化学新教材人教版高中化学必修第一册教学课件第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习
O2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为_3_6__g_·m__o_l－__1_。
解析 n(混合气体)＝22.48.L96·mLol－1＝0.4 mol，则混合气体的平均摩尔质量为01.44.m4 gol＝ 36 g·mol－1。
(2)混合气体中碳原子的个数：_0_.4_N__A_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析 1个CO分子和1个CO2分子中都含有1个碳原子，则混合气体中碳原子的物质 的量为0.4 mol，碳原子数为0.4NA。
(3)将混合气体依次通过如图装置(浓硫酸作干燥剂)，最后收集在气球中。
①气球中收集到气体的相对分子质量为__2_8__； 解析 气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O被吸收，最后收集在气 球中的气体为CO。收集在气球中的气体为CO，CO的相对分子质量为28。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
章末复习
一、宏观辨识与微观探析 化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而
形成的一门科学，其研究重点是在原子分子水平上认识物质的结构、组成、性质 和变化规律，并据此改变或创造物质。如从钠原子的结构认识金属钠具有强还原 性，从氯原子的结构认识氯气具有强氧化性，从氯水中含有的微粒种类认识氯水 的性质；在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析 推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。
√A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)
B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA(2017·全国卷Ⅱ，8C) C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA(2016·全国卷Ⅰ，8D改编) D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA(2017·浙江选考，22B)
中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
√D
过氧化钠可用作航天员 过氧化钠能和CO2、H2O Ⅰ对，Ⅱ对，有
的供氧剂
反应生成氧气
解析 碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误； Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误； 常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误； 过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中 滴加2滴酚酞
pH＝13，溶液变红， 5 min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
解析 该小组操作b中，使用的盐酸，盐酸中有H＋和Cl－，向NaClO和NaCl的混合 溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl－浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导 致NaClO稳定性下降还是Cl－浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此 需向溶液中加入H2SO4，如溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，和溶液的 Cl－发生反应生成氯气。离子方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
解析 氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确； 标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误； 标准状况下，CCl4为液态，C项错误； 溶剂水中也含有氧原子，D项错误。
【思维启迪】
分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物 质的微观构成→计算微粒数目。
例7 用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于 人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用具有强氧化性的 高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀 释，避免光照、震动或加热。 (1)欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成， 且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反应的化学方程式是_2_N__a_C_l_O_3_＋__4_H_C__l(_浓__) _ _=_=_=_2_C__lO__2↑__＋__C__l2_↑__＋__2_N_a_C__l＋__2_H__2O__。
例5 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗 气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中 滴加2滴酚酞
pH＝13，溶液变红， 5 min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
△ (1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=_=_=_=__ _M__n_C_l2_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O__、_C_l_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_N__aC__l＋__N__a_C_l_O_＋__H_2_O__。
例2 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
√D.生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量
解析 光解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状 况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022，故A、B、C错误。
【视野拓展】
生活中的化学知识到处可见。现将日常生活中常见的化学问题列举如下：无 铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，旧电池的回收，食用 含碘盐，明矾净水及各种消毒剂的使用，钢铁腐蚀等。当今的环境问题主要 包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、水 华、重金属及其盐的污染、沙漠化等。
解析 根据原子守恒可知，一定还有水和氯化钠生成，反应的化学方程式是 2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是__B__(填字母)。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
解析 根据方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子， 作还原剂。同时还有氯化钠生成，所以盐酸还起酸性的作用。
