关于氮及其氧化物课件课件
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5-2-1氮及其氧化物 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
可以采取什么措施？上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？
【微思考】 （1）NO和NO2分别采用什么方法收集？说明原因。 提示：常温下NO能与O2反应，只能用排水法收集；NO2 能与水反应生成NO，故只能用排空气法收集。 （2）NO2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗？ 提示：NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3，NO2 既作氧化剂又作还原剂。
3 a 1 a 0.4， 44
所以a=0.3，V（NO）∶V（NO2）=3∶7。
【母题追问】（1）1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立 于盛满水的水槽中剩余气体0.4 mol，则NO与NO2体积比为多 少？
提示：1∶9。设n（NO2）=a mol
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【解题指南】解答本题应注意以下两点： （1） N2和O2直接化合得到NO，不能得 到NO2。 （2）NO与NO2均不是酸性氧化物。
【解析】选B。NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应： 3NO2+H2O====2HNO3+NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此 NO2不是酸性氧化物，A正确； NO不溶于水，可以用排水法收集，由于N2性质稳定，室温下不容易反应， 但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；NO与氧气发生反应会产生 NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化， 且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；
——工业制硝酸
【实验5-5】
1、如图5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管 和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。 2、打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现 象。
【微思考】 （1）NO和NO2分别采用什么方法收集？说明原因。 提示：常温下NO能与O2反应，只能用排水法收集；NO2 能与水反应生成NO，故只能用排空气法收集。 （2）NO2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗？ 提示：NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3，NO2 既作氧化剂又作还原剂。
3 a 1 a 0.4， 44
所以a=0.3，V（NO）∶V（NO2）=3∶7。
【母题追问】（1）1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立 于盛满水的水槽中剩余气体0.4 mol，则NO与NO2体积比为多 少？
提示：1∶9。设n（NO2）=a mol
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【解题指南】解答本题应注意以下两点： （1） N2和O2直接化合得到NO，不能得 到NO2。 （2）NO与NO2均不是酸性氧化物。
【解析】选B。NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应： 3NO2+H2O====2HNO3+NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此 NO2不是酸性氧化物，A正确； NO不溶于水，可以用排水法收集，由于N2性质稳定，室温下不容易反应， 但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；NO与氧气发生反应会产生 NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化， 且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；
——工业制硝酸
【实验5-5】
1、如图5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管 和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。 2、打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现 象。
高中化学人教版必修一课件：4.3 第2课时 氮的氧化物
【答案】C
4.保护环境,就是保护人类自己。下列环境问题与产生问题的主 要原因不相符 的是 ．．． (填序号)。
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学 烟雾”主要是由 NOx 引起的 ③“酸雨”主要是由空气中 CO2 浓度 的增大引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中的 CO2 浓度增大引起的 ⑥“温 室效应”主要是由空气中 SO2 浓度增大引起的 ⑦“赤潮”主要 是由水体中 N、P 等元素过量引起的
1.了解 NO、NO2 的物理性质及化学性质。 2.了解 SO2、NO、NO2 对环境的危害,认识环境保护的重要性。
一、一氧化氮和二氧化氮 1.氮气 N2 占空气体积的5左右。在① O2 反应,化学方程式为②
4
或高温条件下,N2 可与 。
2.一氧化氮 一氧化氮是一种③ 且不溶于水的有毒气体。常温下, 一氧化氮很容易与空气中的氧气化合生成二氧化氮,其化学方程 式为④ 。
3.防治措施 (1)工业废气在排入大气之前,要经过回收处理。 (2)控制汽车尾气的排放标准。 4.酸雨 (1)概念:pH 的降水称为酸雨,主要是大气中的 和 溶于水造成的。 (2)形成原理 NOx SO2 SO3 (或 SO2 H2SO4)
(3)危害 a.直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。 b.加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐 蚀。 (4)防治措施 a.调整 ,发展 。 和
下列不可 用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是 ( ．． A.淀粉碘化钾溶液 B.水 C.AgNO3 溶液 l4
)。
【解析】溴蒸气和 NO2 均能使淀粉 KI 溶液变蓝;NO2 和水反应 后变为无色,溴蒸气被水吸收后呈黄色;溴蒸气能与 AgNO3 溶液产 生淡黄色溴化银沉淀,而 NO2 不能;溴单质溶于 CCl4 中呈橙红 色,NO2 不能溶于 CCl4 中。 【答案】A
《氮的氧化物》高一必修一PPT课件(第4.3.2课时)
