影响盐类水解平衡的因素
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第2课时
探究点一
影响盐类水解平衡的因素
本 课 时 栏 目 开 关
1． 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态 (简称水解平衡)时， 盐水解的程度大小主要由盐的本质属 性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子 的水解程度 越大 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱 阳离子的水解程度 越大 ，通常称为“越弱越水解”。
第2课时
泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶 液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子 的水解，从而使水解完全，而产生 CO2 和 Al(OH)3。其水解方 － 3＋ Al ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 程式为 。
本 课 时 栏 目 开 外筒 关
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(5)在工业生产中广泛应用
第2课时
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 NH4Cl 水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 ②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 MgCl2· 6H2O 制无水 MgCl2 要在 HCl 气流中加热，否则： △ MgCl2· 6H2O=====Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 ③工业上利用水解制备纳米材料等。如用 TiCl4 制备 TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) 经焙烧得 TiO2。 TiO2· xH2O↓＋4HCl。 制备时加 入大量的水， 同时加热， 促进水解趋于完全， 所得 TiO2· xH2O
D．NH4+＋H2O
H2CO3＋2OH－
NH3· H2O＋H＋
第2课时
5.下列各式中属于水解反应的离子方程式且书
写正确的是( D ) A．NH4+＋H2O＝NH3· H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
第2课时 3.向浓度为0.1 mol· L－1的K2CO3溶液中分别加入下列
物质，能使c(CO32-)增大的是( C ) A．H2O B．HCl
C．K2S
4.
D．KHSO4 Fe(OH)3↓＋3H＋
OH－＋HBr
下列水解离子方程式正确的是( D )
A．Fe3＋＋3H2O
B．Br－＋H2O
C．CO32-＋2H2O
－ －1
本 课 时 栏 目 开 关
(
A
)
B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
第2课时
2. 温度相同、浓度均为 0.2 mol· L － 1 的① (NH4)2SO4 ② NaNO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤ C6H5ONa ⑥ CH3COONa 溶液， 它们的pH由小到大的排列顺序是( ) A A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
外 界 外加 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进 条 酸碱 水解，加酸会抑制水解，反之亦然 件 外加 加入与盐的水解性质相反的盐会促 盐 进盐的水解
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第2课时
[活学活用] 1． 向三份 0.1 mol· L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为 A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大
第2课时
•
拓展：酸式强碱盐的酸碱性取决于酸式根 离子的电离和水解程度的相对大小
(1) 若 电 离 小 于 水 解 ， 溶 液 显 碱 性 ， 如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液等。 (2) 若 电 离 大 于 水 解 ， 溶 液 显 酸 性 ， 如 NaHSO3、NaH2PO4溶液等。
2018/10/13
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2． 实验探究外界因素对 FeCl3 水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响
第2课时
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①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，观察 FeCl3 溶液颜 色为 棕黄色 ；再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的 现象是 溶液颜色加深 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 5 mL 蒸馏 水，观察到的现象是 溶液的颜色变深 。 ③实验结论是 溶液越稀越水解 。
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(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
第2课时
①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 2 滴盐酸，观察到 的现象是 溶液颜色变浅 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液， 再加入少量的 NaHCO3(s)， 振荡，观察到的现象是 产生红褐色沉淀，放出气体 。 ＋ ＋ c (H ) 增大，水解平衡逆向移动，减小 c (H )， ③实验结论是
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H2CO3
＋OH－ 。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的 Al3＋水解， 生成 Al(OH)3 胶体表面 积大， 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。 有关的离子方 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 程式是 。
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(3)泡沫灭火剂
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第2课时
探究点二
盐类水解反应的应用
1． 在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性， 加热能促进水解， 溶液的碱性 增强， 热的纯碱溶液去污效果增强。 有关的离子方程式是
－ CO2 3 ＋H2O － － HCO－ ＋ OH 、 HCO 3 3 ＋H2O
思考：
内桶、外筒 分别盛放什 么药品？
钢质 内筒 玻璃
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第2课时
（4）铵态氮肥不能与草木灰混合施用
混施后， OH草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 与 H+ 中和成水， 使两种盐的水 CO32-＋H2O HCO3- +OH- 解平衡强烈地 向动，以至生 HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 成 大 量 的 NH3· H2O ， 进 一步分解成 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 NH3 逸 出 了 ， 从而降低了肥 + + NH4 ＋H2O NH3· H2O+ H 效。
