山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)
山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈B. 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C. 蒸煮、高压和紫外线等方法可用于杀菌消毒D. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同3.以下化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. B. 1735ClC. D. 3s23p34.在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热).下列有关说法正确的是()A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C. 使用催化剂是为了加快反应速率D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5.下列方程式表述正确的是()A. H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H++CO32−B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42−C. FeCl3的水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+D. HS−的水解离子方程式：HS−+H2O⇌H3O++S2−6.有关核外电子运动规律的描述错误的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 3p2表示3p能级有两个轨道D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大7.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若−lg c(Na+)=pNa、−lg c(OH−)=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。
下列说法正确的是()A. X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B. 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C. 将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na+)>c(A2−)>c(HA−)>c(OH−)>c(H+)D. 常温下，H2A的K a1数量级为10−58.下列说法正确的是()A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C. 用0.2000mol⋅L−1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0，.1mol⋅L−1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1氯化镁溶液、④0.1mol⋅L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④>①>②>③9.下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是()A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能11.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ.在含有少量I−的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I−=H2O+IO−慢②H2O2+IO−=H2O+O2+I−快下列说法不正确的是()A. ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)B. 反应的速率与I−浓度有关C. I−是该反应的催化剂D. 反应①活化能大于反应②的活化能12.为了强化安全管理，某油库引进了一台测量空气中汽油含量的仪器，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法中不正确的是()A. 石墨电极作正极，发生还原反应B. 铂电极的电极反应式为C8H18+16H2O−50e−=8CO2↑+50H+C. 每消耗标准状况下5.6L O2，溶液中通过1mol电子D. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是()A. b点时溶质为NaHCO3B. 横坐标轴上V4的值为90C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)⋅c(CO32−)相等D. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:213.已知25℃时，BaCO3、BaSO4的K分别为1×10−9、1×10−10，将1.97g BaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为BaSO4，Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为()A. 0.1mol/LB. 0.11mol/LC. 0.011mol/LD. 0.01mol/L二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。
其制备装置如图所示。
(1)A中反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为___________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤B中的混合物，滤液经过_______、______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅5H2O晶体。
(4)称取10.0g产品(Na2S2O3⋅5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。
(反应原理为：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−，忽略Na2SO3与I2反应)。
①滴定终点的现象为_________________________________________________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__________。
三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）15.在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：①1mol⋅L−1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为______②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为______③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是______(填下列各项中序号)．a.用pH计测量0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸．b.用仪器测量HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．c.用pH计测量0.01mol⋅L−1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸．16.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题：(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=−221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=−393.5kJ/mol则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________。
(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3mol/L，则此时v________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
正②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。
在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。
(3)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N(g)+CO2(g)△H=2−34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附并反应。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图2所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________；在1100K 时，CO2的体积分数为________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示①太阳能电池的负极是________(填“a”或“b”)②生成丙烯的电极反应式是________。
17.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)W在元素周期表中的位置是____________。
A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________(2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是(填字母序号)____________。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b.E的气态氢化物的稳定性小于HFc.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质(3)WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为__________________。
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气2. （2分） (2016高二上·通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：93. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4. （2分） (2015高二上·银川月考) 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等5. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1096. （2分）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A . FeCl3B . Cu（NO3）2C . Na2SO3D . NaAlO27. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]8. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）9. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾C . 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾10. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3﹣Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q2﹣2Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）11. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐12. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大13. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·mi n)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol14. （2分） (2016高二下·桓台月考) 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol15. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
期末复习基础与练习(七)2020--2021学年高二选修有机化学基础(鲁科版)
2020_2021学年高二选修有机化学基础（鲁科版）期末复习基础与练习（七）一、单选题1．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）A．②中所含官能团种类比③中多B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少2．下列反应得到的有机产物是一种纯净物的是A．(CH3)3CCH=CH2与等物质的量的溴化氢发生加成反应B．CH3CHClCH2CH3与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C．反应CO +NO 2CO2 +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO34．华夏文明源远流长，勤劳智慧在中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程中贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()A．燃料电池B．火力发电C．煅烧石灰石D．可燃冰燃烧6．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-7．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。
该有机物可能是A．CH C-CH3B．C．CH2=CHCH3D．8．异鼠李素的结构简式如图所示。
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷D卷
