2020年丰台区高三一模化学试卷及答案
1 2020年丰台区高三一模化学试题 化 学
本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 第一部分 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1．2020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金
属材料的是
A．瓷砖 B．硫氧镁彩钢板 C．塑料管道 D．．螺纹钢 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式是 CH2＝CH2 B．质量数为 3 的氢原子是 13 H
C．钠离子的结构示意图是 D．CO2 的电子式是 3．下列说法不正确的是 A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应 4．下列各项比较中，一定相等的是 A．等物质的量的 OH一和—OH 中所含电子数 B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目 C．1 mol Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目 D．等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 5．根据元素周期律判断，不正确的是
A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．稳定性：HF＞HCl C．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg 6．下列实验对应的化学用语正确的是 A．FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe2+＋2OH一==Fe(OH)2↓ B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2==2Fe3＋＋O2↑＋2H＋ C．AgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液：2Ag+＋S2一==Ag2S↓ D．澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：Ca2+＋2OH一＋2HCO3－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 2
7．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是
选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A C2H5OH、浓硫酸 C2H
4 或乙醚 温度
B Fe、H2SO4 有H2 或无 H2 H2SO
4的浓度
C Na、O2 Na2O或Na2O2 O
2用量
D AgNO
3溶液、氨水 现象不同 试剂滴加顺序
8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用 ZnO 为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。
下列说法中不不正确的是
A．过程①中断开 O—H 键需要吸收能量 B．过程②中断开 C—C 键，形成 C—H 键 C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯 D．ZnO 能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变 9．PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC 由
X[ ]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z[ ]反应而成，其结构如下。
下列说法正确的是
A．X 与 Z 单体相同 B．X 与 Z 互为同分异构体 C．生成PTMC 的反应为缩聚反应 D．1 mol PTMC 完全水解需要消耗 (m+n－1) mol NaOH 10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt 作电极、
氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是
已知：CO2(g)＋C 2CO(g) △H＝＋172.5 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g) CO2(g) △H＝﹣283 kJ·mol－1 A．电极a 为正极，电子由 b 经过导线到 a B．电极b 发生的电极反应为：CO＋O2－－2e－==CO2 C．依据装置原理可推测，该条件下 CO 放电比固体 C 更容易 D．若 1 mol C(s)充分燃烧，理论上放出的热量为 110.5 kJ 3
11．由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液,再加足量盐酸
先有白色沉淀生成，
加盐酸后白色沉淀不消失 原溶液中有 SO42-
B 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口 试纸变蓝 红棕色气体为溴蒸气
C 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞
Si
D 将 0.1mol/L MgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再滴加0.1mol/L CuSO4 溶液
先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 溶解度：Cu(OH)
2
＜
Mg(OH)2
12．已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表： 物质 HCOOH CH3COOH NH3·H2O 电离平衡常数 K 1.77×10-4 1.75×10-5 1.76×10-5 下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONa＜CH3COONa B．pH 均为3时，溶液浓度：c (HCOOH)＞c(CH3COOH) C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液 pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+) D．等物质的量浓度等体积的 CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7 13．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.4 mol 充入 4 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定 的数据如下表，下列说法不正确的是
t/min 2 4 10 15 n(Y)/mol 0.32 0.28 0.20 0.20 A．反应前 4 min 平均速率 v(X)＝7.5×10−3 mol·L－1·min－1 B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20 C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正) D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8 mol气体Y，到达平衡时，Y的转
化率为50% 14．某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验： 已知：Fe3+＋HSO3—Fe(HSO3)2+（红棕色）
实验 ① ② ③ 4
操作
现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
结合上述实验，下列说法不正确的是 A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 C．Fe(NO3)3溶液中加入 1 滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D．5 h 后③比①黄色更深不能证明是NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率 5
第二部分 本部分共 5 小题，共 58 分。
15．（9 分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。 资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的-C2H5；一端是亲水（易溶于水）的-OH。 资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白 质变性。 资料 3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH 不能；—C2H5 可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。 （1）乙醇的结构及性质 ① 1 mol 乙醇分子中的极性共价键有_______mol。 ② 从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因_______。 （2）乙醇的用途
