河南省新乡市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
河南省新乡市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )
A. ①②⑥ B. ④⑤ C. 除③外 D. 全部
2. 下列物质属于非电解质的是( )
A. 干冰 B. 烧碱 C. 金刚石 D. 硫酸
3. 下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤
4. 在下列反应中，水作还原剂的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
5. 下列说法正确的是( )
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 摩尔是物质的量的单位
C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D. CO2的摩尔质量为44g
6. 下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
B. Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. CaCO3 高温 CO2↑+CaO
7. 下列实验基本操作不规范的是( )
A. 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度
B. 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
C. 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网
D. 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡
8. 下列反应中铁元素被还原的是( )
A. 2Fe(OH)3 △ ̲̲̲̲̲̲ Fe2O3+3H2O
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D. 2Fe2O3+3C △ ̲̲̲̲̲̲ 4Fe+3CO2↑
9. 下列实验操作正确的是( )
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
10. 下列溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1 MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol⋅L−1NaCl溶液 B. 75 mL 2mol⋅L−1CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol⋅L−1KCl溶液 D. 75 mL 1mol⋅L−1AlCl3溶液
11. 下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D. H2+CuO=△Cu+H2O
12. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl−和SO42−四种离子，其中H+的浓度为0.5mol⋅L−1，Al3+的浓度为0.1mol⋅L−1，Cl−的浓度为0.2mol⋅L−1，则SO42−的浓度是( )
A. 0.15mol⋅L−1 B. 0.25mol⋅L−1 C. 0.3mol⋅L−1 D. 0.4mol⋅L−1
13. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是( )
A. 甲装置可用于除去CuSO4⋅5H2O中的结晶水
B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离
C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液
D. 丁装置可用于酒精和水的分离
14. 下列说法正确的是( )
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂
C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化
D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂
15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作.不正确的操作顺序是( )
A. ⑤④②①③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
16. 已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是( )
A. HCl 中的Cl 全部被氧化
B. 失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍
C. 反应中有6mol电子发生转移
D. 反应中KClO3 被氧化
17. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 18gD2O(重水)中含有1 0NA个质子
B. 7 8g苯中含有3NA个 C=C双键
C. 1L0.1mo l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−
D. ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bcaNAL
18. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A. NH4+、Ca2+、OH−、CO32− B. NH4+、Br−、Na+、SO42−
C. Ag+、H+、SO32−、ClO− D. H+、Cl−、Fe2+、NO3−
19. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( )
A. Na2SO4H2SO4 AlCl3 BaCl2
B. HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C. AlCl3 KHCO3 NaCl Na2SO4
D. NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
20. 实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )
A. 65mL，0.52g B. 70ml，0.56g C. 100mL，0.52g D. 100mL，0.8g
21. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓
B. 向Al(NO3)3液中加入过量氨水Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2+2I−=2Cl−+I2
22. 现有 VL 1.000mol·L—1的盐酸，欲得到2.000mol·L—1的盐酸，下列方法合理的是( )
A. 将溶液加热浓缩到 0.5 L
B. 通入标准状况下 22.4 LHCl气体
C. 加入 VL 3.000mol·L—1的盐酸，混合均匀
D. 加入10.00 mol·L—1的盐酸0.2 V L，再稀释至1.5 V L
23. NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++HSO 4−
A. × B. √
24. 根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为( )
A. Cu2+>Fe2+>Fe3+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. Fe2+>Fe3+>Cu2+
25. 相同温度下体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )
A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B. CO2和CO的密度之比是11∶7
C. CO2和CO的分子数相等
D. CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
26. 某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子 SiO32−、MnO4−、Cl−、NO3−、SO32−
实验I：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol⋅L−l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有______种。
(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是______。检验气体X的方法是______；沉
淀Z的化学式为______。
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：______。
(4)A点对应的固体质量为______g。
(5)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______mol⋅L−l。
三、简答题（本大题共3小题，共38.0分）
27. 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
(1)SO42−(CO32−)，所加试剂：______，离子方程式：______．
(2)Cl−(SO42−)，所加试剂：______，离子方程式：______.
