高二化学实验报告四篇.doc
高中化学实验报告3篇
高中化学实验报告3篇高中化学实验报告1【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[)【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】1.实验步骤对比实验1(1)切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：有关化学反应方程式：(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：然后加热试管，现象：有关反应的化学方程式：对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：有关反应的化学方程式：2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?高中化学实验报告2班级：姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学实验报告3【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】1.实验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN 溶液。
高中化学实验报告
高中化学实验报告实验目的本次实验的主要目的是通过进行一系列化学实验，加深对高中化学知识的理解，并掌握实验操作技巧和观察实验现象的能力。
具体实验目的如下：1.了解酸碱指示剂的特性，学习其在酸碱中的使用方法和变色现象。
2.掌握酸碱中和的概念并通过实验验证其准确性。
3.熟悉化学反应中的气体生成现象，并学习使用实验设备收集气体。
4.了解金属的活动性，学习金属与酸反应的规律，并观察实验现象。
5.学习综合使用化学知识和实验操作技巧，进行复合实验。
实验器材和试剂1.试管、试管架和试管夹2.酸碱指示剂：如酚酞、甲基橙、溴酚蓝等3.稀盐酸（HCl）4.稀硫酸（H2SO4）5.氢氧化钠(NaOH)6.锌片(Zn)7.磷酸锌(Zn3(PO4)2)8.液体酒石酸(KHC4H4O6)9.水合铜(II)硫酸(CuSO4•5H2O)实验步骤与结果1.实验一：酸碱指示剂的变色现象–将几滴酸碱指示剂滴在酸性和碱性溶液中，观察颜色变化。
结果：酸性溶液中酚酞变成红色、甲基橙变成橙色，碱性溶液中溴酚蓝变成蓝色。
2.实验二：酸碱中和反应–取两个试管分别加入数滴稀盐酸和数滴氢氧化钠溶液，搅拌混合后用酚酞指示剂滴入。
–逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
–重复上述步骤，将稀盐酸换成稀硫酸。
结果：酸性溶液逐渐从橙色变成无色，碱性溶液逐渐从紫色变成无色。
3.实验三：金属与酸的反应–将一小块锌片放入试管中，加入稀盐酸，观察实验现象。
–将锌片换成磷酸锌，重复上述步骤。
结果：锌片与盐酸反应时，产生气体，试管中出现气泡；磷酸锌与盐酸反应时，无明显气体生成。
4.实验四：复合实验–首先将一小块锌片放入试管中，加入稀盐酸，观察气体生成现象。
–将试管取出，倒入摇床中的1mol/LKHC4H4O6溶液中，再将试管置于试管架上。
–另取一小块锌片放入试管中，加入稀硫酸，观察气体生成现象。
–将试管取出，倒入摇床中的0.1mol/L CuSO4溶液中，再将试管置于试管架上。
高中家庭化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习滴定操作的基本技能。
2. 掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
3. 通过实验，加深对酸碱性质的理解。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂（已知浓度的酸或碱溶液）与待测溶液（未知浓度的酸或碱溶液）反应，根据滴定剂的体积计算待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱指示剂酚酞，当溶液由碱性变为中性时，酚酞由红色变为无色。
实验仪器与试剂：1. 仪器：滴定管、锥形瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管座、铁架台、滤纸。
2. 试剂：盐酸（1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水。
实验步骤：1. 准备实验器材，将滴定管洗净并润洗。
2. 在锥形瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞指示剂。
3. 将滴定管夹固定在铁架台上，将滴定管垂直放置，调整滴定管夹的高度，使滴定管底部与锥形瓶内液面保持一定距离。
4. 用滴定管滴加盐酸溶液，边滴加边振荡锥形瓶，使反应充分进行。
5. 当溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，记录盐酸溶液的体积。
6. 重复实验两次，计算平均值。
实验数据：1. 第一次实验：盐酸溶液体积为V1 = 20.0mL2. 第二次实验：盐酸溶液体积为V2 = 19.5mL3. 平均体积：V = (V1 + V2) / 2 = 19.75mL实验结果与分析：根据实验数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1。
因此，氢氧化钠溶液的浓度C(NaOH)可以通过以下公式计算：C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(NaOH)其中，C(HCl)为盐酸的浓度，V(HCl)为盐酸的体积，V(NaOH)为氢氧化钠溶液的体积。
将实验数据代入公式，得到：C(NaOH) = 1mol/L × 19.75mL / 25.0mL = 0.790mol/L实验误差分析：1. 仪器误差：滴定管、量筒等仪器的精度可能会影响实验结果。
高中化学实验报告文档3篇
高中化学实验报告文档3篇High school chemistry experiment report document编订：JinTai College高中化学实验报告文档3篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
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篇章1:高中化学实验报告文档【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
【问题讨论】1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?篇章2:高中化学实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
化学实验报告模板(通用5篇)
化学实验报告模板(通用5篇)化学实验报告模板第1篇实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook+h2o此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnao h/mol·l-1vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:化学实验报告模板第2篇实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
化学综合实践报告高中生(2篇)
第1篇一、实践背景随着我国科技的不断发展，化学作为一门基础学科，在各个领域都发挥着越来越重要的作用。
为了提高高中生的化学素养，培养学生的创新精神和实践能力，我校组织了一次化学综合实践活动。
本次实践活动的主题为“化学在生活中的应用”，旨在让学生通过亲身体验，了解化学在生活中的重要作用，激发学生对化学学习的兴趣。
二、实践目的1. 使学生了解化学在生活中的应用，认识到化学的重要性。
2. 培养学生的实验操作技能，提高学生的动手能力。
3. 培养学生的团队协作精神，增强学生的沟通能力。
4. 培养学生的创新意识，激发学生的科学探究兴趣。
三、实践内容1. 实验室参观首先，我们参观了学校化学实验室，了解了实验室的基本设施和仪器。
在参观过程中，同学们认真聆听老师的讲解，对实验室的布局、仪器功能有了初步的认识。
2. 化学实验操作（1）实验名称：探究酸碱中和反应实验目的：了解酸碱中和反应的原理，掌握滴定操作方法。
实验步骤：① 准备一定浓度的酸溶液和碱溶液；② 使用滴定管，分别向酸溶液和碱溶液中加入一定量的指示剂；③ 通过滴定操作，使酸溶液和碱溶液达到中和反应；④ 记录滴定过程中消耗的酸溶液和碱溶液的体积，计算中和反应的化学计量比。
（2）实验名称：探究金属的腐蚀与防护实验目的：了解金属腐蚀的原因，掌握金属防护的方法。
实验步骤：① 准备金属片、盐酸、氢氧化钠溶液、防锈漆等实验材料；② 将金属片分别浸泡在盐酸和氢氧化钠溶液中，观察金属片的腐蚀情况；③ 对金属片进行涂覆防锈漆，观察防锈效果；④ 分析金属腐蚀的原因，探讨金属防护的方法。
3. 化学知识竞赛为了检验同学们对化学知识的掌握程度，我们组织了一场化学知识竞赛。
竞赛内容包括选择题、填空题、判断题和简答题。
