上海市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷
上海市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）
A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B . 灼热的碳与二氧化碳反应
C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应
2. （2分） (2019高三上·山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）
A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2
D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小
3. （2分） (2020高二上·扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。
电池工作时，下列说法不正确的是（）
A . 金属锂作负极
B . 电子从锂电极经导线流向镍电极
C . 电能转化为化学能
D . 海水作为电解质溶液
4. （2分）氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（）
A . 两极可用任意可导电固体材料
B . 阳极必须用惰性电极
C . 阴极必须用惰性电极
D . 石墨阳极比金属阳极更节电
5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）
A . 1﹣氯丁烷
B . 氯乙烷
C . 2﹣氯丁烷
D . 2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷
6. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 某有机物的结构简式为，其正确的命名为（）
A . 2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷
B . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷
C . 2，3，3﹣三甲基戊烷
D . 3，3，4﹣三甲基戊烷
7. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列化合物均为天然萜类化合物：
对这些萜类化合物叙述错误的是（）
A . 三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体
B . 一定条件下a 和b可相互转化
C . 三种化合物均易被氧化
D . 三种化合物均可催化氢化
8. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A . C5H10
B . C8H10
C . CH4O
D . C2H4Cl2
9. （2分） (2016高二下·静海期中) 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）
A . C3H4和C2H6
B . C3H6和C3H8O2
C . C3H6O2和C3H8O
D . C3H8O和C4H6O2
10. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A . C2H6O只有一种结构
B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物
11. （2分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）
A . 4，5，3
B . 4，6，3
C . 2，4，5
D . 4，4，6
12. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A . ⑤②④①③
B . ④②⑤①③
C . ⑤④②①③
D . ②④⑤③①
13. （2分）将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
14. （2分） (2017高二上·大连期中) 某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）
A . 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B . 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol
C . 一定条件下，能发生加聚反应
D . 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
二、实验题 (共2题；共9分)
15. （5分）(2018·昆明模拟) 某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42- ，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。
记录数据，计算。
回答下列问题
（1）利用如图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是________。
②读数前，应进行的操作是________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是________。
（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是________;(填标号)。
a.Na2SO3溶液
b.双氧水
c.硝酸钠溶液
d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为________。
（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是________;(填标号)。
该方案是否需要指示剂? ________;(填“是”或“否”)，原因是________。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
第一次0.1016.12
第二次 1.1017.08
第三次 1.4521.45
第四次0.0016.00
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为________;mol ·L-1。
16. （4分）根据题目要求，回答下列问题：
（1）
某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．该反应的化学方程式为________．装置中干燥管的作用是________，小试管中的试剂为________．
（2）
某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%．则A的结构简式为________．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为________．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有________种．
三、填空题 (共2题；共7分)
17. （3分） (2016高二下·衡阳月考) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________．工业上分离这些多氯代物的方法是________．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________，反应类型为________；反应②的反应类型为________．
18. （4分） (2019高二上·上海期末) 下列各组物质① O2和O3②己烷和丁烷③ 12C和14C④ CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3⑤新戊烷和2，2-二甲基丙烷。
（1）互为同系物的是________；
（2）互为同分异构体的是________；
（3）互为同位素的是________；
（4）互为同素异形体的是________;；
（5）是同一物质的是________。
(请填写序号)
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共2题；共9分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
三、填空题 (共2题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
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2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
上海市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试(等级)化学试题
10.符合工业合成氨生产实际的是
A. V2O5 做催化剂
B. NH3 循环使用
C. N 2 和 H 2 液化分离
11.能说明元素非金属性 Cl 比 S 强的是（ ）
A.酸性： HCl H2S
B.共用电子对偏移程度： Cl H S H
D.反应温度由催化剂决定
C.沸点： S Cl2
D.最高正价： Cl S
D.100℃时水的电离程度是室温时的 100 倍
17.与 Na 、 NaOH 都反应的物质是（ ）
① O2 ；② HCl 溶液；③ Cl2 ；④ NaHCO3 溶液
A.②③
B.③④
C.②③④
D.①②③④
2
18.实验室海带提碘实验操作所选仪器错误的是（
选项
操作
） 仪器
A
称取 3g 左右的干海带
电子天平
大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）
A.加水
B.加热
C.加 CH3COONa 固体
D.加 NaOH 固体
14． Al2H6 的球棍模型如图所示，则有关 Al2H6 的说法正确的是（ ）
A. Al 为 3 价，H 为 +1 价
B.含极性键和非极性键
C.是离子化合物
D.在空气中燃烧产物是 Al2O3 和 H2O
金山中学 2019 学年度第一学期高二年级化学学科期末（等级）试卷
（考试时间：60 分钟 满分：100 分 命题人： 审核人：）
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
1.为提高轻质燃油的产量，石油工业采用的主要方法是（ ）
A.减压分馏
B.裂解
C.催化裂化
D.重整
武汉市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
武汉市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应2. （2分）(2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . c=0.1B . 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7C . 水的电离程度:B>C>A>DD . B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)3. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱4. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②N a2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L5. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定6. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣7. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=49. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－10. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：下列判断正确的是（）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol11. （2分）(2018·太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大13. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2018高三上·郑州期中) 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法错误的是（）A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu3. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）24. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ，下列叙述不正确的是（）A . 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C . c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变5. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出6. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)7. （2分） (2018高二下·山东开学考) “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e- ，则下列推断中，正确的是（）A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应8. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（）A . 此反应的正反应为吸热反应B . A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vBC . 以O2表示T0对应的平均反应速率（O2）=0.04 mol/（L•s）D . 温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大9. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1m ol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.310. （2分）相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH11. （2分） (2018高一下·城中期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t612. （2分） (2016高二下·淄川月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液．