以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物 质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。即通过物质的量 这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度， 可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。
例1 (高考组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(3)二氧化氯为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯 气的_2_._6_3_倍。
解析 71 g氯气的物质的量是1 mol，在反应中得到2 mol电子。而71 g二氧化氯的 物质的量约是1.052 mol，在反应中得到5.26 mol电子，其消毒的效率(以单位质量 得到电子数表示)是氯气的2.63倍。
解析 由原子守恒可知，另外一种生成物是氯化钠，反应的化学方程式是2NaClO2 ＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。由于生成的二氧化氯中不含氯气杂质，和欧洲的方法相 比，我国这一方法的主要优点是对环境污染较小。
例6 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
√B
C
D
《神农本草经》 记载，麻黄能“ 止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用 麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药， 服用时喝些醋能 提高药效
看到有该标志的 丢弃物，应远离 并报警
贴有该标志的物 品是可回收物
解析 碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。
气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严格规范，要熟知活泼 金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作不当可能产生的危险，氯气有毒 要进行尾气处理等。
熟知钠的重要化合物(如过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等)和含氯物质(如氯气、 盐酸、漂白粉、“84”消毒液等)在日常生活和农业生产中的重要用途，认识化学 科学对社会发展的重大贡献；了解碱的生产历史，并能从生态文明建设的角度认 识侯氏制碱法的重要意义，从而增强探索未知崇尚真理的科学探究意识和造福人 类的社会责任意识。
(2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探 究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取___5_m__L_、__p_H_＝__1_3_____ NaOH溶液，向其中滴加 2滴酚酞
溶液变红，30 min后 褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_漂__白___性。
③气球中收集到的气体的电子总数为_2_._8_N_A__。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析 1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO所含电子的物质的量为 0.2 mol×14＝2.8 mol，电子数为2.8NA。
二、科学探究与创新意识 化学是一门以实验为基础的学科。实验探究是学习和研究元素化合物性质的基
(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内 制得二氧化氯，表示这一反应的化学方程式是_2_N__a_C_lO__2_＋__C_l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__2_C_l_O_2_。 和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_对__环__境__的__污__染__较__小__。
解析 酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液， 滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色，而消毒液，pH＝13，溶液变红，5 min后褪 色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：_C_lO__－_＋__C__l－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__l2_↑__＋__H_2_O__(用离子方程 式表示)。 ②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是 _取__洗__气__瓶__中__溶__液__5_m__L_，__向__其__中__逐__滴__加__入__稀__H_2_S_O__4，__观__察__溶__液__是__否__逐__渐__变__为__黄__绿__色__。
解析 n(混合气体)＝22.48.L96·mLol－1＝0.4 mol，则混合气体的平均摩尔质量为01.44.m4 gol＝ 36 g·mol－1。
(2)混合气体中碳原子的个数：_0_.4_N__A_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析 1个CO分子和1个CO2分子中都含有1个碳原子，则混合气体中碳原子的物质 的量为0.4 mol，碳原子数为0.4NA。
(3)将混合气体依次通过如图装置(浓硫酸作干燥剂)，最后收集在气球中。
①气球中收集到气体的相对分子质量为__2_8__； 解析 气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O被吸收，最后收集在气 球中的气体为CO。收集在气球中的气体为CO，CO的相对分子质量为28。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
章末复习
一、宏观辨识与微观探析 化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而
形成的一门科学，其研究重点是在原子分子水平上认识物质的结构、组成、性质 和变化规律，并据此改变或创造物质。如从钠原子的结构认识金属钠具有强还原 性，从氯原子的结构认识氯气具有强氧化性，从氯水中含有的微粒种类认识氯水 的性质；在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析 推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。
√A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)
B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA(2017·全国卷Ⅱ，8C) C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA(2016·全国卷Ⅰ，8D改编) D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA(2017·浙江选考，22B)
中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
√D
过氧化钠可用作航天员 过氧化钠能和CO2、H2O Ⅰ对，Ⅱ对，有
的供氧剂
反应生成氧气
