化学平衡练习题
1 2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章 第三节 化学平衡 一. 教学内容： 化学平衡
二. 重点、难点： 1. 建立化学平衡概念 2. 影响化学平衡移动的条件 3. 勒夏特列原理的归纳总结
三. 具体内容： （一）可逆反应 1. 溶解平衡状态的建立 2. 可逆反应 （1）正、逆反应的判断 （2）符号 （3）前提
（二）化学平衡状态 1. 平衡状态 （1）溶解平衡状态 （2）化学平衡状态 （3）构成化学平衡体系的基本要求 （4）化学平衡状态的判断 （5）图示表示方法
（三）影响化学平衡状态的条件 1. 浓度对化学平衡的影响 （1）实验 （2）结论 （3）规律 （4）图示 （5）应用 2. 温度对化学平衡的影响 （1）实验 2
（2）结论 3. 压强对化学平衡的影响 4. 催化剂对化学平衡的影响 5. 勒夏特列原理 6. 等效平衡 （1）内容 （2）规律
（四）化学平衡常数 1. 公式 2. 应用
【典型例题】 [例1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 答案：B 解析：考察等效平衡和转化率的计算。
[例2] 能够说明N2 + 3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ） ① 容器内N2、H2、NH3三者共存 ② 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④ t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤ t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦ 容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧ 容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨ 容器内密度不再发生变化 ⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变化 答案：⑤⑥⑧⑩ 解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。
[例3] 已知：CO（g） + NO2（g）≒CO2（g） + NO（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________ 3
A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 答案：ACDF 解析：考察化学平衡移动的影响因素。
[例4] 如图所示，图中a曲线表示X（g） +Y（g）≒2Z（g）+ W（s）+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
答案：AD 解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。
[例5] 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2≒2NO2+ Q（Q>0）中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
答案：C 解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。
[例6] 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变， 4
下列判断正确的是（ ） A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大 答案：AC 解析：考查溶解平衡的相关知识。
[例7] 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g） 答案：AD 解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。
[例8] 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。 答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。 解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。
【模拟试题】（答题时间：40分钟） 1. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1：3：2 2. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）≒ Mg2+ + 2OH- ，加入下列物质可使Mg（OH）2 5
固体减少的是（ ） A. 碳酸钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L 4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ① 已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ② 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6. 设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 8. 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志（ ） A. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolAB B. 容器内的压强不随时间变化而变化 C. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2
D. 单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2 6
10. 可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ） A. 3V（N2）正=V（H2）正 B. V（N2）正=V（NH3）逆 C. 2V（H2）正=3V（NH3）逆 D. V（N2）正=3V（H2）逆
11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A. 增大 B. 减少 C. 无法判断 D. 不变
12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ） A. M＞N B. M=N C. 无法判断 D. M＜N 【试题答案】 1. AC 2. C 3. B 4. D 5. C 6. A 7. D 8.（1）固或液 （2）逆反应方向 （3）吸热 9. D 10. C 11. D 12. A
【试题解析】 1. 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。 2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有C中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。 3. 根据等效平衡，把0.2mol/L的SO2、0.1mol/L的O2都转化成SO3，则SO3最多0.4mol/L，反向SO2
最多0.4mol/L，O2最多0.2mol/L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO2、O2、SO3的浓度分别为
0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，那么SO2增多，SO3必然减少，所以排除C。 4. ① 中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；③ 中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④ 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。 5. 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。 6. 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。 7. A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响； C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。 8. （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为m＜p，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。 9. A中代表的是都为逆向；B中因为反应前后气体的化学计量数的总和不变，所以不影响平衡；C中反