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可促进水解 。
(3)改变温度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，放在酒精灯上加热，观察 到的现象是 溶液逐渐变为红褐色(加深) 。 ②实验结论是 温度升高，水解平衡正向移动 。
第2课时
•
6．影响盐类水解平衡的因素 内因 温度 浓度 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 大 升高温度促进水解 盐溶液浓度越小，水解程度越大
高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学设计
《影响盐类水解的因素》教学设计学习目标1.了解盐类水解的影响因素2.应用盐类水解解决实际问题教学过程一、问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。
二、任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素①不同弱酸对应的盐②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响外因：温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动【活动2】探究温度对水解平衡的影响理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化结论：三、任务二应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？2.制备某些胶体问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？3.制备某些无机化合物问题3：如何用TiCl4制备TiO2？4.泡沫灭火器原理问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。
5.解释一些生产、生活事实问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？总结：1.影响因素：内因和外因2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。
化学盐类水解解题技巧
化学盐类水解解题技巧化学盐类水解的解题技巧可以归纳为以下几点：1. 理解水解原理：盐类水解是可逆反应，遵循化学平衡移动原理。
影响水解平衡的因素有温度、浓度等。
一般而言，弱酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大，对应的盐溶液碱性或酸性越强。
2. 分析离子性质：根据盐类水解规律，通常弱酸阴离子和弱碱阳离子容易水解。
如碳酸钠水解显碱性，硫酸氢钠水解显酸性。
3. 观察溶液酸碱性：对于确定的盐，其溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定。
如果强酸弱碱盐，如硫酸铜溶液，由于铜离子水解显酸性;如果是弱酸强碱盐，如醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解显碱性。
4. 注意浓度对水解的影响：对于弱酸弱碱盐，如果浓度越小，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。
5. 运用平衡移动原理：对于多元弱酸盐的水解，通常以分步表示，以第一步水解为主。
多元弱碱的水解则是分步进行的，每一步都有相应的平衡常数。
6. 掌握水解反应离子方程式的书写：水解反应通常用可逆号“⇌”表示，不会产生沉淀和气体，因此不会使用符号“↓”和“↑”。
多元弱酸阴离子分步水解，每一步都要写上“⇌”。
多元弱碱阳离子也是分步水解。
7. 学会判断溶液中的平衡：盐类水解的过程通常很复杂，可能同时存在多种平衡。
例如，多元弱酸阴离子在水溶液中通常会分步水解，每一步都有相应的平衡常数。
多元弱碱阳离子也是类似的情况。
8. 正确书写离子方程式：在书写离子方程式时，需要注意哪些离子可以水解，哪些离子不能水解。
只有能水解的离子才需要写出水解反应的方程式。
9. 注意电荷守恒：在书写离子方程式时，需要注意电荷守恒。
即阴离子所带的负电荷总数应该等于阳离子所带的正电荷总数。
10. 总结规律：通过学习和实践，可以逐渐总结出化学盐类水解的规律和特点。
这些规律和特点可以帮助我们更好地理解和解决相关问题。
希望这些技巧可以帮助你更好地理解和解决化学盐类水解的相关问题。
2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用 Word版含解析.docx
第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
(1)已知25 ℃时电离常数：K a(HClO)＝3.8×10－8 mol·L－1，K a(CH3COOH)＝4.6×10－4 mol·L－1。
则25 ℃时溶液pH：0.1 mol·L－1 NaClO溶液>0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液。
(2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数：K a1＝4.2×10－7 mol·L－1，K a2＝5.6×10－11 mol·L－1。
则25 ℃时溶液的pH：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液＞0.1 mol·L－1NaHCO3溶液。
2．外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响①向盛有0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO－水解平衡向右移动。
②向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。
说明加入盐酸，水解平衡向左移动。
(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－外界因素对水解平衡的影响(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。
高三一轮复习-盐类的水解
3,盐类水解的应用
2,影响盐类水解平衡的因素
高三一轮复习：盐类的水解
1,盐类水解概述
:
一．盐类水解的本质
盐电离出的离子 + 水电离出的H＋或OH－ 生成弱电解质 →打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+) ≠ C(OH-) →因而盐溶液呈酸性或碱性。
H2O H+ + OH_
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Na2CO3
CaCO3
Na2SO4
(NH4)2SO4
完全分解
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得AlCl3 ？
01
02
练习
C
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－ D.CO32－ E.Cl － F.HCO3 －
越难电离出H+， 对应的阴离子就越容易结合H+
练习
2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性
五.酸式盐的水解
2,影响盐类水解平衡的因素
（1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）
（3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
影响盐类水解因素
3-3-2 盐类水解（第二课时）【学习目标】1．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
2．理解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
