高三化学总复习实用课件：必修8-2 化学能转化为电能——电 池(人教版)
• 2．电化学腐蚀分类 • 以铁的腐蚀为例 吸氧腐蚀
条 水膜呈 件 或 正 极 2H2O＋O2＋4e －===4OH－ 反 应 负
弱碱性 中性
析氢腐蚀
酸性
水膜呈
2H＋＋2e－ ===H2↑
• 3.金属的防护方法 • (1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 •锌块 在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金 正极
判断依据 负极 • 1．正负极判断 活泼性较强 电极材料 的金属 电子流动方向 电解质溶液中 离子定向移 动方向 电子流出极 阴离子移向 的极
正极 活泼性较弱 的金属或 能导电的 非金属 电子流入极 阳离子移向 的极
• 2.电极反应式的书写 • 书写电极反应式时，要根据电极材料、电
解质溶液分析电极反应和电极产物，写出 电极反应式，还要注意电子守恒。 • (1)负极为活泼金属时，一般失去电子形成 可溶性稳定价态阳离子，或进入溶液，或 与电解质发生反应；若为燃料电池，负极 一般不参与反应，可燃气体失去电子，形 成稳定的氧化产物，或进一步与电解质溶 液反应。
• 第二讲 化学能转化为电能—
—电 池
• 一、原电池原理 • 原电池是借助 化学
为 能的装置。 • 如下图所示：
化学 反应将
电 能转化
电流表指针发生偏转， 铜片表面有金属析出 – 实验现象：(1)有盐桥时 逐渐溶解
–
；
• (2)锌片 。 • 实验结论：导线中有电流通过，即该装置
为一个原电池。
• 1．铜一锌原电池原理分析 • 在ZnSO4溶液中，锌片失去电子而逐渐溶
2e―→Fe2＋ • D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发 生了析氢腐蚀 • [解析]a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气 被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发 生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大， 所以红墨水柱两边的液面变为左高右低， 故B项错。
• 金属腐蚀 化学腐蚀 1．金属腐蚀的比较
条件
本质
应且有电流产生，因而反应速率加快。 • 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中 滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池， 加快反应进行。
• 3．设计制作化学电源 • 设计原电池时要紧扣原电池的四个条件。
具体方法是： • (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半 反应； • (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个 半反应找出正负极材料(负极就是失电子的 物质，正极用比负极活泼性差的金属即可， 也可以用石墨)及电解质溶液。
• 3．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照
此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
• A．a电极是负极 • B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑
• C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的
绿色电源
• D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂
和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装 置
• [解析]考查燃料电池的反应原理。无论以
NaCl还是以NaOH溶液作电解液，在正极 上都是O2得电子被还原，A对；生成的 Al(OH)3在碱性介质中不存在，B错； Al(OH)3会与NaOH反应生成NaAlO2消耗电 解液中的NaOH，使pH减小，C错；原电池 中，电子从负极流出通过外电路流向正极， D错。 • [答案]A
• 2．二次电池——铅蓄电池 • 放电反应为： •负
极： ； •正 极： ； • 总反 应： 。
• 三、金属的电化学腐蚀与防护 • 1．金属的腐蚀 氧化还原 • 金属与周围的气体或液体物质发生
反应而引起损耗的现象。 化学反应 • (1)化学腐蚀：金属与接触的物质直接发生 而引起的腐蚀。 • (2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液 原电池 接触发生 反应，较活泼的金属被 氧化的腐蚀。
• • • •
解，形成Zn2＋进入溶液，电子经导线流向 铜片，溶液中的Cu2＋得电子被还原成Cu。 Zn－2e－===Zn2＋ 这一变化可以表示如下： Cu2＋＋2e－===Cu 锌片： (氧化反应) Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 铜片： (还原反应) Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 总反应： 或
• 考点二 原电池原理的应用 • [例2](2009·江苏，12)以葡萄糖为燃料的微
生物燃料电池结构示意图如图所示。关于 该电池的叙述正确的是( )
• A．该电池能够在高温下工作 • B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－
24e－===6CO2↑＋24H＋ • C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁 移 • D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论 上能生成标准状况下CO2气体
中，一般活动性强的金属作负极，而活动 性弱的金属(或碳棒)作正极。 • 若有两种金属A和B，用导线将A和B连接 后，插入稀硫酸中，一段时间后，若观察 到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明 在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子 而失去电子作负极，B作正极，则可以断 定金属A的金属活动性比B的强。
• 2．加快化学反应速率 • 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反
• 考点三 金属的腐蚀与防护 • [例3](2009·上海，13)下图装置中，U型管
内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水 和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段 时间。下列有关描述错误的是 ( )
• A．生铁块中的碳是原电池的正极 • B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 • C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－
• ②电极材料的选择 • 在原电池中，选择还原性较强的物质作为
