江西省抚州市南城一中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(5月份) Word版含解析
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
江西省抚州市临川一中2017-2018学年高一上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：315．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为______．（2）CO2（HCl）：离子方程式为______．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为______．（4）O2（CO2）：离子方程式______（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式______．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______；B______；C______；D______．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：______②B+D→：______③C+HCl→气体：______．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是______．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A______、B______、C______（3）写出上述有关反应的离子方程式：①______⑤______．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为______（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为______．（3）铝的相对原子质量为______．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．21．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．（1）该合金中镁铝的质量分别为______、______．（2）反应中共消耗5mol/L的盐酸______mL．（3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH______L．（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是______，其质量是______ g．2017-2018学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B．根据摩尔质量的单位进行判断；C．指代不清，物质的量描述的是微观粒子；D、1mol CH3COOK含有3molH．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，故A错误；B．摩尔质量的单位的g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．指代不清，1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；D、1mol CH3COOK含有3molH，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解【考点】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．【分析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．【解答】解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选C．5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+【考点】铁的化学性质．【分析】根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+．【解答】解：因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+，故选A．6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．有些胶粒不带电；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液和胶体都能透过滤纸；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故C错误；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选B．7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答．【解答】解：①汞为单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故①错误；②浓氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氯化钠晶体为电解质，故③正确；④硝酸在水溶液中能够导电，硝酸为电解质，故④正确；⑤干冰在水溶液能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质，故⑤错误；⑥蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，蔗糖为非电解质，故⑥错误；⑦硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故⑦正确；故选B．9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀，所以该离子方程式表示一类反应，故不选；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应或氢氧化钡和硫酸氢钠反应，表示一类化学反应，故不选；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，表示一类反应，故不选；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故不选；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应，表示一个反应，故选；故选D．10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，但加入盐酸后不会生成气体；B．铝离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成气体；C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液反应，加入盐酸后生成二氧化碳气体、氢氧化铝沉淀；D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成沉淀．【解答】解：A．Na+、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，但加入盐酸过程中不会生成气体，故A错误；B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+之间，但Al3+与碱性溶液反应，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；C．K+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与强碱性溶液反应，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足条件，故C正确；D．Mg2+、HCO3﹣都与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．电子、电荷不守恒；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 正确；C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D 错误；故选B．12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．【解答】解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中铁元素的化合价升高失电子被氧化，③2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2中铁元素的化合价降低得电子被还原，故A错误．