2020-2021学年高中化学人教版(2019)选择性必修二课件：1.2.1原子结构与元素周期表
1.2.1《原子核外电子排布》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构 元素周期律》教学设计
第二节 元素周期律
（第一课时 原子核外电子排布 ）
课题： 1.2.1 原子核外电子排布 课时 1 授课班级
教
材
分
析 本课时是人教版必修二第一章第二节《元素周期律》第一课时内容。元素周期律的是高中化学的基础理论内容，整个元素周期律，内容丰富、体系严谨、逻辑性强，需要学生有一定的元素化学知识作为铺垫、辅以严谨的逻辑推理和科学规律探索才能牢固掌握。本堂课的教学不仅要让学生掌握元素周期律的相关知识，也要通过规律的推导，体会化学中的逻辑思维、辩证思维。
本节内容以周期表的横向结构为线索，先介绍原子核外电子排布，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也会以此理论来指导后续学习，所以学好元素周期律是十分重要的。
学生已经学习了碱金属和卤素、原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，，为本节课的教学提供了一定的感性基础，在此之后，学生还将进一步探讨由元素周期律衍生的其它化学知识，通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。因此，本节课具有重要的承上启下的作用。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～20号元素原子核外电子的排布，并会应用即可，所以第一课时利用阅读和推理，掌握对原子核外电子的排布规律的应用，体现结构决定位置。
教
学
目
标 知识与技能 1.通过阅读思考、讨论交流、归纳总结，知道电子层概念，电子层与电子能量的关系，能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，了解原子核外电子分层排布排布规律及表示方法。
2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
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原子核外电子的排布 Word版含答案(可编辑) 2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
第一课时 原子核外电子的排布
学习目标 核心素养
1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 1。微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。
2．模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型,并运用模型解决实际问题。
一、电子层
1．电子的能量
（1）在多电子原子里,电子的能量不同。
（2）在离核近的区域运动的电子的能量低，在离核远的区域运动的电子的能量高。
2．电子层
(1)概念:在多电子的原子里，把电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层.
（2)不同电子层的表示及能量关系 2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
3.原子核外电子的排布规律
（1）电子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。
（2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.
(3)原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。
二、电子层的表示方法
1．钠原子的结构示意图如下，请注明其意义: 2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
2．原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
人教版选择性必修二化学电子课本
人教版选择性必修二化学电子课本简介
人教版选择性必修二化学电子课本是专为满足高中化学教学需求精心编写并借助当今最高科技设计制作而成的一套包含理论和实践全新丰富的教材。课本以“化学研究过程”为总体指导原则，全面梳理了高中化学的知识体系，从基本的定义、定律规律，到更深入到化学反应、混合物和离子方程及其计算、方程式和比例、溶剂提取、热力学、平衡。在教材中，作者采用了理论与实践相结合的方式，加大对实验讲解的内容，运用实际案例让学生更容易掌握和应用化学知识。此外，在书中作者还充分利用计算机技术，将复杂的知识点甚至实验展示在电子课本中，让学生能更加轻松理解，掌握。
教材中的·学习重点·部分，由一张提示图表，把学科知识分层组织起来，从而提供了学生掌握整体知识结构的思路与关键点，还把趣味学习、误区分析等有效促进学生学习成果的实用素材结合在一起，边学边强化，使学生在学习中能轻松理解知识点，灵活运用，从而达到学以致用，终获功果。
教材中还针对不同类型的学生考试，精心设计了丰富多彩的练习题，既有典型的化学实验题，又有较深入的理论解答题和拓展思考题，可满足学生要求用最少的练习，达到提高才能的最佳效果。
总之，人教版选择性必修二化学电子课本的出版不仅推动了后现代的高中化学教育的教学发展，而且为高考备战重要知识及使用方法提供了全新的新型丰富的教学资源，更是促进了同学们良好的高中学习与教学情况。
高中化学选择性必修二 第2章第1节共价键 讲义
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1．共价键的概念和特征
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【注】所有共价键都有饱和性，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2. 形成条件
同种非金属元素或者不同种非金属元素原子之间，某些金属原子与非金属原子之间形成共价键。如AlCl3、BeCl2、FeCl3等所含化学键为共价键。
3．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)
(1)σ键
形成
由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成
类型 s－s型
s－p型
p－p型
特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称
(2)π键
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
p－p π键
特征
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
(3)判断σ键、π键的一般规律
共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
【总结】σ键与π键的比较
共价键类型 σ键 π键
原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠
示意图
对称类型 轴对称 镜面对称
原子轨道重叠程度 大 小
键的强度 较大 较小
化学活泼性 不活泼 活泼
成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键
【注】①s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
②因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
例1．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是( )
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键
2.3分子结构与物质的性质 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修二
第三节 分子结构与物质的性质
一、共价键的极性
1．键的极性和分子的极性
(1)键的极性
【注】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。
②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。
（2）分子的极性
分子有极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子
的电性 一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性
(3) 键的极性与分子极性之间的关系
①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
例如：
（4）分子极性的判断方法
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。
如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
