高中化学 第二节 几种重要的金属化合物教案(1) 新人教版必修1
重庆市高一化学 第二节几种重要的金属化合物 导学案(第1课时) 新人教版
重庆市高一化学第二节几种重要的金属化合物导学案（第1课时）新人教版学习目标1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。
学习重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应知识链接1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？自主梳理一、氧化钠和过氧化钠【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：[思考]：过氧化钠是碱性氧化物吗？[用途]：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。
[小结]233[思考]（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？练习：把上述反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2碳酸钠晶体的风化Na2CO3·x H2O ===三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
钠钾的焰色反应：钠的焰色：，钾的焰色：2.实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
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高中化学学习材料唐玲出品第二节几种重要的金属化合物【目标要求】１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2．了解金属氧化物、氢氧化物的通性，理解氧化铝和氢氧化铝的两性。
3．了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制备方法及性质，掌握亚铁离子和三价铁离子的相互转化。
4．掌握碳酸氢钠和碳酸钠的性质及其相互转化。
5．了解焰色反应。
6．注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力【巩固教材――稳扎马步】1．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Fe、Cl2两两之间进行反应，可制得的盐有 ( ) A． 5种 B． 6种 C． 7种 D． 8种2．10.为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，可选用的物质是 ( ) A．NaOH B．Mg C．氯水 D．Fe3．一定量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物共热，反应前碳酸钠在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（）A．20% B．36% C．40% D．50%4．有一白色粉末状化合物A，作焰色反应试验，透过蓝色钴玻璃观摩火焰呈紫色，A加入CaCl2溶液无明显现象，A加入 Ca(OH)2溶液有白色沉淀，该沉淀溶解于盐酸并放出无色略带酸味的气体，该气体通过石灰水又出现白色沉淀，则A是 ( ) A．K3PO4 B．KHCO3 C．K2CO3 D．KHSO3【重难突破――重拳出击】1．A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如图3-2的转化关系，则A是（）图3-2A．Cu B．Fe C．Al D．Fe2O32．下列离子方程式不正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H+ +Cl＿+ClO＿B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2＿+2H2O+ CO2==Al(OH)3↓+HCO3＿C．向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠：Ca++OH＿+ HCO3＿==CaCO3↓+H2OD．向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al(OH)3+6H+==2Al3++6 H2O3．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。
2021年高中化学 3.2几种重要的金属化合物(2)教案 新人教版必修1
几种重要的金属化合物课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级课时教学目的常识与技术1、以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特色。
以KAl(SO4)2为代表，使学生把握复盐的组成特色。
进程与办法1、经过列表比较，了解各类金属化合物的性质，一起把握学习元素化合物的办法------比较法。
2、经过对几个试验的探求，领会试验办法在化学研讨中的效果，并认识到试验进程中操控试验条件的重要性。
情感情绪价值观1、经过试验、图表剖析、联络日子等多渠道的科学探求，开展学习化学的爱好，乐于探求物质改变的奥妙重点氢氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的构成。
知识结二、铝的重要化合物1、氧化铝构与板书设计( aluninum oxide)Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）（1）化学性质：Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―酸式电离碱式电离（2）Al(OH)3的制备［投影试验3-7］Al(OH)3的制备Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4＋Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO42Al(OH)3△Al2O3+3H2O3、硫酸铝钾KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋教育进程教育过程、内容［引进］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其别人都用黄金或白银制的餐具，以表现其王者的风仪。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案1 新人教版必修1
《几种重要的金属化合物》教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、教学过程第一课时[导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？[补充实验] “吹气生火”[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。
[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
2020-2021年高中化学 3.《几种重要的金属化合物》(第课时)教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）教案新人教版必修1【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。
则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑3:4【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1.(观察、思考)在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
产生白色(胶状)沉淀Al2(SO4)3＋3NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【课堂生成】2.(观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mol/L AlCl3溶液，逐滴滴加2 mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O【课堂生成】3.(自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3直接制取Al2O3？若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。
4.(思考、讨论)若由 Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。
若由NaAlO2溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。
需要氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋需要CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。
2021年高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份参加足量盐酸，另一份参加足量NaOH溶液，同温同压下发生的气体体积比为3∶2。
则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑3:4【讲堂生成】从该题反响出学生把握方程式状况很不抱负，也阐明讲堂发问方程式的必要性！【讲堂研讨】【讲堂生成】1.(调查、考虑)在试管里参加10 mL 0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象发生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
发生白色(胶状)沉积Al2(SO4)3＋3NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【讲堂生成】2.(调查、考虑)在试管里参加10 mL 1 mol/L AlCl3溶液，逐滴滴加2 mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象发生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
先有白色沉积发生，沉积逐步增多，又逐步削减，最终沉积消失Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O【讲堂生成】3.(自学、考虑)什么是两性氢氧化物？能否用Al 2O3与水直接反响制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3直接制取Al2O3？若不能，请阐明原因；若能，请写出相应的化学方程式。
4.(考虑、评论)若由 Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，你还需求哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。
若由NaAlO2溶液制备Al(OH)3，你还需求哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。
需求氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋需求CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－【讲堂生成】要点剖析为什么用氨水，而不必氢氧化钠溶液；用CO2而不必稀盐酸。
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第二节 几种重要的金属化合物（第一课时教案）
教学目标
知识目标 1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
技能目标 1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。
2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标 通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣
教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质
教学难点：两性氢氧化物概念的形成
教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解
教具： 多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品
教学过程：
复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习
板书：第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
金属氧化物的存在：
水溶性：
投影： 如：Na2O+ H2O = 2 NaOH
CaO+ H2O = Ca(OH)
2
过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？
实验探究：实验3—5
实验现象：
化学方程式：
结论：
讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了
能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，
请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式
板书： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O
板书：两性氧化物
指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧
化物
归纳：金属氧化物的性质
讲述：金属氧化物的用途
过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化
物，如：Na2O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe2O3、、、Al2O3，它们如何
制取？它们的性质又如何？
板书：二、氢氧化物
氢氧化物水溶性：
1、 铁的氢氧化物
根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______
制备 实验探究：实验3—6
实验现象：
分析：分析产物，得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化
投影： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
3
设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)2时，把
长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？
学与问：写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
讲述：Fe(OH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O
3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
2、氢氧化铝
制备 实验探究：实验3—7
实验现象：
讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
投影： Al2(SO4)3+6 NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
性质 实验3—8
实验现象：
板书：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
板书：两性氢氧化物
讲述：Al(OH)3的用途：胃酸中和剂
设疑：实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水 ，而不用NaOH溶液，为什么？
讲述：Al(OH)3对热也不稳定，受热分解为Al2O3和水
2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
小结：1、氧化物
2、氢氧化物
反馈练习：
作业：
板书设计：
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物 2、氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
两性氧化物 两性氢氧化物
二、氢氧化物
１、铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3