江西上饶二中2016年高一上化学期末模拟试卷
第 1 页 共 1 页 上饶县二中2016-2017学年高一上学期 化学 期末模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共48分） 1.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.吸收HCl防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C.转移溶液 D.除去杂质气体CO2 2.下列物质与反应的分类正确的是（ ） A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质 C.氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A.焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油产品作燃料
4.为鉴别出K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法
项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 I 优 二氧化氮 24 I 优 第 2 页 共 2 页
进行验证，其中不可行．．．的是（ ） A.分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃） 5.下列表述正确的是（ ） ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部
6.体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是（ ）
A.c=Mw1000 B.m=100wV C.w%=1000cM% D.c=VMm 7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A.全部 B.①②③ C.①②③⑤ D.②③④ 8.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 9.下列有关说法正确的是（ ） 第 3 页 共 3 页
A.氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B.胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C.SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 10.已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A.2Fe3+ +SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO42— +4H+ B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3 C.还原性：Fe2+>SO2>I— D.反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行 11.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸
12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ 13.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 14.下列行为中，符合安全要求的是（ ） A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 第 4 页 共 4 页
C.将含有硫酸的废液倒入水池时，用大量水冲入下水道 D.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹 15.下列实验操作中，不正确的是（ ） A.过滤时，用玻璃棒引流 B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出 C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 16.把7.4 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L﹣1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ） A.3.18 g B.2.21 g C.5.28 g D.4.22 g
二、非选择题（共52分） 17.写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关离子方程式： （1）CuO中混有少量Al2O3 ； （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 。
18.在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。 （1）当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。 （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式是 。 （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为 (填元素符号)，A和B反应的方程式 第 5 页 共 5 页
是 。 （4）装置D的作用是 。 19.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。
（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。 （2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为 。 （3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式： 。 （4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为 。 20.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：
（1）图中试剂1是 ，试剂2是 。 第 6 页 共 6 页
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是 。 （3）步骤1反应的离子方程式为 。 （4）步骤3反应的离子方程式为 。 （5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为 ________ _ 。 21.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2 g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0 g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0 mol/L盐酸恰好完全反应。 试求：（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）所用盐酸的体积。
高一上学期 化学 期末模拟试卷（四） 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B C D B A D B A B A A D B A 第 7 页 共 7 页
二、非选择题 17.（1）Al2O3 +2OH- ===2AlO2- + H2O （2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 18.（1）白色沉淀；SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3+CO32- （2）白色沉淀；Al3+ + 3NH3·H2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+ （3）Mg； Mg +2H2SO4（浓）====MgSO4 +SO2 +2H2O （4）防倒吸 19.（1）SiO2+2C=高温=Si+2CO↑ （2）Fe2O3+2Al=高温=Al2O3+2Fe （3）3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
（4）3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl；Cl2+2I-=2Cl-+I2 20.（1）废铁屑；稀盐酸 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+═3Fe2+ 、Fe+2H+═Fe2++H2↑ （4）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O （5）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣ 21.解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x，盐酸的体积为V，则： 2NaHCO3=====Na2CO3 + CO2↑+ H2O 2 mol 1 mol x x /2
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O 1 mol 1 mol