负极；氧化性较强的物质作为正极，并且， 原电池的电极必须导电。电池中的负极必 须能够与电解质溶液反应，容易失去电子， 因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是 还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 • (3)按要求画出原电池装置图。
• ③对同一种电解质溶液来说，电解质溶液
浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越 高，腐蚀越快。 • ④对于不同氧化剂来生的
• (2)正极上，一般是溶液中氧化性最强的微
粒获得电子被还原，生成稳定的还原产物， 或进一步与电解质溶液反应。 • (3)正、负两极反应式在确保得失电子数目 相等的前提下，加和可得电池反应总方程 式。
• 1．下列装置可以形成原电池的是
( ) • [解析]构成原电池需要具备下列三个条件： ①活泼性不同的两个电极；②有电解质溶 液；③组成闭合回路，故A、B符合条件。 • [答案]AB
• 1．(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝—空
气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。 下列说法正确的是 ( ) • A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时， 正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ • B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ • C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过 程中电解液的pH保持不变
• [解析]本题考查原电池知识。微生物燃料
电池只能在常温下工作，A错；放电过程 为原电池反应，H＋应向正极迁移，C错； 由电池反应C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 知，每消耗1 mol O2理论上生成1 mol CO2， 即标况下22.4 L，D错。 • [答案]B
• 1．比较不同金属的活动性强弱 • 根据原电池原理可知，在原电池反应过程
• ①电解质溶液的选择 • 电解质是使负极放电的物质。因此电解质
溶液一般要能够与负极发生反应，或者电 解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生 反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反 应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)， 则左右两个容器中的电解质溶液选择与电 极材料相同的阳离子。如在铜—锌—硫酸构 成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2 ＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有 Cu2＋的溶液中。
属如
等，让被保护的金属作原电池的 。 阴极 阳极 • (2)外加电源的阴极保护法——电解池原理 • 用被保护的钢铁设备作 ，惰性电极作 ， 不锈钢 外接直流电源。 涂油脂 喷油漆 电镀 • (3)其他方法：改变金属内部结构，如 ； 加涂防护层如 、 、
•• [例1](2008·广东，5)用铜片、银片、 考点一 原电池的构成及工作原理
电化学腐蚀 不纯金属接触 金属与接触到 到电解质溶液 的物质直接 发生原电池的 反应 反应 M－ne－ M－ne－===Mn ＋ ===Mn＋ 较活泼金属被
• 2.金属腐蚀的快慢规律 • (1)不同类型的腐蚀规律 • 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的
腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀 • (2)电化学腐蚀规律 • ①对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电 解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 • ②活动性不同的两金属：活动性差别越大， 活动金属腐蚀越快。
Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥 (装有琼脂——KNO3的U形管)构成一个原电 池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
• ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 • ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag • ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工
作 • ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反 应与该原电池反应相同 • A．①② B．②③ • C．②④ D．③④
• 3．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4
•
• • •
中，用导线两两相连可以组成各种原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上 有气体逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相 连时，b为正极。则 四种金属的活动性顺序为 ( ) A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b D．b>d>c>a [解析]原电池中金属活泼性强的做负极， 即a>b；金属与稀H2SO4反应，正极上有H2
• 2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入
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人教版高一化学必修2：2.2.1《化学能转化为电能》《原电池》课件(44张ppt)
方案1：称量实验前后铜片或锌片的质量。
方案2：观察溶液的颜色，看有无Cu2+生成
实验2—4
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发
生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过
A
Zn
锌表面无气泡，
Cu
实验现象
思考问题
寻找答案
组内交流
列出想法
铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
稀H2SO4
解释实验现象
要求：请选择上述用品，设计原电池装置，
并画出装置简图，仪器药品不限。
序号
实验
装置
？构成
原电池
构成
原电池
的条件
①
②
③
A
A
能
能
2个电极：活动性不同的2种金属
或 金属+非金属
A
不能
序号
实验
装置
？构成
原电池
构成
原电池
的条件
④
⑤
A
能
⑥
A
A
能
不能
电极必须插在电解质溶液中
序号
实验
装置
⑦
⑧
⑨
Zn
A
Cu
H2SO4
②铜片表面无气泡
Cu不与稀H2SO4反应
实验三 用导线把实验二Βιβλιοθήκη 的锌片和铜片连接起来,观察实验现象并记
录(注意两块金属片不要相接触)
实验现象
实验三
铜片表面有气泡
锌片逐渐溶解
结
?
