安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A。
硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( ) 选项现象或事实解释A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6 H14一定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )A．上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7．下列关于离子检验的说法正确的是( )A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —最低负价—-1 ——-3 -2下列说法错误的是A．Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A 步骤I：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I-D 步骤4：检验碘元素10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C．D．11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
下列说法错误的是( )A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B．铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C．铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2OD．若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B .加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C.pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D.pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A．前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C ，当v 逆(Y)=2v 正(Z)时，说明反应达到平衡D ．该反应在250℃时的平衡常数小于1.4415.已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A.C(s)的燃烧热为393.5kJB ．右图可表示由C 生成CO2的反应过程和能量关系C ．O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ 热量时，转移电子数为4NA D.Fe2O3(s)+23C(g)=23CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol16.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH 变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L 认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是( )A ．常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]B.可以通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C ．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4D ．pM 与Ksp 之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（共有5小题，共52分。
）17.（8分）已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X 、Y 、Z 为单质，A 、E 、F 、G 为二元化合物，A 的焰色反应为黄色，B 常温常压下为无色易挥发的液体。
E 为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A 是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）E 的电子式为_______，G 的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。
（3）写出B 与浓D 反应的化学方程式________，该反应类型为________。
（4）F 的核磁共振氢谱有______个峰。
18．（12分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O 外，还有I2、I-等）中回收碘。
回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
19.（10分）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=) () (n22 COnH。
①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。
CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。
（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）20.（12分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的缦取率可采取的措施有______。
（各答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题 Word版含解析
安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题1. 下列对KNO 3的古代文献的说明不合理的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】硝酸钾易溶于水，可以用溶解、蒸发结晶的方法提取，故A 正确；钾元素的焰色是紫色，故B 正确；火药爆炸生成K 2S 、N 2、CO 2,硝酸钾、硫磺是氧化剂、碳粉是还原剂，故C 正确；KNO 3撞击可爆炸，KNO 3不能自燃，故D 错误。
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 25℃ 时，11pH=1的H 2SO 4溶液中含有0.1N A H +B. 常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为10N AC. 9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A 碳原子D. 铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol 铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A...............3. 纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ②④的二氯代物物分别有3种和6种D. ①②③均能发生取代反应【答案】C【解析】③富勒烯只含有碳元素，属于单质，故A错误；苯的同系物只含有1个苯环，故B错误；立方烷的二氯代物有3种，金刚烷的二氯代物有共6种，故C正确；③富勒烯只含有碳元素，不能发生取代反应，故D错误。
点睛：烃是只含碳、氢两种元素的有机物；富勒烯只由碳元素组成，所以富勒烯是碳的一种单质，与金刚石、石墨互为同素异形体。
4. 氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。
氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。
该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（）A. 右侧电极发生氧化反应B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2OD. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子【答案】D【解析】根据总反应NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化剂发生还原反应，故A错误；根据总反应，NH3·BH3发生氧化反应，是电池负极、H2O2是电池正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向右侧移动，故B错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故C错误；根据总反应，每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子，故D正确。
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化合物X 的叙述正确的是A ．X 分子只存在2个手性碳原子B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A3、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++4、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考(开学)化学试题含解析
江淮十校2024届高三第一次联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-6I-127Pb-207一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学促进着科技的进步和社会的发展。
下列化学与生活的叙述正确的是A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．硅胶是干燥剂，硅胶无还原性，食品袋里放入硅胶，不能抗氧化，故A错误；B．漂白精中含有次氯酸钙，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增强，故B正确；C．白瓷的主体为白色，Fe2O3为红色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C错误；D．芯片主要成分是单质硅，故D错误；选B。
2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。
茯苓酸(结构简式如图示)是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应【答案】D【解析】【详解】A ．根据结构简式可知，该物质碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，选项A 错误；B ．该物质中含7个手性碳原子，选项B 错误；C ．该结构中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，选项C 错误；D ．该物质中含有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，选项D 正确；答案选D 。
3.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去CO 2气体中混有的HCl 杂质证明H 2CO 3比苯酚酸性强由CuSO 4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．CO 2溶于水，降低CO 2溶解度应用饱和碳酸氢钠溶液，不是饱和食盐水，故A 错误；B ．醋酸易挥发，生成的CO 2气体中含有醋酸蒸气，醋酸蒸气能与苯酚钠反应生成苯酚，对碳酸与苯酚钠的反应产生干扰，两装置之间再加一个盛碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故B 错误；C ．硫酸铜溶液得到胆矾，不能用蒸发结晶方法，通过冷却结晶方法制备胆矾，故C 错误；D ．1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应有不饱和烃的生成，故D 正确；答案为D 。
2018届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
)1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2．下列实验设计和结论正确的是( )A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO2－3B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+ 3．下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4则两份溶液中各离子浓度( )A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N A个电子D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N A个气体分子6．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的盐酸溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①④⑤B．①③ C．③④⑤D．①④7．下列所示实验合理的是( )A．图1为证明非金属性强弱B．图2用于制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制备并收集少量NO2气体8．下列实验叙述中正确的是( )A．用2g砝码和0.5g游码称取2.5g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为 3.09. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.下列有关说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
2010-2023历年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列所示实验合理的是( )A．图1为证明非金属性强弱B．图2用于制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制备并收集少量NO2气体2.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3分子中所有原子共平面B．NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C．生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶13.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.4 mol0.1mol0.3mol0.1mol（2）0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度( )A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同4.已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为。
(本题计算结果均取三位有效数字)（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 LNaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时，俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容5.下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是( )①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①②B．①③C．①②④D．①③④6.工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题及答案【word版】.doc
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O 的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O 的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
江淮十校高三质量检测化学联考卷 含答案
江淮十校高三质量检测联考卷化学命审单位：一六八中学命题人：胡江徽审稿人：丁伟考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共16小题，第1～6题每小题2分，第7～16题每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毐，可毒死虫卵B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物3、下列仪器使用正确的是a b c d e f g h I j k l A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4、向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂B．若该反应转移—，则会有—被还原C．随着反应的进行，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5、科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。
安徽省“江淮十校”高三化学11月联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”高三11月联考（满分：100分 考试时间：90分钟）【试卷综析】本试卷是联考化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型和有机物的合成等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、电化学原理的应用及化学实验的设计和评价等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．．的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【知识点】化学与生产、生活的联系 D2 D1 D3【答案解析】D 解析：A.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的联系，涉及到了碘元素形成的单质和化合物的性质、二氧化硅的性质、能源的利用等，是化学与生活联系常见题型，掌握物质的基本性质是解决此类试题的关键。
【题文】2. 氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。
安徽省合肥市2018年高三第一次教学质量检测化学试题-含答案
（考试时间：90分钟满分：l00分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 S:32第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2N AC．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/44D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A3．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应4．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75一、选择题：本题共7小题.每小题6分.共42分。
在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
7．化学的应用无处不在.下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称.“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中.它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N AB．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N AC．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N AD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应.转移的电子数为0.01N A9．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A ．原子半径：Z>W>Y>XB．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D．Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例用饱和碳酸氢钠溶液除去A 洗气①从长管进气.短管出气CO2气体中的SO2气体用无水氯化钙作干燥剂干B 气体干燥②从粗管进气.细管出气燥氨气先将下层液体从下口放出,C 分液③分离植物油和水的混合物再将上层液体从下口放出D 气体收集④从长管进气.短管出气收集氯气12 ．常温下.下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2C O3与NaHCO3混合溶液中：：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．已知H2A的K1=4.17×10-7.k2=4 .9×10-11.则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。