九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸碱盐复习课件 (新版)沪教版
色卡对照;
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在
试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照;
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的
颜色与标准比色卡对照; D、以上都可以。
1）不能把PH试纸放进待测液中，以免 污染待测液；
2）不能把PH试纸先用水润湿，以免待 测液变稀，测量不准，造成误差。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课）
酸
碱
盐
本章主要考点及中考要求：A—了解 B—理解 C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A 7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
(B）人体内的胰液呈（ 碱 ）性
考考你
1.下列溶液中碱性最强的是( D
)
(A） pH=2
(B）pH=12
（C） pH=8
(D）pH=14
2.PH=1的溶液是( B A.碱性溶液; C.中性溶液.
) B.酸性溶液; D.不存在这种物质
3.下列各物质的溶液中PH值最大的是( B )
A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl
(1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠 (4)烧碱
石蕊 酚酞 PH值
生石灰 氯化氢
蓝色
红色 大于7
红色 无色
小于7
氯化钠
紫色 无色 等于7
烧碱
蓝色 红色 大于7
反思： 一、酸类知多少？
（一）、 酸的化学性质: 1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液
不变色,PH值小于7; 2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相
4 PH 7溶液呈中性
1、pH值的测定 -----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取 待测溶液滴在pH试纸 上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的即为 该溶液的pH值 。
下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比
4.向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH值（ C ） (A）不变、 (B）增大、 (C）减小
5.（2004河北）下表是某指示剂在一定的PH 范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
PH 1~3 4~5 6~7
11~14
向滴有少量该指示剂的NaOH8溶~1液0 中，逐滴加入稀
盐酸，出现的颜色变化是
（A ）
应的盐和氢气; 3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水; 4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水; 5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐
不同的酸为何有共性？ (溶液中均含有大量H+ )
（二）敞口放置 浓盐酸
白 雾
挥发性
氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。
错误操作：由于浓硫酸密度
（ 三
5)加碳酸钙.
反思： 二、碱类知多少？
1、你认识氢氧化钠吗?
俗名:火碱.苛性钠.烧碱
在使用氢氧化钠的时候必须十分小心, 防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀.
实验时不能用手拿氢氧化钠 氢氧化钠是_白__色固体，在空气中易吸收_水_分_发生 潮解，据此可作_干__燥__剂。它还能与空气中的 _二_氧_化__碳__发生化学反应，为防止其变质，应_密__封_ 保存。
2、 你认识氢氧化钙吗?
俗名:熟石灰.消石灰. 生石灰溶于水: 现象: 放出大量的热。
CaO+H2O===Ca(OH)2
碱的化学性质： 不同的碱溶液中都含有OH1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应） 4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 C Zn和HNO3
比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的
）
热，会产生局部高温，使水
浓
沸腾，造成液滴飞溅出来。
硫
酸
的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地 倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩
散。
想一想
厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？ 1)闻味; 2)尝味道; 3)滴加紫色石蕊;
4)加金属;
（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）
动动脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体? 1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
2.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白 色沉淀产生的是氢氧化钙溶液.
（二）用什么方法可以检验氢氧化钠固体是否变质?
NaOH [ Na2CO3 ]
1.取样品少许于试管中,加蒸馏水溶解; 2.在试管中加入稀盐酸如有气泡产生,
能解释与日常生活中的一些现象 C
知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2
氧化物
C2H5OH
有机物
H2S NH4 HCO3
酸
盐
K2MnO4
盐
Fe3O4
氧化物
确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 H+
。
确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 OH-
。
下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色 酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
证明已变质.