y>4∶3
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO过量并剩余
高一化学精品课程（人教版）
PART FOUR
实训与提升
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一、典例分析
一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色 _无__色___
气味 _无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质 ①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
二、一氧化氮和二氧化氮
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
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01 学习的目标 01 氮和氮的氧化物 01 氮的氧化物溶于水的计算 01 实训与提升
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PART ONE
学习的目标
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化学必修Ⅰ人教新课标4-3-3氮的氧化物课件(10张)
NO
O2 H2O
NO2
第三节 氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮
1、NO的产生及性质
放电或高温
（1） NO的产生： N2 + O2
2NO
（2）物理性质：
NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体。 NO
在人体的血管系统内具有传送信号的功能，同时
也是一种大气污染物。
（3）化学性质： 如何收集NO？ 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （检验NO的方法）
➢空气污染类型及污染源及危害
（1）酸雨 ——SO2 和 NOx
SO2 SO2 + H2O 2H2SO3 +O2
H2SO4 H2SO3
2H2SO4
NOx
HNO3
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
三、环境污染
➢空气污染类型及污染源及危害
（2）温室效应 ——CO2 （3）臭氧空洞——氟氯代烃（氟利昂），NOx等 （4）光化学烟雾——NOx和碳氢化合物
⑵ 制取少 量氧气
2KMnO4 △ K2MnO4
+MnO2+ O2↑
⑶
将氧气慢 慢地通入
⑴试管中
无色气体变为红棕 色气体又变为无色 气体，气体体积逐 渐缩小，液面不断
2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
上升
二、二氧化氮和一氧化氮
3、氮的氧化物完全被水吸收的条件
浅蓝色有刺激性的烟雾
化学式 物理性质
课堂小结
一氧化氮 +2 NO
二氧化氮 +4 NO2
2021届高考化学一轮总复习氮气及其常见氧化物课件(26张)
• 3城．市汽空车气尾污气染主的要主含要有来C源O2之、一CO。、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为 • (1)汽车尾气中的CO来自于____________，NO来自于
____________________。汽车尾气对环境的危害主要有 _______________________(至少填两种)。 • (_2_)_N_O_x_能__形__成__酸__雨__，。写出NO2转化为HNO3的化学方程式： • (互3)反汽应车生尾成气参中与的大CO气、循NO环x在的适无宜毒温气度体下。采写用出催NO化被转CO化还法原处的理化，学使方它程们式相： _____________________。
• ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 • ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 • ④NO与血红蛋白结合使人中毒。
• (2)常见的NOx尾气处理方法。 • ①碱液吸收法。 • 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O • NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O • N一O般2、适N合O的工混业合尾气气体中能NO被x的足处量理烧。碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 • ②催化转化法。 • 在C的O催处在化理一剂 。定、温加度热下条催件化下转，化氨为可无将毒氮气氧体化(N物2和转C化O2为)。无一毒般气适体用(于N2)汽或车NO尾x与气
NOx和O2混合型计算题★★
• 4应．后在剩一余定2条m件L气下体，(同将温NO同2和压O下2的)，混则合原气混体合1气2 m体L中通氧入气足的量体水积中为，(充分反)
• ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
• A．①②
B．②③
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
高中化学第04讲 氮与氮的氧化物(PPT课件)
D
对点训练
题型五：二氧化氮溶于水的实验与计算
【变7-1】在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于 试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体 积气体，则原NO体积可能为( )
①3体积 ②4体积 ③5体积
④5.5体积
⑤2体积
A．③
B．⑤
C．④或⑤ D．②或⑤
知识导图 知识导航
模块一 氮气
知识精讲
一、氮元素的“位——构——性”
元素位置
第三周期 第VA族
原子结构
元素性质
不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合
主要化合价：__-_3_、___0_、__+_2_、___+_4_、__+__5__
知识精讲
二、氮元素的存在形式
游离态 氮元素
化合态
知识精讲
五、氮的固定 1．概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的过程。 2．分类： （1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，
或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨。 （2）人工固氮：如工业合成氨。
对点训练
题型一：氮的固定
【例1】起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
第04讲 氮和氮的氧化物
视频素材说明
本讲 PPT 课件内嵌 4 个超高清视频，点击即可播放，使用时可删除此页面。
视频 1 ：一分钟了解氮元素 视频 2 ：一分钟了解氮气 视频 3 ：雷电发庄稼（自行下载） 视频 4 ：二氧化氮溶于水
软件版本太低，可能不兼容，导致视频无法正常播放。 下载最新版的 office ，或者 wps ，即可正常播放。
5.2氮及其化合物课件-人教版必修第二册
