【化学】河南省南阳市2017-2018学年高二下学期期末考试(word附答案版)
河南省南阳市2017-2018学年高二下学期期末考试
可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）
A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）
A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能
3．下列说法不正确的是（ ）
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．缺氧区：Fe-2e-=Fe2+
B．富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-
C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
5．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B． 操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）
组别 温度 时间/min
n/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可如实验控制的温度T1
C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0~10min内，CH4的降解速率①>②
7．中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池， 该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、 碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。以下说法合理的是（ ）
A．放电时Li+由正极移向负极
B．也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+
C．放电时正极反应：6Li++N2+6e-=2Li3N
D．充电是固氮过程
8．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(B)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B． CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大
D．反应前H2S物质的量为7 mol
9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Qk/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 50 30
n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K2 K3
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅲ达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
C．达平衡后实验Ⅲ容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．K3>K2>K1
10． 下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<
B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A． 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 样品已部分或全部变质
B． 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C． 用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH, NaHCO3的pH更大 HCO3-水解程度大于ClO-
D． 向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀 蔗糖没有水解
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2
B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C． c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D． d极上发生的电极反应是： O2+4H++4e-=2H2O
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2∶1
③pH相等的四种溶被a．CH3COONa、b．C6H5ONa、C．NaHCO3、d．NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
14．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． Ksp(CuS)约为1.0×10-20
B．向Cu2+浓度为10-5 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D． Na2S 溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
二、非选择题
必做题(本题包括2小题，共28分)
15．(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。
【查阅资料】
①Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
②Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅰ、制备Na2S2O3·5H2O
(1)检验装置A气密性的操作是 。
(2) 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因 。
Ⅱ、测定纯度
(4)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。实验数据如下表：
实验序号 1 2 3
Na2S2O3溶液体积(mL) 19.99 20.01 21.20
①滴定终点的现象为
。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度是 。
③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
16．(14分)一氧化碳和氢气是重要的化工原料， 可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。
(1)已知CO(g)、CHOH(l)、CHCOOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是： 。
(2)在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2 mol H2在不同条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的△H 0 (填“＞”“＜”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K= (保留三位小数)。
河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期末数学试卷(理科)(word版含答案)
河南省洛阳市2016-2017学年高二（下）期末数学试卷（理科）（解析版）
2017年6月
一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）
1．若i为虚数单位，a，b∈R，且=b+i，则复数a+bi的模等于（ ）
A． B． C． D．
2．命题“若a＞b，则ac＞bc”的逆否命题是（ ）
A．若a＞b，则ac≤bc B．若ac≤bc，则a≤b
C．若ac＞bc，则a＞b D．若a≤b，则ac≤bc
3．设x＞0，由不等式x+≥2，x+≥3，x+≥4，…，推广到x+≥n+1，则a=（ ）
A．2n B．2n C．n2 D．nn
4．设随机变量ξ～N（2，1），若P（ξ＞3）=m，则p（1＜ξ＜3）等于（ ）
A．﹣2m B．1﹣m C．1﹣2m D．﹣m
5．抛掷一枚质地均匀的骰子两次，记事件A={两次的点数均为奇数}，B={两次的点数之和小于7}，则P（B|A）=（ ）
A． B． C． D．
6．用数学归纳法证明“”时，由n=k不等式成立，证明n=k+1时，左边应增加的项数是（ ）
A．2k﹣1 B．2k﹣1 C．2k D．2k+1
7．学生会为了调查学生对2018年俄罗斯世界杯的关注是否与性别有关，抽样调查100人，得到如下数据：
不关注 关注 总计
男生 30 15 45
女生 45 10 55
总计 75 25 100 根据表中数据，通过计算统计量K2=，并参考一下临界数据：
P（K2＞k0） 0.50 0.40 0.25 0.15 0.10 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001
k0 0.455 0.708 1.323 2.072 2.706 3.84 5.024 6.635 7.879 10.83
若由此认为“学生对2018年俄罗斯年世界杯的关注与性别有关”，则此结论出错的概率不超过（ ）
A．0.10 B．0.05 C．0.025 D．0.01
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习(word版有答案)