① 医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是_______（填字母）。 a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏 c．浓度 99%的酒精消毒杀菌效果一定大于 75%的酒精 ② 乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是______。 （3）乙醇的工业制取 乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是_______。 含 CO2 的空气 吸收池（盛有饱和碳 酸钾溶液）
高温水蒸气
氢气
分 解 池
CO2 合成
塔
淀粉类植物 糖化 葡萄糖
发酵 乙醇 分离提
纯 医用酒精
2022年北京市丰台区高考化学一模试卷(附答案详解)
2022年北京市丰台区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是()A. 冰球——橡胶B. 冰球杆——碳纤维C. 运动员面罩——钢丝网D. 运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2.下列化学用语或图示表达正确的是()A. Mg2+的结构示意图：B. NaOH的电子式：C. BF3的空间结构模型：D. 反式聚异戊二烯的结构简式：3.下列物质的性质不能用化学键解释的是()A. 金属铜具有导电性B. 氮气化学性质稳定C. 金刚石硬度大D. 碘单质常温为固体4.依据元素周期律，下列判断不正确的是()A. 第一电离能：Li<Be<BB. 原子半径：Mg<Na<KC. 电负性：N<O<FD. 酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO45.下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是()A. FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3(浓)− 光照 4NO↑+O2↑+2H2O2C. 氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3− △ NH3↑+CO2↑+H2OD. 金属钠保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.依据图示关系，下列说法不正确的是()A. ΔH2>0B. 1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC. ΔH2=ΔH1−ΔH3D. 16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ7.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是()选项气体反应试剂制备装置收集方法A NO2Cu、稀硝酸b eB C2H4C2H5OH、浓硫酸c fC NH3Ca(OH)2、NH4Cl a dD SO2Na2SO3、70%硫酸b fA. AB. BC. CD. D8.下列关于氨气的说法不正确的是()A. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子B. NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C. NH3与HCl反应的过程包含配位键的形成，NH4Cl属于共价化合物D. 烧瓶中溶液红色不变时，NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−达平衡9.下列事实不能用Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡移动加以解释的是()A. 实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性10.蔗糖酯可由油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其转化关系如图所示：下列说法正确的是()A. 蔗糖不能发生银镜反应B. 油酸是一种饱和高级脂肪酸C. 蔗糖酯属于油脂类物质D. 蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11.下列实验方案能达到实验目的的是()A B C D目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D12.水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如图：下列说法不正确的是()A. W不存在顺反异构B. 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C. M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH3OH生成D. 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团−OH有关13.一种可充电的锌锰分液电池，其结构如图所示：下列说法不正确的是()A. 放电时，正极反应为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2OB. 充电时，Zn作阴极：[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−C. 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D. 充电过程中K2SO4溶液的浓度逐渐降低14.某小组进行以下探究。
北京市丰台区2020┄2021届高三下学期3月综合练习一模化学试题Word版含解析
2018北京市丰台区高三（一模）化学1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A 正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
2. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是Ａ．还原性：Cl—＞Br—Ｂ．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4Ｃ．原子半径：Cl＞Br＞Se Ｄ．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se【答案】D【解析】A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性： Cl—<Br—，故A 错误； B．非金属性大小为：，则酸性大小为：故B错误； C． Br、Se 原子比Cl多1个电子层，所以Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同， Br的原子序数大于Se ，所以原子半径：Br<Se，所以原子半径大小为：，故C错误； D．非金属性:S>Se ，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se。
故D对；答案：D。
点睛：运用元素周期律的知识解答此题。
根据位构性的关系进行判定。
3. 下列说法中正确的是Ａ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料Ｂ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强Ｃ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同Ｄ． CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中【答案】A【解析】Ａ．乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故可以通过聚合反应得到高分子材料，A对；Ｂ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则苯酚的酸性比碳酸氢根强，故B错；Ｃ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物是相同的，故C错；Ｄ． CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，所以得混合液中，18O原子存在与酯和醇中；故 D错；答案：A。
2020届高三化学下学期一模试卷含解析
2020届高三化学下学期一模试卷含解析可能用到的相对原子质量：H-ILi-7N-14O-16F-l9S-32Sc-45一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。
下列能用作“可吸收缝合线”材料的是A.棉线B.PLA(聚乳酸)C.PP(聚丙烯)D.PVC(聚氯乙烯)【答案】B【解析】【详解】A.棉线属于天然纤维素，不可被人体降解吸收，A错误；B.PLA(聚乳酸)具有生物降解性，可在人体中降解为二氧化碳和水，B正确；C.PP(聚丙烯)是一种半结晶的热塑性塑料，是平常常见的高分子材料之一，不具有降解性，C错误；D.PVC(聚氯乙烯)属于有毒塑料，不可降解，D错误；答案：B。