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算练习题在化学学习中，化学平衡常数和化学平衡的计算是非常重要的知识点。
为了帮助大家更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题，希望通过这些练习能够加深大家对化学平衡常数和化学平衡计算的理解和运用。
一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若A 的浓度为 3 mol/L，B 的浓度为 1 mol/L，C 的浓度为 2 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 4/9B 9/4C 16/9D 9/162、在一定温度下，反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡时，各物质的浓度分别为：c(SO₂) ＝ 2 mol/L，c(O₂) ＝ 1 mol/L，c(SO₃)＝ 2 mol/L。
则该温度下反应的平衡常数 K 为（）A 2B 4C 8D 163、对于可逆反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，若 A 的转化率为 50%，B 的浓度为 2 mol/L，C 的浓度为 3 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 9/4B 4/9C 27/4D 4/274、已知反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₁，2N₂O₄(g) ⇌ 4NO₂(g) 的平衡常数为 K₂，则 K₁和 K₂的关系为（）A K₁＝ K₂B K₁＝ 1/K₂C K₁＝ K₂²D K₁＝ 1/K₂²5、在某温度下，可逆反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数 K＝ 50。
若起始时 c(H₂) ＝ 01 mol/L，c(I₂) ＝ 01 mol/L，则达到平衡时HI 的浓度为（）A 004 mol/LB 008 mol/LC 016 mol/LD 02 mol/L二、填空题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，A、B、C 的浓度分别为 2 mol/L、1 mol/L、3 mol/L，则该反应的平衡常数K ＝＿_______。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡移动专项练习含答案
化学平衡移动专题练习一、选择题1.密闭容器中进行下列反应：M(g)+N（g）Ｒ（g)＋２L,如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热,L为气体Ｂ．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，Ｌ为气体D.正反应放热,Ｌ为固体或纯液体2.一定条件下,体积为１０L的密闭容器中，1 ｍol X和１ｍｏl Y进行反应:2X(ｇ)＋Ｙ(g)Z(g)，经6０ｓ达到平衡，生成０．3mol Z。
下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为０．０0１mol／(L·s）B．将容器体积变为20Ｌ,Z的平衡浓度变为原来的1 2C．若增大压强,则物质Ｙ的转化率减小D．若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>03．(20０９·四川理综,13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应m X(ｇ) nＹ(g) ΔＨ=ＱｋＪ/ｍol。
反应达到平衡时，Ｙ的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1 2 410０１.00 ０.7５０．5320０ 1.２0 ０.9００.6３30０ 1.30 1.００0．70下列说法正确的是( )A.m>n B．Q<０C．温度不变，压强增大,Ｙ的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aＡ(g）+b B(g) c C（g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象（图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量，α表示平衡转化率,ø表示体积分数)。
根据图象,下列判断正确的是( )A.反应Ⅰ：若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1＜Ｔ2C.反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T１或ΔH<0且T2＜T1D．反应Ⅳ：T1<Ｔ2,则该反应不易自发进行5.在恒容密闭容器中A（ｇ)+3B(ｇ)2C(ｇ)ΔH<０，达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(２00９·全国理综Ⅰ,13）下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g）ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是A.第６mｉn后,反应就终止了B．Ｘ的平衡转化率为8５%C.若升高温度，Ｘ的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和ｖ逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X（g）＋Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动８.如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mL NO。
化学平衡习题集(含答案)
化学平衡习题集1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。
当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A．20% B．40％C．60％D．无法确定2．可逆反应a A(s）＋b B(g） c C(g）＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P）的关系如图,下列叙述正确的是：A．达到平衡后,加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后,增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后,NH3的浓度不为．．c mol·L－1的是A。
1.0体积的N2和3。
0体积的H2 B。
2。
0体积的N2、6。
0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4。
0体积的NH3和1.0体积的H2 D。
2.0体积的NH34．根据下列有关图象,说法正确的是A．由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D ．图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知，到4min 时，反应放出51.6kJ 的热量 5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB(g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ，⊿H <0；B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0；C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n<p ，⊿H >0；D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n 〈p,⊿H 〈0; 6．可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A 。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。
( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。
( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。
( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。
( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。
( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。
( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。
( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。
反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。
( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。
( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。
( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。
( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。
( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。
(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。
2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。
(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。
化学平衡专项练习题
化学平衡专项练习题1. 气态反应中的平衡常数（a）选择下列反应中的平衡常数的正确单位：i. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)ii. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)（b）给出以下反应的平衡常数表达式：i. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 溶液中的平衡常数（a）给出以下酸碱反应的离子方程式：i. HCl(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + H2O(l)ii. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Na2SO4(aq) + 2H2O(l) （b）写出以下反应的平衡常数表达式：i. HCl(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + Cl-(aq)ii. H2SO4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HSO4-(aq)3. 应用平衡常数计算浓度和压力（a）根据以下反应的平衡常数，计算以下浓度：i. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)（b）根据以下反应的平衡常数，计算以下分压：i. PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)ii. H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)4. 平衡常数与反应方向（a）根据以下反应的平衡常数，判断反应的方向：i. 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) （∆H=−563 kJ）ii. 2H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g) （∆H=+483 kJ）（b）根据以下反应的平衡常数和温度变化，判断反应的方向：i. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) （ΔH<0，ΔS>0）ii. 3FeO(s) + CO(g) ⇌ 2Fe3O4(s) + CO2(g) （ΔH>0，ΔS>0）5. 影响平衡常数的因素（a）说明以下因素如何影响平衡常数：i. 温度变化ii. 压力变化（对气态反应）（b）举例说明温度和压力变化对平衡常数的影响。
化学平衡练习
化学平衡练习题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有反应4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O ，反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)、表示，其关系正确的是（ ）A.4v(NH 3)=5(O 2)B.4 v(NH 3)=5 v(H 2O)C.4(O 2)=5 v(NO)D.4 v(NH 3)=5 v(NO) 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.用排饱和食盐水法收集Cl 2B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K 成蒸气从反应混合物中分离出来3．右图曲线a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 （ ）A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．缩小容器的容积D ．增大容器的体积4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)+Q ，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加5．往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)+I 2(g)===2HI(g)+Q ，当达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B ．平衡不移动，混合气体密度增大C ．改变条件前后，速度图象为（如右图）D ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小 6．对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3（g ）（正反应放热），下列图像不正确的是 （ ）7．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B 的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V 升,其中C 气体的体积占10%,下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V 升 ②原混和气体的体积为1.1V 升; ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V 升; ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V 升;A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④ 8．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计算
化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计算化学平衡练习题：平衡常数与平衡浓度计算在化学反应中，平衡常数是描述反应物与生成物之间相对浓度关系的量。
它可以用来预测反应的方向和确定反应的平衡位置。
平衡常数与平衡浓度之间存在着密切的关系，通过计算平衡浓度可以求得平衡常数。
本文将通过几个化学平衡练习题来演示平衡常数与平衡浓度的计算方法。
题目一：对于化学反应A + B ↔ C + D，已知在25°C下平衡时，反应物A、B、C、D的浓度分别为0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L和0.2 mol/L。
求该反应的平衡常数Kc。
解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B、C和D的浓度，a、b、c、d是与各反应物和生成物对应的化学计量数。
根据题目中已知浓度，带入公式可以得到：Kc = [C]^1[D]^1 / [A]^1[B]^1= (0.5)^1(0.2)^1 / (0.25)^1(0.15)^1= 0.1 / 0.0375= 2.67因此，该反应的平衡常数Kc为2.67。
题目二：对于化学反应2A + 3B ↔ 4C，已知在特定温度下平衡时，反应物A、B和生成物C的浓度分别为0.1 mol/L、0.15 mol/L和0.2mol/L。
求该反应的平衡常数Kc。
解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式计算：Kc = [C]^c / [A]^a[B]^b（由于此题目反应物中B的计量数为3，而生成物中B的计量数为0，故b为0）根据题目中已知浓度，带入公式可以得到：Kc = [C]^4 / [A]^2= (0.2)^4 / (0.1)^2= 0.0016 / 0.01= 0.16因此，该反应的平衡常数Kc为0.16。
通过以上两个练习题，我们可以看到平衡常数Kc的计算可以通过已知的物质浓度进行。