主要考查：离子方程式的书写，离子方程式正误的判断，离子共存问题。
其中离子方程式正误的判断是命题的热点。
一、选择题（每小题5分，共45珀1. （2002 'A. 幾峻包另溶浪山川人过.呈T：包TH 溶液HCO3—+ OH 一===CO 2-+出0B. 氯化铁2Fe3+ + S2-===2Fe2+ + S TC. 次氯酸钙溶液［遽入过绘―氧化傑Ca2 ++ 2C1O - + H2O + CO2===CaCO3 J + 2HC1OD. 期上讣嵌港液屮如入餐'宴3Fe2++ 4H ++ NO -===3Fe3++ 2出0 + NO T2. （2002征上鴻王考題丿卜列离干方存式书3|臼訓用A. FeCl2溶液中通入CI2：Fe2+ + CI2 - Fe3+ + 2C「B. 站朗以丁鸽少星小标打浴液沖介Ca2++ OH「+ HCO3—CaCO3（ + H2OC. FeS M步賈沁述硝唆潛应屮：FeS+ 2H+一- Fe3+ + H?S iD. AICI 3洱液屮加入记亘氮检Al 3+ + 4OH- 一- AlO f + 2出03. （2002年上海高考题）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH 4、Mg"、SO；-、C「B. Ba"、KS OH「、NO「C. AI3+ > Cu2： SO 2 -、C「+ + —D. Na、Ca2、CI、AIO 24. （2001年上海高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO 厂Fe2+、Na+B. Ag +、NO 厂、Cl—、K+C. K+、Ba2+、OH-、SO2一D. Cu2+、NH 4、Br—、OH —5. XR2 + yH + 02===mR‘ +门出0的离子方程式中，对m和R3 /] M上两j l勺工A. m=4,R3+B. m=y, R3飞一C. m=2,R3+ 'tD. m=y/2 , R3+是还原产物6. 等体积等物质的量浓度的NaHC0 3溶液和Ba(0H)2溶液混合，离子方程式正确的是—2A. HCO 3一 + OH ===H 20+ CO s _B. 2HC0 3一+ Ba (OH ) 2===BaC0 3 ^ + 2H?0+ CO f~C. HCO 3一+ Ba2++ OH —===H 2O + BaC03 JD. 2HC0 3 + Ba2++ 20H —===BaCO 3 J + 2H2O + CO ：一7.A. AgNO 3+ HCl Ag 2SO4+ BaCl 2B. HCl + Na2CO3 HCl + NaHC03C. H2SO4 + Ba (OH) 2 W2SO4+ Ba (OH) 2D. KOH +( NH4) 2SO4 Ba ( OH) 2+ NH4CI7. 下列各组离子，能在水溶液里大量共存，并且加入H +呈强酸性时，有沉淀生成的离子组是A. K +、0H —、S—、SO|-B. Na、K、SO；：S20a_C. Mg2+、Al3+、S04 - AIO -D. Ca2+、Fe2+、Cl —、NO f8. 如巴卜列叮仪苏星不叵「旳子旳匸申存远貝屮不韭H成用出A. Ca2+、Al3+、Cl —、COf-B. Ca2+、Zn2+、Cr2+、Br—C. Na+、OH—、S2—、Cl—D. K +、SO 4"> NH 4、Cl—二、非选择题(共55分)9. (10分)溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：C「、0H「、S2、CO：—、SO：、S02_(1) _______________________________________________________ 当溶液中有大量H +存在时，则不可能存在 _________________________________________________ 。
高考能力测试步步高化学基础训练21
高考能力测试步步高化学基础训练21基础训练21 氮和磷（时间60分钟, 赋分100分）●训练指要氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的分子结构与其化学性质；磷的两种同素异形体的有关性质。
一、选择题（每小题3分, 共45分）1.（2001年全国高考题）有一种磷的结构式是有关它的下列叙述中不正确的是A.它完全燃烧时的产物是P2O5B.它不溶于水C.它在常温下呈固态D.它与白磷互为同分异构体2.下列反应起了氮的固定作用的是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵和尿素3.关于氮族元素的性质, 下列推断错误的是A.最高价氧化物为R2O5, 其水化物化学式为HRO3或H3RO4B.非金属性：磷＞砷, 气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3C.最高价含氧酸的酸性: 硒酸＞砷酸＞锗酸D.所形成的氢化物中BiH3最不稳定4.下列比较中正确的是A.硝酸酸性比磷酸强B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的化学性质比磷活泼5.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质, 以除去灯泡内残留的氧, 该物质是A.Cu2OB.Fe2O3C.红磷D.铜粉6.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化, 这一变化属于A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.分解反应7.在两密闭容器中分别盛有31 g白磷和1 mol氧气, 控制条件使其发生反应, 容器甲: P4＋5O2===Ｐ4O10, 容器乙: P4＋3O2===Ｐ4O6, 经充分反应后, 两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量的比为A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶58.将（NH4）2CO3加热全部气化后, 将气体先通过Na2O2, 固体质量增加x g, 再通过浓H2SO4, 溶液质量增加y g；若先通过浓H2SO4, 溶液增重z g, 再通过Na2O2,固体质量增加w g, 则x、y、z、w的质量大小排列顺序正确的是A.x＞y＞z＞wB.w＞z＞y＞xC.y=z＞x=wD.z＞y＞x＞w9.在一定温度和压强下, 将一支容积为15 mL的试管充满NO2后, 倒置于一个盛水的水槽中, 当试管内液面上升至一定高度不再变化时, 在相同条件下再通入O2, 若要使试管内的液面仍保持在原高度, 则通入O2的体积为A.3.75 mLB.7.5 mLC.8.75 mLD.10.5 mL10.在下列反应中, 氨作氧化剂的是A.8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2B.2NH3＋H2S===(NH4)2SC.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2D.NH3＋NaH===NaNH2＋H211.下列关于磷与其化合物的叙述不正确的是A.红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹B.磷酸二氢盐都易溶于水C.磷酸是三元酸, 比硝酸的酸性强D.P2O5溶于热水生成磷酸, 溶于冷水生成偏磷酸12.下列制氮气的方法中, 不合理的是A.分离液态空气B.加热使NH3分解C.将空气通过足量灼热的铜网D.将空气通过加热的镁粉13.把等质量的镁分别放在下列气体中完全燃烧: ①纯O2中, ②空气中, ③CO2中,④Cl2中, ⑤N2中, 得到固体物质的质量分别为：m1、m2、m3、m4、m5, 其由大到小的关系正确的是A.①②③⑤④B.④③①②⑤C.④③②①⑤D.④①③②⑤14.关于磷的下列叙述中, 正确的是①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷③少量白磷保存于水中④红磷可升华, 且转化为白磷时属化学变化⑤白磷和红磷都可溶于CS2⑥白磷为非金属单质, 其晶体为正四面体型的原子晶体A.①②③B.②③④C.①③④D.③⑤⑥15.为了测知红磷在氯气中燃烧的产物, 可以根据它的质量增加来确定。