论
实验四 如图所示在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是
否发生偏转,如果是偏向哪边?请记录现象
高中化学《电解池》PPT优秀课件人教版
阳极反应： 2Cl- _ 2e- = Cl2↑ (氧化反应)
阴极反应： 2H+ + 2e- = H2 ↑ (还原反应)
e-
阳极
C
e-
阴极
C
Cl-
Na+
OH-
H+
NaCl溶液
交流研讨四
2.根据上述练习，思考如何判断电解池的阴极，有 哪些依据？
反应类型：还原反应 电源连接：与原电池的负极相连 微粒流向：电子流入，电流流出，阳离子流向
电化学基础
§4.3 电解池 （第1课时）
【学习目标】
1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应反应物、 产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方 程式。 2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【重点难点】
掌握点解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
魔术开始了
§4.3 电解池 第1课时 电解原理
⑤电解质溶液中的阳离子流向阴极，且所有阳离子
ᵡ 均得电子（ ）
当堂检测
2.能用电解原理说明的问题是（ D）
①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是把化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为
石墨电极，下列有关判断正确的是（ C ）
A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
课堂小结
原电池与电解池比较
原电池
高中化学精品课件：化学能转化为电能
氧化反应 还原反应
[练习1]:一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+==
Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B
C
D
Cu
Cu Fe
Zn
Zn Zn
H2SO4 CuSO4 HCl
[小窍门]：怎样书写原电池的电极反应式和总反应式？ 书写步骤： （1）写出原电池总反应，根据电解质溶液改写原电池的 电极反应；（电解质参与反应） （2）写出负极的电极反应式：活泼金属作负极时，本身 被氧化： ①若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物 为金属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋。 ②若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，应写成“阳离 子与电解质溶液反应的反应式”相叠加的形式。 如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
[练习]:关于原电池的叙述中正确的是 ( B )
A．构成原电池的必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物 质生成 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳 离子在此被还原
原电池反应的实质是自发的氧化还原反应。 4.电极反应的特点和电极反应式书写：
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
[练习2]:下列事实不能说明Al的金属活泼性比
高考一轮复习化学课件化学能转化为电能电池
溶液为电解质。放电时，锂离子从负极脱出，经过电解质溶液嵌入正极
材料中；充电时则相反。
03
电解池工作原理及构 成条件
电解池定义及分类
电解池定义
电解池是一种将电能转化为化学能的 装置，通过电解质溶液或熔融电解质 在直流电作用下进行氧化还原反应。
电解池分类
根据电解质种类和电极材料的不同， 电解池可分为水溶液电解池、熔融盐 电解池和固体氧化物电解池等。
电解质溶液或熔融电解质是电解池的核心 部分，其种类和浓度直接影响电解效果和 产物组成。
电极材料
电解条件
电极材料的选择对电解池的电极反应和产 物具有重要影响，常见的电极材料包括金 属、石墨、氧化物等。
电解温度、电压、电流密度等条件对电解池 的效率和产物质量有重要影响。
常见电解池实例
水溶液电解池
如电解水制氢、电解食盐 水制烧碱等。
优点
能量密度高、自放电小、无记忆 效应、循环寿命长等。
应用领域
广泛应用于手机、笔记本电脑、 电动汽车等领域。
燃料电池技术
1 2
工作原理
燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的发电装置，其原理是电解水的逆反应 。
优点
能量转化效率高、环保无污染、燃料来源广泛等 。
3
应用领域
主要应用于汽车、船舶、分布式发电等领域。
熔融盐电解池
如电解熔融氯化钠制金属 钠、电解熔融氧化铝制金 属铝等。
固体氧化物电解池
如固体氧化物燃料电池的 逆过程，可将二氧化碳和 水转化为燃料和氧气。
04
化学反应中能量转化 计算
热力学第一定律应用
确定反应物和生成物的状态
01
在计算化学反应中的能量转化时，首先需要明确反应物和生成
高中化学《电能转化为化学能——电解》优质课件
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
（AgANO）3
C（uBSO）4
（NaCH）SO4