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习（word版有答案）
1 / 18 2017-2018 学年人教版高二化学选修 5 第五章第一节《合成有机
高分子化合物的基本方法》基础练习
一．选择题（共 20 小题）
1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，
而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ）
A．良好的导热性 B．良好的绝缘性 C．良好绝热性 D．熔点低
2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素
3．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为 PMMA．俗称有机玻璃．下
列说法中错误的是（ ）
A．合成 PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇 B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n C．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面
4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）
A．上述有机物中只有 C6H12O6 属于糖类物质
B．转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质 C 和油脂类物质互为同系物 人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习（word版有答案）
2 / 18 D．物质 A 和 B 都属于电解质
5 ． 合 成 导 电 高 分 子 材 料 PPV 的 反 应 ：
下列说法中正确的是（ ）
A．合成 PPV 的反应为加聚反应
B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法可测定的相对分子质量
6．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化
合物的是（ ）
A．肥肉中的油脂 B．谷类中的淀粉
C．蔬菜中的纤维素 D．瘦肉中的蛋白质
7．有一种线性高分子，结构如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
黑龙江省尚志市一面坡中学2017-2018学年高二下学期期末复习化学模拟试题 Word版含解析
黑龙江省尚志市一面坡中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）
1．在水溶液中能大量共存的一组是
A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－ B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－
C．K+、Na+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－
【答案】C
【解析】
试题分析：银离子与碳酸根离子、硫酸根离子分别反应，生成碳酸银沉淀、硫酸银沉淀，故A错误；亚铁离子、高锰酸根离子在酸性条件下容易发生氧化还原反应，生成铁离子、锰离子和水，亚铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化亚铁和二氧化碳气体，氢离子与碳酸氢根离子容易反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；K+、Na+、NO3－、SO42－之间不能发生化学反应，故C正确；铝离子与硅酸根离子都能水解，相互促进对方的水解，二者能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，镁离子与硅酸根离子也能发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和硅酸沉淀碘，故D错误。
考点：考查离子共存，涉及银离子与碳酸根离子和硫酸根离子的沉淀反应、亚铁离子与高锰酸根离子的氧化还原反应、氢离子与碳酸氢根离子结合放出气体的反应、铝离子与硅酸根离子的双水解反应等。
2．已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 离子半径：C3->D->B+>A2+ B. 原子序数：d>c>b>a
C．原子半径：A>B>D>C D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
【答案】A
【解析】
试题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
2017-2018学年浙江省湖州市高二(下)期末化学复习试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省湖州市高二（下）期末化学复习试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A． 环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10﹣6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B． 食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足
C． 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D． 晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料
2．下列说法正确的是（ ）
A． 水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B． 乙醚和乙醇互为同分异构体
C． 乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质
D． 甲酸与硬脂酸属于同系物
3．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（ ）
A． ﹣NH2 B． ﹣CHO C． ﹣COOH D． ﹣CH2CH3
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A． FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B． 醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
C． Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D． 往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣为0.1NA
B． 常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C． 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试
高二年级化学试卷
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Mg—24 S—32 Zn—65 Ni—59
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）
1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是
A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型
B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型
C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型
D．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型
2．在单质的晶体中一定不存在
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
3．下列化学用语的书写正确的是
A．羟基的电子式：OH
B．过氧化氢的电子式：H+H+OO2 -
C．As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
D．Mg原子的核外电子排布图：
4．下列物质属于分子晶体的是
A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D． NaCl
5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl3717与Cl3517互为同位素
C．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R
：
H2OHOHBFFF熔化（279.2K）结晶［H3O］BFFFHO+－ＱＲ
据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
2017-2018学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试语文试卷(Word版)
1 焦作市普通高中2017--2018学年(下)高二期中考试
语文试卷
考生注意:
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定住置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读(35分)
