《硫酸的性质》教学设计

1 《硫酸的性质》教学设计 一、 教材分析 《硫酸的性质》是苏教版高中化学必修1专题4第二单元《硫酸的制备和性质》第二部分的内容。在学生学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝、铁、硅及其化合物的基础上，本专题进一步介绍另外两种重要的元素硫和氮，通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面、系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。 在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

二、 学情分析 稀硫酸是初中学习的三大强酸的代表，初中已经初步学习了稀硫酸具有酸的通性，在此基础上，我们进一步思考浓硫酸为什么可以用来做干燥剂，为什么会腐蚀皮肤，为什么与金属反应不生成氢气，是否可以与金属活动顺序表中氢后的金属反应。让学生从本质上了解浓硫酸与稀硫酸性质的差异。

三、 教学目标 1、知识与技能目标 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。

2、过程与方法目标 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 2

3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。

四、 教学重点 浓硫酸的化学性质

五、 教学难点 浓硫酸的强氧化性

六、 教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等

七、 教学思路 本节课从“化学工业之母”引入，明确学习内容和激发学生学习兴趣。通过观察总结浓硫酸的物理性质，并复习物质的量浓度与质量分数之间的换算以及浓硫酸稀释的正确操作，在学习新知识的同时巩固旧知识。在介绍浓硫酸的吸水性和脱水性时，采用了微型的对比实验，实验比较简单，让学生自己动手，提高学生的动手能力、观察能力和团队合作精神。并通过表格以及视频的协助，让学生深刻理解吸水性和脱水性的差异。从初中学习的稀硫酸与铜不反应，探究浓硫酸与铜是否反应，让学生学会从实验的角度来验证反应是否进行以及如何从实验现象来分析实验产物。该实验装置较为复杂，采用演示实验。将课本上浓硫酸和蔗糖的反应放在了最后，因为这个实验中体现了浓硫酸的三大特性，可以在最后做一个复习，同时也可以说明浓硫酸可与某些非金属反应。并设计习题，让学生自己可以根据实验目的来设计实验。培养学生学以致用、独立思考的能力。最后用指导学生阅读的方式总结了硫酸的用途，培养了学生的自学能力。

八、 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 3

教师活动 学生活动 【引入】 【板书】 H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。 第三节 硫酸 回忆倾听。 明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。

【提问】 【板书】 【提问】 初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- （具有酸的通性） 酸的通性表现在哪些方面？

思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 回忆、思考、讨论、回答：①使指示剂显色②与H前的金属反应③与碱反应④与碱性氧化物反应⑤与某些盐反应 复习稀硫酸的化学性质。

【过渡】 【展示、讨论】 稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。 展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐回忆、倾听。 观察、讨论、总结 明白物质的存在形式决定性质。明确学习任务，激发学生继续学习的积极性。

培养学生的 4

【板书】 【练习】 【设疑】 酸，观察浓硫酸的物理性质 浓硫酸 一、物理性质 常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，求浓硫酸的物质的量浓度

浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

练习 回忆、回答：将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。

观察能力，主动探究，激发学生兴趣。

激活旧知识，落实新知识。

【视频播放】 播放浓硫酸稀释的正确操作和错误操作的视频，并解释原因。 观看、倾听，领悟。 用视频

播放来增加直观印象，活跃气氛。解释原因，强调实验安全。 【过渡】 【板书】 【学生实验探究】 因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？ 二、硫酸的特性： 在白色点滴板的孔穴中分别放入木屑、少量CuSO4·5H2O,然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸，观察现象。 倾听、讨论。 观察并描述现象。 在教学中渗透量变引起质变的理论。

培养学生动手能力和观察能力。 5

【板书】 【视频】

【设疑】

胆矾 木屑

现象

原因

结论

1、 浓硫酸的吸水性 2、 浓硫酸的脱水性

用FLASH动画演示浓硫酸的吸水性和脱水性，加深认识。

浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？

完成表格，对比吸水性和脱水性的差别。

倾听，领会。 师生共同小结：通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr

将微型对比实验引入课堂。

对比浓硫酸和稀硫酸性质上的差异，并从本质上理解吸水性和脱水性的差别

帮助学生更形象的认识吸水性和脱水性的差别，加深印象。

浓硫酸是中学阶段常见的干燥剂，在这里适当小结，为以后其他干燥剂的学习打下基础。

激发学生的 6

【设疑】 为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？

等。

倾听、讨论。 求知欲，为

后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。 【过渡】 【演示实验】 【练习】 【板书】 初中我们学过稀硫酸不能与铜反应，那么浓硫酸是否能与铜反应呢？ 探究浓硫酸的强氧化性 浓硫酸与铜的反应 分别写出稀硫酸、浓硫酸与锌片反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂。 3、 浓硫酸的强氧化性 ①与金属反应 讨论，迷惑不解。 观察、总结。 练习、比较、总结 激疑、探索。

培养学生实验观察能力，探索能力。知道化学是一门实验的科学。培养学生通过实验现象来得出实验结论的能力。

通过两个方程式的书写，对比浓硫酸和稀硫酸表现氧化性的不同。 7

【设疑】 【讲解】 【设疑】 【实验探究】

【提示】 【板书】 【设疑】

【练习】

浓硫酸能与不活泼的金属铜反应，但是常温下却可以用铝制或者是铁制的容器来盛装浓硫酸，为什么？ 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”，解释“钝化”现象。 浓硫酸为什么会腐蚀皮肤？ 浓硫酸与蔗糖反应，观察并解释实验现象。 在这个实验中表现了浓硫酸的哪些性质？ 蔗糖是有机物，分子式为C12H22O11 ②与非金属反应 浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 试用下图所列各装置设计一个实验,来验证浓硫酸与木炭思考、疑惑不解 倾听，领悟，形成正确认识。 思考、疑惑 观察、讨论、倾听、师生共同总结 思考并回答 分组讨论 激发学生学习兴趣

理解性质决定用途。

本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。放到最后处理可以巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣。

加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。

对所学知识