【注】①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故 O3为极性分子。
②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。
人教版化学选择性必修二教材答案
人教版化学选择性必修二教材答案
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第一章 化学与生活
1.1 化学是什么？
（1）化学是物质的科学，研究物质的组成、结构、性质、变化和应用。
（2）化学的发展历程：古代化学、近代化学、现代化学。
1.2 化学方法和化学计量
（1）化学方法：实验法、计算法、理论法。
（2）化学计量：物质的量、摩尔质量、化学计量关系。
第二章 离子反应和化学计量
2.1 离子反应的概念
（1）离子反应：离子在反应中的作用。
（2）阳离子：带正电荷的离子。
（3）阴离子：带负电荷的离子。
（4）离子化学方程式的编写。
2.2 氯离子和银离子的反应
（1）氯离子和银离子反应的实验现象。
（2）氯离子和银离子反应的离子方程式。 （3）化学反应的能量变化和化学计量计算。
第三章 化学反应和化学平衡
3.1 化学反应的概念和类型
（1）化学反应：物质之间发生的化学变化。
（2）化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
3.2 化学平衡的概念和条件
（1）化学平衡：反应物和产物在一定温度下，达到一定浓度时，反应速度相等的状态。
（2）化学平衡的条件：动态平衡、反应焓、摩尔浓度、反应比。
第四章 生命中的化学元素和化合物
4.1 生命中的无机元素和无机化合物
（1）碳水化合物：生命中重要的有机化合物之一，包括单糖、双糖和多糖。
（2）脂质：细胞膜的组成成分，包括蜡、油和脂肪酸等。
（3）核酸： DNA和RNA是细胞内遗传信息的传递分子，在生命过程中起着重要作用。
（4）蛋白质：构成细胞的重要成分，包括氨基酸和肽链等。
4.2 生命中的有机元素和有机化合物
（1）核糖核酸：RNA是在蛋白质合成中起重要作用的有机化合物。 （2）氨基酸：蛋白质的基本构成单元，包括必需氨基酸和非必需氨基酸等。
（3） 脱氧核糖核酸：DNA是细胞核内储存遗传信息的分子，是细胞分裂和遗传变异的基础。
以上为人教版化学选择性必修二教材的答案，希望对学生们的学习有所帮助。
1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、物质的量及其单位
1．物质的量
(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数
(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体
(2)n
(3)摩尔
2．(1)6.02×1023
(2)mol
3．(1)1 mol
(2)NA
(3)6.02×1023 mol−1
4．n=ANN或N = n×NA
二、单位物质的量 M g/mol g·mol−1 相对原子质量 相对分子质量 n=mM或m = n×M
一、物质的量与摩尔质量的应用
1．注意事项
(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
2．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含解析
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课时作业3 原子结构与元素周期表
[练基础]
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（ ）
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5
C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
3．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）
A．只有s区 B．只有p区
C．s区，d区和ds区 D．s区和p区
4．下列各组元素属于p区的是( ）
A．原子序数为1、2、7的元素
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg
5．下列说法中正确的是( ）
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含解析
D．s区均为金属元素
6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）
高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键(解析版))
第2章 分子结构与性质
2.1 共价键
一．选择题（共12小题）
1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是
A．σ键 B．π键 C．氢键 D．离子键
【答案】B
【解析】A. σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，故A不选；
B. π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，故B选；
C.氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，不属于化学键，故C不选；D. σ键和π键是共价键的分类，故D不选。故选B。
2．下列说法不正确的是( )
A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D．共价键一定有原子轨道的重叠
【答案】C
【解析】A．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。故A正确；
B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；
C．当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键，故C错误；
D．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故D正确。故选C。
3．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是
A B C D
H2 HCl Cl2 ClF
两个氢原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
【答案】C
【解析】
A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。故选C。
人教版高中化学选择性必修二教案：配合物与超分子
第三章晶体结构与性质
第四节配合物与超分子
【教材分析】
本节课能够了解配位键的特点，认识简单的配合物的成键特征，认识配合物的存在与应
用。在此基础上了解人类探索物质结构的过程，能够从原子、分子、超分子等不同尺度认识
物质结构的意义。认同“物质结构的探索是无止境的”观点。培养学生的科学精神与社会责任
的化学核心素养。
【课程目标】课程目标学科素养
1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现
象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比
较。2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特
点及常见配合物的制取等。3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。a.宏观辨识与微观辨析：能从微观角度理
解配位键的形成条件和表示方法；能判断常
见的配合物。b.证据推理与模型认知：能利用配合物的
性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决
定性质”的认知模型。c.科学精神与社会责任：学习超分子，提
升学生的科学精神与社会责任。
【教学重难点】
教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成
教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成
【教学过程】
【情境引入】
【观察思考】观察下列溶液的颜色，有什么规律？
【归纳】
共性：都有Cu2+
初步结论：Cu2+是蓝色的
相同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的
【观察思考】观察下列物质的颜色
【归纳】
固态二价铜盐不一定显蓝色
结论修正：Cu2+在水溶液中常显蓝色
【观察思考】观察下列物质的颜色【归纳】
五水合硫酸铜也显蓝色
理论解释：Cu2+与水结合显蓝色
【思考交流】Cu2+与H2O是如何结合的呢？
【学生活动】讨论回答
任务一：配位键
【讲解】1.配位键
(1)定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对
给予-接受”键被称为配位键。(2)基本概念：
①中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。