2020秋高三期中考试化学模拟试题+参考答案+评分标准 (9)
1 2020秋高三年级第一学期期中模拟测试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Ca—40
Mn—55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 合理使用秸秆有利于保护蓝天。秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是( )
A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮
2. 过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子：10 8O
B. Na＋的结构示意图：
C. CO2的结构式：O—C—O
D. Na2O2的电子式：Na··O······O······Na
3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C. Al2O3具有高熔点，可用于生产耐火砖
D. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、OH－
B. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Br－
C. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO－3
D. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：NH＋4、Na＋、CO2－3、SO2－4
5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次
B. 用50 mL量筒可准确量取25.00 mL溶液
C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯 2 D. 实验室用装置乙制备少量氨气
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. S在过量O2中燃烧生成SO3
B. 室温下Cu在浓HNO3中钝化
C. 工业上用Cl2与Ca(OH)2溶液制取漂白粉
D. 高温下SiO2可与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
B. 用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C. 金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. MgCl2(aq)――→加热MgCl2 (s)――→电解Mg(s)
B. 粗硅――→Cl2（g）高温SiCl4(g)――→H2（g）高温Si(s)
C. N2(g)――→O2（g）放电NO2(g)――→H2O（l）HNO3(aq)
D. Fe2O3(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→CuFe(s)
10. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(
)
A. 负极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
B. 水膜中的O2在正极发生氧化反应
C. 若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快
D. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能 3 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 常温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值增大
B. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C. 向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D. Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×1023
12. 化合物X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是( )
A. X的分子式为C27H28NO10
B. 1个X分子中有6个手性碳原子
C. 1 mol X最多与3 mol NaOH反应
D. 一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 苯能与溴水发生加成反应
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
C 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生 该气体是SO2
D 向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
14. 室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列说法正确的是( )
4 A. C点pH为5.47
B. 0.1 mol·L－1的H2SeO3溶液中：c(H＋)＝2[c(HSeO－3 )＋c(SeO2－3)＋c(H2SeO3)]
C. 0.1 mol·L－1的NaHSeO3溶液中(pH<7)：c(Na＋)>c(HSeO－3 )>c(SeO2－3)>c(H2SeO3)
D. 向100 mL含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为0.05 mol·L－1的溶液中，加入100 mL 0.1
mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO－3 )＋3c(H2SeO3)>c(SeO2－3)＋2c(OH－)
15. 工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH3OH(g)和0.22 mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2 L。下列有关说法正确的是(
)
A. 该反应的ΔH>0
B. 缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率
C. 温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点
D. 温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol
CO的混合气体，则平衡不移动
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)烟气中SO2和NOx的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图1所示。
图1
① 反应釜Ⅰ中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
② 下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________(填字母)。
A. 加快通入气体的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收气体
C. 吸收过程中定期补充吸收液
③ 反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为________。
④ 预处理器中发生的主要反应为NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图2所示。当n(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。 5
(2) 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
① 温度高于60 ℃后，NO去除率下降的原因为________。
② 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。
17. (15分)化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(1) C中含氧官能团的名称为________和________。
(2) D→E反应类型为________。
(3) 已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
① 既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；
② 碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1∶1∶2∶6。
(5) 已知：
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 6 18. (12分)MnO2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。为测定MnO2的质量分数进行如下实验：
步骤Ⅰ：准确配制0.100 0 mol·L－1 Na2C2O4标准液。
步骤Ⅱ：标定KMnO4溶液的浓度。准确移取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液于250 mL锥形瓶中，加入适量H2SO4，加热至70～80 ℃，用配制好的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤Ⅲ：称取0.180 0 g风干的试样于250 mL锥形瓶中，加入稀H2SO4，用滴定管准确移入25.00 mL Na2C2O4标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液6.00 mL。
(1) 步骤Ⅱ中滴定终点的现象为____________________________________________。
(2) 步骤Ⅲ中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为________。
(3) 锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时，则测得MnO2质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4) 计算该样品中MnO2的质量分数(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。
2019-2020年高三高考模拟试题(一) 化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟试题（一） 化学 含答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1. 近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
D．气候环境报告中新增的“PM2．5”就是雾霾
2. 下列说法正确的是（ ）
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
3. 一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）
A．5.6 g铁粉在0.1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3 NA
B．12.5 mL 16 mol .L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0.2 NA
C．7. 8 g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA
D．0. 5 m ol氧单质含有NA 个 O2
5. 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A . NH4+、Ag+、PO43—、Cl— B. Fe3+、H+、I—、HCO3—
C. K+、Na+、NO3— 、MnO4— D. Al3+ 、Mg2+ 、SO42— 、 CO32—
6. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试
化学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.
下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是
A.
宣纸B.
羊绒衫C.