B、②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化，故B正确．C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确．D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中还原性Fe2+＞Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中的还原性Br﹣＞Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中的还原性I﹣＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确．故选A．13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可【考点】焰色反应．【分析】做焰色反应实验步骤：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）．【解答】解：A．Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同，故B正确；C．铂丝不能利用硫酸洗涤，需要盐酸洗涤，故C错误；D．焰色反应所用燃料是酒精，不是什么均可，故D错误，故选B．14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故选C．15．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol；B．质量转化为物质的量，结合过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子解答；C．依据化学方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，计算分析；D．气体状况未知．【解答】解：A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子数为3N A，故B正确；C．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，不能计算生成氢气的体积，故D错误；故选：AB．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选A．二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）CO2（HCl）：离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2↑．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH═2AlO2+H2O．（4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH═CO3+H2O（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式CO2+CO3+H2O=2HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能，离子反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②B+D→：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，③C+HCl→气体：CO3+2H=CO2↑+H2O．【考点】常见离子的检验方法．【分析】B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B 盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．【解答】解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；（2）A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，①A、D之间的反应为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；②B、D之间的反应为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；③C和HCl生成气体的反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是KSCN溶液．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A FeCl2、B Fe和Cu、C Cu（3）写出上述有关反应的离子方程式：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤2Fe2++Cl23++2Cl﹣．【考点】金属的回收与环境、资源保护；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】由工艺流程可知，滤液中加入过量的铁粉过滤得到含有FeCl2的滤液，滤渣主要含有Cu还有过量的Fe，向滤渣中加入过量的盐酸，Fe反应生成FeCl2，Cu不反应以滤渣C存在，再向FeCl2通入Cl2可以氧化得到FeCl3；（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）依据流程图可以分析得到答案；（3）依据分析可知各物质为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；（4）废液中氯化铁、氯化铜与过量的Fe反应；氯化亚铁与氯气反应制备氯化铁，据此进行书写离子方程式．【解答】解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（2）CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu，滤液I中含氯化亚铁（A），滤渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为过量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，C为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则A为FeCl2、B为Fe和Cu，C为Cu，故答案为：FeCl2、Fe和Cu，Cu；（3）有关化学反应的离子方程式为①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）铝的相对原子质量为．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．。
2018-2019学年江西省抚州市临川第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
2018-2019学年江西省抚州市临川第一中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】试题分析：A、焰火是金属元素焰色反应所表现的颜色，正确；B、小苏打主要成分是碳酸氢钠，在做馒头时放出二氧化碳使馒头蓬松，还可以和盐酸反应，可以治疗胃酸，正确；C、加入生石灰或硅胶做干燥剂，错误；D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。
考点：考查化合物性质、应用2.下列关于物质用途的说法错误的是（）A. 液氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可作食品的增白剂C. Fe2O3可用作红色涂料D. 明矾净水与胶体知识有关【答案】B【解析】【详解】A. 氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B. 二氧化硫有毒，不可作食品的增白剂，故B错误；C. Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故C正确；D. 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，与胶体知识有关，故D正确，故选B。
3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc【答案】D【解析】【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。
A．根据分析可知，Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；B．Mc与N都位于ⅤA族，B正确；C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；故合理选项是D。
江西省南昌县莲塘一中2017-2018学年高一化学5月月考试题(扫描版,无答案)