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱2. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤3. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（）A . 它易溶于有机溶剂B . 1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2molC . 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D . 该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面5. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A . △H1=△H2B . △H1＞△H2C . △H1＜△H2D . 金刚石比石墨稳定6. （2分）某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2,2-二甲基-3-丁烯B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯7. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A . a＝3B . a＝2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%9. （2分）某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（）A . 1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应B . 能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 遇硝酸银溶液产生白色沉淀D . 在一定条件下，能发生取代反应10. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . H3O+的电子式:B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子:D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+11. （2分）已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现以2溴丙烷为主要原料制取1,2丙二醇时，需要经过的反应是（）A . 加成—消去—取代B . 消去—加成—取代C . 取代—消去—加成D . 取代—加成—消去12. （2分）下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . Ca（OH）2溶液和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO413. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大B . pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C . amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D . 0.1mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③14. （2分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液15. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同16. （2分） (2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA17. （2分）常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（）A . 16B . 17C . 18D . 1518. （2分） (2019高二下·盐城期末) 2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是（）A . 装置工作时，4#室中溶液pH不变B . X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C . 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD . 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出二、非选择题 (共7题；共52分)19. （10分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．（3）H2S与CO2在高温下发反应：生H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．（填②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1，该反应的△H________0．“＞”“＜”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S B．CO2 C．COS D．N2．20. （4分） (2018高二上·泸县期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。
山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共56分)1. （2分） (2016高一下·泰安期末) 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A . 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B . 塑料、石墨、多糖、无机盐C . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质属于高分子化合物的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 聚乙烯D . 乙酸乙酯3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体4. （2分）下列会引起中毒甚至死亡的是（）①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . ⑤5. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C﹣CH2﹣CH3 ，而不是CH2═CH﹣CH═CH2的事实是（）A . 燃烧有浓烟B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 能与溴发生1：2加成反应D . 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子7. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列根据实验及现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . m＋nD . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)9. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两种元素B . 一定有C，H，O三种元素C . 一定有C，H两种元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素10. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（）A . 色氨酸的分子式为C11H12N2O2B . 色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C . 色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐D . 将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽11. （2分）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣丁烯和环己烷B . 1﹣庚烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯12. （2分）下列对应关系正确的是（）A . 淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体B . C3H6与 C2H4互为同系物C . TD与H2化学性质几乎相同D . H2O与D2O是不同核素13. （2分）用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成14. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…A . C6H12B . C6H14C . C7H12D . C7H1415. （2分） (2018高二下·临川期中) 如图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断错误的是（）A . 分子中可能含有羟基B . 分子中可能含有羧基C . 分子中可能含有氨基D . 该物质的分子式可能为C3H6O316. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D . NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . NaOHC . AgNO3D . BaCl218. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C4H9ClB . C3H7ClC . C6H13ClD . C5H11Cl19. （2分）(2018·郑州模拟) 化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。
山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(可编辑PDF版)
$(水的离子积常数 $O 不仅适用于纯水# 也适用于稀的酸$ 碱$ 盐溶液 )(强酸与强碱形成的盐# 其水溶液不一定呈中性 -(电离常数大的酸溶液中 %! ,7" 一定比电离常数小的酸溶液中的 %! ,7" 大
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高二化学第 ' 页 !共 # 页"
/(常温下# 向 %&'DG5( H>' ,! 30+ 溶液中缓慢加入固体 .20, ! 溶 液 体 积 不 变 " # 溶 液 中 ,! 30+ $ ,30+>$ 30!+ > 的物质的量分数随 F,的变化如图所示% 下列说 法错误的是 $($2' ! ,! 30+ " I' J'% >! DG5(H>' )(向 2点溶液通入氯气# 溶液中 ,30+> 数目减少 -(D点溶液中离子的物质的量浓度大小为 %! ,30+>" <%! ,7" <%! 0,>" =(溶液导电性' 2<K
*(溶液的酸碱性可用酸度! $L" 表示#$LI5A%%!!0,,7>"" #常温 下# 向 %&'DG5(H>' 的 .2-50溶液中加入适量水# 溶液酸
度随加入水的体积变化如图所示% 下列说法正确的是
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷B卷
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A . H+B . OH-C . S2-D . Na+3. （2分） (2016高二上·株洲期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣4. （2分）用氯气制漂白粉的主要目的是（）A . 提高氯的质量分数B . 增强漂白能力C . 转变为很易溶于水的物质D . 转变为较稳定，便于贮存的物质5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解6. （2分）金属键的形成是通过（）A . 金属原子与自由电子之间的相互作用B . 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C . 自由电子之间的相互作用D . 金属离子之间的相互作用7. （2分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A . 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B . AlCl3可能形成共价化合物分子C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族9. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 钢铁D . 纯金10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸11. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . 醋酸的电离程度：a＜b＜cB . 溶液的pH值：b＜a＜cC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c12. （2分）某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（）A . 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B . 电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C . 把铜片换成石墨，实验现象相同D . 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转13. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）大气污染物氟里昂﹣12的化学式是CF2Cl2 ．下面关于氟里昂﹣12的说法正确的是（）A . 没有固定的熔沸点B . 分子中的碳原子是饱和的C . 属于正四面体的空间结构D . 是甲烷的一种同系物2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃C . 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D . 有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O3. （2分）下列物质命名为“2-甲基丁烷”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类6. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列叙述中正确的是（）A . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物B . CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物C . 和互为同分异构体D . 同分异构体的化学性质可能相似7. （2分） (2016高二上·苏州期中) 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．关于该过程的相关叙述正确的是（）A . 反应④的反应类型是加聚B . 物质A含有两种官能团C . 物质B催化氧化后可以得到乙醛D . 1mol物质D最多可以消耗2molNaOH8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示。
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)3. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；4. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等5. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br26. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率7. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块8. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2015高二下·新疆期中) 蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）A . AlCl3B . Cu（NO3）2C . FeSO4D . Na2CO32. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会产生电能的是（）A .B .C .D .3. （3分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③4. （3分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol5. （3分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥6. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015m ol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-17. （3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC . △H1＜△H2D . 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小8. （3分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液9. （3分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄10. （3分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子11. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定12. （3分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①③④3. （2分）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A . 该温度高于25℃B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . M和N不能都为气体B . 由上图可知， N一定为气体C . 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小5. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）6. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列现象或变化与原电池无关的是（）A . 银质物品久置表面变暗B . 生铁比纯铁容易生锈C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快7. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S8. （2分） (2016高一下·宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a9. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。