解析 碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误； Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误； 常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误； 过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中 滴加2滴酚酞
pH＝13，溶液变红， 5 min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
解析 该小组操作b中，使用的盐酸，盐酸中有H＋和Cl－，向NaClO和NaCl的混合 溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl－浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导 致NaClO稳定性下降还是Cl－浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此 需向溶液中加入H2SO4，如溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，和溶液的 Cl－发生反应生成氯气。离子方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
解析 氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确； 标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误； 标准状况下，CCl4为液态，C项错误； 溶剂水中也含有氧原子，D项错误。
【思维启迪】
分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物 质的微观构成→计算微粒数目。
例7 用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于 人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用具有强氧化性的 高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀 释，避免光照、震动或加热。 (1)欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成， 且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反应的化学方程式是_2_N__a_C_l_O_3_＋__4_H_C__l(_浓__) _ _=_=_=_2_C__lO__2↑__＋__C__l2_↑__＋__2_N_a_C__l＋__2_H__2O__。
例5 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗 气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中 滴加2滴酚酞
pH＝13，溶液变红， 5 min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
△ (1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=_=_=_=__ _M__n_C_l2_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O__、_C_l_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_N__aC__l＋__N__a_C_l_O_＋__H_2_O__。
例2 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
√D.生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量
解析 光解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状 况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022，故A、B、C错误。
【视野拓展】
生活中的化学知识到处可见。现将日常生活中常见的化学问题列举如下：无 铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，旧电池的回收，食用 含碘盐，明矾净水及各种消毒剂的使用，钢铁腐蚀等。当今的环境问题主要 包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、水 华、重金属及其盐的污染、沙漠化等。
解析 根据原子守恒可知，一定还有水和氯化钠生成，反应的化学方程式是 2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是__B__(填字母)。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
解析 根据方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子， 作还原剂。同时还有氯化钠生成，所以盐酸还起酸性的作用。
以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物 质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。即通过物质的量 这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度， 可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。
例1 (高考组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(3)二氧化氯为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯 气的_2_._6_3_倍。
解析 71 g氯气的物质的量是1 mol，在反应中得到2 mol电子。而71 g二氧化氯的 物质的量约是1.052 mol，在反应中得到5.26 mol电子，其消毒的效率(以单位质量 得到电子数表示)是氯气的2.63倍。
解析 由原子守恒可知，另外一种生成物是氯化钠，反应的化学方程式是2NaClO2 ＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。由于生成的二氧化氯中不含氯气杂质，和欧洲的方法相 比，我国这一方法的主要优点是对环境污染较小。
例6 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
√B
C
D
《神农本草经》 记载，麻黄能“ 止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用 麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药， 服用时喝些醋能 提高药效
看到有该标志的 丢弃物，应远离 并报警
贴有该标志的物 品是可回收物
解析 碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。
气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严格规范，要熟知活泼 金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作不当可能产生的危险，氯气有毒 要进行尾气处理等。
熟知钠的重要化合物(如过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等)和含氯物质(如氯气、 盐酸、漂白粉、“84”消毒液等)在日常生活和农业生产中的重要用途，认识化学 科学对社会发展的重大贡献；了解碱的生产历史，并能从生态文明建设的角度认 识侯氏制碱法的重要意义，从而增强探索未知崇尚真理的科学探究意识和造福人 类的社会责任意识。
