2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为2N AB. 常温下,46 g NO 2气体中所含有的分子数为N AC. 1 mol 氖气中含有的原子总数为N AD. 0.1 L0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液中的Mg 2+数目为0. 01N A 【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A 错误；B. 在NO 2气体中部分NO 2会自发发生反应2NO 2垐?噲?N 2O 4，所以46gNO 2气体中所含有的分子数小于N A ，故B 错误；C. 氖气是以单原子的形式存在，因此1mol 氖气中的含有1N A 的原子，故C 正确；D. 氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1 L0.1 mol· L -1 MgCl 2溶液中的Mg 2+数目小于0. 01N A ，故D 错误； 故选C 。
4.短周期元素W 、X 、.Y 、Z 位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W 处在第一周期。
下列说法错误的是A. X 为金属元素B. 原子半径:X>Y> Z> WC. Y 与Z 可形成2种化合物D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】W 在第一周期，且是主族元素，则为H ；4种元素位于不相邻的主族，X 在第ⅢA 族，且只能是金属元素，则为Al ；Y 为第ⅤA 族，且为短周期，则为P ；Z 为第ⅦA 族，则为Cl 。
A. W 为H ，4种元素种只有一种为金属元素，推出X 是Al ，故A 正确；B. 原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W 半径最小，X 、Y 、Z 在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得X>Y> Z> W ，故B 正确；C. P 和Cl 可以形成2种化合物，PCl 3和PCl 5，故C 正确；D. Y 为P ，最高价氧化物对应的水化物是H 3PO 4，不是强酸，故D 错误；故选D 。
5.磺酰氯(SO 2Cl 2)在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。
某学习小组在实验室用SO 2和Cl 2在活性炭作用下制备SO 2Cl 2(SO 2 +Cl 2垐垐?噲垐?活性碳 SO 2Cl 2),设计如图实验(夹持装置略去)。
下列说法不正确的是A. c 中的NaOH 溶液可换成NaCl 溶液,效果相同B. e 中的冷却水应从下口入上口出C. d 的作用是防止水蒸气进人a 中使SO 2Cl 2水解D. a 中冰盐水有助于SO 2Cl 2液化,提高SO 2和Cl 2的转化率.【答案】A【解析】【详解】A c 中的NaOH 溶液的作用是吸收未反应的Cl 2，不能用NaCl 溶液，故A 错误；B. e 是冷凝作用，应该下口进上口出，故B 正确；C SO 2Cl 2遇水易水解，所以d 防止水蒸气进入，故C 正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO 2Cl 2易液化，能提高SO 2和Cl 2的转化率，故D 正确； 故选A 。
6.以熔融的碳酸盐(K 2CO 3)为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是A. 该电池工作时,CO 32-通过隔膜移动到a 极B. 若a 极通入空气,负载通过的电流将增大C. b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D. 为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3【答案】A【解析】【详解】A. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子，该电池工作时，阴离子CO32-通过隔膜移动到a极，故A正确；B. a极通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故B错误；C. b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C错误；D. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补充K2CO3，故D错误；故选A。
7.常温下,将盐酸滴加到联氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- ƒN2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- ƒN2H62++OH-)A. 联氨的水溶液中不存在H+B. 曲线M表示pOH与+2524c(N H)lgc(N H)的变化关系C. 反应N2H4+H2OƒN2H5++OH-的K=10-6D. N2H5Cl的水溶液呈碱性【答案】C【解析】【详解】A. 联氨的水溶液中，水可以电离出H+，故A错误；B. 当c(N2H5+)=c(N2H4)时，K b1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)时，K b2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与+2524c(N H )lg c(N H )的变化关系，曲线M 表示pOH 与2+26+25c(N H )lg c(N H )的变化关系，故B 错误； C. c(N 2H 5+)=c(N 2H 4)时，反应N 2H 4+H 2O ƒN 2H 5++OH -的K=+--2524c(N H )c(OH )c(OH )c(NH )⋅==10-6，故C 正确； D. N 2H 4在水溶液中不能完全电离，则N 2H 5Cl 属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D 错误；故选C 。
二、填空题8.二氧化钒(VO 2)是一种新型热敏材料。
实验室以V 2O 5为原料合成用于制备VO 2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体,过程如下:V 2O 5VOCl 2溶液(NH 4)5[(VO )6(CO 3)4(OH )9]10·H 2O 回答下列问题：(1)步骤i 中生成VOCl 2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。
也可只用浓盐酸与V 2O 5来制备VOCl 2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。
(2)步骤ii 可在如图装置(气密性良好)中进行。
已知:VO 2+能被O 2氧化。
①药品填装完成后的实验操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。
②若无装置B,则导致的后果是____。
(3)加完VOCl 2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO 2保护下干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH 4HCO 3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。
用饱和NH 4 HCO 3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。
(4)测定氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g 样品于锥形瓶中,用20mL 蒸馏水与30mL 硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L -1的KMnO 4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO 2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO 2 ,最后用0.08 mol·L -1的(NH 4)2Fe (SO 4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL 。
(滴定反应:VO 2+ + Fe 2++2H +=VO 2++ Fe 3++H 2O ) ①NaNO 2溶液的作用是____。
②粗产品中钒的质量分数为____(精确到小数点后两位)。
【答案】(1). 2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O (2). 氯气有毒，污染空气(3). 打开活塞a数分钟后，再打开活塞b(4). HCl与NH4HCO3反应(5). Cl-(6). 除去过量的KMnO4 (7). 2.88%【解析】【分析】V2O5与盐酸、N2H4﹒2HCl混合发生反应：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氢铵溶液后得到氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。
(1)根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；(2)根据题给信息中+4价V易被氧化的性质分析解答；(3)根据原子守恒及晶体的组成分析解答；(4)根据滴定原理及氧化还原反应原理分析解答。
【详解】(1)根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N2，该反应的化学方程式为2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V被还原，则浓盐酸的中Cl被氧化生成氯气，氯气有毒，污染空气，故答案为：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯气有毒，污染空气；(2)①已知VO2+能被O2氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化，所以实验操作时先打开活塞a数分钟后，再打开活塞b，故答案为：打开活塞a数分钟后，再打开活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HCl气体的饱和NaHCO3溶液，若无装置B，则HCl与NH4HCO3反应，故答案为：HCl与NH4HCO3反应；(3)根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH4 HCO3溶液洗涤除去阴离子主要是Cl-，故答案为：Cl-；(4)①根据分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4，故答案为：除去过量的KMnO4；②根据V元素的质量守恒，根据滴定反应VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O，则n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)= 0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，则粗产品中钒的含量为：0.0024mol51g/mol100% 2.88%4.246g⨯⨯≈，故答案为：2.88%。
