四川省乐山市2016-2017学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析
四川省乐山市高二上学期期末化学试卷D卷
四川省乐山市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+2. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少3. （2分）PPA是盐酸苯丙醇胺的英文Phenylpropanolamine的缩写，其结构简式为，因对人体有副作用，国家药品监督管理局通告暂停销售和使用。
下列对PPA性质的描述中，不正确的是（）A . 能与Br2发生加成反应使溴水褪色B . 能发生酯化反应C . 1molPPA分子中含有1mol羟基D . 分子式为C9H13ON4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5. （2分）25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B . 0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C . pH=4的FeCl3溶液：c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D . pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A . Cu2+和SOB . Cu2+和Cl﹣C . K+和SOD . Ag+和NO7. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C . 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料8. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯9. （3分） (2016高二上·沈阳期中) 天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构C . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D . 乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃10. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H511. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C . Cl：ClD .12. （2分）夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是（）A . 草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2B . 草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C . 草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应D . 1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应13. （2分） (2016高二下·陕西期末) 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子14. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%16. （2分）甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种17. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列说法中正确的是（）A . 植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B . 1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C . 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D . 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同18. （2分）下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（）A . （b）（c）（d）B . （a）（d）C . （b）（c）（d）（e）（f）D . （b）（c）19. （2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（）A . 32B . 16C . 32 g /molD . 16 g20. （2分） (2016高二下·六安月考) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．A . ①③④B . ①②③④C . ①④D . ①②④二、非选择题 (共12题；共55分)21. （7分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。
2016-2017学年上学期高二化学期末测试优选卷 02(原卷版)
绝密★启用前2016-2017学年高二期末优选卷高中化学考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（）A.浓硫酸B.浓氨水C.CuSO4溶液D.AlCl3溶液2．可逆反应2SO(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( )A．v正>v逆B．v正< v逆C．v正=v逆D．不能确定3．在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( ) A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大4．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A．CH3COOH B．HCl C．Na2S D．NaHCO35．对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（）A.铁片溶解了56gB.铜片上析出22.4L（标况下）气体C.电解质溶液的pH逐渐减小D.SO42-移向Fe电极6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②7．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2。
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·安康模拟) 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。
下列说法不正确的是（）A . 图中Ec与E之差表示活化能B . 升高温度，图中阴影部分面积会增大C . 使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D . 能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 原子数4. （2分）下列物质中只含有离子键的是（）A . H2B . CO2C . Na2OD . NaOH5. （2分）下列不能根据元素电负性判断的是（）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化合物溶解度D . 判断化学键类型6. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B . 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C . H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D . N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关7. （2分） (2017高二上·小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl8. （2分）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A . 无法确定B . 0.08 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.32 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.06 mol•L﹣1•min﹣19. （2分）下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（）A . 488.3 kJ/molB . －488.3 kJ/molC . －244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol10. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te11. （2分）天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中错误的是（）A . 在已知碱金属中它具有最多的电子层B . 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC . 氧化物对应的水化物是极强的碱D . 单质的熔点不如Na的高12. （2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ，如图。
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑2. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO35. （2分）在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－；HPO42-+H2O H2PO4－+OH －，已知该溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
《解析》四川省简阳市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第II卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作签，答案无效。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Si—28 Na—23 S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24个小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分。
）1．下列叙述正确的是（）A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应【答案】D【解析】试题分析：A、温度不能改变活化能，A错误；B、汽油是不可再生的，B错误；C、电解水需要消耗大量的能源，C错误；D、推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应，D正确，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断2．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式： B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3 D．N原子的电子排布图为：【答案】B【解析】试题分析：A．次氯酸的电子式为，A错误；B．硫原子的价电子排布式为3s23p4，B 正确；C．氮化硅是原子晶体，不存在分子，C错误；D．N原子的2p轨道电子有关处于半充满状态，D错误。
答案选B。
考点：考查化学用语判断3. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO3—与CO2－3为平面三角形【答案】D【解析】试题分析：A．CH4为正四面体，CH2Cl2为四面体，A错误；B．BeCl2为直线形，SO2是V形，B 错误；C．BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D．NO3—与CO32－均为平面三角形，D正确，答案选D。
四川省乐山市高二上学期期末化学试卷B卷
四川省乐山市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)（）A . H2(g)B . CO(g)C . C2H5OH(l)D . CH4(g)2. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线3. （2分） (2017高二上·汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度4. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应5. （2分）银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（）A . 氧化银为正极，被还原B . 银为负极，被氧化C . Zn为负极，被还原D . 该装置中的电解质为酸性物质6. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)7. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)B . a点正、逆反应速率相等C . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)D . 反应开始到10s，Y转化率为79%8. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成9. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB . 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D . 常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110. （2分） (2015高二下·新疆期中) 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分）(2017·浙江选考) 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12. （2分）常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB13. （3分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（）容器 1容器 2容器 3反应温度 T/K 700700800反应物投入量2molSO2、 1molO24molSO32molSO2、 1molO2平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 ν1ν2ν3平衡c(SO3 )/ mol·L-1 c1c2c3平衡体系总压强 p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率ɑ α1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数 K K1K2K3A . ν1<ν2 ， c2<2c1B . K1>K3 ， p2>2p3C . ν1< ν3 ，α1(SO2) > α3(SO2)D . c2>2c3 ，α2(SO3) +α3(SO2)<114. （2分）下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ⑤④③②①B . ⑤④①②③C . ⑤③④①②D . ①②④③⑤15. （2分）已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀D . 若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀16. （3分）(2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个三、填空题 (共6题；共48分)17. （8分） (2019高二上·铜仁期末)（1） I．25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两种元素B . 一定有C，H，O三种元素C . 一定有C，H两种元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 和B . 苯甲酸和C . 乙酸和硬脂酸D . 硝基乙烷和氨基乙酸3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （2分） (2019高一下·平遥期末) 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）A . A分子中所有原子均在同一平面内B . A→B所用试剂为C . 分子式为的酯有3种D . 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等5. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（）A . 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主B . 石油中含有1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃C . 石油的催化重整不可能获得芳香烃D . 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节6. （2分）随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。