高考能力测试步步高化学基础训练28.doc
高考能力测试步步高化学基础训练28基础训练28 盐类的水解（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：盐类水解的实质及离子方程式的书写；判断溶液中离子是否共存及粒子浓度的大小；盐类水解的应用。
一、选择题（每小题5分，共451.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－A.c（OH－）＜c（H＋B.c（HX）＜c（X－C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。
有关的叙A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O H3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是COOH的电离作用大于CH3COONaA.CHCOONa的水解作用大于CH3COOHB.CHCOOH的存在抑制了CH3COONaC.CHD.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al（OH）3D.Al3＋C.CO-23二、非选择题(共55分)10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
高考化学能力测试步步高基础训练3
3
＋Ba2＋＋ 2OH －===BaCO
3↓＋
2H 2O＋CO
2 3
7.下列各组中两种溶液之间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A.AgNO 3＋HCl Ag 2SO4＋ BaCl 2
B.HCl ＋ Na2CO 3 HCl ＋ NaHCO 3
C.H2SO4 ＋Ba（ OH ） 2 Na2SO4＋ Ba（ OH ） 2
3Fe2＋＋ 4H ＋＋NO 3 ===3Fe 3＋ ＋ 2H2O＋NO ↑
2.（ 2002 年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl 2 溶液中通入 Cl 2∶ Fe2＋＋ Cl2
Fe3＋＋ 2Cl －
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋ OH －＋ HCO 3
CaCO3↓＋ H 2O
H 2S 气体。 D 中氨水是弱电解
二、
10.（ 1） OH －、
S2 －、CO
2 3
、
SO
2 3
（
2）CO
2 3
、
SO
2 3
、
SO
2 4
（
3）OH
－
、
S2－
、CO
2 3
、
SO
2 3
（ 4）Ag + Ba 2＋
11.（ 1） 2MnO
4
＋
SO
2 3
＋ 2OH－===2MnO
2 4
＋
SO
2 4
＋ H2O
溶液
300 mL
作
用，反应的离子方程式为：
。
14.（ 6 分）（ 1）取一株油菜幼苗，放在广口瓶中培养，注入（
NH 4） 2SO4 溶液（ pH 为
高考化学能力测试步步高基础训练23
高考能力测试步步高化学基础训练23基础训练23 硝酸（时间60分钟，赋分100分）●训练指要硝酸的性质，特别是浓硝酸的特性；硝酸的用途。
一、选择题（每小题3分，共451.（2002年全国高考题）化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则nA.45y x -B.45x y -C.79y x -D.79x y -2.A.溶有Fe 3＋B.溶有Br 2C.溶有NO2 D. 3.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是A.NOB.NO 2C.NH 4NO 3D.H 24.现有下列物质：①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。
其中必须保存在A.全部B.C.只有①③D.①②④ 5.A.稀硝酸B.C.浓硫酸D.浓盐酸 6.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3,则该A.CuB.AgC.AlD.Fe 7.A.Na ＋、H ＋、C ｕ2＋、NO -3B.Na ＋、Fe 2＋、H ＋、NO -3C.NH +4、Cl －、SO -24、OH－D.HCO -3、NH +4、Na ＋、OH －8.使3.2 g 铜跟200 mL 2 mol ·L －1A.有0.2 molB.有0.033 molC.有747 mLD.生成的气体为NO 29.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO 3，充分反应后，剩余金属m 1 g ，再向其中加入一定量的稀H 2SO 4，充分振荡后，余下金属m 2 g ，则m 1与m 2之间的关系A.m 1＞m 2B.m 1＜m 2C.m 1=m 2D.无法确定10.3.2 g 铜与过量硝酸(8 mol ·L －1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中所含H ＋为a mol,则此时溶液中所含NO -3为 molA.0.2＋aB.0.1＋aC.0.05＋aD.a11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质A.FeCl 3B.Na 2CO 3C.KNO 3D.FeSO 412.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO 3，98.3%的H 2SO 4和A.白、红、白B.C.红、红、红D.白、黑、白 13.能证明浓HNO3氧化性比浓H 2SO 4 A.浓HNO3 B.浓HNO 3与浓盐酸C.浓HNO 3与硫反应可生成H 2SO 4D.浓HNO 3有多种还原产物14.已知3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
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高考能力测试步步高化学基础训练15
基础训练15 晶体的类型与性质
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点包括：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、
熔沸点、硬度、导电性；影响晶体熔点和沸点的因素；分子间作用力及其对物质熔点、沸点
等物理性质的影响。
一、选择题（每小题4分，共44分）
