第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
2021新教材高中化学第二章海水中的重要元素--钠和氯3物质的量课件 人教版必修1
第二章海水中的重要元素—钠和氯
第三节ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ物质的量
物质的量的单位—摩尔
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量
(1)物质的量及其单位
n①物质的量是表示含有_一__定__数__目__粒__子__的集合体的物理量,用符号__表示。
②物质的量的单位——摩尔
【情境·微课堂】
唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并
做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这
一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你
认为谁的观点是错误的?
提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又
可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。
2.阿伏加德罗常数
6.02×1023
(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。
N mol-1
(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是__,单位是_____。A
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=____________。
二、摩尔质量
已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g，请计算O2的摩尔质量为多少?与O
2
的相对分子质量的关系是什么?
提示:M(O
2)=2.657×10-23 g×6.02×1023mol-1
×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1，氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上
与氧气相对分子质量相等。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点
(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观
粒子数目的多少。
(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含
1
mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子
(其
中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO
3中共含有4 mol原子(其中含1
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定位 核心素养
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。
3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。 1.微观探析——认识物质的量在宏观与微观的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少。
2.证据推理——在有关物质的量的计算
考点一| 物质的量
摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol或g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。 ( )
(2)NA代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为NA。 ( )
(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)×
2022年高考化学备考第1讲物质的量气体摩尔体积
第1讲物质的量气体摩尔体积
【2021·备考】
最新考纲命题统计
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N
A)
的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体
体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
素养落地：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微
观相结合的视角分析与解决实际问题。在有关物质的量计算过程中，通过分析、
推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。
考点一物质的量气体摩尔体积
『知识梳理』
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位mol(符号)
规范表示方法：
名师提示你
由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、
质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
2.三个基准量
名师提示你
三个关系
N
A与6.02×1023的关系NA≈6.02×1023mol－1
M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)
V
m与22.4L·mol－1的关系Vm≈22.4L·mol－1(标准状况)
[链接新教材]
(新教材RJ第一册P
596习题变式练)
（1）在标准状况下，11.2LCO与CO2的混合气体中所含碳原子个数为________。
（2）若上述混合气体中CO与CO2的物质的量相等，则混合气体中所含碳、氧
两种元素的原子个数比为________。
（3）若上述混合气体的质量为18g，则混合气体中所含CO2的物质的量为
________。
答案(1)0.5NA或3.01×1023(2)2∶3(3)0.25mol
『考向突破』
考向一对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的考查
概念理解与辨析
[题目设计]
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
(2)NaOH的摩尔质量为40g(×)
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求：
1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。
3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难
1．物质的量
(1)物质的量(n)是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg
12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为
mol－1 。
公式：NA＝Nn
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1 。公式：M＝mn。
(2)数值：以 g·mol－1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
（二）深度思考
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( × )
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( × )
(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( × )
(4)NaOH的摩尔质量为40 g( × )
(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( × )
(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × )
(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( √ )
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
考情分析
网络构建
考点一 物质的量 摩尔质量
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点2 摩尔质量
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 影响物质体积的因素
知识点2 气体摩尔体积
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查气体摩尔体积
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
真题感悟
考点要求 考题统计 考情分析
阿伏加德罗常数 2022浙江卷第1次12题，3分
2022全国甲卷11题，6分
2021全国甲卷8题，6分 本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 阿伏加德罗定律 2021年山东卷6题，3分
2020年北京卷5题，3分
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：
3.阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2012届高三化学第一轮复习单元测试题《物质的量》
2012届高三化学第一轮复习单元测试题《物质的量》
可能用到的相对原子质量：H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,Al=27,Si=28,S=32,Mg=24,Cl=35.5,Fe=56,Cu=64
一、选择题（本题包括34个小题，每小题3分，共102分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A．aA+ m (A－N+m) mol B．aA (A一N) mol C．aA+ m(A－N) mol D． aA(A一N+m) mol
2. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
4. 下列说法不正确．．．的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
化学第一轮复习教学设计：物质的量气体摩尔体积(3课时)
— 1 —
化学第一轮复习教学设计：《物质的量 气体摩尔体积》
贵州省思南县民族中学 赵云
一、教材分析
本讲内容为一轮复习的第一课，节选了必修一第一章第二节化学计量的实验中的的应用的部分内容。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。气体摩尔体积是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
二、教学目标
（一）考纲要求:
1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算。
2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
（二）命题预测:
该内容是整个高中化学计算的基础，基础知识的掌握是形成学科能力的源头。
物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质状态、电离、水解、分散系等知识的考查。
随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产的联系更加紧密。
三、核心素养
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
四、教学重难点
教学重点:阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算
教学难点：阿伏伽德罗常数的应用
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
学必求其心得，业必贵于专精
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积含答案
第一章 化学计量在实验中的应用
第1节 物质的量 气体摩尔体积
[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］ 物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是( ）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度.
考点1 物质的量 摩尔质量
知识梳理
1。物质的量及其单位
(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。符号为错误!n.
(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.
2．阿伏加德罗常数
(1）定义:错误!0。012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!NA。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N学必求其心得，业必贵于专精
之间的关系为错误!NA＝错误!。
3．摩尔质量
(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。符号为错误!M。单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。
第1讲 物质的量和气体摩尔体积(学生版)
扬帆远航教育 2013—2014年高一化学 第1讲 物质的量和气体摩尔体积
1
第1讲 物质的量和气体摩尔体积
一、物质的量：
1．阿佛加德罗常数
2．摩尔：
3．物质的量：用来衡量物质含有阿伏加得罗常数个微粒的物理量
说明：①物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一
物理量名称 单位名称 国际符号
长度 米
m
质量 千克（公斤） kg
时间 秒 s
电流强度 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量 摩[尔] mol
②微粒指：________________________________________________
物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数之间的关系
物理量 标准 单位 符号
长度
物质的量
4．摩尔质量：
二、关于物质的量的应用
1．微粒数、质量、物质的量之间的关系
2．在化学方程式中的应用
1．填空
(1)1molH2O含有_________水分子；0.5molH2O含有________个水分子，扬帆远航教育 2013—2014年高一化学 第1讲 物质的量和气体摩尔体积
2
1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。
(2)1molH2SO4分子含有_______个H2SO4分子；______mol氢原子；_______个硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子数相等。
(3)0.5molSO2含有________个硫原子________个氧原子和______molSO3所含有的硫原子个数相同
(4)3.01×1023个OH—中质子的物质的量为_______mol，电子的物质的量为______mol，它与______molNH3具有相同的电子数
2．填写下表
2个水分子 2克水 2mol水
质量
物质的量
分子数
3．与10.6克碳酸钠恰好完全反应的盐酸的物质的量是多少？生成二氧化碳气体是多少克？
2021届高三化学一轮复习——阿伏加德罗定律及其推论
2021届高三化学一轮复习——阿伏加德罗定律及其推论
知识梳理
1．影响物质体积大小的因素：
2．阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。
3．阿伏加德罗定律的推论：
相同条件 结论 语言叙述
同温同压 V1V2＝n1n2 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比
ρ1ρ2＝M1M2 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
同温同容 p1p2＝n1n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
[名师点拨]
(1)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。
(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
(4)阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。
[考在课外]
教材延伸 判断正误
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)
(2)在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同(×)
(3)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数(×)
(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)
(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(√)
拓展应用
如图所示有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为1∶1。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝2∶1。
[基础点巩固]
1．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。