全程复习构想2018高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律2元素周期律和元素周期表课件
2018高中化学人教版一轮复习物质结构及其元素周期律 学习文档
课时1 原子结构
[2019备考·最新考纲]
1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。
考点一 原子的构成
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．原子的构成
2．原子内的等量关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示：
(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
3．一个信息丰富的符号
4．元素、核素、同位素
(1)“三素”概念的辨析：
(2)几种重要的核素及其应用 核素族0
元素符号Cl
O
He
Na
第一周期周期
第二周期
第三周期
第三235U 92元素 14C 6甲 2H 1第18纵行乙 3H 1 丙 18O 8 丁 周期
零族
第ⅥA族
族第ⅠA族 第ⅦA族
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
逐渐增大
核电荷数
逐渐增大
用途
分区(3)原子序数 核燃料 用于考古断代
2 制氢弹 8 11 示踪原子
17
提醒：①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性
质相同。
32H、H；也可能具有相同的中子数，②不同核素可能具有相同的质子数，如11
161414146C、8O；也可能具有相同的质量数，如6C、如7N。
12H既不是同位素，也不是同素异形体。③ H和22 ④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。
VS
高考教材
页 1 第
166Ho的原子核内的中子数与质子数)放射性同位素钬2·P4改编1．(RJ必修67 11之差为32。
6232414147Li、Na、Mg、 有以下六种原子：Li、C、 N，(RJ2．必修2·P5改编)7311126113下列相关说法不正确的是( )
高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律知识串讲
1 第一节 原子结构
【学问纲要1】 原子的组成及3种基本微粒间的关系 ①
②质子数打算元素的种类，质子数和中子数打算元素原子的种类，质子数和核外电子数打算微粒所带的电荷。
③中性原子： 其质子数等于核外电子总数等于核电荷数，质量数等于质子数与中子数之和。
阳离子： 其质子数大于核外电子总数，阳离子的正电荷数等于质子数与核外电子总数之差。
阴离子： 其质子数小于核外电子总数，阴离子的负电荷数等于核外电子总数与质子数之差。
例题1 K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应生成Cl2、KCl和H2O，此反应生成的Cl2的相对分子质量为
（ ）
A．70.6
B．72
C．73
D．73.3
【答案】D
【解析】 依据氧化还原反应元素化合价就近变化的原则，KClO3晶体与HCl浓溶液反应生成Cl2的反应原理为：
由上可知，用K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应生成的Cl2分子中，每3个Cl2分子中的6个Cl原子中有1个35Cl原子，5个37Cl原子。Cl原子的平均相对原子质量为67.366375351M，因此，所得Cl2分子的相对分子质量为236.67==73.3。
警悟：通过氧化还原反应的原理分析，创设出Cl原子的平均原子质量的计算情景，所得Cl2的相对分子质量就顺式而得。同位素示踪原子广泛应用于化学反应原理的分析和推导。
【学问纲要2】 10电子、18电子的微粒
1．“10电子”的微粒：
类别 微粒
5种分子 Ne、CH4、NH3、H2O、 HF
5种阳离子 N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
5种阴离子 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
2．“18电子”的微粒：
分 子 离 子
一核18电子 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-
二核18电子 F2、HCl HS-、O22- 三核18电子 H2S
最新-2018届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周
2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第五章 物质结构 元素周期律
测试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(原创题)2018年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。下列说法中正确的是( )
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．通常所说的氢元素是指11H
C．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
解析：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。
答案：C
2．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )
A．Na
C．Ca>Ba>Ca2＋ D．Cl－>F>F－
解析：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得：A选项中P
答案：B
3．(2018年崇文预测)下列表示正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．铝离子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O
D．甲基的电子式：H··C···H··H
解析：A项，C原子半径应大于O原子半径， 故不正确；B项，铝离子的结构示意图中核电荷数应为13，不是10，故不正确；C项，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故不正确。
答案：D 4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版
第5章 物质结构 元素周期律
第1节 原子结构
考纲定位 考情播报
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。
2016·全国甲卷T9/全国丙卷T12
2015·全国卷ⅠT8(A)、T12/全国卷ⅡT9、T10(D)
2014·全国卷ⅠT10
2013·全国卷ⅡT9(D)
2012·全国卷T13
考点1| 原子结构和核素、同位素
[基础知识自查]
1．原子结构
(1)原子的构成
(2)核素(原子)符号表示
AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘21H。
(3)微粒中的“各数”间的关系
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②电性关系 原子AZ：核外电子数＝质子数Z＝ 核电荷数＝原子序数阴离子AZXn－：核外电子数＝Z＋n阳离子AZXn＋：核外电子数＝Z－n
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”关系及含义 2
(2)几种重要的核素及其应用
核素 235 92U 14 6C
21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
(3)氢元素的三种核素
11H：名称为氕，不含中子
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢
[应用体验]
现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题：
(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
高考一轮复习第五章 物质结构 元素周期律.docx
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第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构
一、选择题
1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是 ( )。
