江苏省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷
第 1 页 共 13 页 江苏省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（ ）
A . B . C . D . 2. （2分） 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A . ①②③互为同素异形体 B . ①②③互为同位素 C . ①②③是三种化学性质不同的粒子 D . ①②③具有相同的质量数 3. （2分） (2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。 第 2 页 共 13 页
下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强 C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健 4. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯 5. （2分） (2017高一上·淮安期中) 以下互为同位素的是（ ） A . 金刚石与石墨 B . D2与H2 C . CO与CO2 D . Cl与 Cl 6. （2分） (2015·苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . NH4Br的电子式： B . S原子的结构示意图： C . 乙醇的结构简式：C2H6O D . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl 第 3 页 共 13 页
7. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D . 漂白液的有效成分是Ca（ClO）2 8. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 9. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （ ）
A . 先加Mg（NO3）2 ， 再加Ba（NO3）2 ， 最后加AgNO3 B . 先加Ba（NO3）2 ， 再加AgNO3 ， 最后加Mg（NO3）2 C . 先加AgNO3 ， 再加Ba（NO3）2 ， 最后加Mg（NO3）2 D . 先加Ba（NO3）2 ， 再加Mg（NO3）2最后加AgNO3 10. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用30%的H2O2消除面部色斑 B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液 C . 试样 白色沉淀 白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣ D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗 11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 第 4 页 共 13 页
A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢 C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫 D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO 12. （2分） (2018·盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质 物质 物质 A Cl2 Al NaOH(aq) B NH3 O2 H2SO3(aq) C SO2 (NH4)2SO3(aq) Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq) HNO3 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（ ）
A . 甲烷 B . 乙烯 C . 乙炔 D . 乙醇 14. （2分） 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ） 第 5 页 共 13 页
A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 3：1 15. （2分） (2016高一上·吉安期末) 科学家在研究化学物质吋，常常对物质逬行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深人的研究，下列4组物质：
①Ca、S、Cl2、NO2②NH3•H2O、Na2CO3、CH4、KCl③H2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3④MgO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同这4种物质分别是（ ）
A . NO2、CH4、NaOH、MgO B . Cl2、NH3•H2O、NaOH、SiO2 C . Ca、Na2CO3、H2SiO3、MgO D . NO2、CH4、H2SiO3、SO2 二、 填空题 (共6题；共61分) 16. （7分） (2016高二上·上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是________，它处于元素周期表的位置是________，________．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是________，该现象可用化学反应方程式可表示为________，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，________．
17. （10分） (2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：
（1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有________种。
（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。与CN-互为等电子体的一种分子为________。
（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。NF3的空间构型为________。 第 6 页 共 13 页
（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。
GaN GaP GaAs 熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃ （5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________； ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。
图1 图2 18. （9分） (2019高三上·宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下
其中氨化过程装置示意图如下： 第 7 页 共 13 页
已知：①与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表 NH3的溶解性 MgCl2的溶解性 MgCl2·6NH3的溶解性 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶 （1） 调pH适合的物质是________(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装置的作用是________，操作a的名称是________。 （4） 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。 A . 冰浓氨水 B . 乙二醇和水的混合液 C . 氨气饱和的甲醇溶液 D . 氨气饱和的乙二醇溶液 （5） 制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下： a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液； b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c.用0.2000mol· L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积； d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL ①配制样品溶液时加硫酸的目的是________。 ②该样品中氯离子百分含量为________。 ③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)
19. （6分） (2017高二上·芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一(下)第三次调研化学试卷(选修)(附答案详解)
2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一（下）第三次调研化学试卷（选修）1.糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。