(2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探 究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取___5_m__L_、__p_H_＝__1_3_____ NaOH溶液，向其中滴加 2滴酚酞
溶液变红，30 min后 褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_漂__白___性。
③气球中收集到的气体的电子总数为_2_._8_N_A__。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析 1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO所含电子的物质的量为 0.2 mol×14＝2.8 mol，电子数为2.8NA。
二、科学探究与创新意识 化学是一门以实验为基础的学科。实验探究是学习和研究元素化合物性质的基
(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内 制得二氧化氯，表示这一反应的化学方程式是_2_N__a_C_lO__2_＋__C_l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__2_C_l_O_2_。 和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_对__环__境__的__污__染__较__小__。
解析 酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液， 滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色，而消毒液，pH＝13，溶液变红，5 min后褪 色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：_C_lO__－_＋__C__l－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__l2_↑__＋__H_2_O__(用离子方程 式表示)。 ②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是 _取__洗__气__瓶__中__溶__液__5_m__L_，__向__其__中__逐__滴__加__入__稀__H_2_S_O__4，__观__察__溶__液__是__否__逐__渐__变__为__黄__绿__色__。
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高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末素能提升
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与CO2、H2O反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
主要用途：用于玻璃、肥皂、洗涤剂等工业
合 物其 化钠 及碳 酸氢 钠与 与 些 反不 主酸某 碱 应稳 要反定 用N2N应性 途aHa：： ：HCCN作2ONOa3发＋Ha3＋HC酵CCCOa剂Oa3O＋3，O=HH=H制△=2C=灭2过l==少火N=量=a量器N2C=a，==OC==医3=lC＋＋Ca疗HCHaC上O22OOO3用↓＋＋3↓于＋CC＋O治OH222胃2↑↑HO酸2＋O过N＋a多NOaH2CO3 焰色焰色是某些金属元素特有的性质，属于物理变化，注意实验操作 试验常见金属元素的焰色：钠黄色，钾紫色，需透过蓝色钴玻璃观察
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
工业制法侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，
钠
2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
及 其 化 合 物钠碳 酸化学性质与与 与酸某 某反些 些应碱 盐反 反NN应 应aa22CC： ：OONN33＋ ＋ aa22CCH2HOOCC33l＋ ＋l少足CC量aa量CO=l2==H=====N2==2aC=NH=aaCCCCOaOlC＋33↓＋OC3＋NO↓a22＋C↑Nla2＋CNHlaO2OH
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人教版高中化学必修第一册 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
解析 钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了
Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的
H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成
Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生
解析 由题图可知,三种液体的密度:四氯化碳>水>煤油,而钠的密度为0.971
g·cm-3,介于水和煤油的密度之间,故将绿豆大的钠块投入烧杯中,钠块在煤
油、水两种液体界面处反应,钠的下半部分与水接触并反应,产生H2推动钠
向上游动,进入煤油层后,反应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块
下沉,又回落到煤油和水的界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层
2Na2O
完全转化为
~ 4Na
~ 2Na2O2
2×62
4×23
2×78
m1 g
4.6 g
m2 g
2×62
列式: g
1
4×23
4.6 g
=
=
2×78
2g
则m1=6.2 g,m2=7.8 g,即m1<7.2 g<m2,故产物为Na2O和Na2O2的混合物,或钠
在燃烧前已有部分被氧化。
[对点训练1]
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列关于该实验现象的描述不正确的
是( C )
A.金属钠先熔化
B.燃烧时火焰为黄色
C.燃烧后生成白色固体
D.燃烧后生成淡黄色固体
解析 由于钠的熔点较低,故钠先熔化,故A正确;钠燃烧时火焰为黄色,故B
正确;与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,故C错误,故D正
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1_1
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中点燃：3F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3O_4________。 (2)铁与稀盐酸：F__e＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑__________________。 (3)铁与稀硫酸：F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋_H__2↑________________。 (4)铁与硫酸铜溶液： __________________F_e_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u。 在上述四个反应中，铁的共同之处是__质文档免费下载
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本章知识在结构上分为三节：
第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰 色试验；
第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验 室制法、氯离子检验；
第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的 量浓度。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
