人教版九年级化学下册知识点总结(1)
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
1 九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）
一、置换反应
(1)金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑
（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”
（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
2 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag
现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质
13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag
现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元 盐 化肥 教材知识梳理
知识点一：常见的盐及其用途
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是
）；而化学中的盐是指一类组成里含有
和 的化合物。
2. 是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的 ，农业上用它来 ，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路上的积雪也可以用 来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起 。
4.碳酸钠俗称 或 。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的 或 的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的
。碳酸钙还可用作 。
6.碳酸氢钠俗称
。碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一。在医疗上，它是治疗
的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能
产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件
7.两种
互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做 反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）
（1）蓝色沉淀： ；
（2）红褐色沉淀： ；
（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 、 ；
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元 金属和金属材料
课题 1 金属材料
一.金属材料
1. 金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2. 金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3. 金属之最：
（1） 地壳中含量最多的金属元素：铝
（2） 人体中含量最多的金属元素：钙
（3） 目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）
（4） 导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）
（5） 熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞
（6） 硬度最大的金属：铬
（7） 密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金
1. 合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2. 合金的特性：
（1） 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2） 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。三.常见金属材料的用途：
（1） 铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；
（2） 铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；
（3） 白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；
（4） 体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；
（5） 铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质 1. 铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。【前强后弱】
金属活动性顺序里，位于 H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。【氢前换氢】
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
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初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
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(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
第 1 页 知识点讲义——第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
知识点1 酸、碱与指示剂
1．酸碱指示剂
（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况
②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
【实验现象】如下表
【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况
石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸、碱中的变色情况如下表所示：
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色（紫色）
无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 不变色（无色）
3．自制酸碱指示剂
【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【实验现象】如下表
指示剂
（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫甘蓝 白色 紫色 红色 黄色
【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；
（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；
（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4 ，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .
人教版九年级化学第一二单元知识点总结
人教版九年级化学第一二单元知识点总结
化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。它的基础是原子论和分子学说，这两个理论认为物质是由原子和分子构成的，化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，这使得我们认识到物质的种类虽然繁多，但它们的基本成分只有100多种元素。例如，水、氧气和二氧化碳都含有氧元素。我国的一些化学工艺，如造纸、制火药和烧瓷器，早在很久以前就已经发明了，对世界文明做出了巨大贡献。现在，我们也可以用高分子薄膜做出隔水透气的鸟笼，或者用纳米技术制造出直径只有6毫米的尼龙绳，但却能吊起2吨重的汽车。
第一章走进化学世界的第一个课题是物质的变化和性质。在这个课题中，我们需要认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质之间的联系。
首先，我们需要知道物质的变化分为物理变化和化学变化两种。物理变化指的是没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰和汽油挥发。而化学变化则是指有其他物质生成的变化，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败和呼吸。我们可以通过判断变化是否生成了其他新物质来区分这两种变化。需要注意的是，化学变化常常伴随着放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。
其次，我们需要了解物质的性质。物质的性质分为物理性质和化学性质两种。物理性质指的是物质不需要化学变化就能表现出的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性和吸附性等。而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性和金属活动性等。需要注意的是，物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则需要在物质运动状态中才能表现出来。
最后，我们需要了解物理变化、化学变化、物理性质和化学性质之间的区别和联系。它们之间的联系可以通过在变化语句中加上“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语来表示相应的性质。例如，“石蜡可以熔化”表示物理变化，“煤可以燃烧”表示化学变化，“物质的颜色可以改变”表示物理性质，“物质可以被氧化”表示化学性质。需要注意的是，化学变化常常伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。
人教版九年级化学下册全册知识点归纳汇总
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人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版
1
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版
单选题
1、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水
答案：A
消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。
小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
2、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
答案：A
A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误； 2
故选：A。
3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
答案：C
A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
答案：B
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。
5、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) 3
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料
一、几种重要的金属材料
1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：
⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态 。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性 。
⑶密度、熔点、硬度差别较大 。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最
⑴地壳中含量最高的金属元素——铝
⑵人体中含量最高的金属元素——钙
⑶导电、导热性最好的金属——银
⑷熔点最低的金属——汞
4.决定金属用途的因素
⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）
⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)
1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁 （填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金
⑴铁合金： 生铁 含碳量 2%—4.3% ； 钢 含碳量0.03%—2%
⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ； 青铜Cu—Sn ； 白铜Cu—Ni
⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性
★⑴合金的硬度大于组分金属。⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。 点燃 课题2 金属的化学性质
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1绪言&第1单元走进化学世界（知识点）
一：三组核心观念
1、化学P4
是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
（研究对象：物质研究层次：分子、原子）
（研究内容：物质的性质、组成、结构以及变化规律）
原子论和分子学说的创立，奠定近代化学的基础；分子中原子的重新组合是化学变化
的基础；化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子2、物理变化和化学变化P7
物理变化：没有生成其他物质的变化（如：汽油挥发、蜡烛融化）
化学变化：生成其他物质的变化（又叫化学反应）（如：蜡烛燃烧、铁生锈、牛奶变质）3、物理性质和化学性质P8
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
（颜色、气味、状态、密度、挥发性、导电性、导热性、溶解性等）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、毒性、腐蚀性等）二：科学探究基本环节
提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流（描述现象时不可出现产物名称，水蒸气除外）
蜡烛特点：白色、无味、圆柱状、固态、难溶于水、密度比水小、浮在水面
火焰分层：外焰（温度最高、最亮）、内焰、焰心（温度最低、最暗）1、蜡烛燃实验现象：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化（或外焰处先碳化）
烧实验用干冷烧杯罩火焰上方。现象：烧杯内有水珠或水雾产生P12取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡。现象：石灰水变浑浊
熄灭蜡烛。现象：有白烟生成，点燃白烟，蜡烛复燃
产物：水和二氧化碳（H2O和CO2）
注意：白烟为固态石蜡小颗粒
燃烧的木条伸入样品中检验O2：吸入的空气中＞呼出的气体中
2、吸入和滴入相同滴数澄清石灰水检验CO2：吸入的空气中＜呼出的气体中
呼出气体对着玻璃片哈气检验水蒸气：吸入的空气中＜呼出的气体中P15
三：五个实验基本操作
1、药品的取用P18
“三不”原则：不能用手接触药品；不能凑近闻味道；不能尝药品