江西上栗二中2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D. 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极2.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A. K+、Na+、Br-、SiB. H+、Fe2+、S、Cl2C. K+、Ba2+、Cl-、ND. K+、Ag+、NH3·H2O、N3.下列图像表达正确的是( )A. B.C. D.4. 某冶炼厂利用炼铜产生的SO 2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是( ) A. 利用了SO 2的水溶性,将SO 2直接通入水中 B. 利用了SO 2的氧化性,将SO 2直接通入水中 C. 利用了SO 2的氧化性,使其与O 2反应而转化为SO 3,再与水反应D. 利用了SO 2的还原性,使其与O 2反应而转化为SO 3,再与水反应5. 含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:A. 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B. 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C. 随碳原子数增加,直链烷烃沸点逐渐升高D. 随碳原子数增加,直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加6.某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。
2016—06高一化学期末试卷
嘉兴市高一化学期末测试一、选择题（每小题均只有一个选项，共23题，每小题2分，计46分）1．下列物质不属于有机物的是A．甲烷B．甲醇C．碳酸钠D．蔗糖2．下列各组互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．氢原子和氘原子C．乙醇和二甲醚D．乙烷和丙烷3．下列物质中只含共价键的是A．MgCl2B．NaOH C．HCl D．CH3COONa4．下列措施对减少酸雨产生没有本质性帮助的是A．将工厂烟囱造高B．燃料脱硫C．开发清洁能源D．汽车安装尾气处理器5．下列反应属于取代反应的是6．下列化学名词正确的是A．溴笨B．氨基酸C．乙酸乙脂D．乙稀7．下列化学用语正确的是A．Cl—离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．乙醛的结构简式：C2H4O8．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =－142.9kJ/molB．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = +571.6kJ/molC．2 H2 + O2 = 2 H2O △H =－571.6kJ/molD．H2(g) +0.5O2(g) = H2O(l) △H =－285.8kJ/mol9．下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢能源燃烧无污染，且它的贮存和运输也很方便D．铅蓄电池在放电的过程中，能将化学能转化为电能10．下列说法不正确的是A．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．煤隔绝空气加强热可得到煤焦油，煤焦油通过分馏的方式可得到苯D．蛋白质在强碱溶液共热的条件下可水解得到高级脂肪酸盐和甘油11．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是A．硒的非金属性比硫弱B．最高价氧化物为SeO3C．它位于第5周期ⅥA 族D．气态氢化物化学式为H2Se12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑13．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．直接相邻的阴阳离子之间强烈的相互吸引作用称为离子键C．CO2和SiO2都存在共价键，它们都是由分子构成的D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体14．关于元素周期表和元素周期律的理解和应用，下列说法中不正确的是A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．元素周期律是元素原子核外电子排布随着核电荷数的递增发生周期性变化的结果C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．新发现的元素可根据它在周期表中的位置预判它的化学性质15．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是16．下列说法正确的是A．葡萄糖、蔗糖、油脂在一定条件下都能发生水解反应B．皂化反应中加入乙醇是为了增大油脂和氢氧化钠溶液的接触面积，从而加快水解反应的速率C．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解D．不能通过钠和水、钠和乙醇反应的剧烈程度来判断水和乙醇分子中羟基的活性17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t（单位为分）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A．t分钟时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 分钟，用X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + 2Y(g)3Z(g)18．短周期元素的四种离子a W2+、b X+、c Y2—、d Z—，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A．质子数c > d B．a + 4 = cC．氢化物的稳定性H2Y > HZ D．离子半径X > W19．在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 催化剂高温高压2NH3(g ) ΔH<0下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变B．容器中氢气的质量分数保持不变C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键D．N2，H2，NH3物质的量之比为1：3：220．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol C2H6分子中含的共价键数目为8N AB．分子总数为N A 的CO和C2H4混合气体，体积为22.4LC．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，7.0g乙烯中含有氢原子的数目为N A21．实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快产生氢气速率A．再加50mL 0.5 mol·L—1的盐酸B．加入氯化钠固体提高氯离子的浓度C．用锌粒代替锌粉D．滴加几滴CuSO4溶液22．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+ Y2（g ）2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能．．．的情况是A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.35mol/LC．XY为0.3mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L23．下面实验操作能．达实验目的的是实验操作目的A 将装有甲烷和氯气的混合气体的试管倒扣于饱和食盐水中方便观察实验现象，同时减少氯气在水中的溶解损失B 将苯和溴水的混合液振荡静置后，水层褪色证明苯分子中含有碳碳双键C 将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中除去甲烷中混有的乙烯D 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热证明淀粉水解后产生葡萄糖24．（10分）完成下列填空（1）葡萄糖的分子式乙炔的结构式。
2024届江西名校化学高一第一学期期末考试试题含解析
2024届江西名校化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。
若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→ CO2B．KClO3→O2C．Fe→Fe3O4D．ZnCO3→Zn3、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸D．CO2溶于NaOH溶液4、25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、NO3-5、能正确反映电解水过程中的能量变化的是( )A．B． C．D．6、某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
江西省上饶市谢家滩中学高一化学模拟试题含解析
江西省上饶市谢家滩中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分A．只有n(K+)相同B．只有 n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同参考答案：C略2. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A略3. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A. K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C. K3C60的摩尔质量是837D. 该物质的化学式为KC20参考答案：A【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。
A 项正确；B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。
D项错误；本题答案选A。
4. 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 铜和硝酸的反应属于置换反应C. 浓硝酸在常温见光或受热时会分解D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。
永年二中2016年高一化学下学期期末试卷含答案