下列说法正确的是()A. 紫外线消毒是使细菌蛋白质发生变性B. 植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应2.下列指定物质的化学用语正确的是()A. 硫离子的结构示意图：B. 中子数为16的磷原子： 1631PC. 丙烯的结构简式：CH2=CH−CH3D. 次氯酸的电子式：3.某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该有机物难溶于水B. 能和NaHCO3溶液反应C. 与NaOH醇溶液共热能发生消去反应D. 能在加热及催化剂作用下发生加聚反应4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. 浓盐酸B. NaCl→CO2NaHCO→△Na2CO33C.D.6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W在同一主族，Z+与Y−具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是()A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. W在元素周期表中位于第三周期VIA族D. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图装置制取少量乙烯B. 用图装置检验乙醇具有还原性C. 用图装置分离苯和苯酚D. 用图装置检验溴乙烷发生消去反应8.一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。
江苏省镇江中学2020-2021学年高一下学期第一次月考模拟物理试卷（3） Word版含答案
江苏省镇江中学2020—2021学年高一年级下学期第一次月考模拟物理试卷（3）考试时间：90分钟 分值：100分一、单项选择题(每小题3分，共6小题，合计18分)1．有a 、b 、c 、d 四颗地球卫星，a 还未发射，在赤道表面上随地球一起转动，b 是近地轨道卫星，c 是地球同步卫星，d 是高空探测卫星，它们均做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则( ) A ．a 的向心加速度等于重力加速度g B ．在相同时间内b 转过的弧长最长C ．c 在4小时内转过的圆心角是π6D ．d 的运行周期有可能是20小时2.一般的曲线运动可以分成很多小段，每小段都可以看成圆周运动的一部分，即把整条曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替．如图甲所示，曲线上的A 点的曲率圆定义为：通过A 点和曲线上紧邻A 点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆就叫做A 点的曲率圆，其半径ρ叫做A 点的曲率半径．现将一物体沿与水平面成α角的方向以速度v 0抛出，如图乙所示．则在其轨迹最高点P 处的曲率半径是 ( )．甲 乙A.v 02gB.v 02sin 2αgC.v 02cos 2αgD.v 02cos 2αg sin α3．物体做自由落体运动，E k 为动能，E p 为重力势能，h 为下落的距离，以水平地面为零势能面。
下列所示图象中，能正确反映各物理量之间关系的是4.在玻璃管中放一个乒乓球后注满水，然后用软木塞封住管口，将此玻璃管固定在转盘上，管口置于转盘转轴处，处于静止状态。
当转盘在水平面内转动时，如图所示，则乒乓球会(球直径比管直径略小)( )A ．向管底运动B ．向管口运动C ．保持不动D ．无法判断5.如图所示，一个质量为M 的物体放在水平地面上，物体上方安装一个长度为L 、劲度系数为k 的轻弹簧，现用手拉着弹簧上端的P 点缓慢向上移动，直到物体离开地面一段距离。
在这一过程中，P 点的位移(开始时弹簧为原长)是H ，则物体重力势能增加了A ．MgHB ． k g M MgH 22+C ．k g M MgH 22-D ．kMgMgH -6．地球赤道上的物体重力加速度为g ，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a ，要使赤道上的物体“飘”起来，则地球的转速就应为原来的 A ．ga倍B ．g ＋aa倍 C ．g －aa倍 D ．g a倍 二、多项选择题(每小题4分，共4小题，合计16分)7．如图所示，一个固定在竖直平面内的光滑半圆形管道，管道里有一个直径略小于管道内径的小球，小球在管道内做圆周运动，从B 点脱离后做平抛运动，经过0.3s 后又恰好垂直与倾角为45的斜面相碰，已知半圆形管道的半径为R =1m ，小球可看做质点且质量为m =1kg ，g 取210/m s 。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2021-2022学年江苏省徐州市睢宁一中高二(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年江苏省徐州市睢宁一中高二（下）第一次月考化学试卷1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法正确的是( )A. 天然气不属于碳素燃料B. 发展太阳能经济不利于减缓温室效应C. 太阳能电池是将太阳能转化为热能再转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”属于“太阳能文明”2. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−285.8kJ/molD. 在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列说法正确的是( )A. 放电过程中，Li+向负极移动B. 正极反应式：Ca+2Cl−−2e−=CaCl2C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转4. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A. 阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理5. 下列叙述与电化学腐蚀有关的是( )A. 炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B. 在空气中铝具有较好的抗腐蚀性C. 红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D. 把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜6. 对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 2v(W)=3v(X)7. 在恒容密闭容器中进行2NO+O2⇌2NO2达到平衡的标志的个数是( )①v(O2)：v(NO2)=1：2②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmol NO③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B. CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C. 工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅9. 下列有关说法中正确的是( )A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C. 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变10. 在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是( )A. 在该温度下平衡常数K=1B. 平衡常数与反应温度无关C. CO的转化率为50%D. 其他条件不变时，改变压强平衡不移动11. 现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是( )A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H1<0B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H2>0C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H3<0D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H4>012. 下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线13. K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )A. 在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B. 室温下K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等D. 2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变14. 下列说法正确的是( )A. 浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释，则溶液中离子浓度都减小B. 浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质D. CH3COOH溶液的物质的量浓度越大，CH3COOH的电离程度越大15. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题
B.制 ： ； (稀)
C.制 ： (浓)
D.制 ： (稀)
7.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式：_______
乙小组