下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 可燃冰2. （2分）下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A . ①②③④⑤⑥B . 只有①②④⑤C . 只有③④⑤⑥D . 只有②④⑤3. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . NaOHB . O2C . Na2CO3D . 乙醇4. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列属于物理变化的是（）A . 麦芽糖和稀硫酸共热B . 蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出C . 蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液D . 氨基酸中加入盐酸5. （2分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达错误的是（）A . 分散质粒子直径与分散系种类：B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D . Na与O2反应的产物：6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原7. （2分） (2016高二下·舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC （CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .8. （2分）某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A . 2aB . a+2C . 2a+10D . 2a+29. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷C卷
四川省乐山市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑2. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A . AgNO3B . NaOHC . Na2CO3D . FeCl34. （2分） (2016高一上·上高月考) 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（）A . 化合价升高B . 化合价降低C . 化合价不变D . 无法确定5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物6. （2分）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A . 明矾Al2(SO4)3·12H2OB . 漂白粉 NaClOC . 纯碱 NaHCO3D . 水煤气 CO、H27. （2分）下列说法错误的是（）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降8. （2分）下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（）①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A . ④⑧B . ⑤⑥C . ①②③D . ⑤⑥⑦9. （2分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时．A . ①③④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ③④⑤10. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的非金属元素都分布在P区B . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素11. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题2
2016-2017学年高二化学上学期期末考试1一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分)1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物质能、天然气 C ．风能、太阳能、潮汐能 D ．地热能、海洋能、核能2．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水3．下列反应不可用于设计原电池的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2OC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)34．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )6．把下列四种X 的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．10 mL 2 mol·L －1B ．20 mL 2 mol·L －1C ．10 mL 4 mol·L －1D ．20 mL 3 mol·L －17．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 8．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变9．已知热化学方程式：①C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 1＝－1 301.0 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 则反应④2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋228.2 kJ·mol －1 B.．－228.2 kJ·mol －1C ．＋1 301.0 kJ·mol －1 D.．＋621.7 kJ·mol －110．在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1 D.．0.1 mol·L －1·s －A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2O11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变12．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋13．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。
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2016-2017学年四川省乐山市高二（上）期末化学试卷
一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分．） 1．在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）
A．电子层
B．电子层和能级
C．电子层、能级和原子轨道空间分布
D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
2．下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
3．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．具有较高熔点
4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（ ）
A．第二周期ⅡA族 B．第二周期ⅢA族 C．第二周期ⅠA族 D．第二周期ⅣA族
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ 7．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（ ）
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A．H2O与BeCl2为角形（V形）
B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形
D．SO3与CO为平面三角形
9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由
此可知（ ） A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
10．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素
组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A．CO32﹣和NO3﹣ B．O3和SO2 C．CO2和NO2﹣ D．SCN﹣和N3﹣
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．
23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法
（ ） ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂． A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤ 13．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ•mol﹣1， 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A．﹣375 kJ•mol﹣1 B．﹣325 kJ•mol﹣1 C．+375 kJ•mol﹣1 D．+325 kJ•mol﹣1 14．在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大
的措施是（ ） A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
16．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，
若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0 B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化
率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
二．实验题（本题包括3个小题，共24分） 17．（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化 ；②干冰升华 ； ③二氧化硅熔化 ； ④钠熔化 ． （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据． 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点（K） ＞3823 1683 2573 沸点（K） 5100 2628 2823 硬度（Moh） 10 7.0 9.5 ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体； ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 ． 18．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子
数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态． （1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）． ③X+的核外电子排布式为 ． ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）． （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 ． （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②稳定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．
19．（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子（CN）2中键与键之间的夹角
为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个π键； （2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ；很多不饱和有机物 在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 （填物质编号），HCHO分子的立体构型为 ．
三．实验题（本题包括3个小题，共20分） 20．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成． （2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ． （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ； ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ． 21．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）= mol•L﹣1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，
如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等