(一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分)
阅读下面的文字,完成1-3题
“写意性”应是中国书法发展演进过程中的基本特征。书法从它产生的那天起，就具有一种“写意”特征。中国最古老的文字甲骨文，它所采用的象形、指事、会意、形声、假借、转注六种造字方法，本身就有可意会不可言传的“写意”性特征，加上书写工具毛笔的笔软特性，使得书法的抒情写意功能得到了很好的结合与发挥。这种抒情写意性为传递书家的心灵图象与主体情怀提供了极大的便利。因此，书法从它诞生的那天起，就具有了很高的艺术起点，具备了抽象表现艺术的各种元素和特质。而随着篆、隶、楷、行、草各种字体的出现和演绎，书法在静态构图、动态构图，以及动静相兼构图三种构图方式上都有了极致的表现，并出现了众多的名家与经典之作。书法所展现的体势之美、力感之美、时空转换之美，以及书法线条笔触中所呈现的诗性之美和人性之美，使得书法在表现“天人合一”的大美境界中，获得了充分的自由与扩张，并形成了自己的“传统”。
书法发展的基本特征是它的写意性，这是从整个书法史的角度去考量作出的结论。实际上古代一些著名的书法家和书论家也都一直在论证这个问题，东汉蔡邕在其《笔论》中就提出“纵横有可象者，方得谓之书矣”的观点，唐代孙过庭《书谱》中提出的书法创作要“达其情性，形其哀乐”的观点，唐代另一书论家张怀瓘提出的“深识书者，惟观神采，不见字形”的观点，宋代苏轼提出的书有骨、肉、血、气、神五大要素的观点，以及清代刘熙载在《艺概·书概》中提出的“书当造乎自然”的观点，都是在肯定和强调书法的写意性。书法的写意性又与其写意用笔密不可分。书法的写意性用笔，是书法表现书家主体情怀的精义所在，它是不可变易的，是需要代代承传的。对此问题，元代的赵孟頫看的最清楚，谈的最透彻。他说：“书法以用笔为上，而结字也需用工。盖结字因时相传，用笔千古不易。”这里他所说的“用笔千古
黑龙江省哈尔滨市三发中学2017-2018学年高二下学期期末复习化学模拟试题 Word版含解析
黑龙江省哈尔滨市三发中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）
1．下列说法正确的是( )
A.氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物
B.氧化钠和过氧化钠都是氧化物，所以都是酸性氧化物
C.将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐
D.铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加，所以都不能说是燃烧
【答案】C
【解析】氯气作漂白剂时实际起漂白作用的是次氯酸，所以需要用湿润的氯气才可以；B中氧化钠是碱性氧化物；任何剧烈的发热发光现象都可以称为燃烧。
2．下列说法不正确的是
A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
【答案】B
【解析】
试题分析：浓硫酸铵溶液能使蛋白质盐析，故A正确；双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是因为氯化铁作为催化剂分解过氧化氢生成氧气，故B错误；供电时阳离子总是向正极移动；供电时V2O5是正极，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，故C正确；Mg(OH)2（s） Mg2+(aq)+2 OH-(aq)；NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动，故D正确。
考点：本题考查水溶液、电化学、沉淀溶解平衡。
3．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．H2O只有共价键；B．Na2O只有离子键；C．NH4Cl中NH＋4与Cl-之间是离子键、NH＋4内部N与H之间是共价键；D．N2只有共价键。
2017-2018学年广西贵港市高二下学期期中教学质量监测试题化学试题Word版含答案
考生注意:
1.试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试时间90 分钟
2.请将各题答案填在答题卡
3.本试卷主要考试内容: 人教版选修4
4.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施不能达到节能减排目的的是
A.利用潮汐能发电 B.用节能灯代替白炽灯
C.火力发电解决电力紧张问题 D.利用太阳能制氢燃料
2.下列化合物中，属于弱电解质的是
A.HCl B.H2O C.Ba(OH)2 D.CH3COONa
3.下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是
①Ba(OH)2·8H2O ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤硫在空气或氧气中燃烧
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A.将食物储存在冰箱里
B.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C.用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D.用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
5.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献，关于右图所示原电池的说法正确的是
A.将电能转化为化学能的装置
B.电子由铜片经导线流向锌片
C.锌片为负极，发生氧化反应
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-==Cu
6.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
7.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
2017-2018学年河南省信阳市高级中学高二下学期期中考试数学(文)试题 Word版
- 1 - 2017-2018学年河南省信阳市高级中学高二下学期期中考试数学试题（文科）
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1、若复数z满足71iiz（i为虚数单位），则复数z的虚部为（ ）
A．1 B．1 C．i D．i
2、用反证法证明命题“设a，b∈R，|a|+|b|＜1，a2－4b≥0,那么x2+ax+b=0的两根的绝对值都小于1”时，应假设 （ ）
A．方程x2+ax+b=0的两根的绝对值存在一个小于1
B．方程x2+ax+b=0的两根的绝对值至少有一个大于等于1
C．方程x2+ax+b=0没有实数根
D．方程x2+ax+b=0的两根的绝对值都不小于1
3、若有一段演绎推理：“大前提：对任意实数a，都有()nnaa，小前提：已知2a为实数结论44(2)2”这个结论显然错误，是因为 ( )
A.大前提错误 B.小前提错误 C.推理形式错误 D.非以上错误
4、已知方程ˆ0.8582.71yx是根据女大学生的身高预报她的体重的回归方程，其中x的单位是cm，ˆy的单位是kg，那么针对某个体(160,54)的残差是（ ）
A．-0.8 B.0.85 C.0.71 D.-0.29
5、如图是“集合”的知识结构图，如果需要加入“交集”，则应该放在（ ）
A.“集合的概念”的下位
B. “ 集合的表示”的下位
C.“基本关系”的下位
D.“基本运算”的下位.
6、下列有关样本相关系数的说法不正确的是( )
A．相关系数用来衡量 两个随机变量x与y的之间的线性相关程度
B． 1r，且r越接近0，相关程度越小
河南省舞钢市实验高中2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析
河南省舞钢市实验高中2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是
①纯碱和熟石灰都是碱。 ②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐，①错误；水蒸气不属于能源，②错误；冰是H2O、干冰是CO2，既是纯净物又是化合物，③正确；硫酸是化合物又是酸，食醋是混合物，④错误；钢铁是铁的合金、硬币是合金（如一元硬币是铁镍合金等），⑤正确；粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质、酸雨中的溶质主要是硫酸或硝酸，⑥正确。
考点：基本概念
点评：酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，食醋是3～5%醋酸水溶液，所以食醋不是酸，但其中的CH3COOH属于酸。
2．1 mol 有机化合物（结构简式如下）与足量NaOH 溶液混合，在一定条件下反应（已知硝基不与 NaOH 溶液反应），则共消耗 NaOH 的物质的量是（ )
A.5 mol B.6 mol C.8mol D.4 mol
【答案】C
【解析】苯环上和侧链上的卤原子共消耗3molNaOH,水解后生成1个羧基、三个芬羟基，原来苯环上有1个羧基共消耗5molNaOH
3．为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）（ ）
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水
A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤
【答案】C
【解析】K2CO3溶液、氨水都呈碱性，与Ca(H2PO4)2混合施用时，生成难溶性的Ca3(PO4)2或CaHPO4,难被植物吸收，正确的组合应是②③④。