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】【详解】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D.NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D 不符合题意；答案：C。
3.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.500mL2mol?L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3B.电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数为2NAC.64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NAD.在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.Fe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL2mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA，n(Cl－)/n(Fe3+)>3,A错误；B.阴极析出1molCu，需要得到2mol电子，故阳极需要失去2mol电子，B正确；C.反应可逆不可进行到底，生成SO3分子数目小于NA，C错误；D.NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，氨气溶于水和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH4+数目小于0.1NA，D 错误；答案：B。
2020年丰台区合格考试题答案化学
2020年丰台区普通高中合格性考试调研练习化学试卷参考答案第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案A C D D D B D A B B题号11121314151617181920答案A B A B D C C B A C题号2122232425答案C C B A D第二部分非选择题（共50分）1．（3分，每空1分）1-A1-BA a A aB b B bC c C cD d D d 2．（3分，每空1分）（1）①（2）③（3）②3．（4分，每空1分）（1）HCl升高（2）2 10第 1 页（共 2 页）第 2 页（共 2 页）4．（4分，每空1分）（1）Zn ＋ 2H + ==== Zn 2+ ＋ H 2↑电流表指针偏转，铜片上有气泡产生（2）C （3）A B5．（4分，每空1分）（1）Cu ＋ 2H 2SO 4（浓）==== CuSO 4 ＋ SO 2↑＋ 2H 2O （缺条件不给分）（2）B 中品红溶液褪色 （3）吸收多余的SO 2，防止污染空气SO 2 ＋ 2OH — ==== SO ＋ H 2O6．（8分，每空2分）（1）对（2）对（3）对（4）错7．（8分，每空2分）（1）（2）第3周期、第ⅦA 族（3）电子层数Cl 与S 相同，核电荷数Cl 大于S ，原子半径Cl 小于S （4）③8．（8分，每空2分）（1）2Fe 3+ ＋ Cu ==== 2 Fe 2+ ＋ Cu 2+（2）尽可能将Cu 2+完全转化为铜（3）盐酸（4）2Fe 2+ ＋ Cl 2 ==== 2 Fe 3+ ＋ 2Cl —9．（8分，每空2分，标记处1分）（1）HCO＋ H + ==== H 2O ＋ CO 2↑（1分）（2）OH —、CO （3）碳酸氢钠片（1分）0～500秒内，碳酸氢钠片对应的pH 的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH 变化量。
23-3-23-△（4）碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。
【精准解析】北京市丰台区2020届高三下学期高三综合练习(二)化学试题
【详解】A．Be、B 同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径 Be＞B，故 A 正确； B．因 Mg 的金属性大于 Be 的金属性，Mg 与热水反应，则 Be 常温下能与水反应很缓慢，故 B 错误； C．Li 和 Be 位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li 比 Be 容易与酸反应， 故 C 正确； D．Be 与 Ca 位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，金属性 Ca＞Be，金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故 Ca(OH)2＞Be(OH)2，故 D 正确； 答案选 B。 5.下列解释事实的化学用语正确的是 A. 用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O C. 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－ D. Na2O2 吸收 CO2 作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 【答案】D 【解析】
催化剂
C．根据反应 2FeS2＋7O2＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4，FeS2 中亚铁离子的化合价为+2 价，
Δ
硫元素的化合价为-1 价，单质氧气中氧元素的化合价为 0 价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价
A.
可回收物
B.
其他垃圾
C.
厨余垃圾
D.
有害垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，A 项正确；
答案选 A。 2.关于淀粉和纤维素关系的叙述中不．正．确．的是 A. 都是非还原糖 C. 互为同分异构体
B. 都符合分子式(C6H10O5)n D. 都是天然高分子化合物
丰台区2020年高三年级第二学期高三综合练习 (二)参考答案
丰台区2020年高三年级第二学期综合练习（二）化 学 参考答案第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1 2 3 4 5 6 7 A C A B D C C 8 9 10 11 12 13 14 A CACBAB第二部分本部分共5小题，共58分。
15．（8分） （1）HNO 2H +＋NO 2－（2分）（2） （2分）（3）①加成反应（2分） ② ＜（1分） 过程ⅰ（1分）16．（10分）（1）＋7（2分） （2）①③ （2分）（3）①80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质（生成物溶解度小于反应物）（1分） ②趁热过滤（1分）（4）ClO 4－＋ 8H +＋8e － Cl －＋ 4H 2O （2分） （5）8∶3（2分） 17．（15分）（1）羟基 （1分） （2）b （2分）（3）HOOC —CH 2—COOH + 2C 2H 5OH C 2H 5OOC —CH 2—COOC 2H 5 + 2H 2O （2分）（4） （2分）（5）取代（2分）（6） （2分） C 2H 5OOC COOC 2H 5浓硫酸H 3+H 2N CHCH 2OHO CHH 3C CH 3···· H ∶O ∶N ∶∶O ∶ ·· ··（7）（2分）（8）（2分）18．（11分）（1）PbSO 4－2e －＋2H 2O PbO 2＋4H +＋SO 42－（2分）（2）还原（1分）（3）取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO 42－。
（2分） （4）PbSO 4 ＋CO 32﹣PbCO 3＋SO 42－（2分）（5）温度过高，碳酸铵分解（2分） （6）阴极PbCl 42－＋2e－Pb ＋4Cl －，H +离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定向移动，形成HCl 和NaCl 混合液。
北京市丰台区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
北京市丰台区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少2．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓3．下列说法不正确．．．的是A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O4．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N AB．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A6．SAH（NaAlH4）还原性非常强。
北京市丰台区2020届高三化学下学期综合练习(一模)试题(一)(无答案)