A.293117Up和294117Up是两种元素
B.293117Up和294117Up互为同位素
C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同
D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同
解析 293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B
2．下列叙述错误的是 ( )。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 唐玲出品 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析 本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
答案 D
全程复习构想近年高考化学复习 第五章 物质结构、元素周期律 1 原子结构课时作业 新人教版(202
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 1 原子结构课时作业 新人教版
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 1 原子结构课时作业 新人教版
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全程复习构想2018高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 1 原子结构课时作业 新人教版
原子结构
[基础题组］
1．(2017·保定质检）据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( ）
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似
解析:4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素,B项正确;3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素,性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。
答案：B
2．（2017·西安一模）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
2018版高考化学一轮复习文档：第5章 物质结构 元素周期律 教师用书 第3节 化学键
2
3第三节 化学键考纲定位考情播报
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成和存在的
物质。
3.了解分子式、电子式、结构式及结构
简式的表示方法。2016·全国乙卷T
13/全国甲卷T
9/全国丙卷T12
2015·全国卷ⅠT12、T27(5)/全国卷
ⅡT10(A)、T9
2012·全国卷T
13
考点1| 化学键与化合物
[基础知识自查]
1．化学键
(1)概念与分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键
(1)概念
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较
离子键共价键2
3成键粒子阴、阳离子原子
成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间
的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物4．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，
而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液
态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、
微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力
越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br
2>Cl
2>F
2。
(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H
2O、HF、NH
3)在同族氢化物中熔沸点
反常的高，如H2O>H
2S，HF>HCl。
[应用体验]
现有以下物质：
①NaCl ②Na2O ③Na
2O
2 ④NaOH ⑤H
2SO
4
⑥H2O ⑦N
2 ⑧(NH
4)
2CO
3 ⑨CO
2 ⑩H
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第五章 物质结构、元素周期律 课时作业17 word版含解析
课时作业17 原子结构
授课提示：对应学生用书第325页]
基础题组]
1．(2017·保定质检)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( )
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似
解析：4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。
答案：B
2．(2017·西安一模)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应的原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。
答案：D
3．(2017·包头调研)具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是( )
A.5627Co、5727CO、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 2 元素周期律和元素周期表课时作
元素周期律和元素周期表
[基础题组]
1．(2017·郑州质检)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( )
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W>R>X
C．气态氢化物的稳定性：Y
D．Y－和R2－都能影响水的电离平衡
解析：由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。
答案：D
2．(2017·洛阳月考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )
A．该元素的单质可用作半导体材料
B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113
C．该元素的最高正化合价为＋3
D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族
解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。
答案：A
3．(2017·兰州期中)元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( )
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第五章 物质结构、元素周期律 课时作业19
课时作业19 化学键
授课提示：对应学生用书第329页]
基础题组]
1．(2017·郑州模拟)下列属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NaOH
C．CH4 D．(NH4)2SO4
解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。
答案：C
2．(2017·洛阳模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
解析：B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。
答案：A
3．(2017·北京质检)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为
解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为，D正确。
答案：C
4．(2017·沈阳调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析：由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。