反应： 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 此时剩余气体为NO
例1、将48mLNO2和NO组成的混合气体通入 水中，剩余气体的体积为24mL，问剩余气体
的成分是什么？原混合气体各成分的体积各 是多少？
2、NO2和O2混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
a、铵盐受热易分解
NH4Cl == NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 == NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑ (NH4)2CO3 == 2NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑
b、与碱的反应
NH4NO3 + NaOH==NaNO3 +NH3↑+H2O
4. NH4+的检验方法
与强碱溶液混合共热，放出能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
例3、向24mLNO气体中，通入
mLO2再
通入水中，使剩余气体为4mL
资料：
1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而 获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上 的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的 第一个里程碑。
1931年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法 获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高 压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产 工业化，称为“哈伯——博施法”。
N2：N≡N，共价三键，键能非常大， 难以断裂，性质稳定
4、化学性质
1） N2 + O2
放电或高温
=====
2NO
2） N2＋3H2
2NH3
3）3Mg
+
点燃
N2 ===
例1、将48mLNO2和NO组成的混合气体通入 水中，剩余气体的体积为24mL，问剩余气体
的成分是什么？原混合气体各成分的体积各 是多少？
2、NO2和O2混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
a、铵盐受热易分解
NH4Cl == NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 == NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑ (NH4)2CO3 == 2NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑
b、与碱的反应
NH4NO3 + NaOH==NaNO3 +NH3↑+H2O
4. NH4+的检验方法
与强碱溶液混合共热，放出能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
例3、向24mLNO气体中，通入
mLO2再
通入水中，使剩余气体为4mL
资料：
1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而 获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上 的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的 第一个里程碑。
1931年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法 获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高 压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产 工业化，称为“哈伯——博施法”。
N2：N≡N，共价三键，键能非常大， 难以断裂，性质稳定
4、化学性质
1） N2 + O2
放电或高温
=====
2NO
2） N2＋3H2
2NH3
3）3Mg
+
点燃
N2 ===
人教版高中化学必修1《氮的氧化物》必修一PPT课件(第4.3.2课时)
③
反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④
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办公资源精品系列课程
一、氮的氧化物溶于水的计算
2．计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)： 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x
办公资源精品系列课程
一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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高一化学精品课程（人教版）
PART TWO
氮和氮的氧化物
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办公资源精品系列课程
一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色
_无__色___
气味
_无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质
①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。
②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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办公资源精品系列课程
二、一氧化氮和二氧化氮
4.3第2课时：氮及其氧化物 课件-四川省绵阳南山中学高中化学必修一
人教版必修一第4章第3节第2课时
氮及其氧化物
南山中位置 2.氮的原子结构示意图
3.氮气分子的结构 4.氮气的性质预测
二.氮气
1.物理性质 无色、无味、难溶于水、气体、密度与空气 接近（略小）
应用：保护气 2.重要含氮化合物
NH3、铵盐、N2O、NO、N2O3、NO2（红棕 色）、N2O4、N2O5、HNO3等
①二氧化硅是制造光导纤维的材料
②工业上合成氨属于氮的固定
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚
⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于
5.6
A．①③④⑤⑥
B．①②④⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥
D
作业：课本95- 96页1-10题
解决汽车尾气NO污染的最佳途径：找合适催化剂
四.氮的氧化物——NO2
1.物理性质 颜色：红棕色 状态： 气态 气味： 刺激性气味 密度： 比空气大 水溶性： 难溶于水，易与水反应 毒性： 有毒、引起酸雨、光化学烟雾等