永年二中2016年高一化学下学期期末试卷（含答案）永年二中2015-2016学第二学期期末考试化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分总分：100分，答题时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cu64第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题：本题包括21小题，1至15题每小题2分，16至21题每题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是（）A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数3．某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量B．使用催化剂可以增大该反应的反应热C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化4．下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气5．下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇难溶于水，密度比水小C．氧化镁用于电解冶炼单质镁D．二氧化硅用于制造太阳能电池6．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C．短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多7、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数8、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸9．下列反应属于吸热反应的是()A．镁与盐酸反应B．氢氧化钠与盐酸反应C．碳与二氧化碳在高温下反应D．硫在空气或氧气中燃烧10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
江西省上饶市上饶中学2025届高一化学第一学期期中经典试题含解析
江西省上饶市上饶中学2025届高一化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A2、下列有关胶体的叙述中不正确．．．的是A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体3、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物4、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是A．Cl2发生氧化反应B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物C．未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱5、下列叙述正确的是 ( )A．摩尔是物质质量的单位B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是物质数量的单位D．摩尔是一个数值6、向10mL0.01mol/L 的Ba （OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L 的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V 表示）间的关系正确的是（）A．B．C．D．7、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液8、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A．焰色反应是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+9、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO2-4的离子个数比为A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：210、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D．盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）11、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4FeO+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体A B C DA．A B．B C．C D．D13、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A．黄山云雾B．氢氧化铁沉淀C．食盐水D．硫酸铜溶液14、有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在中的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．+715、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．酸：电离出阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应16、下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO-24B．Ba（OH）2=Ba2++OH-2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO2-4D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
江西省上高二中2016届高三年级全真模拟考试理科综合试
江西省上高二中2016届高三年级全真模拟理科综合试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Fe：56 Cr：52 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5 Ba：137一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于人体细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．有的核糖体附着高尔基体上，是分泌蛋白的合成场所B．可能发生碱基配对的场所有线粒体、核糖体、细胞核C．细胞中能产生[H]和ATP的细胞器有线粒体和叶绿体D．红细胞以主动运输的方式吸收葡萄糖2．图1为人体细胞正常分裂时有关物质和结构数量变化的相关曲线，图2为某细胞分裂过程中染色体变化的示意图，下列分析正确的是（）A．若图1曲线表示减数分裂中每条染色体上DNA分子数目变化的部分曲线，则n=l B．若图1曲线表示有丝分裂中染色体组数目变化的部分曲线，则n=lC．图1曲线可表示有丝分裂部分时期染色单体数目的变化D．图2所示变异属于基因重组，相应变化发生在图1中的b点时3．如图表示改变某一因素前后，淀粉溶液在唾液淀粉酶的作用下分解产生还原糖的结果，请据此分析，改变下列哪种因素才能获得改变后的结果？（）A．淀粉溶液量B．温度C．pH值D．唾液量4．如图是描述生命现象的模型(部分),以下相关叙述正确的是（）A．若A 代表人体下丘脑,a 为血浆渗透压下降,则b、c 可分别代表产生渴觉和尿液减少B．若A 代表草原,a 为过度放牧,则b、c 可分别代表土地荒漠化和生物多样性提高C．若A 代表棉铃虫种群,a 为诱捕雄虫,则b、c 可分别代表性别比例失调和种群密度升高D．若A 代表人体B 淋巴细胞,a 为抗原刺激,则b、c 可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成5．黄猄蚁是聚果榕上常见的蚂蚁种类．黄猄蚁能通过捕食在榕果表面产卵的寄生榕小蜂，减少其在榕果上的产卵；但是对进入榕果的传粉榕小蜂捕食较少．那些有黄猄蚁栖息的榕树上榕果种子产量较大．以下分析正确的是（）A．黄猄蚁与聚果榕之间存在能量流动关系B．寄生榕小蜂与传粉榕小峰之间存在寄生关系C．两种榕小峰、黄猄蚁、榕树之间存在共同进化D．传粉榕小峰与聚果榕之间存在捕食和竞争关系6．有关生态学的基本原理在实际生产中应用的叙述错误．．的是（）A．捕鱼时尽量捕食成熟的鱼，有利于鱼类资源的持续利用B．用性引诱剂诱捕害虫，能影响害虫的性别比例从而降低出生率C．稻田里的水稻呈高低错落分布，使群落呈垂直结构，提高了光能利用率D．农田除草能调整能量流动的方向，使能量更多流向对人类有益的部分7．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是A．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B．氯化汞（HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒C．一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”8、下列叙述错误．．的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥B．①⑤⑥C．①⑤⑦D．②③④3．．A、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
2016年春高一(下)期末测试卷—化学试卷及参考答案
（6）O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2 分） 20．（11 分）
（1）物理（1 分）
（2）
（1 分）
离子键、共价键（2 分）
（3）CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH（2 分）
（4）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2 分）
（5）①CH3COOH＋CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3COOCH2CH3＋H2O（2 分）