江西省南昌县莲塘一中2017-2018学年高一化学5月月考试题（扫描
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2025年统编版高一化学下册月考试卷含答案
2025年统编版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和CD. N和S2、低碳，英文为lowcarbon。
意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。
下列做法不能体现低碳生活的是A. 节约纸张平时做草稿时正反面使用B. 大量使用薪柴为燃料C. 尽量购买本地的、当季的食物D. 注意节约用电做到随手关灯3、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A. MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+B. Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣4、下列物质能用化合反应直接制得的是rm{(}rm{)}rm{垄脵FeC1_{2}}rm{垄脷Fe(OH)_{3}}rm{垄脹NaHSO_{3}}rm{垄脺Fe(OH)_{2}}．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脷}5、反应：rm{2SO_{2}+O_{2}2?2SO_{3}}在一定条件下的密闭容器中进行，已知反应的某一时间rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}浓度分别为rm{0.1 mol?L^{-1}}rm{0.1 mol?L^{-1}}rm{0.2 mol?L^{-1}}当达到平衡时，可能存在的数据为rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}各为rm{0.15}rm{mol?L^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{SO_{2}}为rm{0.3}rm{mol?L^{-1}}rm{O_{2}}为rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{O_{2}}为rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}D.rm{SO_{3}}为rm{0.3}rm{mol?L^{-1}}6、下列离子检验的方法正确的是( )A. 某溶液 rm{ xrightarrow[]{+脧玫脣谩脪酶脠脺脪潞} }有白色沉淀，说明原溶液中有rm{ xrightarrow[]{+脧玫脣谩脪酶脠脺脪潞}}B. 某溶液rm{ xrightarrow[]{+脗脠禄炉卤碌脠脺脪潞} }有白色沉淀，说明原溶液中有rm{Cl^{-}}C. 某溶液rm{ xrightarrow[]{+脟芒脩玫禄炉脛脝脠脺脪潞} }有蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{ xrightarrow[]{+脗脠禄炉卤碌脠脺脪潞}}D. 某溶液rm{SO_{4}^{2-}}生成无色气体，说明原溶液中有rm{ xrightarrow[]{+脟芒脩玫禄炉脛脝脠脺脪潞}}rm{Cu^{2+}}7、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中；被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：38、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A.B.C.D.9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是rm{(}rm{)}A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)篓T2HCl(g)}在光照和点燃条件下的rm{triangle H}不同评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____，R元素周期表中的位置为____11、有一瓶溶液只含rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}六种离子中的某几种rm{.}通过实验：rm{垄脵}原溶液rm{ xrightarrow{{脳茫脕驴}NaOH{脠脺脪潞}}}白色沉淀；rm{xrightarrow{{脳茫脕驴}NaOH{脠脺脪潞}}}原溶液中加rm{垄脷}溶液不产生沉淀；rm{BaCl_{2}}原溶液中加rm{垄脹}溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：rm{AgNO_{3}}试分析原溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ，可能含有的离子是______ ．rm{(1)}有的同学认为实验rm{(2)}可以省略，你认为是否正确rm{垄脹}填“是”或“否”rm{(}______ ，理由是 ______ ．rm{)}12、（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Y m—和Z n—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。
江西省抚州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(普通班)
江西省抚州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（普通班）可能用到的相对原子： S:32 Mg ：24 O ：16 C：12 N： 14 Na：23 Cl：3 5.5 K：39第Ⅲ卷（共50分）一、单选题（每小题3分，共33分）1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4 B． 2∶1 C．1∶1 D．1∶22. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液3. 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO24．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液6．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( ) A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L7.下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L8．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
江西省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题含解析
江西省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D. 化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。
故答案选C。
2．下列叙述不正确的是( )A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。
3．控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
江西省抚州市南城县第一中学2017-2018学年高一9月月考生物试题 Word版含答案
南城一中2017-2018学年下学期月考高一生物试题一、选择题（共40题，每题1.5分）1．建立于19世纪的细胞学说是自然科学史上的一座丰碑，下列相关说法正确的是( )。
A．细胞学说的建立揭示了生物体结构的统一性和细胞的多样性B．魏尔肖对细胞学说进行了修正，提出细胞通过分裂产生新细胞C．荷兰科学家虎克利用自制的显微镜观察到细胞，并进行了命名D．细胞学说揭示了“老细胞为什么要产生新细胞”2．关于下列四图的叙述中，正确的是 ( )。
A．甲图中共有5种核苷酸B．甲、乙、丙中“A”代表的物质均不相同C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖D．在小鼠的口腔细胞内检测到的化合物丁很可能是麦芽糖3．如图是细胞中几种重要化合物的元素组成。
下列相关叙述中，错误的是( )。
A．在植物培养过程中，如果缺乏了Mg元素，植物的叶片呈黄色B．蛋白质若含Fe或S元素，这些元素一定位于R基团中C．ATP中含有腺嘌呤D．I作为人体中的一种大量元素，若缺乏会导致人体代谢紊乱4．下表中，动物细胞部分结构的功能甲～戊与动物细胞的结构名称①～⑤配对正确的是( )。
