高中化学—离子共存专题大全

化学—离子共存专题训练高考题（2011全国）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3- B． B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42- C．Na+、S2- 、OH－、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－

（2011广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I-、NO3-、SiO32- B. B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-

（2010上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3 C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－ D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

（2010广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、 HCO3- C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-

（2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C.C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-

（2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl－ B. B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2- C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+

（2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+ 、AlO2-、Br- B．B． H+、Fe2+、SO42-、NO3- C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+ 、NO3-、Cl－

（2009重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

（2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3- C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

（2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

（2008重庆卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

（2008广东基础卷）29．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl- D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3-

（2008江苏卷）8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ （2007江苏）6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2007北京）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

提高训练 1．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

2．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

3.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

4.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

5.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

6（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2＋: Hg2＋＋S2－=HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂 C＋NO2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

7.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

8. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

9.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结

高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。

在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。

1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。

离子可分为阳离子和阴离子。

阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。

2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。

镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。

3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。

一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。

带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。

4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。

平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。

当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。

这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。

5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。

这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。

析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。

6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。

化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。

在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。

通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。

高中化学离子共存知识点归纳

高中化学离子共存知识点归纳
①离子共存定律：在水溶液中，相似的离子不可共存，而大多数异质
的离子能够共存；
②离子共存的几种方式：（1）强相互作用：离子之间通过电荷的相
互作用使得相邻的离子相互吸引，形成离子对。

（2）离子偶联：当离子
之间产生特定的作用力时，他们可以结合成离子偶联物。

（3）离子排斥：由离子的量子势阻碍，形成离子排斥，使相似离子在空间上分布不均匀。

③离子共存在生物体内的应用：离子共存原理是调节细胞电位、生理
反应、酸碱平衡、能量转运、催化反应等的重要依据，对生命的运作至关
重要。

高中化学——离子共存表全表

离子hnh4knaba2ca2mg2al3mn2zn2fe2fe3pb2cu2hg2hgagsn2oh水气体溶溶溶微溶沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀无无无沉淀no3溶挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶f弱酸溶溶溶微溶沉淀沉淀沉淀沉淀微溶微溶微溶微溶微溶无无溶溶cl溶挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶溶弱盐弱盐沉淀br溶挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶溶弱盐弱盐沉淀i溶溶溶溶溶溶溶溶溶分溶溶无沉淀无沉淀沉淀沉淀s2气体溶溶溶无微分无无沉淀沉淀沉淀无沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀hs气体溶溶溶溶溶分无无无无无无无无无无无沉淀so42溶溶溶溶沉淀微溶溶溶溶溶溶溶沉淀溶溶溶微溶溶so32气体溶溶溶沉淀沉淀微溶无沉淀沉淀沉淀无沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀hso3气体溶溶溶溶溶溶无无无无无无无无无无沉淀c2o42弱酸溶溶溶沉淀沉淀沉淀沉淀微溶微溶沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀微溶hco3气体溶溶溶溶溶溶无溶分无溶分无无无无无无沉淀co32气体溶溶溶沉淀沉淀微溶无沉淀沉淀沉淀无沉淀无无沉淀沉淀沉淀po43弱酸溶溶溶沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀hpo42弱酸溶溶溶微溶微溶微溶无沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀h2po4弱酸溶溶溶溶溶溶溶溶溶分溶溶沉淀溶溶未知
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高中化学离子共存知识点归纳

高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。

离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。

离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。

以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。

-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。

2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。

溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。

-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。

3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。

-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。

- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。

4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。

-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。

其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。

5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。

-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。

6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。

-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。

7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。

-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。

-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。

以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。

高中化学离子共存问题知识点总结

高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，小编为大家整理了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。

高中化学离子共存问题知识点总结篇11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了!!!

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

【高中化学】高中化学知识点总结：离子共存问题

【高中化学】高中化学知识点总结：离子共存问题点总结：离子共存问题1.由于复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生高中地理。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有降水。

例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+不能与SO42-、CO32-等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。

（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。

例如，在碱性条件下，AlO2-、AlO2-、AlO2-、AlO2-只能存在于碱性溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。

这两种离子不能同时存在于同一溶液中，也就是说，离子之间可能发生“双重水解”反应。

比如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3↓, 等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）还原性强的离子不能大量与氧化性强的离子共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。

h+与s2o32-不能大量共存。

中学化学中常见离子共存问题归纳

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

高中化学知识点：离子共存

高中化学知识点:离子共存
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

扩展资料
高中化学离子共存知识点总结：
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

(3)有弱电解质生成。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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