三、溶液酸碱度-------pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
1
PH范围 0-----14
2 PH7溶液呈酸性
3 PH7溶液呈碱性
2 PH
泻 物 的 正 常
、 人 体 的 一
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35 ～ 7.45 6.6 ～ 7.1 0.8 ～ 1.5 6.4 ～ 6.7
范 围
些 液 体
胆汁 ห้องสมุดไป่ตู้液
6.8 ～ 7.4 7.5 ～ 8.0
和 尿液 5.0 ～ 7.0
排 粪便 4.6 ～ 8.4
(A）人体内的液体中酸性最强的是（胃液 )
A.由蓝到绿 C.由橙到紫
B.由绿到蓝 D.由红到紫
四、 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟混合溶液反应的次序。
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在
试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照;
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的
颜色与标准比色卡对照; D、以上都可以。
1）不能把PH试纸放进待测液中，以免 污染待测液；
2）不能把PH试纸先用水润湿，以免待 测液变稀，测量不准，造成误差。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课）
酸
碱
盐
本章主要考点及中考要求：A—了解 B—理解 C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A 7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
(B）人体内的胰液呈（ 碱 ）性
考考你
1.下列溶液中碱性最强的是( D
)
(A） pH=2
(B）pH=12
（C） pH=8
(D）pH=14
2.PH=1的溶液是( B A.碱性溶液; C.中性溶液.
) B.酸性溶液; D.不存在这种物质
3.下列各物质的溶液中PH值最大的是( B )
A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl
(1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠 (4)烧碱
石蕊 酚酞 PH值
生石灰 氯化氢
蓝色
红色 大于7
红色 无色
小于7
氯化钠
紫色 无色 等于7
烧碱
蓝色 红色 大于7
反思： 一、酸类知多少？
（一）、 酸的化学性质: 1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液
不变色,PH值小于7; 2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相
4 PH 7溶液呈中性
1、pH值的测定 -----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取 待测溶液滴在pH试纸 上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的即为 该溶液的pH值 。
下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比
4.向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH值（ C ） (A）不变、 (B）增大、 (C）减小
5.（2004河北）下表是某指示剂在一定的PH 范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
PH 1~3 4~5 6~7
11~14
向滴有少量该指示剂的NaOH8溶~1液0 中，逐滴加入稀
盐酸，出现的颜色变化是
（A ）
应的盐和氢气; 3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水; 4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水; 5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐
不同的酸为何有共性？ (溶液中均含有大量H+ )
（二）敞口放置 浓盐酸
白 雾
挥发性
氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。
错误操作：由于浓硫酸密度
（ 三
5)加碳酸钙.
反思： 二、碱类知多少？
1、你认识氢氧化钠吗?
俗名:火碱.苛性钠.烧碱
在使用氢氧化钠的时候必须十分小心, 防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀.
实验时不能用手拿氢氧化钠 氢氧化钠是_白__色固体，在空气中易吸收_水_分_发生 潮解，据此可作_干__燥__剂。它还能与空气中的 _二_氧_化__碳__发生化学反应，为防止其变质，应_密__封_ 保存。
2、 你认识氢氧化钙吗?
俗名:熟石灰.消石灰. 生石灰溶于水: 现象: 放出大量的热。
CaO+H2O===Ca(OH)2
碱的化学性质： 不同的碱溶液中都含有OH1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应） 4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 C Zn和HNO3
比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的
）
热，会产生局部高温，使水
浓
沸腾，造成液滴飞溅出来。
硫
酸
的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地 倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩
散。
想一想
厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？ 1)闻味; 2)尝味道; 3)滴加紫色石蕊;
4)加金属;
（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）
动动脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体? 1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
2.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白 色沉淀产生的是氢氧化钙溶液.
（二）用什么方法可以检验氢氧化钠固体是否变质?
NaOH [ Na2CO3 ]
1.取样品少许于试管中,加蒸馏水溶解; 2.在试管中加入稀盐酸如有气泡产生,
能解释与日常生活中的一些现象 C
知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2
氧化物
C2H5OH
有机物
H2S NH4 HCO3
酸
盐
K2MnO4
盐
Fe3O4
氧化物
确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 H+
。
确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 OH-
。
下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色 酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
证明已变质.
