江苏省常州市2019-2020年下学期高一化学期末试卷【含答案】
江苏省常州市2019-2020年下学期高一化学期末试卷 2020年7月 注意事项: 1.本试卷满分为100分，共90分钟。 2.本试卷包括第I卷和第I卷。第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题。 3.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内;答案书写在答题卡规 定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效;考试结束后仅交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 第I卷(共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。下列措施正确的是 ①将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果;②研发易降解的生物农药; ③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆:⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 2.下列化学用语使用正确的是
A.S原子的结构示意图: B. NH4Cl 的电子式: C.甲烷的结构式: CH4 D.乙酸的结构简式:CH3COOH 3.下列不属于化石燃料的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.乙醇 4.下列各组物质互为同系物的是 A.12C和14C B.金刚石和石墨 C. C2H6和C3H8 D. CH3CH2OH和CH3OCH3 5.下列物质中既有离子键又有共价键的是 A. NaOH B. H2O C. K2O D. CaCl2 6.下列过程属于化学变化的是 A.光线照射胶体产生丁达尔效应 B.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 C.通过石油的分馏获取汽油 D.蛋白质溶液遇食盐水发生盐析 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 苯所含的碳碳双键数为3NA B.常温常压下，1mol 乙烯所含电子数为12NA C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA 8.某强酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. K+、 NH4+、CI- B. Na+、K+、 SO32- C. Fe2+、 CI-、 NO3- D. Ba2+、NO3-、SO42- 9.表示下列过程的方程式正确的是 A.氨水中一水合氨的电离方程式: NH3·H2O =NH4+ +0H- B.用浓HNO3溶解铜的离子方程式: 3Cu+2NO3-+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C.苯和硝酸反应的化学方程式: D.钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式: Fe- 3e- = Fe3+ 10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取少量NH3 B.用装置乙验证SO2的还原性 C.用装置丙配制100 mL 0.10 mol·L-1的硫酸溶液 D.用装置丁分离水和乙醇 11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 12.下列实验操作能达到实验目的的是
13. 锌~空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反 应为2Zn + O2+ 40H- + 2H2O = 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.锌极发生还原反应. B.电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极 C.锌极需定期更换 D.该电池是电能转化为化学能的装置 14.钢铁表面分别镀有下列几种金属。当镀层金属部分被破坏时，铁腐蚀最慢的是 A. Sn B. Zn C. Cu D. Ag 15.在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生放热反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是 A.若降低温度，可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下，SO2 能完全转化为SO3 D. 达到平衡时SO2和SO3的浓度一定相等 16.甲、乙、丙、丁四种烃分子的球棍模型如下图所示，下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙能与溴水发生取代反应 C.丙不存在同分异构体 D.丁分子中所有原子位于同一平面 17.下列物质属于高分子化合物的是 A.蔗糖 B.油脂 C.氨基酸 D.淀粉 18.下列有机化学方程式中属于加成反应的是
19.五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
下列说法正确的是 A.离子半径: T2-> X2+ B.单质与氢气化合的难易程度: Z> T C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性: R>X D.相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度: Y> X 20.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为:
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. H2MoO4是一种强酸 D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
第I卷(共40分) 二、本题为必做题，共有3小题。 21. (10 分)五种短周期元素A、B、C、D. E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B,元素A. E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一-种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 (1) E元素在周期表中的位置是 ; X和Y形成的化合物的化学式为 . (2)A、D两元素形成的原子个数比为1: 1的化合物的电子式为 . (3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为 . (4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为 。 22. (10分)废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组 对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示: 已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂: F是具有果香味的液体. (1)A的名称是 ; B中官能团的结构简式为 (2)E发生加聚反应的化学方程式为 。 (3)D→F的反应类型为 。 (4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是 . 23. (10 分) CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g) CH4(g)+4H2O(g),正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(C02): n(H2)=1 :3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示:
①该反应的△H____(填 “>”，“=”或“<" )0。 ②曲线b表示的物质为____ (填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。 (结果保留2位小数) (2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示
①该反应的化学方程式为 ②理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为 mol. 三、本题为选做题，共有A、B两题，各校根据本校实际选作其中一题。每题均为10分。 24A.某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰 的生产流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子): “操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为 。 (2)氧化过程中主要反应的离子方程式为 (3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH 的范围是 。 (4)操作2包括蒸发浓缩、 、 过滤、 洗涤、干燥等操作。 (5)为测定所得MnSO4●H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+ 当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4●H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。 24 B.以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下:
(1)反应1的化学方程式为 。 (2)反应2中用足量氨水吸收SO2,该反应的离子方程式为 (3)为充分利用副产品CO,有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为 _ (4)整个合成路线中可以循环利用的物质是 。 (5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C A B C A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C B B D D C A D
21. (10分，每空2分) (1) 第三(或3)周期第IA族 NH4NO3 (2) (3) 2NH3●H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ (4) C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 22. (10分，每空2分)
(1)葡萄糖 -OH (2) (3)取代反应(写“酯化反应”暂给分) (4)分液漏斗 23. (10分，每空2分) (1)① < ②H2O. 0.17mol●L-1●min-1
(2)①CO2+4H2 CH4+ 2H2O ②8 24. A (10分) (1) SO2 (1 分) (2) 2Fe2++ MnO2 + 4H+===2Fe3++ Mn2++ 2H2O (2分) (3)[4.7, 8.3) (写“4.7~8.3”也给分) (2分) (4)冷却结晶(2分)
江苏省常州市2020年高一下化学期末统考模拟试题《5份试卷合集》
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20 个小题，每小题 3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是C．用装置丙分离出碘的CCl4 溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 2．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。