2021新教材高中化学第二章海水中的重要元素--钠和氯3物质的量课件 人教版必修1
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ物质的量物质的量的单位—摩尔一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)物质的量及其单位n①物质的量是表示含有_一__定__数__目__粒__子__的集合体的物理量,用符号__表示。
②物质的量的单位——摩尔【情境·微课堂】唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。
以下是四人的谈话记录。
你认为谁的观点是错误的?提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。
2.阿伏加德罗常数6.02×1023(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。
N mol-1A(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是__,单位是_____。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=____________。
二、摩尔质量已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g，请计算O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什么?提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023mol-1×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1，氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观粒子数目的多少。
中含有2 mol H，含(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。
如1 mol H21的物质的量为0.5 mol。
mol H的H2(3)对特定的微粒具有“加合”性。
如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO中共含有4 mol原子(其中含13气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素二、气体摩尔体积注意：在0℃、101kPa时，有一些物质不是气体状态。
《海水中的重要元素——钠和氯》课件
任务三
选取含有氯元素的物质，举出具体化学反应， 完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
+1
0
-1
Cl
Cl
Cl
教科书第58页
同学们的思考结果： 1.没有指定具体的物质，不会进行转化。
2.会思考氯气、含氯的化合物会发生什么反应？
3.会关注到不同价态之间的转化，不同的反应需要加入合 适的氧化剂或还原剂。
Cl2 + 2NaOH
NaClO + NaCl + H2O
科学家如何选择工业制备Cl2的原料呢？
自然界最便宜的氯元素在哪？
物质转化
自然资源 NaCl
化工产品 NaClO
-1 氧化过程
0
+1
Cl
Cl
Cl
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意：一定在通风良好条件下进行实验
任务四
方案可行，但如何有序思考，设计转化路径？
任务分析：
0 ？ +1
Na
Na2CO3
物质转化 关注角度
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。 组成角度 需要引入碳元素和氧元素。
考虑O2、CO2、H2O等常见物质参与反应
可能的转化方案：
方案1： 4Na + O2
2Na2O
Na2O + CO2
Na2CO3
方案2： 2Na + 2H2O
Cl
Cl
还原剂
Cl2 + 2Na △ 2NaCl
3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
Cl2 + Cu △ CuCl2
点燃
Cl2 + H2
人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT精品课件
(4)与碱反应
_2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_ [有效成分：__C__a_(C__lO__)_2__] _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O_______ [有效成分：__N__a_C_l_O____]
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。 (2)存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中 以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
发出__苍__白__色__火__焰__ 满 Cl2 的集气瓶中 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 瓶口上方出现_白__雾___
H2＋
点燃
Cl2===== 2HCl
璃片
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
点拨：①Cl2 和 H2 的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成， 放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
②铁粉溶于盐酸中：_________________________________。 (3) 将 新 鲜 的 花 瓣 放 入 干 燥 的 氯 气 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________，原因是______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气， 说明次氯酸________，反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________。
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 教学辅导 课件(共54张PPT)
物质性质认识
预测基础
评价目标
通过课前对金属钠性质的预测活动, 诊断学生认识物质性质的
已有水平 。
如何增强观察和实验的目的性？
两个活动的递 进关系 ·侧重观察 ·侧重实验
• 实验目的：初试探究
• 观察目的:学会观察
• 实验方案（基于目的确定实验方案，• 观察内容（基于目的确定观察内
选取实验用品）
容或操作方式）
由一瓶抗酸药的保存引发的定量探究
实验目的：在探究中巩固对碳酸钠、碳酸氢钠两种主要物质 性质及转化的认知, 同时在相关定性、定量的探究中巩固物质 鉴别、检验的知识以及化学计算和化学表征的技能, 提升实验 设计与评价能力, 增强合作意识
从“反应物”过渡到“基于微粒的分析”
水分子被中心离子吸引形成水化层。其中最主要的是水分子作为配位体与中 心离子结合。如Cu2+离子和Fe3+离子的水合离子Cu (H2O) 42+和Fe (H2O) 63+。。
学生从微粒、物 质类别、氧化还原 三个角度认识元素 及其化合物知识构
建思维框架
从“反应物”到“基于微粒的角 基于价态分析 度”认识物质
学生在初中化学知识的基础上，利用分类思想会预测能 反应生成氧化钠，依据是金属与氧气反应的通性
[追问] 你准备设计怎样的方案验证金属钠与氧气的反应？你为 什么这么设计？
学生1：设计加热条件下反应（类比铁与氧气） 学生2：设计常温下反应（类比铝与氧气）
分组实验，交流，填表
从条件变化中取证
产生认知 冲突
• 实验实施（条件控制）
• 观察策略（时间、空间）
• 描述现象
• 描述现象
•
分析结论（建立目的与现象的关联，•