A ．⑤①③②④B ．⑤②①④③C ．⑤①②④③D ．③②①④⑤5．如图是四类细胞的结构模式图，有关说法不正确的是( )。
A ．从结构上看，Ⅲ细胞与其他三者的差别最大B ．Ⅳ细胞可能是菠菜叶肉细胞C ．硝化细菌不含有②，但能进行有氧呼吸D ．Ⅱ细胞在一定浓度的KNO 3溶液中会发生质壁分离及复原现象，与之有关的细胞器是⑤和②6．下图为某种离子以某种方式跨膜运输的示意图，由此作出的判断正确的是 ( )。
A ．图中离子跨膜运输的正确顺序是乙―→丙―→甲B ．离子跨膜运输具有随机性并消耗ATP 中的能量C ．图示的离子跨膜运输不受温度的影响D ．图示的离子跨膜运输方式为协助扩散7．如图表示三种蛋白酶活性与pH 的关系，其他条件适宜且相同。
其正确的叙述是( )。
A ．人体内的胃蛋白酶活性与pH 的关系最类似曲线cB ．如研究a 酶的活性与pH 的关系，最少要设置3组实验C ．将处于pH ＝14的含c 酶的溶液改为pH ＝8，反应速率将显著提高D ．b 酶在任何pH 溶液中活性不变8．乳糖酶催化乳糖水解。
江西省抚州市临川区第一中学2017_2018学年高二化学5月月考试题
临川一中2017---2018学年度高二下学期第二次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64Ag-108一、选择题（本题共有 16小题，第题3分，共48分）1 •下列过程不用通电也能进行的是（） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳⑤电化学腐蚀 A .①⑤ B .②③④C .①D .①④⑤ 2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。
以下几 种类比推理结论中正确的是 （ ）A. CO 2通入Ba （NQ ）2溶液中无沉淀生成；推出 SQ 通入Ba （NQ ） 2溶液中无沉淀生成B. HCI 一定条件下能被 MnQ 氧化为CI 2;推出HBr —定条件下也能被 MnQ 氧化为B 「2C. H 2Q 的沸点高于H 2S ;推出H 2S 沸点高于H 2SeD. Fe 3CI 8可以改写为 FeCl 2・ 2FeCb ;推出Fe s l 8可以改写为 Fel 2 • 2FeI 33. 某溶液中含有较多的 CuSQ 和少量的Fe 2（SQ ）3。
若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择 的操作有：（1）加适量HSQ 溶液；（2）加适量CuQ （3）冷却结晶；（4）加过量NaQH （5）加强热至有大量 白色固体析出；（6）过滤。
正确的操作步骤是（ ） A.⑵⑹⑶⑹ B. ⑵（6）（5） C. ⑷（6）（3）（5） D. ⑷（6） （1） （3）4. 下列化学用语不正确的是（） A .质子数为&中子数为10的氧原子：18QD.氨气溶于水使溶液呈碱性：NH+H^ NH •H 2^= NH + + QH - 5 .以下操作或结论正确的是（ ）A .将10ml 质量分数2%的H 2SQ 加水至20ml ，其质量分数大于1 %B .称取10.2gNaQH 时，将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g 的位置 C .将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D .用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸6.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A .标况下，11.2 L 的HF 所含分子数为0.5 N AB .制取氢氧化铁胶体时，若有 1 mol FeCI 3完全水解，则生成 N A 个胶粒C .一定条件下，将1g 苯乙烯溶于12g 苯，所得混合物中含有的碳原子数为Nx D . 133.5 g 氯化铝固体中含有 N A 个铝离子7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理 是4Ag+2HS+Q=2X+2HQ;下列说法正确的是 （）A. 反应中还原剂是Ag 和H 2S,氧化剂是Q 2B. 不能表示二氧化碳，可以表示水分子C.碳正离子（CH*）的电子式为B. 每生成1mol X ;反应转移2mol e -C. 《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。
江西省抚州市临川第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析
江西省临川第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】试题分析：A、焰火是金属元素焰色反应所表现的颜色，正确；B、小苏打主要成分是碳酸氢钠，在做馒头时放出二氧化碳使馒头蓬松，还可以和盐酸反应，可以治疗胃酸，正确；C、加入生石灰或硅胶做干燥剂，错误；D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。
考点：考查化合物性质、应用2.下列关于物质用途的说法错误的是（）A. 液氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可作食品的增白剂C. Fe2O3可用作红色涂料D. 明矾净水与胶体知识有关【答案】B【解析】【详解】A. 氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B. 二氧化硫有毒，不可作食品的增白剂，故B错误；C. Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故C正确；D. 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，与胶体知识有关，故D正确，故选B。
3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc 【答案】D【解析】【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。
A．根据分析可知，Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；B．Mc与N都位于ⅤA族，B正确；C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；故合理选项是D。
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2017-2018学年江西省抚州市南城一中高一（下）月考化学试卷
（5月份）
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（ ） A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液 B．硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
C．乙烯中含有SO2，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气 D．乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷 2．苯环结构中不存在C﹣C与C═C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．
A．只有①②③⑤ B．只有④⑤ C．①②③④⑤ D．只有①② 3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A．2﹣甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷 4．下列叙述中，错误的是（ ） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 5．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ） A．已烷 B．已烯 C．1，2﹣二溴丙烷 D．2﹣丙醇 6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是
（ ） A．香叶醇的分子式为C10H20O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应也能发生取代反应 7．下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法， 的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 （不考虑立体异构） 8种
D．某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该
烃可能有的结构有4种