能 金刚石＋O2 量
石墨＋O2
能 白磷＋O2 量
红磷＋O2
能 S(g)＋O2 量
S(s)＋O2
能 CO(g)＋H2O(g) 量
CO2
是
反应进程
SO2(g) 反应进程
CO2(g)＋H2(g) 反应进程
A．白磷比红磷稳定
B．石墨转变为金刚石是吸热反应
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔH1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
9． 下列物质性质的排列顺序正确的是
高一（下）期末测试卷及答案（化学）第 1页 共 6 页
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．微粒半径：Na＋＞K＋＞Cl－＞S2－
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：K＞Na＞Mg＞Al
10．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
D．4mol NO 和 1mol NO2
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 46 分） 19．（11 分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母 A、D、E、G、Q、M、R、N 分别代表某种化学元素．请 根据这八种元素，回答下列问题：
A
江西省上饶县2016-2017学年高一第二学期第二次月考化学试卷(惟义、特零)
江西省上饶县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（惟义、特零）参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（共54分，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B．C+CO2 2COC．CaCO3 CaO+CO2↑D．C+H2O CO+H22.室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol/L B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③ 2 s 时物质A的转化率为30％④X=2其中正确的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④3. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是4．在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A．100cab×100%B．100ca+b+c×100%C．100ca-b-c×100%D．()100a-ca+b-0.5c%5．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中确的是A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子6.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是A.无法确定B.0. 08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-17.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内总的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶28．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO9．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol10．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．苯C．乙烯 D．乙醇11．巴豆酸的结构简式为CH3—CH =CH—COOH。
【解析】江西省南昌二中2016届高三上学期第四次模拟化学试卷 Word版含解析[ 高考]
2015-2016学年江西省南昌二中高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣13．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑4．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（）A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气5．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度二、填空题（共2小题，每小题12分，满分27分）8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：FeS2+C+O2═Fe3O4+CO+S①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：．（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：；②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得mol MnO4﹣．9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H20（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．三、化学-化学与技术（共1小题，满分15分）10．用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：，配平总的化学反应方程式：CuFeS2+ SiO2O2→Cu+FeSiO3 +SO2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为，反应②中每生成1molCu，需转移mol电子．（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是．四、化学-物质结构与性质（共1小题，满分15分）11．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含个σ键，键角为；（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm 两种，这两种离子的化学式为；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．五、化学-有机化学基础（共1小题，满分15分）12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）A的化学名称为；（2）D的结构简式为；（3）I的结构简式为；（4）写出下列反应的类型：A→B：；C→D：（5）F生成G的化学方程式为：；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．2015-2016学年江西省南昌二中高三（上）第四次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯【考点】有机化合物命名．【专题】元素及其化合物．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷符合命名规则，故A正确；B．取代基的位次和最小，1，2﹣二甲苯符合命名规则，故B正确；C．甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故C正确；D．甲酸苯甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的命名方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1N A个，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成一水合氨；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClO，故C正确；D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．4．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（）A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气【考点】无机物的推断．【专题】元素及其化合物．【分析】A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS；B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2；D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐．【解答】解：A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS，存在M（A）=M（C），故A正确；B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，因NO2可与水反应生成硝酸，则Fe（NO3）2溶液中通入二氧化氮可生成Fe（NO3）3，故B正确；C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2，A不能是氯气，故C错误；D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐，A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气，故D正确．故选C．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物的性质，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，选项D中钠、过氧化钠与水的反应．