三、溶液酸碱度-------pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
1
PH范围 0-----14
2 PH7溶液呈酸性
3 PH7溶液呈碱性
2 PH
泻 物 的 正 常
、 人 体 的 一
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35 ～ 7.45 6.6 ～ 7.1 0.8 ～ 1.5 6.4 ～ 6.7
范 围
些 液 体
胆汁 ห้องสมุดไป่ตู้液
6.8 ～ 7.4 7.5 ～ 8.0
和 尿液 5.0 ～ 7.0
排 粪便 4.6 ～ 8.4
(A）人体内的液体中酸性最强的是（胃液 )
A.由蓝到绿 C.由橙到紫
B.由绿到蓝 D.由红到紫
四、 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟混合溶液反应的次序。
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新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 复分解反应及其应用》课件_9
共存，且形成无色溶液的是 （A ）
A．NaNO3 B．NaNO3 C．NaCI
D．NaOH
HCI NaCI Na2SO4 BaCI2
Na2SO4 CuSO4 Na2CO3 Na2SO4
做好笔记
Thank You!
2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
做好笔记
例3
过去不等于未来
下列各组物质能在同一无色溶液
中大量共存的是 (A)
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl
D．AgNO3、HCl、Na2CO3
做好笔记
限制溶液酸碱性的条件
过去不等于未来
1. PH＜7的溶液（酸性） 2.PH＞7的溶液（碱性） 3.HCO3－在酸性或碱性溶液中都
不能稳定存在
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O
HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
做好笔记
例4
过去不等于未来
下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
做好笔记
例1
过去不等于未来
下列各物质能在溶液中共存的是 (C)
A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
沪教初中化学九下《7第7章 应用广泛的酸、碱、盐》PPT课件 (1)
，先按下面步骤继续进行实验：① 称 取粗盐样品60g,加水溶解，制成溶液； ②向粗盐溶液加入过量的试剂A为60g，过滤； ③ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体B为10g； ④ 把步骤②中的滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到 纯净固体C为62.1g。 (1)、步骤②中加入的试剂A是_____；步骤④进行的“某一操作” 是______
食盐中的化学
----盐的性质复习专题
用粗盐等颗粒腌制而成。
粗盐中的杂质：
不溶性杂质：泥沙
可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
↓
↓
↓
Na2CO3 NaOH
BaCl2
实验探究一
如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液， 得到纯净的NaCl固体 ？
实验步骤
化学方程式 本步骤的目的
1、加入过量的NaOH溶
思考
纵观以上三个探究活动，它们利用了盐的哪些化 学性质?
1、盐溶液与酸溶液反应，生成新盐和新酸 2、盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱 3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐
课后作业：
如 何除 去 氯 化 钠 溶 液 中 混 有 的 CaCl2 和MgCl2和 Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体呢？请同学们用 框图表示探究过程。
实验探究三：
工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧 碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。
1、有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什 么杂质？为什么会含有这种杂质？ 2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？
3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？
(2)、写出实验过程中化学方程式。B、C分别是什么？
食盐中的化学
----盐的性质复习专题
用粗盐等颗粒腌制而成。
粗盐中的杂质：
不溶性杂质：泥沙
可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
↓
↓
↓
Na2CO3 NaOH
BaCl2
实验探究一
如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液， 得到纯净的NaCl固体 ？
实验步骤
化学方程式 本步骤的目的
1、加入过量的NaOH溶
思考
纵观以上三个探究活动，它们利用了盐的哪些化 学性质?