_______
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
25.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.244 LB.0.448 LC.0.896 LD.0.672 L
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。
27.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分产物未标出)。
请回答：
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
2020-2021学年重庆八中高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2020-2021学年重庆八中高一（上）第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1．（2分）下列属于氧化物的是（）A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．SO3、NH3D．Na2S、KMnO4【分析】由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析。
【解答】解：A．C60、O3都为单质，只含一种元素，不是氧化物，故A错误；B．H2O2、N2O4都是两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；C．NH3由两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物，故C错误；D．Na2S、KMnO4是无氧酸盐、含氧酸盐，不是氧化物，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查了氧化物的概念和判断，题目难度不大，应注意概念要点的掌握。
2．（2分）下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．H2O 和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故A选；B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；D．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．3．（2分）下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．工厂常用静电除尘以保证安全C．放映室射到银幕上的光柱D．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间【分析】A．电解质溶液促胶体聚沉；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷；C．胶体具有丁达尔效应的性质；D．溶液是均一稳定的分散系。
【解答】解：A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A错误；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B错误；C．放映室射到银幕上的光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．医用葡萄糖溶液是溶液分散系，具有均一稳定的特征，在一定条件下能保存较长时间，故D正确；故选：D。
人教版第二学期高一第一次月考化学试卷及答案
清远市南阳中学高一第二学期第一次月考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+2．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3溶液将Cl﹣完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1B．3：4：3C．1：4：9D．1：2：34．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知Na+和SO42﹣个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子的个数比为（）A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：66．同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A．1：4B．4：7C．1：7D．7：17．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．HNO3的摩尔质量是63gC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O28．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的电子数为9N AB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A9．常温下,将pH=2和pH=4的两种稀硫酸等体积混合,下列结论正确的是A.c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.c(OH-)=2×10-12 mol·L-1C.pH=2.3D.pH=310．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1B．1：2C．2：3D．3：211．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。
2020-2021学年江苏省盐城市射阳二中八年级(下)第一次月考化学试卷
津虹数字科技 www.7am.zone 天冀云盘学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……绝密★启用前2020-2021学年江苏省盐城市射阳二中八年级（下）第一次月考化学试卷学科：化学考试范围：____；考试时间：____分钟；命题人：____学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 总分 得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第Ⅱ卷 （非选择题）请点击修改第Ⅰ卷的文字说明 评卷人 得分一、 非选择题（共18题）1. （2019年云南省昆明市中考化学试卷）2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。
为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（ ）选项A ：属于金属元素 选项B ：元素符号是Md 选项C ：原子序数是101选项D ：相对原子质量是258g2. （2017年贵州省遵义市汇川区汇仁中学中考化学模拟试卷（3））若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是( )选项A ：选项B ：选项C ：津虹数字科技 www.7am.zone500 万套中小学真题试卷下载○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………选项D ：3. （2019-2020学年江苏省盐城市建湖县九年级（上）期中化学试卷）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）选项A ：用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量选项B ：将水通电一段时间选项C ：加热高锰酸钾制取氧气选项D ：完全相同的甲、乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量的二氧化锰4. （2019-2020学年江苏省盐城市东台市第二联盟九年级（上）期中化学试卷）从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是（ ）选项 事实 解释A 食物变质分子本身发生了变化 B CO （煤气）有毒而CO 2无毒两种物质的分子构成不同C 水银（汞）温度计用于量体温 分子之间的间隔随着温度的升高而增大 D 湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率随温度升高而增大选项A ：A选项B ：B选项C ：C选项D ：D5. （2020-2021学年江苏省连云港市赣榆区九年级（上）期中化学试卷）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是()选项A：氮气、氯酸钾选项B：稀有气体、硬水选项C：液氧、蒸馏水选项D：高锰酸钾、洁净的空气6. （粤教版九年级上册《3.1 氧气的性质和用途》2018年同步练习卷）下列实验现象描述正确的是（）选项A：硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰选项B：磷在空气中燃烧产生大量白烟选项C：木炭在空气中燃烧发出白光选项D：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁7. （2020-2021学年江苏省盐城市射阳二中八年级（下）第一次月考化学试卷）化学用语是我们学习化学的重要工具，用化学符号完成下列空格：(1)保持铁化学性质最小的粒子______ ；(2)高原缺氧的“氧”是______ ；(3)构成氯化钠的粒子______ ；(4)不含有中子的原子______ 。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。