2019年化学工艺流程题高考真题和模拟题分项汇编化学Word版含解析
1 2019年化学工艺流程题高考真题和模拟题分项汇编
专题15 工艺流程题
1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O垐?噲?H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN
（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++323CO+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+23HCO
（或2Mg2++223CO+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3 (NH4)2CO3。
（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，
（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，2019年高考真题 2 目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，
（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
2．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2223SO2I−+246SO。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
【答案】（1）D
（2）①BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2
②BaCO3
③S2−+Ba2++Zn2++24SO BaSO4·ZnS↓ 3 （3）浅蓝色至无色
【解析】
【分析】
（1）焰色反应不属于化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：
钠Na（黄色） 、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）；
（2）流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4CBaS+4CO↑，生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2−+Ba2++Zn2++24SOBaSO4·ZnS↓，得到立德粉。
①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式CO+H2OCO2+H2。
②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，由强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水、二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体。
③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式。
（3）碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题。
【详解】（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A．钠的焰色为黄色，故A错误；B．钙的焰色为红色，故B错误；C．钾的焰色为紫色，故C错误；D．钡的焰色为绿色，故D正确；故选D。
（2）①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4CBaS+4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2OCO2+H2。
②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，由强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体。
③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2−+Ba2++Zn2++24SOBaSO4·ZnS↓。
（3）碘单质与硫离子的反应：S2-+I2S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升 4 降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol：
S2- ～ I2 2S2O32- ～ I2
1 mol 1 mol 2 mol 1 mol
n mol n mol 0.1V×10-3mol
120.1V×10-3mol
n+120.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol，得n=（25-12V）0.1×10-3mol
则样品中硫离子含量为：×100%=×100%。
3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时，z=___________。
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 5 （3）4.7
（4）NiS和ZnS
（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动
（6）Mn2++23HCOMnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）13
【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O。
（2）二氧化锰作为氧化剂，使得MnS反应完全，且将溶液中Fe2+氧化为Fe3+。
（3）由表中数据知pH在4.7时，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以应该控制pH在4.7~6之间。
（4）根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS。
（5）由HF垐?噲?H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2垐?噲?Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全。
（6）根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（7）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律得：1+2x+3y+4z=6，已知，x=y=1/3，带入计算得：z=1/3。
4．[2019江苏]实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+23CO(aq)CaCO3(s)+24SO(aq)达到平衡，则溶液中2423SOCOcc=
▲ [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《气体制备与性质题》(word版有答案)
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《气体制备与性质题》
1、(2019郑州市二模) 如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2
（1）A装置还可以用来制取的一种气体是 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 （只写1个）；
（3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整。
2、（2019年南阳市模拟）根据下列实验室中常用的制取或收集气体的装置图，回答问题。
（1）某气体只能用装置B和E来制取，且制取时发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式。
（2）利用装置A和C制取并收集的是什么气体？如果利用装置D来干燥该气体，若气体从a口通入，请在图示中标出瓶内实际的名称并补画完整的装置D。
3、（2019濮阳市模拟）某化学小组用如图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）用AE装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。
（3）实验室用BC装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，会有什么后果？
4、（2019平顶山市二模）实验室可选用下列如图所示装置制取气体。
（1）请在B中补画出导管。
（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式 。
（3）实验室欲制取纯净且干燥的CO2，请写出装置中导管接口的连接顺序 。
5、（2019许昌市二模）化学是以实验为基础的科学。
（1）关于下列实验操作的叙述，正确的是 。
A．把氢氧化钠固体放在天平的纸片上称量
B．用剩的药品一定要放回原瓶
C．蒸发溶液时用玻璃棒搅拌主要是为了加快蒸发
D．配制稀硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
1 高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）
一、高考化学工艺流程题解题模板
（一）、原料预处理的各种方法
1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质
3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所
铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸浸渣含镁盐母液浸渣
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）
【对点练习】
1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:
1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去
2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
高考化学十年真题专题汇编解析-离子反应
1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B
．水中的
、、Cl−通过阳离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H
2O
【答案】A
【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上
述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的
NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降
低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树
脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H
2O，D正确。
【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和
OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的
H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子
交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1mol·L-1FeCl
2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1mol·L-1K
2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H
2SO
4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
【答案】A
【解析】本题考查离子共存。A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，
MnO
4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，
H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO
3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
2019年高考化学真题(全国乙卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
学校：__________
姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分
一、选择题
1．(2019·安徽池州高三期末)化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的( )
A．推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染
B．煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料
C．中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗腐蚀等优点
D．石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点
2．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
选项 有机物 同分异构体数目
A 戊烷 3种
B C8H10中属于芳香烃的有机物 3种
C 分子式为C4H10的一氯代物 4种
D C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物 4种
3．化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法
B. 航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D. 用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染
4．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（ ）
A. 水的电离是放热过程
B. 纯水的pH一定等于7
C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性
5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 该装置工作时，电能转化化学能
6．(15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：
2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (5)
2019年化学高考真题汇编答案解析精华
1．(2019江苏化学5)镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ( )
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
2．(2019广东化学5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③
C．②④ D．③④
3．(2019广东化学16) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友
好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
( )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li向负极移动．
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
4．(2019海南化学7)关于铅蓄电池的说法正确的是：
( )
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（S）+SO-e4242(S)PbSO)aq(
2019年高考化学真题(天津卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分
一、选择题
1．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯
B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成
C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成
D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
2．下列电池中不属于充电电池的是
A. 普通干电池
B. 对讲机镍镉电池
C. 汽车铅蓄电池
D. 手机锂离子电池
3．瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：___
4．
利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO-OH+H2
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____。 （2）B中含氧官能团的名称是______。
2019届高考化学考点模拟复习测试题24
2019届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：羧酸、酯
1、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B． ③与④ C．①与④ D．①与②
【答案】A
2、某饱和一元脂肪酸和甘油形成的酯3.56g，加入0.5mol·L－1的NaOH溶液50mL，加热充分反应后，剩余的NaOH恰好被13mL 1mol·L－1的盐酸所中和，则该饱和一元脂肪酸的分子中碳原子个数为
( )
A．18 B．17 C．16 D．15
【答案】A
【解析】参加反应的NaOH的物质的量为0.5mol·L－1×0.05L－1mol·L－1×0.013L＝0.012mol。酯的物质的量为0.012mol3＝0.004mol，所以该酯的相对分子质量为3.560.004＝890。Mr[(CnH2n＋1COO)3C3H5]＝890，n＝17，该饱和一元脂肪酸的分子中碳原子个数为17＋1＝18个。
3、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反 应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（ ）
A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种
【答案】A
4、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【解析】该有机物的分子结构中含有的官能团有：酯基、碳碳双键、羧基、醇羟基；所以可发生的反应有：①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应；而显色反应要求分子结构中有酚羟基，而该有机物分子结构中无酚羟基；
工艺流程题高考真题化学分项汇编
1 工艺流程题
2022年高考真题
1
．（2022·
全国甲卷）硫酸锌(
4ZnSO)
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有
诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
3ZnCO，杂质为
2SiO以及Ca
、Mg
、
Fe
、Cu
等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子
3+
Fe 2+
Zn 2+
Cu 2+
Fe 2+
Mg
spK
38
4.010
17
6.710
20
2.210
16
8.010
11
1.810
回答下列问题：
(1)
菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______
。
(2)
为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______
、_______
。
(3)
加入物质X
调溶液
pH=5，最适宜使用的X
是_______(
填标号)
。
A
．
32NHHO B
．
2Ca(OH) C
．
NaOH
滤渣①的主要成分是_______
、_______
、_______
。
(4)
向
80~90℃的滤液①中分批加入适量
4KMnO溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
2MnO，
该步反应的离子方程式为_______
。
(5)
滤液②中加入锌粉的目的是_______
。
(6)
滤渣④与浓
24HSO反应可以释放HF
并循环利用，同时得到的副产物是_______
、_______
。
2
．（2022·
全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
4PbSO、
2PbO、
PbO和Pb
。还有少
量Ba
、Fe
、Al
的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的
回收。
2 一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
4PbSO
3PbCO
4BaSO
3BaCO
spK
8
2.510
14
7.410
10
1.110
9
2.610
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的
pH如下表：
金属氢氧化物
3Fe(OH)
2Fe(OH)
3Al(OH)
2Pb(OH)
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）
1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlO
B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnO
C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO
【答案】A
【解析】
A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；
B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；
C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝
酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A
2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】
A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误；
考点09 化工流程中陌生化学方程式的书写-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点九 化工流程中陌生化学方程式的书写
1．铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：
已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2
部分物质的溶解度（单位g）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44
NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9
Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 265
（1）粉碎的目的__________________
（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________
（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________
（4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________
（5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________
（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_______________________________ 【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3＋2AlCr＋2Al2O3
2．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：