2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关
叙述正确的是 A.P是电源的正极
影响氢氧化钠的产量
2、精炼铜
-+
纯铜
粗铜
电解液
(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子
特征
纯铜作阴极，粗铜作阳极 阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 电 Zn解2+、液FCeu2S+、O4N的i2浓+ 度基本不变，有杂质离子
3、电镀铜
-+
电镀的定义： 电镀的意义：
铁片
铜片 电镀液
(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
特征
被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变
电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
现象： 阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀 粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑
阳极： 2Cl- → Cl2↑ + 2e-
总反应：
【人教版】高中化学必修二：《化学能转化为电能》ppt课件
课基堂础训练练习
限时：20 分钟
总分：60 分
1．下列叙述不正确的是( ) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最 小的一种二次能源 C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是 氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
3.(多选)已知原电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该 原电池材料及电解质溶液可能是( )
正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 溶液 B Cu Zn H2SO4 溶液 C Cu Zn CuSO4 溶液 D Fe Zn CuSO4 溶液
4.关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总或能导电的非金 属
2．正 负 负 正 3．正 负 4．负 正 5．负 正
课堂练习
1．C 氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源。电 能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B 都正确。以 煤 为 原 料 ， 火 电 的 能 量 转 化 过 程 为 ： ( 煤 ) 化 学 能 ―燃―烧→ 热 能 ―蒸―汽→机械能发――电→机电能。故 C 错误。
5．下列装置能形成原电池的是( )
6．下列叙述中正确的是( ) A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负 极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，电路中就有 0.4 mol 电子通过
二、化学能与电能的相互转化 1．燃煤发电的能量转化 (1)过程：________―燃―烧→________―蒸―汽→________发――电→机 ________。 (2)________是使化学能转化为电能的关键。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
化学能转化为电能PPT
C．石墨上放出氯气
D．石墨棒上放出氧气
3.负极反应的产物会继续发生反应,则发生反应的方 程式有哪些? 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 ＋ O2+2H2O=4Fe(OH)3
练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的 食盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是
A．铁棒附近产生红色 √B．铁棒被腐蚀
实锌验片3 无明显现象。
被还原成氢气。
铜片上有无色气体产生， H+在铜片上得到电子被
锌片无明显现象，电流计 还原成氢气，说明有电
实验发4生偏转。
子从锌片流入到铜片.
5
化学能转化为电能 原电池的工作原理 什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
D．常温活下泼性将不铝一和定铜强，用如导M线g和连A接l。一起放入到氢氧化
钠溶液中
探究整合应 用
探究铝电极在原电池中的作用
在原电池中，电解质溶液的浓 度、酸碱性等会影响电极反应， 使发生的电极反应有区别，电 极材料(负极)是否参加反应也 与电解质溶液有关，在书写电 极反应时应注意分析。
例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的 作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录 如下：
b、比较金属 的活泼性
例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫
酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； A＞B
C、D相连时，D上产生大量气泡；C＞D