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷 2套 【答案+解析】
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB. 1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1N AC. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2N AD. 含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g8、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. SO2可用作食品防腐剂B. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C. FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D. 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水9、黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl210、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是（）A. 配制混酸B. 硝化反应C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏11、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是（）A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B. X不溶于水，密度可能比水的小C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质D. 与X互为同分异构体12、短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
百校联盟2020届高三模拟考试理综化学(全国I卷)试题(带答案解析)
百校联盟2020届高三模拟考试（全国I卷)试题理综化学第I卷（选择题)一、单选题1．《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为N A B．25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L C．100g 17%双氧水中含有H原子的数目为N AD．28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A3．有机物X的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．有机物X的分子式为C20H18O4B．1mol有机物X最多可以和8molH2加成C．1mol有机物X最多消耗2molNaOHD．苯环上的一氯取代产物有4种4．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是I2＋I－A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。
下列说法正确的是A．简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B．X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同C．Z和W形成二元化合物的水溶液呈酸性D．X和Y只能形成一种二元化合物6．合成氨反应12N2(g)+32H2(g) ƒNH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题试题答案
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题04
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Cl:35.5Fe:56Cu:56
一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学(一)附解析
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（一）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH23．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15N AC ．加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D ．0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −=AlO −2+H 2↑B ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO −3=Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH −+HCO −3=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O −+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO −36．下列反应不属于．．．取代反应的是 A ．CH 2=CH 2+H 2O ∆−−→CH 3CH 2OHB ．+Br 2+HBr C ．2CH 3CH 2OH 140−−−→浓硫酸℃C 2H 5—O —C 2H 5+H 2OD ．+HNO 3+H 2O7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．加热装置I 中的烧杯分离I 2和高锰酸钾固体B ．用装置II 验证二氧化硫的漂白性C ．用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀D ．用装置IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体8．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A ．W 原子结构示意图为B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 22H O −−−→HNO 3 B ．Al ()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−→蒸发NaAlO 2(s)C ．Fe ()2H O g −−−→高温Fe 2O 3Al高温−−−→Fe D ．AgNO 3(aq)32NH H O −−−−→g [Ag(NH 3)2OH(aq)]−−−→V 蔗糖Ag 10．海水中含有大量Na +、C1−及少量Ca 2+、Mg 2+、SO 2−4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷2套【答案+解析】
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是（）A. 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B. 医院里的血液透析利用了胶体的性质C. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸8、N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC. 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A9、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是（）A. 1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOHB. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是（）A. “白烟”晶体中只含共价键B. 四种元素中，Z的原子半径最大C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
百校联盟2020届高三高考复习模拟理综化学(全国I卷)试卷(Word版包含答案详解)
2020届高三模拟考试全国I 卷.理科综合化学可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 N-14 O-16 Cu- 647.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水人,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,人卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+B.“巫威水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol. L -1的NH Br 溶液中通人适量氨气呈中性.此时溶液中NH 4+的数目为N AB.25 °C 时,Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol. L -1C.100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD.28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A9.有机物X 的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A.有机物X 的分子式为C 20H 18O 4B.1mol 有机物X 最多可以和8molH 2加成C.1mol 有机物X 最多消耗2molNaOHD.苯环上的一氯取代产物有4种10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X 的单质在常温下为气体，Y 的单质是空气中体积分数最大的气体，X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数。
下列说法正确的是A.简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B.X 分别与Y 、Z 、W 形成的化合物的化学键类型相同C.Z 和W 形成二元化合物的水溶液呈酸性D.X 和Y 只能形成一种二元化合物12.合成氨反应12N 2(g)+ 12H 2(g) NH 3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示 各气态物质在催化剂表面吸附。