8．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ） A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 9．下列混合物，不论它们按何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生的CO2和
H2O的物质的量均为常数的是（ ） A．乙炔和苯 B．甲烷和乙烷 C．乙烯和丁炔 D．苯和苯乙烯 10．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 11．关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ） A．温度计要插入反应混合液中 B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片 C．圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：3 D．加热时使液体温度迅速升高到170℃ 12．气体A、B通式分别为CnH2n+2和CnH2n，若用催化剂使250mL混合气体加氢，在相同
条件下需要H2100mL，则原混合气体中A、B两体积之比为（ ）
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2 13．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质
的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ） ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔．
A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③ 14．有两种饱和一元醇的混合物18.8g与13.8g Na充分反应，生成的H2在标准状况下的体
积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇为（ ）
A．甲醇，乙醇 B．乙醇，1﹣丙醇 C．2﹣丙醇和1﹣丁醇 D．无法判断 15．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ） A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体 16．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（ ） A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇 B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇 C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇
二、非选择题（共42分） 17．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如图
（1）消去反应： ； （2）与金属反应： ； （3）催化氧化： ； （4）与HX反应： ． （5）写出2﹣丙醇催化氧化的化学方程式： ； （6）甲醇的电子式为： ． 18．2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 ．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ． 19．实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题． （1）写出其反应的化学方程式： ． （2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是： ． （3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是 ，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是 （填操作名称） （4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．
20．烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是： CH2CH2CH2CH2CH3，
请写出其他4种的结构简式： ， ， ， ． 21．由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体
积变成xL（气体体积均在标准状况下测定），请回答： （1）当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少？若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？ （2）当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？
2017-2018学年江西省抚州市南城一中高一（下）月考化
学试卷（5月份） 参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（ ） A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液 B．硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
C．乙烯中含有SO2，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气 D．乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．汽油和溴苯混溶； B．硝酸与氢氧化钠溶液反应； C．二者都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； D．易引入氢气杂质． 【解答】解：A．加入KI可除去溴，但生成碘，且汽油和溴苯混溶，不能除去杂质，应用氢氧化钠溶液，故A错误； B．硝基苯不溶于水，硝酸与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确； C．二者都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．因不能确定乙烯的含量，易引入氢气杂质，且在实验式难以完成实验，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．
2．苯环结构中不存在C﹣C与C═C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．
A．只有①②③⑤ B．只有④⑤ C．①②③④⑤ D．只有①② 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】苯如存在碳碳双键，则可发生加成、加聚和氧化反应，可使溴水、高锰酸钾溶液褪色，如为C﹣C与C═C的简单交替排列结构，则邻二甲苯存在同分异构体，以此解答该题．
【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确； ②由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中
不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确； ③如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两
个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③正确； ④苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能
证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④错误； ⑤苯中相邻碳碳原子间的距离都相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的
化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确； 根据分析可知，正确的为：①②③⑤， 故选A． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重苯的结构额考查，题目难度不大，注意掌握苯分子结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A．2﹣甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷 【考点】有机物分子中的官能团及其结构． 【分析】在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断． 【解答】解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；