1、盐溶液与酸溶液反应，生成新盐和新酸 2、盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱 3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐
课后作业：
如 何除 去 氯 化 钠 溶 液 中 混 有 的 CaCl2 和MgCl2和 Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体呢？请同学们用 框图表示探究过程。
实验探究三：
工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧 碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。
1、有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什 么杂质？为什么会含有这种杂质？ 2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？
3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？
(2)、写出实验过程中化学方程式。B、C分别是什么？
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质教学课件 (新版)沪教版
(3)取实验(2)反应后的溶液(róngyè)少许，转移到另一试 管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液(róngyè)，观察溶液(róngyè) 颜色的变化。
第十六页，共30页。
[问题(wèntí) 探究] 酸碱之间会发生什么(shén me)反应？反应后溶液的酸碱
性有什么(shén me)变化？
[思考(sīkǎo) 交流]
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为______。铁 (4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为
2H_C_l_＋__C_u_(_O_H_)_2_=_==_C_u_C_l_2_＋__2_H2_O__。
第八页，共30页。
[方法点拨] 酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用 ；②能与较活泼金属反应产生(chǎnshēng)氢气；③能与 金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应； ⑤能与某些盐发生反应。
第二十页，共30页。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。 (1)以上三位同学操作规范的是____________，污 水显____性。 Ⅱ.利用(lìyòng)中和反应原理测定污水中污染物(设 为盐酸)的质量-J-2所示。
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无 色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出(dé chū)“两种物 质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ______________(填“正确”或“不正确”)，理由是 ____________________。
第二十二页，共30页。
(3)乙同学当观察到______________________现象时即恰 好(qiàhǎo)完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl 的质量分数为______________。
第十六页，共30页。
[问题(wèntí) 探究] 酸碱之间会发生什么(shén me)反应？反应后溶液的酸碱
性有什么(shén me)变化？
[思考(sīkǎo) 交流]
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为______。铁 (4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为
2H_C_l_＋__C_u_(_O_H_)_2_=_==_C_u_C_l_2_＋__2_H2_O__。
第八页，共30页。
[方法点拨] 酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用 ；②能与较活泼金属反应产生(chǎnshēng)氢气；③能与 金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应； ⑤能与某些盐发生反应。
第二十页，共30页。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。 (1)以上三位同学操作规范的是____________，污 水显____性。 Ⅱ.利用(lìyòng)中和反应原理测定污水中污染物(设 为盐酸)的质量-J-2所示。
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无 色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出(dé chū)“两种物 质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ______________(填“正确”或“不正确”)，理由是 ____________________。
第二十二页，共30页。
(3)乙同学当观察到______________________现象时即恰 好(qiàhǎo)完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl 的质量分数为______________。
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
学科素养课件
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第1节溶液的酸碱性课件沪教版
1.用pH试纸测定几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
2.用pH试纸测定生活中一些物质的pH
厕所清 洁剂 柠檬
橘子
苹果
醋
酱 油
西瓜
辣椒
鸡蛋清 牛奶
牙膏
肥皂
厨房清 洁剂 草木灰水
能用来清洗头发吗？
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溶液酸碱性与生命活动的关系
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
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想一想：
我们已经知道物质的水溶液有的呈现酸性、有的呈现 中性或碱性，例如醋酸和稀盐酸，都呈现酸性，那么又如 何比较它们酸性的强弱呢？
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间: pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性