北京市丰台区2020届高三化学下学期综合练习（一模）试题（一）（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55第一部分本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的结构式是CH2＝CH2 B．质量数为3 的氢原子是 3 HC．钠离子的结构示意图是D．CO2 的电子式是3．下列说法不．正．确．的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应A．瓷砖 B ．硫氧镁彩钢板 C ．塑料管道 D ．螺纹钢4．下列各项比较中，一定相等的是A ．等物质的量的 OH 一和—OH 中所含电子数 B ．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C ．1 mol Na 2O 2 固体中阳离子与阴离子的数目D ．等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是 A ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．稳定性：HF ＞HCl C ．原子半径：Na ＞S D ．失电子能力：Ca ＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A ．FeSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe 2+＋2OH 一 Fe(OH)2↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2＋＋H 2O 2 2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．AgCl 悬浊液中滴入 Na 2S 溶液：2Ag +＋S 2 一 Ag 2S↓D ．澄清石灰水中加入过量 NaHCO 3 溶液：Ca 2+＋2OH 一＋2HCO －CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
北京市丰台区达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
北京市丰台区达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A ．25℃时，将pH 11=的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH 9<B ．pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生2H 体积更大C ．25℃时，10.2mol L -⋅的HA 弱酸溶液与10.1mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定小于7D ．2HNO 溶液中加入一定量2NaNO 晶体，溶液中()c OH -增大，可以证明2HNO为弱酸2．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼3．某学生探究0.25mol/LAl 2(SO 4)3溶液与0.5mol/LNa 2CO 3溶液的反应，实验如下。
实验1实验2下列分析正确的是（ ）A ．实验1中，白色沉淀a 是Al 2(CO 3)3B ．实验2中，白色沉淀b 一定是Al 2(OH)2(CO 3)2C ．检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液D ．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关4．五种短周期元素T 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
T 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W 的简单气态氢化物遇Z 的氢化物产生白烟。
T 、Z 原子最外层电子数之和等于X 的核外电子总数，T 和Y 位于同一主族。
下列推断正确的是（ ） A ．原子半径：T ＜W ＜Z ＜Y ＜XB ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞T ＞WC ．氧化物对应水化物的酸性：Y ＜T ＜W ＜ZD ．X 3W 和XW 3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同5．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH=13B．25℃与60℃时，氨水的pH相等C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性6．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。
2022年北京市丰台区高考化学一模试卷(附答案详解)
2022年北京市丰台区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是()A. 冰球——橡胶B. 冰球杆——碳纤维C. 运动员面罩——钢丝网D. 运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2.下列化学用语或图示表达正确的是()A. Mg2+的结构示意图：B. NaOH的电子式：C. BF3的空间结构模型：D. 反式聚异戊二烯的结构简式：3.下列物质的性质不能用化学键解释的是()A. 金属铜具有导电性B. 氮气化学性质稳定C. 金刚石硬度大D. 碘单质常温为固体4.依据元素周期律，下列判断不正确的是()A. 第一电离能：Li<Be<BB. 原子半径：Mg<Na<KC. 电负性：N<O<FD. 酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO45.下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是()A. FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3(浓)− 光照 4NO↑+O2↑+2H2O2C. 氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3− △ NH3↑+CO2↑+H2OD. 金属钠保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.依据图示关系，下列说法不正确的是()A. ΔH2>0B. 1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC. ΔH2=ΔH1−ΔH3D. 16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ7.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是()选项气体反应试剂制备装置收集方法A NO2Cu、稀硝酸b eB C2H4C2H5OH、浓硫酸c fC NH3Ca(OH)2、NH4Cl a dD SO2Na2SO3、70%硫酸b fA. AB. BC. CD. D8.下列关于氨气的说法不正确的是()A. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子B. NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C. NH3与HCl反应的过程包含配位键的形成，NH4Cl属于共价化合物D. 烧瓶中溶液红色不变时，NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−达平衡9.下列事实不能用Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡移动加以解释的是()A. 实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性10.蔗糖酯可由油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其转化关系如图所示：下列说法正确的是()A. 蔗糖不能发生银镜反应B. 油酸是一种饱和高级脂肪酸C. 蔗糖酯属于油脂类物质D. 蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11.下列实验方案能达到实验目的的是()A B C D目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D12.水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如图：下列说法不正确的是()A. W不存在顺反异构B. 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C. M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH3OH生成D. 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团−OH有关13.一种可充电的锌锰分液电池，其结构如图所示：下列说法不正确的是()A. 放电时，正极反应为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2OB. 充电时，Zn作阴极：[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−C. 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D. 充电过程中K2SO4溶液的浓度逐渐降低14.某小组进行以下探究。