列有关的说法中正确的是A．中子数为92 B．质子数为238C．质量数为330 D．核外电子数为924．将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2 量减少5．碳的一种同位素146C 常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是（）A． 2 B．6 C．8 D．147．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3 ）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是（）A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I -的溶液）甲乙6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应D ．用火焰灼烧不能区别黄金和药金8．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．HCl 的电子式：B ．甲烷的比例模型：CH 2CH 29．某有机物 M 的结构简式为 CH 3CH=CHCH 2COOH ，下列有关说法正确的是 （ ） A ．能与乙醇发生酯化反应 B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．1 mol M 与足量 Na 完全反应能生成 1 mol H 2 10．下列关于浓硝酸的说法正确的是 A ．保存在棕色瓶中 B ．不易挥发C ．与铜不反应D ．受热不分解11．下列叙述正确的是A ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C ．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 D ．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 12．下列有关化学键的说法中错误的是A ．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C ．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D ．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化 13．下列元素的原子半径最大的是 A ． O B ．A1 C ．Na D ．Cl 14 ．下列化学术语或表示方法错误的是（ ）A ． CH 4的球棍模型示意图为B ．乙烯的结构简式： CH 2=CH 2C ．葡萄糖的最简式为 CH 2O15．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。
【精准解析】江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
化学注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号等用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷上相对应的位置。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卷相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5mm黑色墨水签宇笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料B. 甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品C. 体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】【详解】A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液具有毒性，不可用福尔马林浸泡海鲜防腐保鲜，故B错误；C．医用酒精的体积分数是75%，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；答案选D。
2.下列有关化学用语正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 醛基(—CHO)的电子式：C. CH4的球棍模型：D. 乙烯分子的结构式：CH2=CH2【答案】B【解析】【详解】A．氯是17号元素，氯离子的结构示意图为：，A错误；B．醛基中碳与氧原子间形成碳氧双键，故电子式为：，B正确；C．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，C错误；D．乙烯的结构式，应该用短线表示出所有的共用电子对，为D错误；答案选B。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
江苏省名校2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
江苏省名校2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
【答案】C 【解析】 【分析】 A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】 A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为157N，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。 【点睛】 本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。 2．在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡
后，各物质的物质的量可能为( )
n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0.8 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。 【详解】 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的
【35套试卷合集】江苏省常州高级中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；O －16；Na －23；；Cu －64；Ag －108 Al —27；Si —28；Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1、遇到下列情况，处理恰当的是（ ）A 、不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B 、皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C 、为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D 、连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
2、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉、 烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，可以进行的实验操作 的是（ ）A.蒸发B.萃取C.过滤 D 蒸馏3、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部4、下列离子方程式书写正确．．的是( ) A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH -══ 2AlO 2-+ H 2↑ B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe Fe D. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 5、下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol ／L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是 （ ） A.100 ml 0.5 mol ／L MgCl 2 溶液 B.200 ml 0.25 mol ／L HCl 溶液 C.50 ml 1 mol ／L NaCl 溶液 D.200 ml 0.25 mol ／L CaCl 2溶液7、在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（ ） A.64 B. 46 C.28 D.44 8、下列叙述正确的是 （ ）A. 自然界中大量存在硅单质B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO 2C. 自然界中SiO 2都存在于石英矿中D. SiO 2表示一个二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成9、下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（ ）A．氯化钠、碳酸钠 B．氯化铜、二氧化硫C．蔗糖、硫酸铜溶液 D．乙醇、氢氧化钠10、将NO3－＋n＋OH－＋H2O → NH3＋n(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A.2B.4C.6D.8二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（）主要成分钾离子（+）20^27.3mg/L 氯离子（Cl-）30^34.2mg/L镁离子(Mg2+)：20.2^24.9mg/L 硫酸根离子（SO42-)：24^27.5mg/LA 、Ca2+B 、 Na+ C、 OH- D、Ag+12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO313、下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．实现HCl→Cl2的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸14、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙15、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（）A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol16、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 111B. 112C.121D.43217、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入SCN溶液后无血红色出现。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2．用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35．5 Fe 56 一、选择题(本题包括l6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是A．车辆排放的大量尾气B．居民燃煤所产生SO2气体C．尘埃、生活垃圾D．工厂所排“三废”2．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘12553I治疗肿瘤。
下列有关12553I叙述错误的是A．12553I是碘的一种核素B．12553I核内的中子数与核外电子数之差为19C．12553I质量数为l25 D．12553I是一种新发现的元素3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．石灰石高温下分解的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．下列叙述合理的是A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体6．下列说法正确的是A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关D．增大反应物的用量一定会加快反应速率7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末化学联考双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金属活泼性：Na<Mg<A1C．原子半径：Na< A1< Mg D．原子序数：Na< A1< Mg3．a X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X4．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺: “ 凡酸坏之杯，皆可蒸烧” ，“ 以烧酒复烧二次… 价值数倍也” ，此方法的原理是A．过滤B．萃取C．结晶D．蒸馏5．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ· mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和6．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+B 500→度C D+E100→度FC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应8．下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同9．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。