同济大学 1999年综合化学 考研真题及答案
《同济大学611综合化学1993-2019(部分年份)考研真题及答案解析》
10.PH3 属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________。
四、计算题（每小题 10 分，共 40 分）
1.将 40 毫升 0.2mol/L 氨水与 20 毫升 0.2mol/L 盐酸混合，求此溶液是 pH 值。如在此溶
液中加入 134.4 克 CuCl2 固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？ （已知 Kø（NH3·H2O）=1.8×10-5;Ksp[Cu（OH）2]=5.6×10-20;Cu 63.5;Cl 35.5）
A. lnK 对 T B. lnK 对 1/T C. lnK/T 对 1/T D. T/lnK 对 1/T
9. 配位化合物 K4[Fe（CN）6]的名称是（）
A. 六氰合铁酸钾
B. 氰合铁（Ⅱ）酸钾
C. 六氰合铁（Ⅲ）酸钾
D. 六氰合亚铁（Ⅱ）酸钾
10. 在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）
A. SiF4
C. NaOH
D. H2S
6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）
A. 活化能越小 B. 活化能越大 C. ΔG 越负 D. ΔH 越负
《同济大学 611 综合化学历年考研真题及答案解析》
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7. 下列酸中酸性最强的是（）
A. HClO4
B. HF
C. HCN D. HCl
8. 一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）
毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
5. ABS 树脂是由
、
、
共聚而成。
6. 胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是
。
7. 在 Cr2O72-溶液中加入 Ba2+离子产生
色、
沉淀。
同济大学普通化学试题
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
2014同济大学611综合化学考研真题与解析
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中科大99-01无机化学及答案汇总
中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B 1×1010；C 1×106；D 1×108。
中科院1999-2013考研真题物理化学(甲)真题及答案
8. （6 分） 下列电池
Pt, H2 ( p1) HCl(m) H2 ( p2 ), Pt
设氢气符合状态方程： pVm = RT + α p ，式中α = 1.481×10−5 m3 imol−1 ，且与温度、
压力无关，当氢气的压力 p1 = 20.0 × p ○ 、 p2 = p ○ 时：
（1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算电池在温度为 293.15K 时的电动势；
[B] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x− ixH+
[C] [(As2S3 )m inH+ , (n − x)HS− ]x− ixHS−
[D] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x+ ixH+
计算题部分 1. （9 分）
温度与压力分别为 298.15K、 p ○ 时，已知下列反应的热效应：
d
ln
K
○ p
=
∆
r
H
○ m
dT
RT 2
ln
K
○ p
=
−
∆r
H
○ m
RT
+ C,
C 为常数
ln 0.36 = − 61500 + C, C＝15.15 8.314× 457.4
ln
K
○ p
=
−
∆r
H
○ m
RT
+15.15＝15.15 − 7397.2 T
当
T＝500K
时，
ln
K
○ p
=
0.3562
，
3167)
= 1.774
1999年全国高考化学试题及答案
1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。
共150分。
考试时间［120]分钟。
第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。
再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
1999年上海高考化学试题和参考答案
1999年上海高考化学试题和参考答案第1卷(共66分)相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16分，每小题2分，只有一个．．．．正确选项)。
1．下列液体pH值＞7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A. NH4NO3B. SiO2C. C6H5NO2D. Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.53D.1255．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. MgI2C. BaI2D. KBr6．下列俗称表示同一种物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体参考答案：1.A2.D3.C4.B5.B二、选择题(本题共30分，每小题3分，只有一个．．．．正确选项)。