2.化性 1.还原性 4NO2+O2 +2H2O= 4HNO3
任意排放NO容易引起酸雨或光化学烟雾等
3.氮的主要转化关系
NH3
NaN3
N2H2 N2H4
N2
Mg3N2
NO HNO3
N2O4 NO2 HNO3
本节重点学习红色物质之间的转化反应
三.氮的主要化学性质
放电或高温
1.还原性 N2+O2 ==== 2NO
汽车尾气中氮氧化合物的形成、消除讨论
2.氧化性 N2+3H2
催化剂 高温、高压
氮及其氧化物
南山中位置 2.氮的原子结构示意图
3.氮气分子的结构 4.氮气的性质预测
二.氮气
1.物理性质 无色、无味、难溶于水、气体、密度与空气 接近（略小）
应用：保护气 2.重要含氮化合物
NH3、铵盐、N2O、NO、N2O3、NO2（红棕 色）、N2O4、N2O5、HNO3等
①二氧化硅是制造光导纤维的材料
②工业上合成氨属于氮的固定
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚
⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于
5.6
A．①③④⑤⑥
B．①②④⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥
D
作业：课本95- 96页1-10题
解决汽车尾气NO污染的最佳途径：找合适催化剂
四.氮的氧化物——NO2
1.物理性质 颜色：红棕色 状态： 气态 气味： 刺激性气味 密度： 比空气大 水溶性： 难溶于水，易与水反应 毒性： 有毒、引起酸雨、光化学烟雾等
2.化性 1.还原性 4NO2+O2 +2H2O= 4HNO3
任意排放NO容易引起酸雨或光化学烟雾等
3.氮的主要转化关系
NH3
NaN3
N2H2 N2H4
N2
Mg3N2
NO HNO3
N2O4 NO2 HNO3
本节重点学习红色物质之间的转化反应
三.氮的主要化学性质
放电或高温
1.还原性 N2+O2 ==== 2NO
汽车尾气中氮氧化合物的形成、消除讨论
2.氧化性 N2+3H2
催化剂 高温、高压
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实验室3Cu + 8HNO3（稀）=
Cu + 4HNO3（浓）=
制备 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ +4H2O Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
特别提醒
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压
下能发生反应：
。由于此可逆反应的发生，
通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值。此外涉
及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应，因而
可逆反应
在解化学题中有很重要的应用。
如：①收集1 mol NO2时，在标准状况下的体积应小于 22.4 L。
②将NO、O2等体积混合后，所得混合气体中含NO2、O2、 N2O4，平均相对分子质量大于41.33，压强比原来的3/4还小。
练习:
1、有一装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。
若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），
保持温度、压强不变，则容器内的密度（ ）
A．等于1.369g/L
B．等于2.054g/L
C．在1.369g/L和2.054g/L之间 D．大于2.054g/L
2、鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是( )
A.淀粉碘化钾溶液
B.蒸馏水
C.NaOH溶液
例题1氮气能大量存在于空气中的根本原因是（C ）
A.氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其它物质发生反应 B.氮气比空气轻，且不溶于水 C.氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定 D.氮气无氧化性，也无还原性，不跟其它物质反应
（4）氮的固定 将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
包括：人工固氮和自然固氮
（5）氮气的用途 1、保护气 2、作原料：合成氨，制硝酸
（6）氮气的工业制法 由空气液化，然后低温蒸发
二、氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5
其中N2O3和N2O5分别为HNO2和HNO3的酸酐
放电
N2 + O2 === 2NO(无色)
2NO + O2 === 2NO2（红棕色）
关于氮及其氧化物 课件一、氮气Fra bibliotek⑴物理性质
无色无味的气体，难溶于水
⑵结构
电子式为
，结构式为 N ≡ N
，
键能 大 ，分子结构 稳定 ，常温下N2性质 不活泼。
对比：氮原子的结构示意图 氮原子较活泼，因而氮元素是活泼的非金属元素，
氮气常温下性质稳定，高温下活泼
⑶化学性质
常温下，N2的化学性质很 不活泼 ，可代替稀有气体 做 保护气 ，但在 高温 、 放电 、 点燃 等条件下
（2）防治： ①开发使用洁净能源； ②对工厂排放的废气进行处理 ③对汽车尾气进行净化处理。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
2NO2
N2O4(无色)
特别注意：
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较 2NO2
N2O4
NO
NO2
物性 化性
与水
与O2
与O2、 H2O
无色，无味有毒 强还原性与O2反应
不溶于水（排水法）
2NO + O2 = 2NO2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
，N2能与 H2、O2、Mg 等发生化学反应。
①与H2反应：N2＋3H2
2NH3（工业合成氨）
放电
②与O2反应：N2＋O2
或高温
2NO
（打雷、汽车引 擎中发生的反应）
③与活泼金属反应：N2＋3Mg
Mg3N2
Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑ 镁在空气中燃烧产物？
氮分子的结构与性质
D.AgNO3溶液
氮氧化物对环境的污染与防治
１氮氧化物对环境的污染 （1）酸雨（硝酸型酸雨） （2）对臭氧层的破坏 （3）光化学烟雾
氮氧化物+某些烃=光化学烟雾
2．氮氧化物的来源和防治
（1）来源：
氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧， 汽车尾气、工厂废气的排放，其中， 汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主 要来源之一。
红棕色刺激性气味有毒 强氧化性与SO2、KI反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
向上排空气法收集
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O（除硝酸厂的尾气） 与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O