1.（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
2.（2003年春季高考题）下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
3.下列物质的晶体中，不存在分子的是
A.二氧化碳 B.二氧化硫
C.二氧化硅 D.二硫化碳
4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH
4
C.MgO＞H2O＞O2＞NH
3
D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
5.离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，
引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高
低顺序是
A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化
7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物
质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是
A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰 D.萘和蒽
8.1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，
物质性质相近。相应的物质称为“等电子体”。已知一种新型层状结构的无机材料BN的一
种同分异构体2—BN平面结构如图所示，则该物质的用途正确的是
A.是一种坚硬耐磨材料
B.是高温润滑材料、电器材料
C.是化学纤维生产的原料
D.不能确定
9.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳
原子数为
A.6个 B.4个 C.3个 D.2个
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000
年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个
笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第10、11题。
10.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
11.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则
天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O
C.CH4·732H2O D.CH4·6H2O
二、非选择题（共56分）
12.(7分)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个
碳原子，每个碳原子的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度)。如果C—C键
的键能是Ｗ kJ·mol－1，则将12 g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是 kJ。
13.(12分)氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请
回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 。
(3)Na3N与水的反应属于 反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：V(Na＋) V（N3－）。
14.(6分)根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是：
(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1／8属于晶胞；
(2)处于棱上的离子同时为4个晶胞共有，每个离子有1／4属于晶胞；
(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；
(4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞。
现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为 ，乙晶体的化学式
为 ，丙晶体中C与D的个数比为 。
15.(18分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Ｙ、ＸＹ3、Z2Ｙ2、Z
2
Ｘ等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子
层。试回答：
(1)X离子的结构简图 。
(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式 。
(3)Z2Ｙ对应水化物的碱性比LiOH 。
(4)Z2Ｙ2的电子式为 ，其中含有 键和 键。
Z2Ｙ2溶在水中的反应方程式 。
(5)Z2Ｘ属于 晶体，它与水反应的离子方程式为 。
16.(13分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO
晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在
如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果，晶体仍呈电
中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶
体中
Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
附参考答案
一、1.C 2.A 3.C
4.解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体＞离子晶体
＞分子晶体；然后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半
径和电荷数，分子间作用力主要比分子量的大小。（注意氢键的存在）
答案：B
5.D 6.D 7.B
8.解析：每一个环内电子数为3×5＋3×7＝36，与石墨层中一个环内电子数6×6＝36
是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。
答案：B
9.解析：每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6×31=
2个。
高考能力测试步步高化学基础训练15答案
答案：D
10.D 11.B
二、12.6 109°28′ 2 W
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)离子 S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH
－
16.（1）密度=31231338a0.62mol1002.62molg7.74cm)cm10acm100( g·cm
－
3
（2）6∶91