【学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】一、影响盐类水解的因素1、内因：比较以下物质酸碱性强弱酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl CH3COONa NaCN碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，酸性：BaCl2〈 MgCl2〈 AlCl3〈酸性：H2CO3〉 HCO3—碱性：NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq)规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解水准___，溶液的碱性或酸性____。
（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？2．外因通过实验探究促动或抑制FeCl3水解的条件，理解影响盐类水解水准的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表因素水解平衡水解水准水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解水准_ ，弱碱阳离子的水解水准_ _ 碱弱酸根离子的水解水准_ _，弱碱阳离子的水解水准_ _思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？【预习检测】1．以下过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．向三份0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大合作探究探究活动一：影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的水准大小主要由盐的所决定。
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
专题06盐类的水解(考点清单)(讲练)
专题06 盐类的水解考点01 盐类的水解及其规律 考点02 盐类水解方程式的书写 考点03 盐类水解的影响因素 考点04 水解常数考点05 盐类水解的应用考点06 溶液中粒子浓度的变化分析▉考点01 盐类的水解及其规律1．盐类水解的概念在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．盐类水解的规律：（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO 3溶液的水解程度小于NaClO 溶液。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
如：碳酸的电离常数K a1小于NH 3·H 2O 的电离常数K b ，故NH 4HCO 3溶液显碱性。
（5）“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数K b与盐中的阴离子对应的酸的电离常数K a相等时，盐溶液显中性。
如K b(NH3·H2O)＝K a(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
4．盐类水解程度大小比较规律（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
（2）盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
（3）多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.认识影响盐类水解的主要因素。
2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。
3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。
2．宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。
影响盐类水解的主要因素探究影响FeCl3水解平衡的因素实验序号影响因素实验操作(同时测溶液pH)实验现象①盐的浓度加入少量FeCl3晶体pH减小，溶液颜色变深加入H2OpH增大，溶液颜色变浅②温度升高温度pH减小，溶液颜色变深③溶液酸碱性加入少量盐酸pH减小④外加试剂加入少量NaHCO3pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体[问题探讨]1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。
提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。
2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。
提示：实验①中：加入FeCl 3晶体，c (Fe 3＋)增大，FeCl 3的水解平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，颜色变深。
加入水，能促进FeCl 3的水解，但溶液体积增大，c (H ＋)和c (Fe3＋)减小，pH 增大，颜色变浅。
实验③中：加入少量盐酸，c (H ＋)增大，FeCl 3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe 3＋的水解，c (H ＋)增大，pH 减小。
实验④中：加入少量NaHCO 3，HCO －3 与H ＋反应，使FeCl 3的水解平衡正向移动，促进了FeCl 3的水解，c (H ＋)减小，pH 增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO 2气体。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl 3的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进FeCl 3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c (H ＋)增大，c (Fe 3＋)减小，故pH 减小，颜色变深。
3-3 课时2 影响盐类水解的因素
3-3 课时2 影响盐类水解的因素知能定位1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的应用呢？自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的应用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al3++3H2O==Al(OH) 3(胶体)+3H+。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：加热促进CO3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+等的水解。
4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+的水解，从而制备Fe(OH) 3胶体。
5.泡沫灭火器原理Al2(SO4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3++3HCO-3==Al(OH) 3↓+3CO2↑。
课堂师生互动知识点2 盐类水解的综合应用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。
②用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。
2.判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH 试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl）水解生成不挥发性酸的盐［如Al2(SO4) 3］−溶液蒸干盐−→−−(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) −−→−溶液蒸干氢氧化物−−灼烧氧化物−−→（3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO3) 2］−−溶液蒸干盐的分解产物−→−4.金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。