5．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．根据反应的△S＞0以及常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0；B．先确定电解时溶液中析出的物质，再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；C．难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小；D．根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关；【解答】解：A．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故B错误；C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等，难度中等，注意知识的积累．6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．【解答】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故A错误；B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C错误；D．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，难度不大．7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．二、填空题（共2小题，每小题12分，满分27分）8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×（1﹣b%）吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O28SO2．（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4﹣．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）①FeS2中的+2价Fe变为+3价Fe，﹣1价S变为0价，C由0价变为+2价，O由0价变为﹣2价，因此一个FeS2化合价升高价，一个C化合价升高2价，一个O2化合价降低4价，O2得电子总数有3/4来自于C可知C与O2的化学计量数之比为3：2，FeS2的化学计量数为，然后根据原子守恒配平并使化学计量数为正整数；②根据硫元素的质量守恒进行计算；（2）S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫；（3）生成淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，写出反应物离子和生成物，然后配平；（4）①在电解池中，阳极上发生氧化反应，SO42﹣在阳极放电生成S2O82﹣；②Mn2+～MnO4﹣，化合价升高5，S2O82﹣～2SO42﹣，化合价降低2×1，根据得失电子守恒计算．【解答】解：（1）①FeS2中的+2价Fe变为+3价Fe，﹣1价S变为0价，C由0价变为+2价，O 由0价变为﹣2价，因此一个FeS2化合价升高价，一个C化合价升高2价，一个O2化合价降低4价．由O2得电子总数有3/4来自于C，可知C与O2的化学计量数之比为3：2，假定C的化学计量数为3，O2的化学计量数为2，则FeS2的化学计量数为=，然后化学计量数均扩大四倍，根据原子守恒可得3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S，故答案为：3；12；8；1；12；6；②m吨黄铁矿中含有硫元素的质量为m×a%×吨，在炼焦炉中硫的损失后剩余m×a%×（1﹣b%）吨，故答案为：m×a%×（1﹣b%）；（2）S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S8+8O28SO2，故答案为：S8+8O28SO2；（3）硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，离子方程式为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）①在电解池中，阳极上发生氧化反应，SO42﹣在阳极放电生成S2O82﹣，因此阳极电极反应式为2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣，故答案为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；②Mn2+～MnO4﹣，Mn化合价升高5，S2O82﹣～2SO42﹣，一个S2O82﹣中S的合价共降低2×1，设1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得x mol MnO4﹣，根据得失电子守恒，1mol×2=5×x mol，解得x=0.4，故答案为：0.4．【点评】本题考查了氧化还原反应的应用，综合性很强，难度很大，涉及氧化还原反应的配平、依据得失电子相等的计算、方程式的书写等问题，其中（1）配平难度较大．9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；电解原理．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，是金红石（TiO2）、炭粉混和通人Cl2发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体为CO，利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算得到所需热化学方程式；（2）K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，平衡常数计算式可知平衡浓度可以利用物质的量代替直接计算平衡常数，所以带入K值可以得出转化率x；通过题意可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）①由图象随着温度升高，H2S的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以△H4＞0；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；②电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，反应生成铁离子和氢气，以此来解答．【解答】解：（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律内容用上述热化学方程式计算，①﹣②×2得到则上述反应的热化学方程式是：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol；（2）K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的I2为xmol，TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0起始量（mol） 1 0 0变化量（mol）x 0.5x 0.5x平衡量（mol）1﹣x 0.5x 0.5x平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，体积为15ml，结合平衡常数计算式可知，平衡浓度可以用物质的量代替来计算平衡常数，则根据K===1，解之得：x=66.7%，由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，其中I2是可以循环使用的物质，故答案为：66.7%；＜；I2；（3）①以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，由图象随着温度升高，H2S的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以△H4＞0；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：＞；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②电解池中亚铁离子失去电子生成铁离子，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【点评】本题主要考查了盖斯定律及其以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．三、化学-化学与技术（共1小题，满分15分）10．用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，配平总的化学反应方程式：2CuFeS2+2SiO25O2→2Cu+2FeSiO3 +4SO2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为66.7%，反应②中每生成1molCu，需转移6mol电子．（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热）；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是生成的CuSO4发生了分解铜的其它化合物．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据流程图知，反应①为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，从而得到Cu2S、FeS，Cu2S 被氧气氧化生成Cu2O，同时生成SO2，发生反应2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，Cu2O、Cu2S反应生成Cu，反应方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；FeS和氧气反应生成FeO，反应方程式为2FeS+3O22FeO+2SO2↑，FeO和二氧化硅反应生成硅酸亚铁，反应方程式为FeO+SiO2FeSiO3；。