知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下
图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
A．肥皂水
B．牙膏 C．西瓜汁
D．玉米粥
一、选择题 1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ D ）
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( C ) A.滴入酚酞后呈无色的溶液
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常
范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或 碱中毒。
2.胃液的酸碱度 胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液
pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
九年级化学下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐同课异构课件1沪教版
活动2： 碳酸氢钠与稀盐酸的反应
按教材P55“观察与思考”的实验操作，并作好实 验记录。 NaHCO3与稀盐酸反应的现象与前面学过的Na2CO3 和稀盐酸反应的现象相比，有什么不同？为什么？
【归纳总结】
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的纯净物叫碳 酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们 的方法为：把它们放入盐酸中，将生成气体导入 石灰水中，石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根 或碳酸氢根。 2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气 体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸 氢根的物质中，含碳酸氢根的物质中碳的含量大 些，与盐酸反应放出的CO2也多些。
【提问】在实验中我们看到什么现象？通过这些 现象可得出什么结论？
典例剖析
例 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝 酸钠外观酷似食盐，且有咸味，工业用盐中常混有亚硝酸钠。 有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
对食盐中有无亚硝酸钠，下列判断方法错误的是（ ） A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100 g100 ℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质 量是不是39.12 g C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320 ℃以上观察有无刺激性气味气体 放出
【解析】100℃时，NaCl的溶解度为39.12 g， 是指100 ℃时，100 g 水中溶解39.12gNaCl刚 好饱和，即100 ℃时，139.12 g饱和NaCl溶液 中含39.12gNaCl，而不是100 g食盐饱和溶液 中含39.12gNaCl。
【答案】B
课堂小结
本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用 途及在自然界中的分布，同时学习了CO32-、 HCO3-离子的检验。
新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性》课件_12
2、按顺序分别滴加 1毫升酸果汁、稀盐酸、
纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖水 3、再分别滴加 2 滴紫色石蕊试液
试 剂
酸果 汁
稀盐酸
纯碱溶 液
石灰 水
食盐 水
蔗糖 水
现
象 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色
结论：
1、像酸果汁、稀盐酸这样能使紫色石蕊试液 变红的溶液是酸性溶液
2、像纯碱溶液、石灰水这样能使紫色石蕊试 液变蓝的溶液是碱性溶液 3、像食盐水、蔗糖水这样不能使紫色石蕊试 液变色的溶液是中性溶液
试 剂
酸果 汁
稀盐酸
纯碱溶 液
石灰 水
食盐 水
蔗糖 水
现 不变 不变 变红 变红 不变 不变
象色 色
色色
色色_变__色_ 碱性溶液_变__红__ 中性溶液_不_变__色_
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊
红色
紫色 蓝色
酚酞
无色 无色 红色
使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?
课堂小结
石蕊 试液
酚酞 试液
蓝色石 蕊试纸
红色石 蕊试纸
中性
溶液 紫色 不变色
酸性 溶液
红色 不变色 红色
碱性 蓝色 红色
溶液
蓝色
第一节 溶液的酸碱性
酸性溶液和碱性溶液
品尝
有什么感觉? 请说出生活中具有酸味的 物质名称?
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法”了 解其味道 。
一种溶液是否有酸味即 是否显酸性，如何通过化学 手段去了解呢？
活动与探究一：
石蕊 试液在不同溶液中的颜色变化
实验操作步骤： 1、取出 白色点滴板
活动与探究三：
石蕊试纸在不同溶液中颜色变化
纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖水 3、再分别滴加 2 滴紫色石蕊试液
试 剂
酸果 汁
稀盐酸
纯碱溶 液
石灰 水
食盐 水
蔗糖 水
现
象 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色
结论：
1、像酸果汁、稀盐酸这样能使紫色石蕊试液 变红的溶液是酸性溶液
2、像纯碱溶液、石灰水这样能使紫色石蕊试 液变蓝的溶液是碱性溶液 3、像食盐水、蔗糖水这样不能使紫色石蕊试 液变色的溶液是中性溶液
试 剂
酸果 汁
稀盐酸
纯碱溶 液
石灰 水
食盐 水
蔗糖 水
现 不变 不变 变红 变红 不变 不变
象色 色
色色
色色_变__色_ 碱性溶液_变__红__ 中性溶液_不_变__色_
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊
红色
紫色 蓝色
酚酞
无色 无色 红色
使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?
课堂小结
石蕊 试液
酚酞 试液
蓝色石 蕊试纸
红色石 蕊试纸
中性
溶液 紫色 不变色
酸性 溶液
红色 不变色 红色
碱性 蓝色 红色
溶液
蓝色
第一节 溶液的酸碱性
酸性溶液和碱性溶液
品尝
有什么感觉? 请说出生活中具有酸味的 物质名称?
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法”了 解其味道 。
一种溶液是否有酸味即 是否显酸性，如何通过化学 手段去了解呢？
活动与探究一：
石蕊 试液在不同溶液中的颜色变化
实验操作步骤： 1、取出 白色点滴板
活动与探究三：
石蕊试纸在不同溶液中颜色变化