棉衬衣 D. 尼龙绳
2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 水煤气-CH4 B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C. 水玻璃-H2SiO3 D. 纯碱-NaHCO3
3. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是
A. 催化剂 B. 浓度 C. 压强 D. 温度
4. 下列化学用语或命名正确的是
A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：
5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是
A. Fe B. Cu C.Mg D. Pt
6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是
A. 都难溶于水 B. 都能发生加成反应
C. 都能发生氧化反应 D. 都是化石燃料
7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有
A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种
8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物进行光合作用
哈尔滨三中2020-2021学年度上学期高三年级期中考试化学试题及答案
试卷第1页， 哈三中2020-2021学年度上学期
高三年级期中考试化学试题
（考试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共55分）
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）
1.下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是（ ）
A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”
B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
2.下表中相关物质的信息都正确的一项是 （ ）
选项 化学式 物质的性质 与性质相对应的用途
A NaClO 强氧化性 消毒液
B H2O2 不稳定，易分解 医用消毒剂
C NH3 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸
D KAl(SO4)2 易水解 自来水消毒剂
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．室温下，16g由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C．1 L1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NA
D．标况下，6.72L H2O中所含电子数目为3NA
4.下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是（ ）
A．滴定终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加
C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小
5．可逆反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为（ ）
2020-2021学年山东省枣庄三中高三(上)段考化学试卷(9月份Word版含答案)
第1页（共1页）
2020-2021学年山东省枣庄三中高三（上）段考化学试卷（9月份）
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）下列关于文献记载的说法正确的是（ ）
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NA
B．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA
C．常温常压下，22.4L CO分子数小于NA
D．标准状况下2.24L CO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05NA
3．（2分）下列正确的是（ ）
A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3 均是电解质
B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率
C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强
4．（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
②依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、独液和胶体
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④
5．（2分）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
长春市2020届高三质量监测(三)理综化学参考答案及评分细则
长春市2020届高三质量监测（三）理综化学试题参考答案及评分细则
选择题（每小题6分，共42分）
7. B 8. A 9. B 10. D 11. C 12. C 13. D
26（14分）
（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2分）（只答烧瓶或有错别字不给分）
（2）通入氮气或加入异抗坏血酸（2分）（答出一条且正确即可得分，答其它的不给分）
（3）2NH2CH2COOH+Fe2+=［（NH2CH2COO）2Fe］+2H+（3分）
2NH2CH2COOH+Fe2+ +2OH-=［（NH2CH2COO）2Fe］+2H2O 也给分
（各物质正确但未配平或配平错误给2分，出现错误物质即为0分）
（4）BC（3分）（选1个且正确得1分，全对得3分，有错误选项即为0分）
（5）pH过低H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应（1分）、
（答平衡逆向移动，不利于产物生成也可给分）、
pH过高会生成沉淀（1分）（其它答案不给分）
（6）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度。（2分）
（答出一条且正确即可得分，答的简单如减少产物溶解，提高产量即可得分）
27.（15分）
（1）搅拌或适当增加硫酸浓度，或适当加热等符合题意的任一答案均可（1分）
（2）SiO2、S、MnO2 （2分）；（SiO2 1分，S 1分，MnO2可写可不写；）
温度过低，硫的溶解度偏小；温度过高，CS2易挥发（2分）（每项1分，必须分开答）
（3）3.7～5.6（或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10−11（2分）（写4×10−11得分）
（4）Mn2＋＋HCO3−＋NH3MnCO3↓＋NH4＋（2分）（NH3写成NH3 ·H2O不给分）
（各物质正确但配平错误给1分，出现错误物质即为0分）
（5）将溶液适当加热（2分）（只答加热给分）(答煮沸，通氮气不给分)
北京市海淀区2020届高三第二学期期中考试(模拟二)化学试题 含答案2020.4
1
北京市海淀区2020届高三第二学期期中考试（模拟二）
化 学
2020.4
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分
钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题
纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19
I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误
．．的是( ) A B C D
《神农本草经》记载,麻黄
能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治
疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝
些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,
应远离并报警 贴有该标志的物品是
可回收物
2.下列化学用语正确的是( )
A.丙烯的实验式:C
3H
6 B.镁离子的结构示意图:
C.CO
2的电子式: D.中子数为18的氯原子符号Cl
3.下列用品的主要成分及其用途对应不正确
．．．的是( )
A B C D
用 品
主要成分 (NH
4)
2SO
4 NaHCO
3 Si Fe
2O
3
用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料
4.工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合
成氨的反应过程,示意图如下:
下列说法不正确的是 。
A.图①表示N
2、H
2分子中均是单键
B.图②→图③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂
D.该过程表示了化学变化中包含新化学键的生成 2
5.下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题二含参考答案
化学试题（Ⅱ） 第1页（共8页）
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化 学 试 题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。下列说法错误的是
A．活性炭脱色的过程为物理变化
B．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基
C．离子交换时可选用阴离子交换树脂
D．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键
2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 葡萄糖 溶解 活性炭脱色 加压氢化 分离触媒 离子交换
去除重金属离子 产品 化学试题（Ⅱ） 第2页（共8页） D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
4．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是
浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试化学试题+含答案
- 1 - 绝密★考试结束前
杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷
化学试题
考生注意：
1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．Ba(OH)2 C．MgCl2 D．H2O2
2．实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是
A． B． C． D．
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚
4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=====高温Ti＋2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
5．下列化学物质的名称正确的是
A．苯酚：石炭酸
B．SiO2：刚玉
- 2 - C．(NH4)2CO3：碳铵
D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3 ：3,5,5—三甲基庚烷
6．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子结构示意图： B．KF的电子式：
C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．氯化钙的分子式：CaCl2
江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
- 1 - 2020届高三年级阶段检测（二）
化 学
考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是
A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生
B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量
C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染
D. 开发新能源，减少化石燃料的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 硫离子的结构示意图：
C. 次氯酸钠的电子式： D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
4.下列有关实验装置或操作正确的是
A. 装置甲液面读数为12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确 - 2 - 的是
A. 单质的还原性：X＞Z
B. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键
D. W的氧化物的水化物一定是强酸
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
山东省潍坊市2020届高三期中考试试题目(化学)
山东省潍坊市2020届高三期中考试试题目（化学）
1 / 13 试卷类型：A
高 三 化 学 2019.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、座号、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。第Ⅱ卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是
A．商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎，铜属于金属晶体
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的，制作过程发生化学变化
2．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：42222NHClNaNONaClNHO。下列说法正确的是
A．元素的电负性：N>O>H
B．氮气分子的电子式： 山东省潍坊市2020届高三期中考试试题目（化学）
2 / 13 C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长
3．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是