A . ②③⑥B . ①③⑥C . ①④⑤D . ②③④⑥13. （2分）25℃时，下列叙述正确的是（）A . 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）C . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同14. （2分）用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A . 装甲置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C . 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD . 镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极15. （3分）列说法中正确的是（） A．在Na2A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B . HA﹣水解的离子方程式为：HA﹣+H2O⇌H3O++A2﹣C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）=c（HA﹣）+2c（H2A）+c（H+）﹣c（Na+）D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=C . c (H+)=c (OH－)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液17. （2分） (2015高一上·南市月考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100mL0.1m ol•L﹣1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯18. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO20. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后B . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）二、非选择题本卷为综合题 (共6题；共45分)21. （4分） (2016高一下·扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④完成下列问题：（1）上述四个反应中属于吸热反应的有________．（填序号）（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是．A . a＞bB . a=bC . a＜b（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：________．22. （8分） (2015高三上·温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2⇌CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为________ h﹣1；②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，催化剂组分质量CuO025*******分数（%）ZnO1007550250到达平衡所需时间（h） 2.57.48.112无催化活性试说明不选择单组份ZnO原因是________．（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）．23. （5分） (2016高一上·银川期中) 实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）将上述方程式改写为离子方程式：________．（2）反应中体现了浓盐酸的________、________．（填性质）（3）若反应中产生了的Cl2气体的体积（标准状况下）为 4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是________ mol，作氧化剂的浓盐酸是________mol．24. （10分）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答（1）画出装置图．（2）从理论上讲，预期看到的现象是________;（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：________．（4）此电池的负极是________，正极的电极反应式是________．（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了________ mol电子．25. （9分）(2018·绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。
武汉市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷
武汉市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸的化学式：HClOC . 溴化钠的电子式：D . 乙烷的结构式：C2H62. （2分） (2018高三上·海淀期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，错误的是（）A . 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B . 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C . 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D . 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加银氨溶液，加热，再加入溴水D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水4. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应5. （2分） (2018高二下·盐城期末) 胡桐素E的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该分子中有4个手性碳原子B . 该分子中所有碳原子可处于同一平面C . 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D . 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应6. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是（）A . 柠檬烯的分子式为C10H16 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 柠檬烯分子为非极性分子C . 柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上D . 柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应7. （2分）能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化钠D . 硝酸银溶液8. （2分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小9. （2分）下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
武汉市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
武汉市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （1分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应3. （1分） (2018高二上·长春月考) 针对下图装置的说法中正确的是（）A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D . 电子由锌经溶液流向铁4. （1分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/molB . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol5. （1分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③6. （1分） (2018高二上·北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
武汉市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷
武汉市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（）A . 甲烷和苯均属于烃B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成2. （2分） (2018高二下·温州期中) 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣4. （2分）(2017·绍兴模拟) 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A . 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色5. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢6. （2分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④7. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+8. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性10. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mo l·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
高二上学期化学期末考试题 (1)
高中化学测试题化学人教版北京市石景山区2020—2021学年第一学期高二期末试卷化学考生须知1.本试卷共8页，共两道大题，19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、作图题请用2B铅笔作答，其它试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题，共42分)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分)1. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3. 下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中正确的是A. 反应的ΔH>0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应5. 下列应用与盐类水解无关．．的是A. 纯碱溶液去油污B. 明矾做净水剂C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7. 下列说法中有明显错误是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ①②⑤2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定3. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）A . H2SO4B . Ba（OH）2C . KClD . CH3COONa4. （2分） (2019高三上·山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ，其流程如下：下列叙述错误的是（）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物5. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe-4e-=2Fe2+B . 2Fe2++4e-=2FeC . 2H2O+O2+4e-=4OH-D . Fe3++e-=Fe2+6. （2分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A . HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B . Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C . Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D . CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用8. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
高二上学期化学期末测试题
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______________(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数
D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数
C.v(C)= 0.9mol/(L•min)D.v(D)= 0.8mol/(L•min)
5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
Zn片上出现红色固体，放出H2速率加快
Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D
pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
反应过程中，HA放出氢气的反应速率快
HB酸性比HA弱
A.AB.BC.CD.D
13.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为()
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
②判断滴定达到终点的现象是__________________________________________________________。