A、C相连时，电流由C经导线流向A；A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B， D＞B
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（② ）
高中一轮复习化学课件第六章第三节化学能转化为电能电池(128张)
知能深化—扫盲点
提能点
一
原电池正、负极的判断方法
判断方法
负极
正极
①电极材料
较活泼金属
较不活泼金属或石墨
②通入物
通入还原剂的电极
通入氧化剂的电极
③两极反应类型
发生氧化反应的电极
发生还原反应的电极
④电子流向 (或电流方向)
电子流出的电极 (或电流流入的电极)
电子流入的电极 (或电流流出的电极)
⑤离子流向
题点二 金属的防护
考点5 “多池组合”电池类型的判断方法
知能深化—扫盲点
题点全练—过高考
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(二十二)” (单击进入电子文档)
阳极材料的质量不断减少
D
若有n mol Li＋迁移，则理论上负极失去 n mol 电子
阴极的电极反应式为 Li＋＋e－===Li
题点全练—过高考
题点一 燃料电池
题点二 可逆电池
题点三 膜电池
考点4 金属的腐蚀与防护
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 金属的腐蚀
阴离子流向的电极
阳离子流向的电极
⑥电极质量变化
质量减小的电极
质量增加的电极
⑦有无气泡
—
有气泡产生的电极
对点练
提能点
二
常见介质
注意事项
中性溶液
反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离
酸性溶液
反应物或生成物中均没有OH－
碱性溶液
反应物或生成物中均没有H＋
水溶液
不能出现O2－
第三节 化学能转化为电能——电池
提能点
一
原电池正、负极的判断方法
判断方法
负极
正极
①电极材料
较活泼金属
较不活泼金属或石墨
②通入物
通入还原剂的电极
通入氧化剂的电极
③两极反应类型
发生氧化反应的电极
发生还原反应的电极
④电子流向 (或电流方向)
电子流出的电极 (或电流流入的电极)
电子流入的电极 (或电流流出的电极)
⑤离子流向
题点二 金属的防护
考点5 “多池组合”电池类型的判断方法
知能深化—扫盲点
题点全练—过高考
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(二十二)” (单击进入电子文档)
阳极材料的质量不断减少
D
若有n mol Li＋迁移，则理论上负极失去 n mol 电子
阴极的电极反应式为 Li＋＋e－===Li
题点全练—过高考
题点一 燃料电池
题点二 可逆电池
题点三 膜电池
考点4 金属的腐蚀与防护
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 金属的腐蚀
阴离子流向的电极
阳离子流向的电极
⑥电极质量变化
质量减小的电极
质量增加的电极
⑦有无气泡
—
有气泡产生的电极
对点练
提能点
二
常见介质
注意事项
中性溶液
反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离
酸性溶液
反应物或生成物中均没有OH－
碱性溶液
反应物或生成物中均没有H＋
水溶液
不能出现O2－
第三节 化学能转化为电能——电池
2020学年高中化学第二章化学反应与能量2_1化学能转化为电能课件新人教版必修2
原电池原理的应用
1．增大氧化还原反应的速率 如实验室中用 Zn 与稀硫酸反应制 H2，常用粗锌，它产生 H2 的速率大。因为粗锌中的杂质、锌、稀硫酸形成原电池，加快 了锌的腐蚀，使产生 H2 的速率增大。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属作负极，活动性弱的金属作 正极。
3．设计原电池 如利用反应 Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu 的氧化还原反应可以设 计原电池，由反应式可知，Zn 失去电子，作负极；Cu2＋在正极 上得到电子，含有可溶性的铜盐溶液作电解质溶液；正极为活动 性比 Zn 弱的金属或导电的非金属等。所设计原电池的电极反应 式为： 负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应) 正极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)
【温馨提醒】 在判断原电池正负极时，不要只根据金属活 动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
(1)Mg－Al 和稀盐酸构成的原电池中，Mg 作负极，Al 作正 极；而若把稀盐酸换为 NaOH 溶液，Al 作负极，Mg 作正极。
(2)Al－Cu 和 NaOH 溶液构成的原电池中，Al 作负极；而若 把 NaOH 溶液换为浓硝酸，Cu 作负极。
2．原电池实验 实验现象：铜片：______ 锌片：______ 电流表：______ 原因：锌和铜________，锌容易________。 锌片上：Zn 电子，被氧化成 Zn2＋进入溶液而溶解，电子由锌片通过导线 流入铜片。 铜片上：溶液中的____在铜片上得电子________成氢原子， 氢原子再结合生成________从铜片上逸出。 电子由锌片通过导线流入铜片，产生电流。
【提示】 氧化还原 化学 电。
2．说明外电路电子的流向，两极发生的反应。
【提示】 电子流出的一极是原电池的负极，该电极发生氧化 反应。电子流入的一极是原电池的正极，该电极发生还原反应。电 子由负极经导线流向正极(与电流方向相反)。