(3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂：______，离子方程式：______．
28. 海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2.请回答下列问题：
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：______；______。
(2)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是图中的______(注：试管中深色区为有色溶液)，下层______色。
29. 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)上述反应中被氧化的元素是______；还原产物是______
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是______
(3)上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：______
(4)标明该反应电子转移方向和数目：______．
2019-2020年高一上学期期中化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期中化学试卷 含解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）
1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．
硫磺 B．
高锰酸钾 C．
氢气 D．
乙醇
2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu
4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（ ）
A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．体积
7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（ ）
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）
1. 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )
选项 古代文献 记载 化学解释
A 《开宝本草》 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大
B 《格物粗谈》 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯
C 《本草纲目》 “烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” 文中涉及的操作方法是蒸馏
D 《徐光启手迹》 “五金入强水皆化、惟黄金不化强水中” “强水”主要成分是硝酸
A. A B. B C. C D. D
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是( )
A. CO2的电子式 B. Cl−的结构示意图
C. HCl的电子式 D. 质量数为37的氯原子 1737Cl
3. 某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是( )。
A. 此有机物的分子式为C2H4O2
B. 其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红
C. 此有机物不能与锌反应
D. 此有机物的酸性比碳酸强
4. 下列说法正确的是( ) A. 12C和 14N含有相同的中子数
B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素
C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同
5. 下列含有共价键的离子化合物是( )
A. NH4Cl B. H2S C. N2 D. MgCl2
6. 下列物质中酸性最强的是( )
A. 𝐇𝟑𝐏𝐎𝟒 B. 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 C. 𝐇𝐂𝐥𝐎𝟒 D. 𝐇𝟐𝐒𝐢𝐎𝟑
【精准解析】河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试化学试(A部)
-1
-化学试卷
第I卷(选择题)
一、单选题
1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH
4HCO
3NH
3↑＋CO
2↑＋H
2O
B.NH
3＋HCl===NH
4Cl
C.2KOH＋Cl
2===KCl＋KClO＋H
2O
D.2K
2O
2＋2CO
2===2K
2CO
3＋O
2
【答案】D
【解析】
A．NH
4HCO
3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A
错误；B．NH
3、HCl中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；
C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl
2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性
共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；D．K
2O
2为含有非极性键的离子化合物，CO
2中
含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。答案选D。
点睛：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本
题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键。根据活泼
金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非
金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据
此分析解答。2.下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO
4>HBrO
4>HIO
4
②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③沸点：HF>HCl>HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H
2S
⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+
A.①②③B.①④⑤⑥C.①②④D.
①③④⑤⑥
【答案】B
-2-【解析】
【详解】①非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越
强，即酸性：HClO
4>HBrO
4>HIO
4，故正确；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；
【20套试卷合集】新乡市重点中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业
结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是
A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展
D．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率
2．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．葡萄糖 C．油脂 D．乙酸
3．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是
A．豆油 B．馒头 C．西红柿 D．豆腐
4．垃圾资源化的方法是
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法
8．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C．重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
9．“垃圾是放错了地方的资源”。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类
10．下列说法中不正确的是
A．糖类是生命的基础能源
B．油脂是人体重要的体内能源
C．蛋白质是生命的基础
D．维生素和微量元素在膳食中可代替糖和油脂
11．下列做法正确的是
A．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂 B．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含解析(VII)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含解析(VII)
你可能需要用到的相对原子质量如下：
H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
请务必答在“答题卷”上！
第一卷 选择题（共51分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是
A．含氧化合物 B．钠盐 C．电解质 D．碱性氧化物
1、【答案】D
2、【知识点】物质的分类 电解质
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na2SO3为化合物且含有氧元素，Na2SO3为含氧化合物，正确；
B、Na2SO3中含有金属离子和酸根离子，所以为盐，又含有钠元素属于钠盐，正确；
C、Na2SO3为化合物，其水溶液中能电离出自由移动的钠离子和硅酸根离子，可以导电，Na2SO3属于电解质，正确；
D、氧化物必须有两种元素组成，而亚硫酸钠由三种元素组成，错误。
2．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是
A．液氯和氯水 B．漂白粉和乙醇
C．饱和食盐水和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水
1、【答案】D
2、【知识点】物质的分类
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、液氯为氯分子，属于纯净物；氯水为氯气的水溶液，属于混合物，错误；
B、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，乙醇为纯净物，错误；
C、饱和食盐水为溶液，属于混合物；硫酸亚铁为纯净物，错误； D、干冰和混有冰的水均为化合物，属于纯净物，正确。