9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A. Cl2B. Br2C.I2D. S10. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A. SO2B. SO3，O2C. SO2，O2D.SO2，SO312若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A.0℃－10℃B.10℃－20℃C.20℃－30℃D.30℃－40℃13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L HAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液14. 合成结构简式为[ CH(C6H5)－CH2－CH2－CH=CH－CH2 ] 高聚物，其单体应是由①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③15．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤16．下列物质中能溶于水的是A. B.C. D. CH3CH2CH2CH＝CH217．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5B. 11:3C.3:1D.4:118．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况) 则所消耗硝酸的物质的量是A. 0.12molB.0.11 molC.0.09 molD.0.08 mol参考答案：6.C7.B8.C9.A10.C 11.C 12.D13.B 14.D 15.B 16.A17.D 18.B三、选择题(本题共20分,每小题4分，每小题有一个或两个．．．．．正确选项)。
1999编号高考全国卷1理科化学（含答案）
普通高等学校招生全国统一考试7．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为（）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+48．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X 与Y 完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（）A ．46 : 9B ．32 : 9C ．23 : 9D ．16 : 99．下列说法中正确的是（）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B ．NH4+、Mg 2+、SO 42—、Cl—C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—11．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（）A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H>013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是（2）A和B反应生成C的化学方程式是（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
1999年浙江大学考研化工原理真题及答案 免费下载
1999年（共四大题，二十五小题）一、填空题（20分，每题2 分）6、将相对挥发度为2.47的某二元混合物在全回流操作的塔中进行精馏，现测得全凝器中冷凝液组成为0.98，塔顶第二层塔板上升的汽相组成为0.969，则塔顶第一层塔板的汽相默弗里板效为 。
[а=2.47, x D =0.98, y 2=0.969, E mV,1=?]SOLU:全回流时 x 1=y 2=0.969 y 1=x D =0.98y 1*=аx 1/[1+(а-1)x 1]= 2.47x 1/(1+1.47x 1)=0.987∴ E mV,1= (y 1-y 2)/(y 1*-y 2)=0.60二、选择题（20分，每题2分）1.如图所示，高位槽A 通过一并连管路向槽B 输送液体，两槽液面维持恒定。
输液时要求排液管FG 上的阀门K1关闭。
现由于操作不慎，阀K1未关严，试判断，与K1关闭时相比，下列哪一结论正确。
（1）D 处的压力下降，总管AC 内流量下降；（2）E 处的压力下降，支管CF 内流量增大；（3）C 处的压力下降，支管CED 内流量增大；（4）E 处的压力上升，支管CED 内流量下降。
[ζK1↓,则 ]ANALYSIS:ζK1↓→V AC ↑ → P C ↓↘ ↓ ↘ P E ↓V CF ↑ V CE ↓ P D ↓ ↗↓↘ V DB ↓↗P F ↓ → V FD ↓↗5、如图，冷、热两流体在套管中进行换热（均无相变化）。
现冷流体流量m2减少，则 。
(1)总热量Q 减小，冷、热流体出口温度t 2、T 2均上升；(2)总热量Q 不变，冷、热流体出口温度t 2、T 2也不变; (3)总热量Q 增大，冷、热流体出口温度t 2、T 2均下降；(4)总传热系数K 不变，总传热量也不变。
[m 2↓,则 ]ANALYSIS ：Q=KA Δt m =m 1c p1(T 1-T 2)= m 2c p2(t 2-t 1)C R1= (mc p )1/ (mc p )2↑, NTU 1=KA/(mc p )1↓∴ε１↓，ε１＝(T 1-T 2)/ (T 1-t 1), T 2↑→Q ↓C R2↓,NTU 2↑, ε2↑, ε2＝(t 2-t 1)/ (T 1-t 1)↑, t 2↑∴ Q ↓,t 2,T 2↑7、在逆流操作的填料解吸塔中，若降低解吸气进塔的溶质浓度，其它操作条件不变，则 。
同济大学考研真题1999钢筋混凝土结构
同济大学1999年硕士入学考试
钢筋混凝土结构专业试题
一．试述钢筋混凝土适筋梁各阶段的受力特点，绘出个阶段截面上的应变、应力分布示意图？
二．试分析钢筋混凝土梁斜截面的破坏形态，预防措施以及影响斜截面抗剪强度的主要因素。
三．后张法预制的简支T梁，应计算那几项预应力损失？如何计算各项损失？
四．确定全预应力混凝土梁束界的原则是什么？写出全预应力混凝土等截面简支梁的束界表达式并画出其束界示意？
五．单筋矩形截面适筋梁，其截面尺寸和正截面受弯时受压区混凝土的应力应变σ-ε曲线如图示，
钢筋的屈服强度为R g，梁破坏时上边缘压应变εhmax=0.0033。
试证明梁的正截面破坏弯矩为
提示：
当0≤εh≤0.002时,h=500R aεh
当0.002<εa≤εhmax时,δh=R a
六．某钢筋连续梁，其计算跨径与截面尺寸如图示，最不利荷载组合作用的内力值列于下表，用30号混凝土，Ⅱ级钢筋。
试配置该梁受弯钢筋并画出全梁配筋示意图。