高一化学下学期期中考试卷
高一化学下学期期中考试卷
（完卷时间：90分钟 试卷分值：100分 出卷人：王小玲）
班级 座号 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）
A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含有的中子数相同
C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素
2、下列元素中不属于短周期元素的是（ ）
A、Na B、H C、O D、K
3、下列物质中，能造成“酸雨”的是（ ）
A、CO2 B、SO2 C、CO D、O3
4、下列物质都可做为氧化剂，但与还原剂作用后不产生其他杂质，即所谓的“绿色氧化剂”的是（ ）
A、KMnO4 B、浓H2SO4 C、Cl2 D、H2O2
5、根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（ ）
Ａ、单质易溶于水 B、最高价氧化物对应水化物是酸
C、单质既有氧化性又有还原性 D、气态氢化物的稳定性较H2S弱
6、下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）
A、FeCl3 B、Fe3O4 C、Cu2S D、CuS
7、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这一观点的是（ ）
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为( )
A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价
9、下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是
A、HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A、钠与水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH— + H2↑
B、铝跟盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑
C、少量SO2通入烧碱溶液中： SO2 + 2OH— == SO32— +H2O
D、硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH— = Al（OH）3↓
11、下列关于臭氧的叙述中不正确的是（ ）
A、臭氧的氧化性比氧气强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化
B、臭氧可以杀死细菌，是很好的消毒剂
C、臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
12、下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、氢硫酸 B、烧碱溶液 C、亚硫酸钠 D、氯水
13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满，与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
14、相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是（ ）
A、质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2
C、密度之比为2:1 D、原子个数之比为1:2
15、核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是( )
A、AB型 B、A2B型 C、AB2型 D、无法确定
16、右图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数
之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最
强的是（ ）
A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、H3PO4
17、有X、Y、Z三种元素，已知：（1）Xm+、Yn+和Za—具有相同的电子层结构；
（2）m＞n，由此推知正确的是（ ）
A、原子半径：X＞ Y＞Z B、离子半径：Z＞X＞Y
C、原子序数：X＞Y＞Z D、原子所在的周期数：X=Y=Z
18、某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（ ）
A、HR B、H2R C、RH3 D、RH4
19、下列有五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸化的KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③
20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后，通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A、溶液先变红后褪色 B、有两种白色沉淀生成沉淀产生
C、产生黄色沉淀 D、溶液变红
二、填空题
1、在40
20Ca中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ；
画出该原子的原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是第 周期 族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
2、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
主族
周期
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是 ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为 。
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ；该化合物灼烧时火焰颜色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
。
（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
。
（7）⑤的最高价氧化物属于 氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），能用于说明此结论的离子方程式A B C
D
为 。
3、A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化；1mol B单质能从盐酸中置换出2g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子。
（1）写出A、B、C元素名称：
A B C
（2）A元素形成的单质的电子式为 ；
（3）用电子式表示C与Na反应后生成物的形成过程
化合物中的化学键属于__________。
三、实验题
1、 如何除去下列气体中的杂质气体？（括号内为杂质）
Cl2（HCl） ；CO2（HCl） ；
CO2（SO2） 。
2、实验室可以用 和 制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为 ；用 来吸收SO2气体，反应的离子方程式为 。
3、利用下面的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。
A B C D
（1）A中所装试剂为 ，作用 ；
（2）B中所装试剂为 ，作用 ；
（3）C中所装试剂为 ，作用 ；
（4）D中所装试剂为 ，作用 。
四、计算题
1、某ZAX的氯化物XCl2 11.1g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
2、有SO2和H2S的混合气体，当两者恰好完全反应后，测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S•的质量分别是 和 。
高一化学下学期期中考试卷答案及评分标准
一、选择题（每小题只有1个正确答案）——每题2分，共40分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B D A D C D C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B D A D C C C C D
高一下学期期中考试(化学)试卷含答案
高一下学期期中考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计28小题，总分56分）
1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B． 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A． 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B． 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C． 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D． 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X B． 气态氢化物的稳定性：X＜Z
C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D． Y、Z的氧化物都是两性氧化物
5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是
A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素
B.北科大研发的“超级钢”(含FeMnVC、、、)是一种新型合金
C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料
D.华为新上市的mate60 pro手机引发关注,其CPU基础材料是2SiO
2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322NaO2CO2NaCOO,下列说法正确的是
A.22NaO的电子式: B.Na似结构示意图:
C.2CO分子的空间结构示意图： D.23NaCO属于离子化合物,既含离子键,也含共价键
3.下列有关化学键说法正确的是
A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键
B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成
C.液态HCl吸热变成HCl气体的过程中,有极性键断裂
D.硫酸溶于水完全电离成H和24SO,说明硫酸分子由H和24SO组成
4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是
A.钠在氧气中加热生成22NaO,可推测Li在氧气中加热也生成22LiO
高一(下)期中考试化学试题及答案
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共10分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．提出分子学说
C．发现元素周期律 D．提出电离学说
2.下列各组中属于同位素关系的是
A． 与 B． 与
C．T2O与H2O D．金刚石与石墨
3．下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