同学们积极参与，充分展现了他们对化学知识的热爱。
四、实践总结1. 通过本次化学综合实践活动，同学们对化学在生活中的应用有了更深入的了解，认识到化学的重要性。
2. 在实验操作过程中，同学们掌握了基本的实验技能，提高了自己的动手能力。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文实验目的：本实验主要目的是研究酸与碱的中和反应，并探究该反应的化学方程式和计算中和滴定的终点。
实验原理：酸与碱的中和反应是一种常见的酸碱反应，其中酸和碱的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个实验中，我们使用的酸是稀硫酸(H2SO4)，碱是氢氧化钠(NaOH)。
我们将通过滴定法来确定酸和碱的化学计量比，并找到该反应的中和终点。
实验步骤：1. 准备实验所需材料和仪器，包括稀硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、滴定管和烧杯。
2. 取一定量的氢氧化钠溶液，用滴定管滴入一烧杯中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，溶液会变为粉红色。
4. 用滴定管将稀硫酸缓慢滴入氢氧化钠溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液。
5. 滴定到溶液颜色由粉红色变为无色为止，记录所滴加的稀硫酸体积。
6. 重复上述步骤，进行多次实验，并计算平均滴定体积。
实验结果：根据多次实验的结果，我们得到了稀硫酸滴定氢氧化钠的平均滴定体积为30 ml。
根据中和反应的化学方程式，我们知道1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠中和。
根据滴定结果，我们可以得出如下的化学方程式：H2S O4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O实验讨论和误差分析：在进行实验时，有一些因素可能会产生误差。
其中一个原因是我们在进行滴定时，滴液速度不够稳定，可能会对实验结果产生影响。
另一个原因是我们所使用的酚酞指示剂，在酸和碱反应过程中可能不够灵敏。
为了改进实验结果的准确性，我们可以使用更精确的滴定方法，如自动滴定仪，并进行多次实验取平均值以减小误差。
另外，使用更灵敏的指示剂也可以提高结果的准确性。
实验结论：通过本次实验，我们成功确定了稀硫酸与氢氧化钠中和的化学方程式，并计算出了该反应的中和滴定体积。
实验结果表明，1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠完全中和。
实验的误差可能来自于滴定速度和指示剂的灵敏度等因素。
为了提高实验的准确性，我们可以使用更精确的滴定方法和灵敏的指示剂。
化学实验报告（精选3篇）
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
有机化学实验报告 (菁选(通用4篇)
有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。
有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
高中化学实验报告10篇及分析
高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。
实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。
2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 当溶液变成中性时，停止滴加。
实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。
通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。
实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。
实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。
2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。
3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。
实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。
不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。
...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。
实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。
2. 通电使电极产生电解反应。
3. 观察气泡生成和电极的变化。
实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。
阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。
这表明水是电解质，可以分解成气体。
报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。
我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。
同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。
这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。
通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。
总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。
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高二化学实验报告四篇
篇一：高中化学实验报告
xx中学化学实验报告
高xxxx届x班
固体酒精的制取
指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：
xxxx-xx-xx
一、实验题目：固态酒精的制取
二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带
使用
三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一
个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:
用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状
和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后
将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸
馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版
五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至
60℃至80℃，加入5g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，
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将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容
器，再加入5g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即
可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制
得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性
能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用
乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精
燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但
该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较
低，且产品性能优良。
2 加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种
加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢
氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因
而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，
因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较
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长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，
然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较
好． 3 、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制
得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且
两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的
产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因
此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒
精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时
所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精
挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：
从表中数据不难看出．随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量
也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46
也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产
品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸
的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，
在硬脂酸含量达到6．5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃
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烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安
全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了
NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃
烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同
颜色的火焰。
篇二：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强
弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、
烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的
煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞
溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：
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有关化学反应方程式：
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管
中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：
然后加热试管，现象：
有关反应的化学方程式：
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小
段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：
有关反应的化学方程式 。
2.实验结论：
【问题讨论】
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
篇三：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
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【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应
6 9
速率的影响。
【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁
溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级：
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【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学
反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求
是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、
CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】 1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，
再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：
。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
7 9
现象：
。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其
中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：
。
2.实验结论
。
【问题讨论】
1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检
验顺序可否交换？为什么？
2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与
5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能
存在的微粒？为什么？
3+
班级：
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座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】
1.了解化学反应中往往有热量变化；
2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
8 9
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵
晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】 实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入
5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：
。
有关反应化学方程式：
。
结论：
。
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告(共2篇)]
中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空
气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：
。
有关化学方程式：
。
结论：
。
【问题讨论】
9 9
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大
小有什么关系？
四：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
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【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原
电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？
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