2020-2021学年河南省新乡市高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
第1页（共12页）
2020-2021学年河南省新乡市高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列诗句涉及化学变化的是（ ）
A．蜡炬成灰泪始干 B．抽刀断水水更流
C．花气袭人知骤暖 D．月波成露露成霜
2．NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42﹣下列对NH4HSO4的分类错误的是（ ）
A．NH4HSO4是盐 B．NH4HSO4是酸
C．NH4HSO4是电解质 D．NH4HSO4是化合物
3．如图装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图用于制备蒸馏水
B．图用于分离苯和水
C．图用于配制一定物质的量浓度的溶液
D．图用于分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
4．常温常压下，关于等体积的O2和NH3，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量均为lmol B．分子数一定相等
第2页（共12页）
C．质量一定相等 D．原子数一定相等
5．从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．S2﹣ D．Fe2+
6．下列说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，但 AgCl属于电解质
B．氧化还原反应中一定有单质的参与
C．CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质
D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
7．下列实验可行的是（ ）
A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
B．用澄清石灰水除去CO2中混有的CO
C．用溶解，过滤的方法分离MgCl2和NaNO3固体
D．用硫酸钠溶液除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钡
8．下列说法正确的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．氧化还原反应的本质是有电子的得失（或偏移）
C．电解质溶液能导电的实质是产生自由移动的电子
D．气体体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小
9．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
2019-2020学年河南省新乡市育才中学高一化学联考试卷含解析
2019-2020学年河南省新乡市育才中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ）
A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．正确①②④
参考答案：
C
略
2. 下列化学名词书写正确的是（ ）
A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸
参考答案：
D
3. 下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )
A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3
C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 参考答案：
C
略
4. 下列叙述中正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
参考答案：
D
解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应： ＋H＋===，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。
2019-2020学年河南省新乡市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省新乡市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉
2. 下列有关说法错误的是( )
A. NA个OH−含有电子10mol
B. 某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a NA
C. 4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低
3. 下列物质中，属于电解质的是( )
A. 硝酸钾 B. 食盐水 C. 酒精 D. 铜
4. 下列关于电解质说法正确的是( )
A. 在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B. 电解质在通电时发生电离
C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
5. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−
B. 水电离的H+浓度为1×10−12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl−、Br−
C. 加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO−、S2−
D. 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl−、HSO3−
6. 下列实验现象的描述不正确的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
7. 已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成硫酸型酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列有关说法不正确的是 ( )
河南省郑州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
河南省郑州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
高一化学
满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。)
1.(★)下列诗句或谚语可能与化学反应有关,其中说法正确的是( )
A.“水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
B.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化
C.“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化
D.石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热,不包含化学变化
1.关键点 必修一 第二章 化学物质及其变化
考向 物理变化和化学变化的判断
思路分析 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成,则属于化学变化;如果没有新物质生成,则属于物理变化。
解析 水乳交融没有新物质生成,油能燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,所以火上浇油属于化学变化,A正确;
石头大多由大理石(即碳酸钙)构成,碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,属于化学变化,B错误;
蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化,C错误;
烈火焚烧石灰的过程中发生化学反应,有氧化钙和二氧化碳生成,属于化学变化,D错误。
答案 A
易错警示 (1)从物质变化的角度认识化学变化:有新物质产生的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化,如3O22O3。
(2)化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化。如电灯发光。 (3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于化学意义上的化学变化。因为化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学,而核裂变、核聚变研究的是原子内部原子核的变化,所以不属于化学变化。
河南省南阳市2019-2020学年高一上学期期中质量评估试题 化学 Word版含答案
- 1 - 2019年秋期高中一年级期中质量评估
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必修用0.5mmm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64
Ba137
第I卷 选择题 (共48分)
一、选择题(本题共16小题，毎小题3分.共48分,毎小题只有一个正确答案。)
1.下列说法不正确的是
A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
B.可以用分类的方法预测物质的性质
c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质
D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
2.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同
B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C.少量的钠可保存在煤油中
D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
3.下列说法中不正确的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化
D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
4.设NA表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是
A.标准状况下，224LCO和CO混合气体中舍有的碳原子数目为O.2NA - 2 - B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4NA