4. 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A. A的金属性强于B
B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极
C. A电极上发生的电极反应是还原反应
D. A的金属活动性一定排在氢前面
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
7．下列说法中错误的是
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
1 高一第二学期期中考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷 （本卷共计54 分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）
1．下列有关原子结构的说法中，正确的是
A．决定元素种类的是——电子数
B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数
C．决定元素相对原子质量的是——中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
2．下列叙述中正确的是
A. 化合反应一定是放热反应
B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
C. 吸热反应不加热也可能发生
D. 放热反应不需要加热就一定能发生
3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
4．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．燃料的燃烧反应都是放热反应 2 C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D．每个化学反应都伴随着能量的变化
5．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
高一化学下学期期中试卷
高一下学期期中考试化学试卷
时限90分钟 满分：120分
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）
1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IVA族。有关锗叙述正确的是
A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐
C．GeO2不溶于NaOH溶液 D．单质锗是半导体
2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是
A．作填料 B．调节水泥的硬化速度 C．作催化剂 D．使水泥有硬化的性质
3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：
A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS2
4．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是
A．3CaO•SiO2 B．2CaO•SiO2 C．2CaO•Al2O3 D．3CaO•Al2O3
5．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu（OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是
A．只有①和② B．只有③和④ C．②③和④ D．②③④和⑤
6．下列分子的电子式书写正确的是：
A．氨 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是
A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液
C．AlCl3与CuSO4的混合溶液
D．Na2SO3与Na2S的混合溶液
8．下列离子程式书写正确的是
A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑
高一下学期期中考试化学试题(含答案)
高一下学期期中考试化学试题（含答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 He 4
第I卷（共45分）
选择题（本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气,木星大气中含有H2和He。下列说法正确的是
A. H2和He的化学性质相似 B．等质量的H2和He中所含的分子数相同
C．3He和4He互为同位素 D．H和He都是主族元素
2.2020年新春之际我国出现了罕见的新型冠状肺炎（COVID-19）。“84消毒液”（主要成分：NaClO）可以有效的杀死（COVID-19）的病毒,下列说法中正确的是
A.NaClO中含有离子键和非极性共价键
B.NaClO中含有Na+、Cl-、O2- 三种离子
C.NaClO所含的元素均属于主族元素
D.NaClO中Cl元素的化合价为-1价
3.下列表达方式错误．．的是
4.依据元素周期表和周期律的相关知识,下列说法正确的是
A.短周期元素中,原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素
B.I属于副族元素
C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强
D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,W、X、Y形成的化合物为
下列说法正确的是
A.简单离子半径：W
B.W与Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性
C.气态氢化物的热稳定性：W
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
6.下列化学反应一定是放热反应的是
A.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时 B.金属钠与水反应
C.浓硫酸稀释 D.煅烧石灰石
浙江省金华市卓越联盟2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题含答案
第1页/共18页2023学年第二学期金华卓越联盟5月阶段联考
高一年级化学试题
（答案在最后）
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：
64Ba：137
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质的性质进行分类，3SO
属于
A.盐B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.两性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】
3SO
是硫和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，不能与酸溶液反
应生成盐和水，故属于酸性氧化物；
故选B
。
2.仪器名称为“分液漏斗”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．A是普通漏斗，A不符合题意；
B．B是长颈漏斗，B不符合题意；
C．C为分液漏斗，C符合题意；
D．D是圆底烧瓶，D不符合题意；第2页/共18页故选C。
3.气体摩尔体积的单位是
A.LB.molC.L·mol-1D.mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】气体摩尔体积的单位是L·mol-1
，答案为C。
4.下列属于非电解质的是
A.CO
B.NaCl
C.
2O
D.
4CuSO
溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO熔融状态下和水溶液中均不能导电，属于非电解质，A正确；
B．NaCl在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质，B错误；
C．O
2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选A。
5.反应
22343SiO6C2NSiN6CO
中，氧化剂是
A.
2SiO
B.C
C.
2N
D.CO
【答案】C
【解析】
高一下学期期中考试化学试卷及答案
1 高一年级第二学期期中考试化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56
第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确．．．的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应
2 6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理
高一下学期期中考试化学试卷
1 高一第二学期化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131 53I的说法正确的是( )
A.质量数为131 B.质子数为78 C.核外电子数为78 D．中子数为53
2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。其中S元素的化合价为( )
A.-3 B.-6 C.+3 D.+6
3.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
A.硅可用作半导体材料 B.氯气可用于制取漂白粉
C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等
4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
6.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3
B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－
C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载 化学知识
A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体
D 《天工开物》：凡研硝（3KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氮气的电子式： B.C﹣14的原子结构示意图：
C.二硫化碳的结构式：S═C═S D.中子数为8的氧原子：87O
3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）
A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为298 g D.该元素可能为非金属元素
4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A.HBr、2CO、3NH B.2NaO、22NaO、2NaS
C.NaCl、HCl、2HO D.NaOH、2CaCl、CaO
5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )
A.2TO与2DO B.2O和3O C.4019K与4020Ca D.21H和31H
6.有下列10种物质,归类正确的是( )
① 铝 ②2HS ③金刚石 ④氯水
⑤NaOH固体 ⑥3BaCO固体 ⑦氨水 ⑧2CO
⑨乙醇 ⑩盐酸
A.能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